8.C 某实验小组对实验室制取氢气的反应原理进行探究。
【知识回顾】能产生氢气的化学反应有：①电解水；②活泼金属与酸反应。
【讨论交流】反应①中的化学方程式为；同学们讨论后认为该反应不适用于实验室制取氢气。
【实验探究】为了探究哪种物质更适合用于实验室制取氢气，大家设计了如图所示的实验。

【分析与结论】填写实验报告：

通过实验得出，适用于实验室制取氢气的化学方程式为。
【知识拓展】(1)在确定实验室制取气体的反应原理时，要考虑诸多因素，如反应的快慢、收集的难易、等。
(2)用稀盐酸代替稀硫酸制取氢气时，制得的气体中可能会增加的杂质为。

8.【讨论交流】$2\ce{H_{2}O}\stackrel{通电}{=\!=\!=}2\ce{H_{2}}\uparrow + \ce{O_{2}}\uparrow$
【分析与结论】发热 反应速率较快,适用于实验室制取氢气 $\ce{Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow}$
【知识拓展】(1)制得气体的纯度(合理即可)
(2)氯化氢
点拨:【讨论交流】水在通电的条件下分解为氢气和氧气。
【分析与结论】镁与稀硫酸反应速率过快,放出热量,所以感觉试管外壁发热,锌与稀硫酸反应产生气泡的速率较快,便于在实验室中制取氢气;锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
【知识拓展】(1)在确定实验反应原理时,要从反应是否科学、严谨、合理,装置和操作是否安全、简便,现象是否明显,药品是否易得、经济、环保、节能等方面进行考虑。
(2)由于盐酸具有挥发性,所以制得的气体中可能会混有氯化氢气体。

9.C 化学兴趣小组为测定某含锌样品(杂质不与酸反应)中锌的质量分数,取10.0 g锌样品逐滴加入稀盐酸,待不再有气泡产生时停止滴加药品,共用去稀盐酸的质量为100.0 g,反应后测得混合物的总质量为109.8 g。请计算：
(1)生成氢气的质量为。
(2)样品中锌的质量分数。(写出计算过程)

9.(1)0.2 g
(2)解:设10.0 g样品中锌的质量为x。
$\ce{Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow}$
65 2
x 0.2 g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.2\ \mathrm{g}}\ \ \ x=6.5\ \mathrm{g}$
则样品中锌的质量分数为$\frac{6.5\ \mathrm{g}}{10.0\ \mathrm{g}} × 100\% = 65\%$。
答:样品中锌的质量分数为65%。