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1. (2026·洛阳期末)在进行“中华茶文化与化学工艺”蚀刻画的项目化学习时,需要在铁片上蚀刻一幅红色“茶”字图案,应选用的蚀刻液是 (
A.稀硫酸
B.硫酸铜溶液
C.稀盐酸
D.硝酸银溶液
B
)A.稀硫酸
B.硫酸铜溶液
C.稀盐酸
D.硝酸银溶液
答案
1.B
解析
【分析】要解决本题，需明确蚀刻红色图案的要求：蚀刻后图案处要有红色物质生成，需利用金属与盐溶液的置换反应，且生成的红色物质为铜。解题思路是：先回忆金属活动性顺序，铁能置换出活动性比它弱的金属的盐溶液中的金属，再结合各选项反应产物的颜色判断是否符合要求。
【解析】
要在铁片上蚀刻出红色图案，需蚀刻后图案处出现红色固体，结合金属与盐的置换反应分析各选项：
1. 选项A：稀硫酸与铁发生反应：$\ce{Fe + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + H_{2}↑}$，生成的$\ce{FeSO_{4}}$溶液为浅绿色，无红色固体生成，不符合要求；
2. 选项B：硫酸铜溶液与铁发生反应：$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$，生成的$\ce{Cu}$为红色固体，蚀刻处会附着红色的铜，形成红色图案，符合要求；
3. 选项C：稀盐酸与铁发生反应：$\ce{Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}↑}$，生成的$\ce{FeCl_{2}}$溶液为浅绿色，无红色固体生成，不符合要求；
4. 选项D：硝酸银溶液与铁发生反应：$\ce{Fe + 2AgNO_{3} = Fe(NO_{3})_{2} + 2Ag}$，生成的$\ce{Ag}$为银白色固体，不是红色，不符合要求。
综上，应选用硫酸铜溶液，答案为B。
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序、置换反应、物质的颜色
【点评】本题结合实际项目化学习场景，考查金属活动性的应用，需要学生掌握金属与盐反应的规律及常见物质的颜色，属于基础应用类题目。
【难度系数】0.6
【解析】
要在铁片上蚀刻出红色图案，需蚀刻后图案处出现红色固体，结合金属与盐的置换反应分析各选项：
1. 选项A：稀硫酸与铁发生反应：$\ce{Fe + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + H_{2}↑}$，生成的$\ce{FeSO_{4}}$溶液为浅绿色，无红色固体生成，不符合要求；
2. 选项B：硫酸铜溶液与铁发生反应：$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$，生成的$\ce{Cu}$为红色固体，蚀刻处会附着红色的铜，形成红色图案，符合要求；
3. 选项C：稀盐酸与铁发生反应：$\ce{Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}↑}$，生成的$\ce{FeCl_{2}}$溶液为浅绿色，无红色固体生成，不符合要求；
4. 选项D：硝酸银溶液与铁发生反应：$\ce{Fe + 2AgNO_{3} = Fe(NO_{3})_{2} + 2Ag}$，生成的$\ce{Ag}$为银白色固体，不是红色，不符合要求。
综上，应选用硫酸铜溶液，答案为B。
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序、置换反应、物质的颜色
【点评】本题结合实际项目化学习场景，考查金属活动性的应用，需要学生掌握金属与盐反应的规律及常见物质的颜色，属于基础应用类题目。
【难度系数】0.6
2.(2026·枣庄峄城期中)《神农本草经》中有石胆“能化铁为铜”的记载。石胆的主要成分是$\ce{CuSO_{4}·5H_{2}O}$,溶于水得到硫酸铜溶液。下列说法不正确的是 (
A.石胆溶于水,溶液呈蓝色
B.石胆化铁为铜发生了置换反应
C.石胆也能化锌为铜
D.铁、铜都能与稀盐酸反应产生氢气
D
)A.石胆溶于水,溶液呈蓝色
B.石胆化铁为铜发生了置换反应
C.石胆也能化锌为铜
D.铁、铜都能与稀盐酸反应产生氢气
答案
2.D
解析:
A 石胆溶于水得到硫酸铜溶液,溶液呈蓝色 √
B 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,属于置换反应 √
C 锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜,石胆也能化锌为铜 √
D 铁能与稀盐酸反应产生氢气,在金属活动性顺序中,铜位于氢之后,不能与稀盐酸反应 ×
解析:
A 石胆溶于水得到硫酸铜溶液,溶液呈蓝色 √
B 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,属于置换反应 √
C 锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜,石胆也能化锌为铜 √
D 铁能与稀盐酸反应产生氢气,在金属活动性顺序中,铜位于氢之后,不能与稀盐酸反应 ×
解析
【分析】要解决这道题，需逐一分析每个选项，结合硫酸铜的性质、置换反应的定义、金属活动性顺序的应用来判断：先回忆硫酸铜溶液的颜色，再判断铁与硫酸铜反应的类型，锌与硫酸铜的置换可能性，以及铁、铜与稀盐酸的反应情况，最终找出不正确的选项。
【解析】A选项：石胆的主要成分是$\ce{CuSO_{4}·5H_{2}O}$，溶于水得到硫酸铜溶液，硫酸铜溶液呈蓝色，该说法正确；B选项：铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应为$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$，属于单质与化合物反应生成新单质和新化合物的置换反应，说法正确；C选项：锌的金属活动性强于铜，能与硫酸铜发生置换反应生成铜，因此石胆也能化锌为铜，说法正确；D选项：金属活动性顺序中，铁位于氢前，能与稀盐酸反应生成氢气；铜位于氢后，不能与稀盐酸反应，该说法错误。本题要求选不正确的，故答案为D。
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序、置换反应、硫酸铜的性质
【点评】本题考查金属活动性顺序应用、置换反应判断及铜盐溶液性质，属于化学基础知识点的考查，难度较低，学生掌握相关基础内容即可解答。
【难度系数】0.8
【解析】A选项：石胆的主要成分是$\ce{CuSO_{4}·5H_{2}O}$，溶于水得到硫酸铜溶液，硫酸铜溶液呈蓝色，该说法正确；B选项：铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应为$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$，属于单质与化合物反应生成新单质和新化合物的置换反应，说法正确；C选项：锌的金属活动性强于铜，能与硫酸铜发生置换反应生成铜，因此石胆也能化锌为铜，说法正确；D选项：金属活动性顺序中，铁位于氢前，能与稀盐酸反应生成氢气；铜位于氢后，不能与稀盐酸反应，该说法错误。本题要求选不正确的，故答案为D。
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序、置换反应、硫酸铜的性质
【点评】本题考查金属活动性顺序应用、置换反应判断及铜盐溶液性质，属于化学基础知识点的考查，难度较低，学生掌握相关基础内容即可解答。
【难度系数】0.8
