1. 某同学做硫燃烧的实验时测得数据如下表，其中符合事实的是（）。

1. C

【分析】首先明确硫燃烧的反应为$\ce{S + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} SO_{2}}$，反应中硫（S）和氧气（O₂）的质量比为$32:32=1:1$，即二者恰好完全反应时质量比为$1:1$，生成物二氧化硫的质量等于参加反应的硫和氧气的质量之和；若某一反应物过量，则生成物质量由不足的反应物决定。接下来逐个分析各实验：
1. 实验A：硫2g，氧气3g，质量比$2:3≠1:1$，反应时硫完全反应，消耗氧气2g，生成$\ce{SO_{2}}$质量应为$2g+2g=4g$，与表中5g不符，错误；
2. 实验B：硫3g，氧气2g，质量比$3:2≠1:1$，反应时氧气完全反应，消耗硫2g，生成$\ce{SO_{2}}$质量应为$2g+2g=4g$，与表中5g不符，错误；
3. 实验C：硫2.5g，氧气2.5g，质量比$1:1$，恰好完全反应，生成$\ce{SO_{2}}$质量为$2.5g+2.5g=5g$，与表中数据一致，正确；
4. 实验D：硫4g，氧气1g，质量比$4:1≠1:1$，反应时氧气完全反应，消耗硫1g，生成$\ce{SO_{2}}$质量应为$1g+1g=2g$，与表中5g不符，错误。
【解析】硫燃烧的化学方程式为$\ce{S + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} SO_{2}}$，由此可知参加反应的硫和氧气的质量比为$1:1$，根据质量守恒定律，生成物二氧化硫的质量等于参加反应的硫和氧气的质量之和，若反应物质量比不符合$1:1$，则过量的反应物不参与反应，生成物质量由不足的反应物决定：
实验A：氧气过量，参加反应的硫为2g，消耗氧气2g，生成$\ce{SO_{2}}$质量为$2g+2g=4g≠5g$，不符合；
实验B：硫过量，参加反应的氧气为2g，消耗硫2g，生成$\ce{SO_{2}}$质量为$2g+2g=4g≠5g$，不符合；
实验C：硫和氧气恰好完全反应，生成$\ce{SO_{2}}$质量为$2.5g+2.5g=5g$，符合；
实验D：硫过量，参加反应的氧气为1g，消耗硫1g，生成$\ce{SO_{2}}$质量为$1g+1g=2g≠5g$，不符合。
【答案】C
【知识点】根据化学方程式计算、质量守恒定律
【点评】本题结合硫燃烧的反应规律，考查对反应物反应比例和生成物质量的分析，需利用反应的质量比与质量守恒定律判断各实验的合理性，难度适中。
【难度系数】0.4

2. 在化学反应A+2B===C+2D中，已知C和D的相对分子质量比是22：9，当6.4 g B与足量A完全反应后，生成3.6 g D。则在此反应中，B和C的质量比是（）。

A.8：11
B.2：1
C.16：11
D.16：15

2. C

【分析】
要解决本题，需结合化学方程式中相对分子质量与物质质量的关系，以及质量守恒定律计算。首先利用C、D的相对分子质量比和生成D的质量，求出生成C的质量；再依据质量守恒定律确定参加反应的B的质量，最终计算B和C的质量比。
【解析】
设C的相对分子质量为22k，D的相对分子质量为9k。
根据化学方程式$\ce{A + 2B = C + 2D}$，生成2mol D时，对应C的总相对质量为22k，D的总相对质量为$2×9k=18k$。
已知生成D的质量为3.6g，设生成C的质量为$x$，则有比例关系：
$\frac{22k}{18k} = \frac{x}{3.6g}$
约去$k$，解得$x = \frac{22×3.6g}{18} = 4.4g$。
根据质量守恒定律，参加反应的B的质量为6.4g，生成C的质量为4.4g，因此B和C的质量比为：
$6.4g:4.4g = 16:11$。
【答案】
C
【知识点】
根据化学方程式的计算；质量守恒定律
【点评】
本题考查化学方程式的基础计算，核心是利用化学计量数与相对分子质量的乘积关系推导物质质量，结合质量守恒定律求解，需注意化简质量比时的数值处理。
【难度系数】
0.6