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9.(2025·东营中考)某学习小组设计实验验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序。以下是他们的实验方案(如图),请补充完成实验报告。
实验报告
实验名称:①
实验目的:认识金属活动性顺序;锻炼实验基本技能;养成科学探究能力。
实验过程:
实验结论:三种金属的活动性顺序为④
实验报告
实验名称:①
验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序
实验目的:认识金属活动性顺序;锻炼实验基本技能;养成科学探究能力。
实验过程:
实验结论:三种金属的活动性顺序为④
铁＞铜＞银(或Fe＞Cu＞Ag)
。答案
9.①验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序 ②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ③铜丝表面有银白色物质生成,溶液由无色变为蓝色 ④铁＞铜＞银(或Fe＞Cu＞Ag)
解析:①某学习小组设计实验验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序,则实验名称为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序。②实验1中铁丝表面有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色,铜丝、银丝无明显现象,发生的反应是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。③实验2的结论是铜比银活泼,发生的反应是铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银,实验现象是铜丝表面有银白色物质生成,溶液由无色变为蓝色。④实验1中铁能和稀硫酸反应而铜、银不反应,说明金属的活动性:铁＞铜、银,实验2中铜能置换出银,说明金属的活动性:铜＞银,所以实验结论为三种金属的活动性顺序为铁＞铜＞银。
解析:①某学习小组设计实验验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序,则实验名称为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序。②实验1中铁丝表面有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色,铜丝、银丝无明显现象,发生的反应是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。③实验2的结论是铜比银活泼,发生的反应是铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银,实验现象是铜丝表面有银白色物质生成,溶液由无色变为蓝色。④实验1中铁能和稀硫酸反应而铜、银不反应,说明金属的活动性:铁＞铜、银,实验2中铜能置换出银,说明金属的活动性:铜＞银,所以实验结论为三种金属的活动性顺序为铁＞铜＞银。
解析
【分析】
要解决本题，需结合实验目的和金属活动性顺序的判断方法分析：①实验名称由题干开头的实验目的确定，即验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序；②实验1中，铁能与稀硫酸反应，铜、银不能，说明铁的活动性强于铜和银，对应反应的化学方程式为铁与硫酸的反应；③实验2中，铜能与硝酸银溶液反应置换出银，对应实验现象为铜丝表面有银白色物质生成，溶液由无色变为蓝色；④结合两个实验的结论，即可推导得出三种金属的活动性顺序。
【解析】
①实验名称：根据题干中“设计实验验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序”，可知实验名称为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序；
②实验1的反应：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为$\ce{Fe + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + H_{2}↑}$；
③实验2的现象：铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，因此观察到铜丝表面有银白色物质生成，溶液由无色变为蓝色；