3.(教材P77·活动探究4-5改编)化学课堂上,老师为同学们演示了如图所示的实验。
(1)铜丝插入$\ce{AgNO_{3}}$溶液一段时间后,观察到的两个现象分别是
(2)铝丝表面析出红色固体时,试管内溶液中的溶质一定有
(1)铜丝插入$\ce{AgNO_{3}}$溶液一段时间后,观察到的两个现象分别是
铜丝表面有银白色固体析出,溶液由无色变为蓝色
,发生反应的化学方程式是Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
。(2)铝丝表面析出红色固体时,试管内溶液中的溶质一定有
Al(NO3)3
(填化学式)。答案
3.(1)铜丝表面有银白色固体析出,溶液由无色变为蓝色
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag (2)Al(NO3)3
解析:(1)铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜,则可观察到铜丝表面有银白色固体析出,溶液由无色变为蓝色。(2)若溶液中有硝酸银和硝酸铜,铝先和硝酸银反应生成银和硝酸铝,待硝酸银完全反应后,铝才和硝酸铜反应生成铜和硝酸铝,铜为红色,则铝丝表面析出红色固体时,试管内溶液中的溶质一定有硝酸铝,可能含有硝酸铜。
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag (2)Al(NO3)3
解析:(1)铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜,则可观察到铜丝表面有银白色固体析出,溶液由无色变为蓝色。(2)若溶液中有硝酸银和硝酸铜,铝先和硝酸银反应生成银和硝酸铝,待硝酸银完全反应后,铝才和硝酸铜反应生成铜和硝酸铝,铜为红色,则铝丝表面析出红色固体时,试管内溶液中的溶质一定有硝酸铝,可能含有硝酸铜。
解析
【分析】
首先根据金属活动性顺序，铜的活动性强于银，因此铜能与硝酸银溶液发生置换反应；铝的活动性强于铜和银，插入反应后的溶液时，铝会先与溶液中剩余的硝酸银反应，再与生成的硝酸铜反应。第(1)问需结合反应产物的性质分析实验现象并书写化学方程式；第(2)问根据铝的反应顺序，判断析出红色固体时的溶质成分。
【解析】
(1) 铜的金属活动性比银强，铜与硝酸银溶液发生置换反应，生成银和硝酸铜。银为银白色固体，会附着在铜丝表面；硝酸银溶液为无色，硝酸铜溶液为蓝色，因此观察到的现象是：铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色。反应的化学方程式为：$\ce{Cu + 2AgNO_{3} = Cu(NO_{3})_{2} + 2Ag}$。
(2) 反应后试管内的溶液中，可能含有未反应完的$\ce{AgNO_{3}}$，以及生成的$\ce{Cu(NO_{3})_{2}}$。插入铝丝后，铝先与活动性最弱的银对应的盐$\ce{AgNO_{3}}$反应，待$\ce{AgNO_{3}}$完全反应后，铝才会与$\ce{Cu(NO_{3})_{2}}$反应生成红色的铜单质。当铝丝表面析出红色固体时，说明$\ce{AgNO_{3}}$已完全反应，此时溶液中一定含有铝与硝酸银（或硝酸铜）反应生成的$\ce{Al(NO_{3})_{3}}$，$\ce{Cu(NO_{3})_{2}}$可能剩余，$\ce{AgNO_{3}}$已不存在，因此溶质一定有$\ce{Al(NO_{3})_{3}}$。
【答案】
(1) 铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色；$\ce{Cu + 2AgNO_{3} = Cu(NO_{3})_{2} + 2Ag}$
(2) $\ce{Al(NO_{3})_{3}}$
【知识点】
金属活动性顺序；置换反应；盐的化学性质
【点评】
