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4. 如图是铝元素在元素周期表中的信息及铝离子结构示意图。以下说法正确的是(
A.铝元素为非金属元素
B.铝原子的原子核外有13个电子
C.铝离子的质子数为10
D.铝离子符号为 $\ce{Al^{+}}$
B
)。A.铝元素为非金属元素
B.铝原子的原子核外有13个电子
C.铝离子的质子数为10
D.铝离子符号为 $\ce{Al^{+}}$
答案
4.B
解析
【分析】
要解决这道题，需结合元素周期表的信息和原子、离子的结构知识逐一分析选项：首先明确元素周期表各部分的含义（左上角数字为原子序数，等于原子的质子数、核电荷数、核外电子数；元素名称带“钅”字旁属于金属元素）；再根据粒子结构示意图判断质子数、电子数，以及离子的形成规律，据此判断每个选项的正误。
【解析】
逐一分析选项：
A选项：铝元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，而非非金属元素，故A错误；
B选项：元素周期表中铝的原子序数为13，原子中原子序数=核外电子数，因此铝原子的原子核外有13个电子，故B正确；
C选项：铝离子是铝原子失去电子形成的，质子数不变，仍为13，并非10，故C错误；
D选项：铝原子最外层有3个电子，化学反应中易失去3个电子，形成带3个单位正电荷的铝离子，符号应为$\ce{Al^{3+}}$，而非$\ce{Al^{+}}$，故D错误。
【答案】
B
【知识点】
元素周期表应用；原子与离子结构
【点评】
本题考查初中化学基础知识点，需掌握元素周期表信息解读、原子与离子的数量关系、离子符号书写规则，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.7
要解决这道题，需结合元素周期表的信息和原子、离子的结构知识逐一分析选项：首先明确元素周期表各部分的含义（左上角数字为原子序数，等于原子的质子数、核电荷数、核外电子数；元素名称带“钅”字旁属于金属元素）；再根据粒子结构示意图判断质子数、电子数，以及离子的形成规律，据此判断每个选项的正误。
【解析】
逐一分析选项：
A选项：铝元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，而非非金属元素，故A错误；
B选项：元素周期表中铝的原子序数为13，原子中原子序数=核外电子数，因此铝原子的原子核外有13个电子，故B正确；
C选项：铝离子是铝原子失去电子形成的，质子数不变，仍为13，并非10，故C错误；
D选项：铝原子最外层有3个电子，化学反应中易失去3个电子，形成带3个单位正电荷的铝离子，符号应为$\ce{Al^{3+}}$，而非$\ce{Al^{+}}$，故D错误。
【答案】
B
【知识点】
元素周期表应用；原子与离子结构
【点评】
本题考查初中化学基础知识点，需掌握元素周期表信息解读、原子与离子的数量关系、离子符号书写规则，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.7
5.(选做题)元素周期表是学习和研究化学的重要工具,请回答下列问题。
(1)地壳中含量最高的元素的原子序数是
(2)分析上表可发现:每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是
(3)图中的E、F是氟元素、硫元素在元素周期表中的信息,A、B、C、D是四种粒子的结构示意图:
根据以上信息回答下列问题。
①氟元素的核电荷数为
②D中的$y=$
③B属于
④A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似?
(1)地壳中含量最高的元素的原子序数是
8
。(2)分析上表可发现:每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是
核电荷数依次递增或质子数依次递增或原子序数依次递增
。根据此规律,可知表中$x=$20
。(3)图中的E、F是氟元素、硫元素在元素周期表中的信息,A、B、C、D是四种粒子的结构示意图:
根据以上信息回答下列问题。
①氟元素的核电荷数为
9
,硫元素的相对原子质量为32.06
。②D中的$y=$
8
。③B属于
非金属
(填“金属”或“非金属”)元素。B粒子在化学反应中容易得到
(填“得到”或“失去”)电子形成离子,其离子符号是Cl⁻
。④A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似?