④实验结论：实验1中铁能与稀硫酸反应，铜、银不能，说明活动性$\ce{Fe ＞ Cu}$、$\ce{Fe ＞ Ag}$；实验2中铜能置换出银，说明活动性$\ce{Cu ＞ Ag}$，因此三种金属的活动性顺序为$\ce{Fe ＞ Cu ＞ Ag}$（或铁＞铜＞银）。
【答案】
①验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序；②$\ce{Fe + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + H_{2}↑}$；③铜丝表面有银白色物质生成，溶液由无色变为蓝色；④铁＞铜＞银（或$\ce{Fe ＞ Cu ＞ Ag}$）
【知识点】
金属活动性顺序、化学方程式书写、实验现象描述
【点评】
本题为中考常见的金属活动性顺序验证实验题，通过对比金属与酸、金属与盐溶液的反应推导活动性顺序，考查学生对金属活动性规律的基础应用能力，属于常规实验题型。
【难度系数】
0.6
要解决本题，需结合实验目的和金属活动性顺序的判断方法分析：①实验名称由题干开头的实验目的确定，即验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序；②实验1中，铁能与稀硫酸反应，铜、银不能，说明铁的活动性强于铜和银，对应反应的化学方程式为铁与硫酸的反应；③实验2中，铜能与硝酸银溶液反应置换出银，对应实验现象为铜丝表面有银白色物质生成，溶液由无色变为蓝色；④结合两个实验的结论，即可推导得出三种金属的活动性顺序。
【解析】
①实验名称：根据题干中“设计实验验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序”，可知实验名称为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序；
②实验1的反应：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为$\ce{Fe + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + H_{2}↑}$；
③实验2的现象：铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，因此观察到铜丝表面有银白色物质生成，溶液由无色变为蓝色；
④实验结论：实验1中铁能与稀硫酸反应，铜、银不能，说明活动性$\ce{Fe ＞ Cu}$、$\ce{Fe ＞ Ag}$；实验2中铜能置换出银，说明活动性$\ce{Cu ＞ Ag}$，因此三种金属的活动性顺序为$\ce{Fe ＞ Cu ＞ Ag}$（或铁＞铜＞银）。
【答案】
①验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序；②$\ce{Fe + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + H_{2}↑}$；③铜丝表面有银白色物质生成，溶液由无色变为蓝色；④铁＞铜＞银（或$\ce{Fe ＞ Cu ＞ Ag}$）
【知识点】
金属活动性顺序、化学方程式书写、实验现象描述
【点评】
本题为中考常见的金属活动性顺序验证实验题，通过对比金属与酸、金属与盐溶液的反应推导活动性顺序，考查学生对金属活动性规律的基础应用能力，属于常规实验题型。
【难度系数】
0.6
10.(教材P79·T4变式)(2026·临沂临沭期末)湿法炼铜是我国古代炼铜方法之一，其原理是利用铁与硫酸铜溶液反应，其反应的示意图如图所示，下列有关说法不正确的是 (
A.构成铁的微粒是铁原子
B.每个铜离子带两个单位的正电荷
C.构成硫酸亚铁的粒子是$\ce{Fe^{2+}}$和$\ce{SO^{2-}_{4}}$
D.从微观角度看，反应过程中实际参加反应的粒子是$\ce{Fe}$、$\ce{Cu^{2+}}$和$\ce{SO^{2-}_{4}}$
D
)A.构成铁的微粒是铁原子
B.每个铜离子带两个单位的正电荷
C.构成硫酸亚铁的粒子是$\ce{Fe^{2+}}$和$\ce{SO^{2-}_{4}}$
D.从微观角度看，反应过程中实际参加反应的粒子是$\ce{Fe}$、$\ce{Cu^{2+}}$和$\ce{SO^{2-}_{4}}$
答案
10.D 解析:铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,从微观角度看,反应过程中实际参加反应的粒子是Fe、Cu²+,D错误。
解析
【分析】本题结合铁与硫酸铜反应的微观示意图，考查物质构成、离子意义及反应微观实质，需逐一分析各选项：先明确金属单质的构成、离子符号的含义、化合物的构成粒子，再判断置换反应中实际参与反应的粒子，最终选出不正确的选项。
【解析】A选项：铁是金属单质，金属单质由原子直接构成，因此构成铁的微粒是铁原子，说法正确；B选项：铜离子符号为$\ce{Cu^{2+}}$，符号右上角的“2+”表示每个铜离子带两个单位正电荷，说法正确；C选项：硫酸亚铁属于盐，由亚铁离子（$\ce{Fe^{2+}}$）和硫酸根离子（$\ce{SO^{2-}_{4}}$）构成，说法正确；D选项：铁与硫酸铜反应的化学方程式为$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$，从微观看，反应中$\ce{Fe}$原子失电子变$\ce{Fe^{2+}}$，$\ce{Cu^{2+}}$得电子变$\ce{Cu}$原子，$\ce{SO^{2-}_{4}}$未参与反应，仅为旁观离子，实际参加反应的粒子是$\ce{Fe}$和$\ce{Cu^{2+}}$，并非$\ce{SO^{2-}_{4}}$，说法错误。综上，不正确的选项为D。
【答案】D
【知识点】物质的构成微粒、离子符号的意义、置换反应的微观实质
【点评】本题结合微观示意图考察基础化学知识，难度不大，需学生掌握常见物质的构成、离子符号含义及置换反应的微观本质，属于对基础知识的综合应用，能加深对化学反应微观过程的理解。
【难度系数】0.6
【解析】A选项：铁是金属单质，金属单质由原子直接构成，因此构成铁的微粒是铁原子，说法正确；B选项：铜离子符号为$\ce{Cu^{2+}}$，符号右上角的“2+”表示每个铜离子带两个单位正电荷，说法正确；C选项：硫酸亚铁属于盐，由亚铁离子（$\ce{Fe^{2+}}$）和硫酸根离子（$\ce{SO^{2-}_{4}}$）构成，说法正确；D选项：铁与硫酸铜反应的化学方程式为$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$，从微观看，反应中$\ce{Fe}$原子失电子变$\ce{Fe^{2+}}$，$\ce{Cu^{2+}}$得电子变$\ce{Cu}$原子，$\ce{SO^{2-}_{4}}$未参与反应，仅为旁观离子，实际参加反应的粒子是$\ce{Fe}$和$\ce{Cu^{2+}}$，并非$\ce{SO^{2-}_{4}}$，说法错误。综上，不正确的选项为D。
【答案】D
【知识点】物质的构成微粒、离子符号的意义、置换反应的微观实质
【点评】本题结合微观示意图考察基础化学知识，难度不大，需学生掌握常见物质的构成、离子符号含义及置换反应的微观本质，属于对基础知识的综合应用，能加深对化学反应微观过程的理解。
【难度系数】0.6
11.(2026·菏泽月考)为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如图实验。第四支试管中的试剂组合合理的是 (
A.锌粉、稀硫酸
B.铜粉、稀硫酸
C.铜粉、$\ce{FeSO_{4}}$溶液
D.锌粉、$\ce{CuSO_{4}}$溶液
B
)A.锌粉、稀硫酸
B.铜粉、稀硫酸
C.铜粉、$\ce{FeSO_{4}}$溶液
D.锌粉、$\ce{CuSO_{4}}$溶液
答案
11.B 解析:第一支试管中,铁不能和硫酸锌反应,说明锌比铁活泼;第二支试管中,铁能和硫酸反应,说明铁位于氢元素前;第三支试管中,铁能和硫酸铜反应,说明铁比铜活泼,通过上述三支试管对比可知金属活动性:锌＞铁＞铜,铁＞氢,还需比较铜和氢元素在金属活动性顺序表的位置,第四支试管中,应将铜放入稀硫酸中,铜与稀硫酸不反应,说明金属活动性:氢＞铜。
解析
【分析】
首先分析前三支试管的实验结论：第一支试管中，铁粉加入$\ce{ZnSO_{4}}$溶液不反应，说明金属活动性$\ce{Zn＞Fe}$；第二支试管中，铁粉加入稀硫酸能反应，说明$\ce{Fe}$位于氢元素之前；第三支试管中，铁粉加入$\ce{CuSO_{4}}$溶液能反应，说明$\ce{Fe＞Cu}$。此时已得出$\ce{Zn＞Fe＞Cu}$、$\ce{Fe＞H}$的结论，还需验证$\ce{Cu}$与氢元素的活动性位置关系，因此第四支试管的试剂组合需要完成这一验证，即选择铜与稀硫酸，通过铜和稀硫酸不反应，证明$\ce{H＞Cu}$，从而完善三种金属与氢的活动性顺序。
【解析】
1. 梳理前三支试管的实验结论：
第一支：$\ce{Fe}$与$\ce{ZnSO_{4}}$不反应，说明$\ce{Zn}$活动性强于$\ce{Fe}$；
第二支：$\ce{Fe}$与稀$\ce{H_{2}SO_{4}}$反应，说明$\ce{Fe}$在氢元素之前；
第三支：$\ce{Fe}$与$\ce{CuSO_{4}}$反应，说明$\ce{Fe}$活动性强于$\ce{Cu}$；
综上，已得到$\ce{Zn＞Fe＞Cu}$、$\ce{Fe＞H}$，缺少$\ce{Cu}$与$\ce{H}$的活动性比较。
2. 验证$\ce{Cu}$与$\ce{H}$的活动性：选择铜粉和稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，可证明氢元素活动性强于铜，完善整个活动性顺序，对应选项为B。
【答案】
B
【知识点】
金属活动性顺序、金属与酸反应、金属与盐溶液反应
【点评】
本题通过实验探究金属活动性顺序，需结合已有实验结论明确缺失的比较环节，考查学生对金属活动性规律的应用能力，是中等难度的实验探究题。
【难度系数】
0.6
首先分析前三支试管的实验结论：第一支试管中，铁粉加入$\ce{ZnSO_{4}}$溶液不反应，说明金属活动性$\ce{Zn＞Fe}$；第二支试管中，铁粉加入稀硫酸能反应，说明$\ce{Fe}$位于氢元素之前；第三支试管中，铁粉加入$\ce{CuSO_{4}}$溶液能反应，说明$\ce{Fe＞Cu}$。此时已得出$\ce{Zn＞Fe＞Cu}$、$\ce{Fe＞H}$的结论，还需验证$\ce{Cu}$与氢元素的活动性位置关系，因此第四支试管的试剂组合需要完成这一验证，即选择铜与稀硫酸，通过铜和稀硫酸不反应，证明$\ce{H＞Cu}$，从而完善三种金属与氢的活动性顺序。
【解析】
1. 梳理前三支试管的实验结论：
第一支：$\ce{Fe}$与$\ce{ZnSO_{4}}$不反应，说明$\ce{Zn}$活动性强于$\ce{Fe}$；
第二支：$\ce{Fe}$与稀$\ce{H_{2}SO_{4}}$反应，说明$\ce{Fe}$在氢元素之前；
第三支：$\ce{Fe}$与$\ce{CuSO_{4}}$反应，说明$\ce{Fe}$活动性强于$\ce{Cu}$；
综上，已得到$\ce{Zn＞Fe＞Cu}$、$\ce{Fe＞H}$，缺少$\ce{Cu}$与$\ce{H}$的活动性比较。
2. 验证$\ce{Cu}$与$\ce{H}$的活动性：选择铜粉和稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，可证明氢元素活动性强于铜，完善整个活动性顺序，对应选项为B。
【答案】
B
【知识点】
金属活动性顺序、金属与酸反应、金属与盐溶液反应
【点评】
本题通过实验探究金属活动性顺序，需结合已有实验结论明确缺失的比较环节，考查学生对金属活动性规律的应用能力，是中等难度的实验探究题。
【难度系数】
0.6
12. (2025·陕西中考)将一定量的铁粉加入含有$\ce{Cu(NO_{3})_{2}}$和$\ce{AgNO_{3}}$两种溶质的溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。则下列说法正确的是 (
A.若滤液中有$\ce{AgNO_{3}}$，则滤渣中一定没有$\ce{Cu}$、$\ce{Ag}$
B.若滤渣的成分为$\ce{Cu}$、$\ce{Ag}$、$\ce{Fe}$，则滤液中溶质只有一种
C.若滤渣的成分为$\ce{Cu}$、$\ce{Ag}$，则滤液中一定有$\ce{Fe(NO_{3})_{3}}$
D.若滤液中有$\ce{Cu(NO_{3})_{2}}$，则滤渣中加入稀硫酸一定会有气泡产生
B
)A.若滤液中有$\ce{AgNO_{3}}$，则滤渣中一定没有$\ce{Cu}$、$\ce{Ag}$
B.若滤渣的成分为$\ce{Cu}$、$\ce{Ag}$、$\ce{Fe}$，则滤液中溶质只有一种
C.若滤渣的成分为$\ce{Cu}$、$\ce{Ag}$，则滤液中一定有$\ce{Fe(NO_{3})_{3}}$
D.若滤液中有$\ce{Cu(NO_{3})_{2}}$，则滤渣中加入稀硫酸一定会有气泡产生
答案
12.B 解析:
A 将一定量的铁粉加入含有Cu(NO3)2和AgNO3两种溶质的溶液中,铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。若滤液中有AgNO3,说明铁不足,则滤渣中一定没有Cu,一定含有Ag ×
B 若滤渣的成分为Cu、Ag、Fe,说明铁过量,则滤液中溶质只有一种,即硝酸亚铁 √
C 滤液中一定没有Fe(NO3)3,因为铁和硝酸银、硝酸铜反应生成的是硝酸亚铁,不是硝酸铁 ×
D 滤液中有Cu(NO3)2,说明铁不足,则滤渣中一定有Ag,可能有Cu,一定没有Fe,加入稀硫酸一定没有气泡产生 ×
A 将一定量的铁粉加入含有Cu(NO3)2和AgNO3两种溶质的溶液中,铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。若滤液中有AgNO3,说明铁不足,则滤渣中一定没有Cu,一定含有Ag ×
B 若滤渣的成分为Cu、Ag、Fe,说明铁过量,则滤液中溶质只有一种,即硝酸亚铁 √
C 滤液中一定没有Fe(NO3)3,因为铁和硝酸银、硝酸铜反应生成的是硝酸亚铁,不是硝酸铁 ×
D 滤液中有Cu(NO3)2,说明铁不足,则滤渣中一定有Ag,可能有Cu,一定没有Fe,加入稀硫酸一定没有气泡产生 ×
解析
【分析】
首先明确金属活动性顺序：$\ce{Fe＞Cu＞Ag}$，铁粉加入$\ce{Cu(NO_{3})_{2}}$和$\ce{AgNO_{3}}$的混合溶液时，铁会先与$\ce{AgNO_{3}}$反应，待$\ce{AgNO_{3}}$完全反应后，才会与$\ce{Cu(NO_{3})_{2}}$反应。接下来逐一分析选项，结合反应程度判断滤渣和滤液的成分：
选项A：若滤液含$\ce{AgNO_{3}}$，说明铁仅反应了部分$\ce{AgNO_{3}}$，滤渣只有$\ce{Ag}$，无$\ce{Cu}$；
选项B：若滤渣含$\ce{Fe}$、$\ce{Cu}$、$\ce{Ag}$，说明铁过量，已将两种盐完全反应；
选项C：铁与盐反应生成+2价铁的化合物，不会生成$\ce{Fe(NO_{3})_{3}}$；
选项D：若滤液含$\ce{Cu(NO_{3})_{2}}$，说明铁不足，滤渣中无$\ce{Fe}$。
【解析】
根据金属活动性顺序$\ce{Fe＞Cu＞Ag}$，铁粉加入混合溶液的反应顺序为：①$\ce{Fe + 2AgNO_{3} = Fe(NO_{3})_{2} + 2Ag}$；②$\ce{Fe + Cu(NO_{3})_{2} = Fe(NO_{3})_{2} + Cu}$。
A选项：滤液含$\ce{AgNO_{3}}$，说明反应①未完全进行，铁不足，滤渣只有$\ce{Ag}$，无$\ce{Cu}$，A错误；
B选项：滤渣含$\ce{Fe}$、$\ce{Cu}$、$\ce{Ag}$，说明铁过量，反应①②均完全进行，滤液中仅含$\ce{Fe(NO_{3})_{2}}$，B正确；
C选项：铁与盐反应生成$\ce{Fe(NO_{3})_{2}}$，不会生成$\ce{Fe(NO_{3})_{3}}$，C错误；
D选项：滤液含$\ce{Cu(NO_{3})_{2}}$，说明铁不足，反应②未完全进行，滤渣中无$\ce{Fe}$，加入稀硫酸无气泡，D错误。
【答案】
B
【知识点】
金属活动性顺序应用；金属与盐溶液反应
【点评】
本题考查金属活动性顺序的核心应用，重点是掌握混合盐溶液中金属的反应先后规律，需结合反应程度分析滤渣和滤液的成分，是中考化学的高频考点，侧重考查学生的逻辑分析能力。
【难度系数】
0.6
首先明确金属活动性顺序：$\ce{Fe＞Cu＞Ag}$，铁粉加入$\ce{Cu(NO_{3})_{2}}$和$\ce{AgNO_{3}}$的混合溶液时，铁会先与$\ce{AgNO_{3}}$反应，待$\ce{AgNO_{3}}$完全反应后，才会与$\ce{Cu(NO_{3})_{2}}$反应。接下来逐一分析选项，结合反应程度判断滤渣和滤液的成分：
选项A：若滤液含$\ce{AgNO_{3}}$，说明铁仅反应了部分$\ce{AgNO_{3}}$，滤渣只有$\ce{Ag}$，无$\ce{Cu}$；
选项B：若滤渣含$\ce{Fe}$、$\ce{Cu}$、$\ce{Ag}$，说明铁过量，已将两种盐完全反应；
选项C：铁与盐反应生成+2价铁的化合物，不会生成$\ce{Fe(NO_{3})_{3}}$；
选项D：若滤液含$\ce{Cu(NO_{3})_{2}}$，说明铁不足，滤渣中无$\ce{Fe}$。
【解析】
根据金属活动性顺序$\ce{Fe＞Cu＞Ag}$，铁粉加入混合溶液的反应顺序为：①$\ce{Fe + 2AgNO_{3} = Fe(NO_{3})_{2} + 2Ag}$；②$\ce{Fe + Cu(NO_{3})_{2} = Fe(NO_{3})_{2} + Cu}$。
A选项：滤液含$\ce{AgNO_{3}}$，说明反应①未完全进行，铁不足，滤渣只有$\ce{Ag}$，无$\ce{Cu}$，A错误；
B选项：滤渣含$\ce{Fe}$、$\ce{Cu}$、$\ce{Ag}$，说明铁过量，反应①②均完全进行，滤液中仅含$\ce{Fe(NO_{3})_{2}}$，B正确；
C选项：铁与盐反应生成$\ce{Fe(NO_{3})_{2}}$，不会生成$\ce{Fe(NO_{3})_{3}}$，C错误；
D选项：滤液含$\ce{Cu(NO_{3})_{2}}$，说明铁不足，反应②未完全进行，滤渣中无$\ce{Fe}$，加入稀硫酸无气泡，D错误。
【答案】
B
【知识点】
金属活动性顺序应用；金属与盐溶液反应
【点评】
本题考查金属活动性顺序的核心应用，重点是掌握混合盐溶液中金属的反应先后规律，需结合反应程度分析滤渣和滤液的成分，是中考化学的高频考点，侧重考查学生的逻辑分析能力。
【难度系数】
0.6
