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18. (4分)下图是实验室制取气体的常用装置。
(1)写出标有字母a的仪器名称：
(2)实验室制CO₂和O₂均可使用的气体发生装置是
(3)用C装置收集CO₂时，观察到湿润的紫色石蕊试纸变红，使其变红的物质是
(1)写出标有字母a的仪器名称：
铁架台
。(2)实验室制CO₂和O₂均可使用的气体发生装置是
B
(填字母)，实验室制取二氧化碳的化学方程式为$2HCl + CaCO_{3} = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow$
。(3)用C装置收集CO₂时，观察到湿润的紫色石蕊试纸变红，使其变红的物质是
$H_{2}CO_{3}$
(填化学式)。答案
18. (1)铁架台 (2)B $2HCl + CaCO_{3} = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow$ (3)$H_{2}CO_{3}$
解析
(1)铁架台
(2)B；$2{HCl} + {CaCO3} = {CaCl2} + {H2O} + {CO2}\uparrow$
(3)${H2CO3}$
(2)B；$2{HCl} + {CaCO3} = {CaCl2} + {H2O} + {CO2}\uparrow$
(3)${H2CO3}$
19. (6分)化学课上，老师组织学生对家用除湿盒(如图1所示)进行了如下探究。
【资料信息】
【知识应用】除湿盒内活性炭的作用是除去空气中的异味，利用了其
【提出问题】白色颗粒是什么物质？
【作出猜想】猜想I：氧化钙；猜想Ⅱ：氢氧化钠；猜想Ⅲ：氯化钙。
【交流讨论】从安全性考虑，因为氢氧化钠具有强烈的
【进行实验】已知氯化钙溶液呈中性，不与空气中的成分反应。小组同学设计并进行了图2所示的实验。
【解释与结论】小组同学依据实验得出结论：白色颗粒是氯化钙。
(1)步骤②的现象是
(2)步骤③的化学方程式为
【拓展交流】同学们查阅到氯化钙在不同温度下的溶解度如下表：
(3)集水区内“气温越低固体越多”的原因是
(4)从绿色化学的角度考虑，除湿盒使用后，对集水区内物质的处理建议是
【资料信息】
【知识应用】除湿盒内活性炭的作用是除去空气中的异味，利用了其
吸附
性。【提出问题】白色颗粒是什么物质？
【作出猜想】猜想I：氧化钙；猜想Ⅱ：氢氧化钠；猜想Ⅲ：氯化钙。
【交流讨论】从安全性考虑，因为氢氧化钠具有强烈的
腐蚀性
，所以否定了猜想Ⅱ。【进行实验】已知氯化钙溶液呈中性，不与空气中的成分反应。小组同学设计并进行了图2所示的实验。
【解释与结论】小组同学依据实验得出结论：白色颗粒是氯化钙。
(1)步骤②的现象是
溶液不变色
。(2)步骤③的化学方程式为
$CaCl_{2} + Na_{2}CO_{3} = CaCO_{3}\downarrow + 2NaCl$(其他可溶性碳酸盐也可)
(写一个)。【拓展交流】同学们查阅到氯化钙在不同温度下的溶解度如下表：
(3)集水区内“气温越低固体越多”的原因是
氯化钙的溶解度随着温度的降低而减小,溶液逐渐饱和并有氯化钙晶体不断析出
。(4)从绿色化学的角度考虑，除湿盒使用后，对集水区内物质的处理建议是
除湿盒内的主要成分是氯化钙,集水区内的物质是氯化钙的晶体,无毒,从绿色化学的角度考虑,可以晒干后继续使用
。答案
19. 吸附 腐蚀性 (1)溶液不变色 (2)$CaCl_{2} + Na_{2}CO_{3} = CaCO_{3}\downarrow + 2NaCl$(其他可溶性碳酸盐也可) (3)氯化钙的溶解度随着温度的降低而减小,溶液逐渐饱和并有氯化钙晶体不断析出 (4)除湿盒内的主要成分是氯化钙,集水区内的物质是氯化钙的晶体,无毒,从绿色化学的角度考虑,可以晒干后继续使用
解析
吸附 腐蚀性 (1)溶液不变色 (2)$CaCl_{2} + Na_{2}CO_{3} = CaCO_{3}\downarrow + 2NaCl$ (3)氯化钙的溶解度随着温度的降低而减小,溶液逐渐饱和并有氯化钙晶体不断析出 (4)晒干后继续使用
