9 氨气($\ce{NH_{3}}$)在一定条件下能与氧气发生反应，反应的生成物不可能是（）

A.$\ce{N_{2}}$、$\ce{H_{2}O}$
B.$\ce{NO}$、$\ce{H_{2}O}$
C.$\ce{NO_{2}}$、$\ce{H_{2}O}$
D.$\ce{SO_{2}}$、$\ce{H_{2}O}$

D

10 新趋势 教材 P123 单元测评 T5 改编 在一定条件下，密闭容器中发生了某种化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图所示为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法中，错误的是（）


A.x 的值是 31
B.甲、丁的化学式量之比可能为 7：11
C.丁可能为单质
D.反应中消耗甲和乙的质量比为 7：4

C
【解析】根据质量守恒定律可知,化学反应前后物质的总质量不变,故$20\ \mathrm{g}+20\ \mathrm{g}+20\ \mathrm{g}+20\ \mathrm{g}=13\ \mathrm{g}+16\ \mathrm{g}+20\ \mathrm{g}+x\ \mathrm{g}$,解得$x=31$,A正确。参加反应的甲和生成的丁的质量之比为$(20\ \mathrm{g}-13\ \mathrm{g}):(31\ \mathrm{g}-20\ \mathrm{g})=7:11$,若甲、丁的化学计量数之比为1:1,则甲、丁的化学式量之比为7:11,B正确。反应后,甲、乙的质量减小,是反应物;丙的质量不变,可能是催化剂,也可能是不参与反应的杂质;丁的质量增大,是生成物,该反应可简单表示为$\mathrm{甲}+\mathrm{乙}\xrightarrow{一定条件}\mathrm{丁}$,为化合反应,则丁一定为化合物,C错误。反应中消耗甲和乙的质量比为$(20\ \mathrm{g}-13\ \mathrm{g}):(20\ \mathrm{g}-16\ \mathrm{g})=7:4$,D正确。

11 [2024江西]我国科研人员实现了用高效催化剂使甲烷与氧气在常温下反应，从而制得甲酸。该反应的微观示意图如图所示，下列说法中，正确的是（）


A.反应过程中共有两种氧化物
B.高效催化剂的作用是增加生成物的质量
C.物质丙中氢元素的质量分数最小
D.参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1

C

12 [2024天津河西期中]近些年我国在载人航天、超级计算机、量子信息等领域取得了重大科技突破，进入创新型国家行列。
（1）高氯酸铵($NH_4ClO_4$)是固体运载火箭推进剂的主要成分，其分解反应的化学方程式为$2NH_4ClO_4 \stackrel{高温}{=\!=\!=} N_2 \uparrow + 2O_2 \uparrow + 4X \uparrow + Cl_2 \uparrow$，则X的化学式是。
（2）“天宫二号”利用$NiFe_2O_4$作催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。已知Ni显+2价，则Fe显价。
（3）我国第三代半导体以氮化镓为代表，工业上是利用镓(Ga)和氨气($NH_3$)在高温的条件下生成氮化镓(GaN)和一种可燃性的气体单质。写出反应的化学方程式：
。

(1) $\ce{H_{2}O}$
(2) +3
(3) $\ce{2Ga + 2NH_{3}\xlongequal{高温}2GaN + 3H_{2}}$

13 化学兴趣小组的同学为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验(如图甲所示)。

(1) 镁条与氧气在点燃的条件下生成氧化镁，理论上得到的生成物的质量
(填“大于”“小于”或“等于”)镁条的质量，原因是。
(2) 兴趣小组同学按图乙所示装置改进实验后，验证了质量守恒定律，同时发现燃烧产物中有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么？
【查阅资料】Ⅰ. 氧化镁为白色固体，常温下与水不反应；Ⅱ. 镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁($\ce{Mg_3N_2}$)固体；Ⅲ. 氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【作出猜想】黄色固体为$\ce{Mg_3N_2}$。
【进行实验】同学们通过实验对猜想进行了验证，请你将实验记录表补充完整。

【反思与交流】
① 空气中氮气的含量远大于氧气的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，是因为。
② 镁条(填“能”或“不能”)替代红磷做测定空气中氧气含量的实验，理由是。

(1) 大于 生成物质量中多了参加反应的氧气的质量（合理答案均可）
(2) 【进行实验】湿润的红色石蕊试纸变蓝
【反思与交流】① 氧气的化学性质比氮气活泼
② 不能 镁条不仅能和氧气反应，还能和氮气反应