本题考查金属活动性顺序的应用，核心是掌握“活动性强的金属能置换出活动性弱的金属，且优先置换最不活泼金属的盐”的规律，结合反应产物的性质分析现象和溶质成分，是金属相关知识的基础应用题型。
【难度系数】
0.5
首先根据金属活动性顺序，铜的活动性强于银，因此铜能与硝酸银溶液发生置换反应；铝的活动性强于铜和银，插入反应后的溶液时，铝会先与溶液中剩余的硝酸银反应，再与生成的硝酸铜反应。第(1)问需结合反应产物的性质分析实验现象并书写化学方程式；第(2)问根据铝的反应顺序，判断析出红色固体时的溶质成分。
【解析】
(1) 铜的金属活动性比银强，铜与硝酸银溶液发生置换反应，生成银和硝酸铜。银为银白色固体，会附着在铜丝表面；硝酸银溶液为无色，硝酸铜溶液为蓝色，因此观察到的现象是：铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色。反应的化学方程式为：$\ce{Cu + 2AgNO_{3} = Cu(NO_{3})_{2} + 2Ag}$。
(2) 反应后试管内的溶液中，可能含有未反应完的$\ce{AgNO_{3}}$，以及生成的$\ce{Cu(NO_{3})_{2}}$。插入铝丝后，铝先与活动性最弱的银对应的盐$\ce{AgNO_{3}}$反应，待$\ce{AgNO_{3}}$完全反应后，铝才会与$\ce{Cu(NO_{3})_{2}}$反应生成红色的铜单质。当铝丝表面析出红色固体时，说明$\ce{AgNO_{3}}$已完全反应，此时溶液中一定含有铝与硝酸银（或硝酸铜）反应生成的$\ce{Al(NO_{3})_{3}}$，$\ce{Cu(NO_{3})_{2}}$可能剩余，$\ce{AgNO_{3}}$已不存在，因此溶质一定有$\ce{Al(NO_{3})_{3}}$。
【答案】
(1) 铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色；$\ce{Cu + 2AgNO_{3} = Cu(NO_{3})_{2} + 2Ag}$
(2) $\ce{Al(NO_{3})_{3}}$
【知识点】
金属活动性顺序；置换反应；盐的化学性质
【点评】
本题考查金属活动性顺序的应用，核心是掌握“活动性强的金属能置换出活动性弱的金属，且优先置换最不活泼金属的盐”的规律，结合反应产物的性质分析现象和溶质成分，是金属相关知识的基础应用题型。
【难度系数】
0.5
4.我国古代第一部药物学专著《神农本草经》有“石硫黄能化金、银、铜、铁，奇物”的记载，描述了硫与金属的反应。金、银、铜、铁四种金属中，金属活动性最强的是（
A.铁
B.铜
C.银
D.金
A
）A.铁
B.铜
C.银
D.金
答案
4.A
解析
【分析】要解决本题，需回忆常见金属的活动性顺序：金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，其活动性越强。题目要求选出铁、铜、银、金四种金属中活动性最强的，只需对比这四种金属在活动性顺序中的位置即可。
【解析】根据常见金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，金属位置越靠前，活动性越强。在铁（Fe）、铜（Cu）、银（Ag）、金（Au）中，铁的位置最靠前，因此金属活动性最强，对应选项A。
【答案】A
【知识点】金属活动性顺序
【点评】本题考查金属活动性顺序的基础应用，属于识记型题目，难度较低，只要牢记金属活动性顺序就能快速选出正确答案。
【难度系数】0.9
【解析】根据常见金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，金属位置越靠前，活动性越强。在铁（Fe）、铜（Cu）、银（Ag）、金（Au）中，铁的位置最靠前，因此金属活动性最强，对应选项A。
【答案】A
【知识点】金属活动性顺序
【点评】本题考查金属活动性顺序的基础应用，属于识记型题目，难度较低，只要牢记金属活动性顺序就能快速选出正确答案。
【难度系数】0.9
5.(2026·青岛市南区月考)下列现象和事实,可用金属活动性作出合理解释的是 (
①金属镁在空气中比铝更易被点燃,说明镁比铝的金属活动性强
②金属铝比金属锌更耐腐蚀,说明锌比铝金属活动性强
③用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液,可以用铁制容器
④金属锌与稀硫酸反应速率适中,更适于实验室制取氢气
A.①②
B.①④
C.③④
D.②③
B
)①金属镁在空气中比铝更易被点燃,说明镁比铝的金属活动性强
②金属铝比金属锌更耐腐蚀,说明锌比铝金属活动性强
③用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液,可以用铁制容器
④金属锌与稀硫酸反应速率适中,更适于实验室制取氢气
A.①②
B.①④
C.③④
D.②③
答案
5.B
解析
【分析】
要解决本题，需先明确金属活动性顺序的核心意义：金属活动性越强，越易与氧气、酸发生反应，且活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。再逐一分析每个说法是否符合金属活动性规律，排除错误说法后确定正确选项。
【解析】
1. 分析①：镁在空气中比铝更易被点燃，说明镁比铝更易与氧气反应，符合“金属活动性越强，越易与氧气反应”的规律，可由金属活动性解释，①正确。
2. 分析②：铝比锌耐腐蚀，是因为铝表面易形成致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续反应，并非锌的金属活动性强于铝（实际铝活动性强于锌），不能由金属活动性解释，②错误。
3. 分析③：铁的金属活动性比铜强，会与硫酸铜反应置换出铜，因此不能用铁制容器配制含硫酸铜的波尔多液，③错误。
4. 分析④：锌的金属活动性适中，与稀硫酸反应速率适中，适合实验室制取氢气，可由金属活动性解释，④正确。
综上，正确的是①④，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
金属活动性顺序及其应用
【点评】
本题考查金属活动性顺序的实际应用，需准确区分金属活动性对反应的影响与金属表面氧化膜等特殊情况，易错点为②，易误将铝的耐腐蚀性归因于金属活动性，需注意概念的准确理解。
【难度系数】
0.6
要解决本题，需先明确金属活动性顺序的核心意义：金属活动性越强，越易与氧气、酸发生反应，且活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。再逐一分析每个说法是否符合金属活动性规律，排除错误说法后确定正确选项。
【解析】
1. 分析①：镁在空气中比铝更易被点燃，说明镁比铝更易与氧气反应，符合“金属活动性越强，越易与氧气反应”的规律，可由金属活动性解释，①正确。
2. 分析②：铝比锌耐腐蚀，是因为铝表面易形成致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续反应，并非锌的金属活动性强于铝（实际铝活动性强于锌），不能由金属活动性解释，②错误。
3. 分析③：铁的金属活动性比铜强，会与硫酸铜反应置换出铜，因此不能用铁制容器配制含硫酸铜的波尔多液，③错误。
4. 分析④：锌的金属活动性适中，与稀硫酸反应速率适中，适合实验室制取氢气，可由金属活动性解释，④正确。
综上，正确的是①④，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
金属活动性顺序及其应用
【点评】
本题考查金属活动性顺序的实际应用，需准确区分金属活动性对反应的影响与金属表面氧化膜等特殊情况，易错点为②，易误将铝的耐腐蚀性归因于金属活动性，需注意概念的准确理解。
【难度系数】
0.6
6. 碲化镉薄膜电池是一种重要的太阳能电池，其材料之一镉(Cd)的制备是在铜镉渣(主要含有Cd、Zn、Cu、Fe单质)中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤出铜渣，然后对滤液进行除铁净化，再加入锌粉置换出镉，下列金属的活动性顺序正确的是 (
A.Zn＞Cu＞Cd
B.Zn＞Cd＞Cu
C.Cu＞Zn＞Cd
D.Cd＞Zn＞Cu
B
)A.Zn＞Cu＞Cd
B.Zn＞Cd＞Cu
C.Cu＞Zn＞Cd
D.Cd＞Zn＞Cu
答案
6.B
解析
【分析】
要判断金属活动性顺序，需结合两个核心规律：①金属与稀酸反应：能与稀硫酸反应的金属活动性在氢前，不能反应的在氢后；②金属与盐溶液的置换反应：活动性强的金属能置换出活动性弱的金属。结合题目信息：向含Cd、Zn、Cu、Fe的铜镉渣中加足量稀硫酸，过滤出铜渣，说明Cu不与稀硫酸反应（Cu在氢后），Cd、Zn能与稀硫酸反应（在氢前）；滤液中加锌粉能置换出镉，说明Zn活动性比Cd强，由此可推出三种金属的活动性顺序。
【解析】
1. 根据金属与稀酸的反应规律：在金属活动性顺序中，位于氢前的金属可与稀硫酸反应生成氢气，位于氢后的不能。向铜镉渣中加入足量稀硫酸后过滤得到铜渣，说明Cu不能与稀硫酸反应，故Cu的活动性弱于氢；Cd、Zn能与稀硫酸反应，说明它们的活动性强于氢。
2. 根据金属与盐的置换反应规律：活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。滤液中加入锌粉后置换出镉，说明Zn的活动性比Cd强。
综上，三种金属的活动性顺序为Zn＞Cd＞Cu，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
金属活动性顺序、置换反应
【点评】
本题通过实验操作考查金属活动性顺序的判断，解题关键是掌握金属与酸、金属与盐溶液的反应规律，属于化学基础题，难度适中。
【难度系数】
0.7
要判断金属活动性顺序，需结合两个核心规律：①金属与稀酸反应：能与稀硫酸反应的金属活动性在氢前，不能反应的在氢后；②金属与盐溶液的置换反应：活动性强的金属能置换出活动性弱的金属。结合题目信息：向含Cd、Zn、Cu、Fe的铜镉渣中加足量稀硫酸，过滤出铜渣，说明Cu不与稀硫酸反应（Cu在氢后），Cd、Zn能与稀硫酸反应（在氢前）；滤液中加锌粉能置换出镉，说明Zn活动性比Cd强，由此可推出三种金属的活动性顺序。
【解析】
1. 根据金属与稀酸的反应规律：在金属活动性顺序中，位于氢前的金属可与稀硫酸反应生成氢气，位于氢后的不能。向铜镉渣中加入足量稀硫酸后过滤得到铜渣，说明Cu不能与稀硫酸反应，故Cu的活动性弱于氢；Cd、Zn能与稀硫酸反应，说明它们的活动性强于氢。
2. 根据金属与盐的置换反应规律：活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。滤液中加入锌粉后置换出镉，说明Zn的活动性比Cd强。
综上，三种金属的活动性顺序为Zn＞Cd＞Cu，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
金属活动性顺序、置换反应
【点评】
本题通过实验操作考查金属活动性顺序的判断，解题关键是掌握金属与酸、金属与盐溶液的反应规律，属于化学基础题，难度适中。
【难度系数】
0.7
7.(2025·威海中考)欲探究Mg、Cu、Ag的金属活动性顺序,仅用组内试剂不能实现的是 (
A.Mg、Cu、稀硫酸、AgNO₃溶液
B.Mg、Cu、Ag、稀硫酸
C.Mg、Ag、CuSO₄溶液
D.Cu、MgSO₄溶液、AgNO₃溶液
B
)A.Mg、Cu、稀硫酸、AgNO₃溶液
B.Mg、Cu、Ag、稀硫酸
C.Mg、Ag、CuSO₄溶液
D.Cu、MgSO₄溶液、AgNO₃溶液
答案
7.B 解析:
A Mg能与稀硫酸反应生成氢气,铜不能与稀硫酸反应,说明了金属活动性:Mg＞H＞Cu;铜能与硝酸银溶液反应置换出银,说明了金属活动性:Cu＞Ag,可得出的金属活动性顺序为 Mg＞Cu＞Ag 能
B Mg能与稀硫酸反应生成氢气,Cu、Ag均不能与稀硫酸反应,说明了金属活动性:Mg＞H＞Cu、Ag,无法比较铜、银的金属活动性强弱 不能
C 镁与CuSO4溶液反应置换出铜,说明了金属活动性:镁＞铜;Ag与CuSO4溶液不反应,说明了金属活动性:铜＞银,由此可得出三种金属的活动性顺序为 Mg＞Cu＞Ag 能
D Cu和硫酸镁溶液不反应,无明显现象,说明了金属活动性:镁＞铜;铜能与AgNO3溶液反应置换出银,说明了金属活动性:Cu＞Ag,可得出的金属活动性顺序为 Mg＞Cu＞Ag 能
A Mg能与稀硫酸反应生成氢气,铜不能与稀硫酸反应,说明了金属活动性:Mg＞H＞Cu;铜能与硝酸银溶液反应置换出银,说明了金属活动性:Cu＞Ag,可得出的金属活动性顺序为 Mg＞Cu＞Ag 能
B Mg能与稀硫酸反应生成氢气,Cu、Ag均不能与稀硫酸反应,说明了金属活动性:Mg＞H＞Cu、Ag,无法比较铜、银的金属活动性强弱 不能
C 镁与CuSO4溶液反应置换出铜,说明了金属活动性:镁＞铜;Ag与CuSO4溶液不反应,说明了金属活动性:铜＞银,由此可得出三种金属的活动性顺序为 Mg＞Cu＞Ag 能
D Cu和硫酸镁溶液不反应,无明显现象,说明了金属活动性:镁＞铜;铜能与AgNO3溶液反应置换出银,说明了金属活动性:Cu＞Ag,可得出的金属活动性顺序为 Mg＞Cu＞Ag 能
解析
【分析】要探究Mg、Cu、Ag的金属活动性顺序，需利用金属活动性规律：①氢前金属能与稀酸反应生成氢气，氢后金属不能；②活动性强的金属可将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。逐一分析各选项，判断能否通过反应现象得出三者的活动性顺序，找到无法实现的选项。
【解析】
A选项：Mg能与稀硫酸反应生成氢气，Cu不能与稀硫酸反应，说明活动性Mg＞H＞Cu；Cu能与AgNO₃溶液反应置换出Ag，说明活动性Cu＞Ag，可得出Mg＞Cu＞Ag，能实现。
B选项：Mg能与稀硫酸反应，Cu、Ag均不能与稀硫酸反应，仅能说明Mg＞H，Cu、Ag都在H之后，但无法比较Cu和Ag的金属活动性强弱，不能实现。
C选项：Mg能与CuSO₄溶液反应置换出Cu，说明活动性Mg＞Cu；Ag不能与CuSO₄溶液反应，说明活动性Cu＞Ag，可得出Mg＞Cu＞Ag，能实现。
D选项：Cu不能与MgSO₄溶液反应，说明活动性Mg＞Cu；Cu能与AgNO₃溶液反应置换出Ag，说明活动性Cu＞Ag，可得出Mg＞Cu＞Ag，能实现。
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序的应用；置换反应
【点评】本题考查金属活动性顺序的探究，核心是利用金属与酸、盐溶液的反应判断活动性强弱，是中考常见题型，需掌握置换反应的规律，难度适中。
【难度系数】0.6
【解析】
A选项：Mg能与稀硫酸反应生成氢气，Cu不能与稀硫酸反应，说明活动性Mg＞H＞Cu；Cu能与AgNO₃溶液反应置换出Ag，说明活动性Cu＞Ag，可得出Mg＞Cu＞Ag，能实现。
B选项：Mg能与稀硫酸反应，Cu、Ag均不能与稀硫酸反应，仅能说明Mg＞H，Cu、Ag都在H之后，但无法比较Cu和Ag的金属活动性强弱，不能实现。
C选项：Mg能与CuSO₄溶液反应置换出Cu，说明活动性Mg＞Cu；Ag不能与CuSO₄溶液反应，说明活动性Cu＞Ag，可得出Mg＞Cu＞Ag，能实现。
D选项：Cu不能与MgSO₄溶液反应，说明活动性Mg＞Cu；Cu能与AgNO₃溶液反应置换出Ag，说明活动性Cu＞Ag，可得出Mg＞Cu＞Ag，能实现。
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序的应用；置换反应
