6.(选做题)某实验小组的同学在做酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，发现忘记滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：只有${CaCl_{2}}$；
猜想二：含有${CaCl_{2}}$和${HCl}$；
猜想三：含有${CaCl_{2}}$和${Ca(OH)_{2}}$；
猜想四：含有${CaCl_{2}}$、${HCl}$和${Ca(OH)_{2}}$。
(1)同学们讨论后一致认为猜想四不合理，理由是。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】
(2)同学们设计了如下不同的实验方案，证明猜想二是成立的。请你帮他们填写有关实验步骤或实验现象。

(3)已知猜想二是成立的，要使烧杯内溶液的溶质只含有${CaCl_{2}}$，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的某种物质，然后过滤，该除杂原理用化学方程式表示为。

6. (1)盐酸与氢氧化钙会发生反应
(2)黑色粉末减少或消失，溶液变为蓝色 镁(或其他活泼金属或少量碳酸钠溶液等)
(3)CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
解析 (1)盐酸与氢氧化钙会反应生成氯化钙和水，所以盐酸与氢氧化钙不能共存，所以猜想四不合理。
(2)猜想二是成立的，所以溶液中含有CaCl₂和HCl；方案二取少量氧化铜粉末于试管中，加入一定量的烧杯中的溶液，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，所以实验现象为黑色粉末减少或消失，溶液变为蓝色；方案三的实验现象为产生气泡，而盐酸与氢前金属或碳酸盐反应都有气体生成，所以实验步骤为取少量烧杯中的溶液于另一支试管中，加入镁(或其他活泼金属或少量碳酸钠溶液等)。
(3)除去氯化钙中盐酸的方法是加入过量的碳酸钙，然后过滤，该除杂原理用化学方程式表示为CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑。