3. 室温下，向一定体积质量分数为$10\%$的氢氧化钠溶液中滴加质量分数为$10\%$的稀盐酸，测得溶液的温度变化与加入稀盐酸体积的关系如下($\Delta t$为溶液实时温度与初始温度差)，其中表述正确的是()。



A.滴加稀盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量
B.滴加稀盐酸的全过程中，溶液的碱性逐渐增强
C.滴加稀盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大
D.反应过程中，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小

3. D 解析 根据图示可知，当加入稀盐酸体积为2~10mL时，溶液温度升高，发生反应并放出热量，当加入稀盐酸的体积大于10mL时，稀盐酸过量，溶液的温度下降，没有发生化学反应，A项错误；稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，滴加稀盐酸的过程中，氢氧化钠不断被消耗，溶液的碱性逐渐减弱，B项错误；稀盐酸与氢氧化钠反应过程中放出热量，溶液的温度升高，完全反应后，溶液温度下降，滴加稀盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度先逐渐增大，温度下降后，溶解度减小，C项错误；稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，滴加稀盐酸的过程中，氢氧化钠不断被消耗，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小，D项正确。

4. 某同学用${pH}$传感器测定将稀硫酸滴入稀氢氧化钡溶液的过程中${pH}$的变化，测定的结果如图所示。硫酸与氢氧化钡反应的化学方程式为；$C$点所表示的溶液中溶质为；在$A$点所表示的溶液中滴加酚酞溶液，溶液会显色。(提示：${BaSO_{4}}$难溶于水)

4. H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓ + 2H₂O 硫酸(或H₂SO₄) 红
解析 硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，反应的化学方程式为H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓ + 2H₂O；C点所表示的溶液呈酸性，故此时溶液中一定有硫酸，说明此时氢氧化钡已经反应完，而硫酸钡为沉淀，不能溶解作溶质，此时溶质为硫酸；A点溶液呈碱性，滴加酚酞溶液，溶液会变为红色。

5. 在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。
(1)方案一：测定稀硫酸与${NaOH}$溶液混合前后的${pH}$。
测定某${NaOH}$溶液的${pH}$，${pH}$(填“大于”“等于”或“小于”)7。将一定量的稀硫酸加入该${NaOH}$溶液中，混合均匀后测定其${pH}$，${pH}$小于 7。
结论：稀硫酸与${NaOH}$溶液发生了化学反应，并且过量。
(2)方案二：观察是否有颜色的改变。

结论：稀硫酸与${NaOH}$溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为。
(3)上述两个方案在设计思想上的相同点是。
思维拓展

5. (1)大于 (2)H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O
(3)测定溶液反应前后的酸碱性变化来确定两种溶液混合后是否发生化学反应
解析 (1)氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7。
(2)硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O。
(3)方案一是通过测定溶液的pH来确定溶液酸碱性变化，方案二通过酸碱指示剂的颜色变化来确定溶液的酸碱性变化，二者都是通过测定溶液的酸碱性变化来判断反应是否发生。