登录
5. B 向$\ce{CuSO_{4}}$溶液中加入一定量铁粉，完全反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列说法中正确的是（
A.向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生
B.滤渣中一定有$\ce{Cu}$，可能有$\ce{Fe}$
C.滤液中只有$\ce{FeSO_{4}}$
D.滤液中只有$\ce{CuSO_{4}}$
A
）A.向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生
B.滤渣中一定有$\ce{Cu}$，可能有$\ce{Fe}$
C.滤液中只有$\ce{FeSO_{4}}$
D.滤液中只有$\ce{CuSO_{4}}$
答案
5.A 点拨:向$\ce{CuSO_{4}}$溶液中加入一定量铁粉,铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜,完全反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液,说明硫酸铜溶液有剩余,滤渣是铜,向滤渣中滴加稀盐酸,无气泡产生,故A正确;反应后的溶液颜色呈蓝色,说明硫酸铜有剩余,滤渣中一定有 Cu,不可能有 Fe,故B错误;硫酸铜溶液有剩余,滤液中有$\ce{CuSO_{4}}$、$\ce{FeSO_{4}}$,故C、D错误。故本题选A。
二、非选择题
6.A 探秘古钱币。
(1)古币金属知多少。我国古代的钱币有多种，如金币、银币、铜币、铁币等。小民同学家里收藏有一枚古币，可以被磁铁吸引，该古币是
(2)金属性质共探究。小郑同学做了下列实验：
①，铜片表面有黑色物质生成，该反应的化学方程式是
②，三支试管里的液体均为稀盐酸，铁丝表面有气泡冒出，银丝和铜丝无明显变化。由此可得出有关金属活动性的结论是
③《天工开物》记载“铁质贱甚”，写出一个由铁得到铜的化学方程式：
(3)货币流通有原因。铁硬度比铜大，密度比铜小，金和银做成的钱币比铜币腐蚀速度要慢得多，似乎更适合铸造钱币，但是中国历史上铜币的使用量远大于其他材质的货币。综上所述，古代铸造钱币选择金属考虑的两个因素是：①
6.A 探秘古钱币。
(1)古币金属知多少。我国古代的钱币有多种，如金币、银币、铜币、铁币等。小民同学家里收藏有一枚古币，可以被磁铁吸引，该古币是
铁币
（填币种）。(2)金属性质共探究。小郑同学做了下列实验：
①，铜片表面有黑色物质生成，该反应的化学方程式是
$2\ce{Cu}+\ce{O_{2}}\stackrel{△}{=\!=\!=}2\ce{CuO}$
。②，三支试管里的液体均为稀盐酸，铁丝表面有气泡冒出，银丝和铜丝无明显变化。由此可得出有关金属活动性的结论是
铁排在氢前面,银和铜排在氢后面,铁比银和铜活泼
。③《天工开物》记载“铁质贱甚”，写出一个由铁得到铜的化学方程式：
$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$
。(3)货币流通有原因。铁硬度比铜大，密度比铜小，金和银做成的钱币比铜币腐蚀速度要慢得多，似乎更适合铸造钱币，但是中国历史上铜币的使用量远大于其他材质的货币。综上所述，古代铸造钱币选择金属考虑的两个因素是：①
硬度大小
；②耐腐蚀性
。答案
6.(1)铁币 (2)①$2\ce{Cu}+\ce{O_{2}}\stackrel{△}{=\!=\!=}2\ce{CuO}$ ②铁排在氢前面,银和铜排在氢后面,铁比银和铜活泼 ③$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$ (3)硬度大小 耐腐蚀性
7. B (2024·江苏常州月考)近年来，我国非常重视“绿色发展”，为减少污染并变废为宝，某化学兴趣小组在实验室模拟探究工业废水的综合利用时，设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验。
(1)操作Ⅰ、操作Ⅱ的名称是
(2)加入过量A时发生反应的化学方程式是
(3)固体X的成分是
(4)试剂B可选用
A. $\ce{CuSO_{4}}$
B. $\ce{H_{2}SO_{4}}$
C. $\ce{FeSO_{4}}$
(1)操作Ⅰ、操作Ⅱ的名称是
过滤
。(2)加入过量A时发生反应的化学方程式是
$\ce{Zn + CuSO_{4} = ZnSO_{4} + Cu}$
。(3)固体X的成分是
Zn和Cu
。(4)试剂B可选用
AB
(填字母)。A. $\ce{CuSO_{4}}$
B. $\ce{H_{2}SO_{4}}$
C. $\ce{FeSO_{4}}$
答案
7.(1)过滤 (2)$\ce{Zn + CuSO_{4} = ZnSO_{4} + Cu}$ (3)Zn和Cu (4)AB
点拨:(1)操作Ⅰ、操作Ⅱ都是把难溶性的固体和液体分离,故是过滤。(2)由题意可知,该流程是回收铜和硫酸锌的实验,加入过量的A的目的是将废水中的硫酸铜转化成硫酸锌,所以A是锌,锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜,反应的化学方程式是$\ce{Zn + CuSO_{4} = ZnSO_{4} + Cu}$。(3)由上述分析可知,A是锌,向含硫酸锌和硫酸铜的废水中加入过量锌,锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜,过滤,得到的固体X的成分是生成的铜和过量的锌。(4)由上述分析可知,固体X的成分是生成的铜和过量的锌。适量的硫酸铜和X中的锌反应生成硫酸锌和铜,再过滤能得到固体Y和溶液Z,则Y是铜,溶液Z是硫酸锌溶液,故A选项正确;适量的硫酸和X中的锌反应生成硫酸锌和氢气,铜不能和硫酸反应,再过滤能得到铜和硫酸锌溶液,故B选项正确;适量的硫酸亚铁和X中的锌反应生成硫酸锌和铁,铜不和硫酸亚铁反应,再过滤得到的溶液是硫酸锌溶液,固体是铁和铜,引入了新的杂质,故C选项错误;故选AB。
点拨:(1)操作Ⅰ、操作Ⅱ都是把难溶性的固体和液体分离,故是过滤。(2)由题意可知,该流程是回收铜和硫酸锌的实验,加入过量的A的目的是将废水中的硫酸铜转化成硫酸锌,所以A是锌,锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜,反应的化学方程式是$\ce{Zn + CuSO_{4} = ZnSO_{4} + Cu}$。(3)由上述分析可知,A是锌,向含硫酸锌和硫酸铜的废水中加入过量锌,锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜,过滤,得到的固体X的成分是生成的铜和过量的锌。(4)由上述分析可知,固体X的成分是生成的铜和过量的锌。适量的硫酸铜和X中的锌反应生成硫酸锌和铜,再过滤能得到固体Y和溶液Z,则Y是铜,溶液Z是硫酸锌溶液,故A选项正确;适量的硫酸和X中的锌反应生成硫酸锌和氢气,铜不能和硫酸反应,再过滤能得到铜和硫酸锌溶液,故B选项正确;适量的硫酸亚铁和X中的锌反应生成硫酸锌和铁,铜不和硫酸亚铁反应,再过滤得到的溶液是硫酸锌溶液,固体是铁和铜,引入了新的杂质,故C选项错误;故选AB。
