14 某工厂排放的工业废水中含有亚硫酸钠（$\ce{Na_{2}SO_{3}}$），未经处理会造成污染。化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案。（$\ce{Na_{2}SO_{3} + CaCl_{2} = CaSO_{3}↓ + 2NaCl}$；氯化钙不与废水中的其他杂质反应）

（1）反应结束后生成亚硫酸钙沉淀的质量为g。
（2）求废水中亚硫酸钠的质量分数。

(1) 6
(2) 解:设废水中亚硫酸钠的质量为$x$。
$\ce{Na_{2}SO_{3} + CaCl_{2} = CaSO_{3}\downarrow + 2NaCl}$
$126\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad 120$
$x\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad 6\ \mathrm{g}$
$\dfrac{126}{120}=\dfrac{x}{6\ \mathrm{g}}\quad x=6.3\ \mathrm{g}$
亚硫酸钠的质量分数为$\dfrac{6.3\ \mathrm{g}}{50\ \mathrm{g}}×100\%=12.6\%$。
答:废水中亚硫酸钠的质量分数为12.6%。

1 新素养 科学态度与责任 “绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，即原子利用率为100%。一定条件下，CO和H₂可以按照不同比例反应，只生成一种产物，这种产物不可能是 ()

A.甲醛(CH₂O)
B.甲醇(CH₄O)
C.乙醇(C₂H₆O)
D.乙酸(C₂H₄O₂)

C
【解析】CO和$\ce{H_{2}}$反应,只生成一种产物,则所生成的产物中,碳原子和氧原子的个数比应与CO中相同,为1:1。甲醛中碳原子和氧原子个数比为1:1,可能是反应的产物,A不符合题意;甲醇中碳原子和氧原子个数比为1:1,可能是反应的产物,B不符合题意;乙醇中碳原子和氧原子的个数比不是1:1,不可能是反应的产物,C符合题意;乙酸中碳原子和氧原子个数比为1:1,可能是反应的产物,D不符合题意。

2[2025德阳一模]在完成跨学科实践活动“基于绿色化学探究实验室制氧气的原理”后，同学们对绿色化学有了一些新的认识，其中认识错误的是（）

A.在生产新产品的过程中尽可能使用成本低的原材料
B.化工生产的原料和产品尽可能无毒、无害
C.探求新的、更安全的、对环境更友好的化学合成路线和生产工艺
D.三种实验室制氧方法中，原子利用率最高的是“分解过氧化氢”

A