B
(填字母)。答案
5.(1)8
(2)核电荷数依次递增或质子数依次递增或原子序数依次递增 20
(3)①9 32.06 ②8 ③非金属 得到 Cl⁻ ④B
(2)核电荷数依次递增或质子数依次递增或原子序数依次递增 20
(3)①9 32.06 ②8 ③非金属 得到 Cl⁻ ④B
解析
【分析】
本题围绕元素周期表及粒子结构的核心知识展开，需分模块思考：
1. 地壳元素含量排序为氧、硅、铝等，最高的是氧元素，对应原子序数可直接回忆；
2. 元素周期表横行的排列规律是从左到右原子序数（核电荷数、质子数）依次递增，据此计算x的值；
3. 元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数（等于核电荷数），下方数字为相对原子质量；粒子结构示意图中，原子的质子数等于核外电子数，离子不等；元素分类看最外层电子数（金属元素一般最外层电子数＜4，非金属一般≥4），得失电子看最外层电子数（＞4易得，＜4易失），化学性质由最外层电子数决定。
【解析】
(1) 地壳中含量最高的元素是氧元素，氧的原子序数为8，故填8；
(2) 元素周期表每一横行从左向右，原子序数（核电荷数、质子数）依次递增；根据该规律，结合表中元素的原子序数变化，可知x=20；
(3) ① 元素周期表中，氟元素的原子序数为9，原子序数=核电荷数，故氟的核电荷数为9；硫元素在周期表中的相对原子质量为32.06；
② D粒子为原子结构，质子数=核外电子数，即18=2+8+y，解得y=8；
③ B粒子质子数为17，是氯元素，属于非金属元素；其最外层电子数为7，在化学反应中容易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的氯离子，离子符号为Cl⁻；
④ 元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，A粒子的最外层电子数为7，B粒子的最外层电子数也为7，故A的化学性质与B相似。
【答案】
(1)8；(2)核电荷数依次递增（或质子数依次递增、原子序数依次递增）；20；(3)①9；32.06；②8；③非金属；得到；Cl⁻；④B
【知识点】
元素周期表的规律、原子结构示意图、元素的性质与原子结构的关系
【点评】
本题是元素周期表与原子结构的基础综合题，主要考察学生对周期表基本规律、元素信息解读、粒子结构分析的掌握，属于化学入门的核心基础题，难度适中，大部分学生可通过基础知识点解答。
【难度系数】
0.7
本题围绕元素周期表及粒子结构的核心知识展开，需分模块思考：
1. 地壳元素含量排序为氧、硅、铝等，最高的是氧元素，对应原子序数可直接回忆；
2. 元素周期表横行的排列规律是从左到右原子序数（核电荷数、质子数）依次递增，据此计算x的值；
3. 元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数（等于核电荷数），下方数字为相对原子质量；粒子结构示意图中，原子的质子数等于核外电子数，离子不等；元素分类看最外层电子数（金属元素一般最外层电子数＜4，非金属一般≥4），得失电子看最外层电子数（＞4易得，＜4易失），化学性质由最外层电子数决定。
【解析】
(1) 地壳中含量最高的元素是氧元素，氧的原子序数为8，故填8；
(2) 元素周期表每一横行从左向右，原子序数（核电荷数、质子数）依次递增；根据该规律，结合表中元素的原子序数变化，可知x=20；
(3) ① 元素周期表中，氟元素的原子序数为9，原子序数=核电荷数，故氟的核电荷数为9；硫元素在周期表中的相对原子质量为32.06；
② D粒子为原子结构，质子数=核外电子数，即18=2+8+y，解得y=8；
③ B粒子质子数为17，是氯元素，属于非金属元素；其最外层电子数为7，在化学反应中容易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的氯离子，离子符号为Cl⁻；
④ 元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，A粒子的最外层电子数为7，B粒子的最外层电子数也为7，故A的化学性质与B相似。
【答案】
(1)8；(2)核电荷数依次递增（或质子数依次递增、原子序数依次递增）；20；(3)①9；32.06；②8；③非金属；得到；Cl⁻；④B
【知识点】
元素周期表的规律、原子结构示意图、元素的性质与原子结构的关系
【点评】
本题是元素周期表与原子结构的基础综合题，主要考察学生对周期表基本规律、元素信息解读、粒子结构分析的掌握，属于化学入门的核心基础题，难度适中，大部分学生可通过基础知识点解答。
【难度系数】
0.7