【点评】本题考查金属活动性顺序的探究，核心是利用金属与酸、盐溶液的反应判断活动性强弱，是中考常见题型，需掌握置换反应的规律，难度适中。
【难度系数】0.6
8.(教材P76·素材改编)学习了金属活动性顺序后,小华以丙为“数轴”的原点将金属活动性顺序中的金属分为两部分(如图)。下列说法错误的是 (
A.小华选择的原点丙是 H
B.将甲加入稀盐酸中,有气泡产生,溶液变为浅绿色
C.要验证 Zn 与乙的金属活动性强弱,可将乙加入$\ce{ZnSO_{4}}$溶液中
D.在自然界中丁主要以单质形式存在
B
)A.小华选择的原点丙是 H
B.将甲加入稀盐酸中,有气泡产生,溶液变为浅绿色
C.要验证 Zn 与乙的金属活动性强弱,可将乙加入$\ce{ZnSO_{4}}$溶液中
D.在自然界中丁主要以单质形式存在
答案
8.B 解析:
A 以丙为“数轴”的原点将金属活动性顺序中的金属分为两部分,铅后面的是氢,氢之后是铜、汞,则选择的原点丙是 H √
B 甲是铝,将甲加入稀盐酸中,有气泡产生,溶液仍为无色 ×
C 要验证Zn与乙的金属活动性强弱,可将乙加入ZnSO4溶液中,无明显现象,说明乙的金属活动性比锌弱 √
D 丁应是金,在自然界中丁主要以单质形式存在 √
A 以丙为“数轴”的原点将金属活动性顺序中的金属分为两部分,铅后面的是氢,氢之后是铜、汞,则选择的原点丙是 H √
B 甲是铝,将甲加入稀盐酸中,有气泡产生,溶液仍为无色 ×
C 要验证Zn与乙的金属活动性强弱,可将乙加入ZnSO4溶液中,无明显现象,说明乙的金属活动性比锌弱 √
D 丁应是金,在自然界中丁主要以单质形式存在 √
解析
【分析】首先回忆金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，数轴上从左到右金属活动性由强到弱，原点丙位于Pb和Hg之间，对应金属活动性顺序中的H，故丙为H；甲在Mg与Zn之间，是Al；乙在Zn与Pb之间，是Fe；丁在Hg之后，是Au。再逐一分析选项，找出错误说法。
【解析】根据金属活动性顺序的排列规律，数轴上金属从左到右活动性减弱：
1. 选项A：丙在Pb和Hg之间，对应金属活动性顺序中的H，故A正确；
2. 选项B：甲为Al，Al与稀盐酸反应生成AlCl₃和H₂，AlCl₃溶液为无色，并非浅绿色（浅绿色是Fe²+溶液的特征），故B错误；
3. 选项C：乙为Fe，将Fe加入ZnSO₄溶液中，无明显现象，说明Fe不能置换Zn，即Fe活动性弱于Zn，可验证Zn与Fe的活动性强弱，故C正确；
4. 选项D：丁为Au，化学性质极不活泼，在自然界中主要以单质形式存在，故D正确。
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序应用、金属与酸反应、金属活动性验证
【点评】本题结合数轴考查金属活动性顺序的应用，核心是根据数轴位置确定对应金属种类，需牢记金属活动性顺序表及相关性质，难度适中。
【难度系数】0.6
【解析】根据金属活动性顺序的排列规律，数轴上金属从左到右活动性减弱：
1. 选项A：丙在Pb和Hg之间，对应金属活动性顺序中的H，故A正确；
2. 选项B：甲为Al，Al与稀盐酸反应生成AlCl₃和H₂，AlCl₃溶液为无色，并非浅绿色（浅绿色是Fe²+溶液的特征），故B错误；
3. 选项C：乙为Fe，将Fe加入ZnSO₄溶液中，无明显现象，说明Fe不能置换Zn，即Fe活动性弱于Zn，可验证Zn与Fe的活动性强弱，故C正确；
4. 选项D：丁为Au，化学性质极不活泼，在自然界中主要以单质形式存在，故D正确。
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序应用、金属与酸反应、金属活动性验证
【点评】本题结合数轴考查金属活动性顺序的应用，核心是根据数轴位置确定对应金属种类，需牢记金属活动性顺序表及相关性质，难度适中。
【难度系数】0.6
