1.催化剂:在化学反应里能其他物质的化学反应速率,而本身的和在反应前后都没有发生变化的物质。催化剂在化学反应中所起的作用叫作。
2.由反应物生成其他物质的反应,叫作分解反应。
3.通常情况下,实验探究的一般思路可归纳为明确探究目的→→实施实验→→分析推理→形成结论。

1.改变;质量;化学性质;催化作用 2.一种;两种或两种以上 3.设计实验方案;获取证据

【分析】
本题考查化学基础概念的识记，需准确掌握催化剂的定义、分解反应的定义以及实验探究的一般步骤，对应填写各空内容即可。
【解析】
1. 依据催化剂的定义：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质，其作用为催化作用，故依次填改变、质量、化学性质、催化作用；
2. 根据分解反应的定义：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，故填一种、两种或两种以上；
3. 实验探究的一般思路为明确探究目的→设计实验方案→实施实验→获取证据→分析推理→形成结论，故填设计实验方案、获取证据。
【答案】
1.改变；质量；化学性质；催化作用 2.一种；两种或两种以上 3.设计实验方案；获取证据
【知识点】
催化剂的概念、分解反应、实验探究的一般步骤
【点评】
本题为化学基础概念填空题，考查教材核心知识点的识记，难度较低，学生只需准确记忆相关定义即可完成作答。
【难度系数】
0.9

1.从可行、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法是 （）

A.加热分解高锰酸钾
B.分离液态空气
C.加热分解氧化汞
D.催化分解过氧化氢

1.D

【分析】
本题需结合题目要求的“可行、环保、节能、简便”四个条件，逐一分析各选项制取氧气的特点，排除不符合要求的选项，从而确定实验室制取氧气的最佳方法。
【解析】
逐一分析各选项：
1. 选项A：加热分解高锰酸钾需要加热，消耗能源，操作相对复杂，不符合“节能、简便”的要求；
2. 选项B：分离液态空气是工业制取氧气的方法，实验室缺乏对应的大型设备，难以实现该操作，不符合“简便、可行”的要求；
3. 选项C：加热分解氧化汞时，反应物氧化汞和产物汞均有毒，不符合“环保”要求，且需要加热耗能，不符合“节能”要求；
4. 选项D：催化分解过氧化氢在常温下即可进行，无需加热，节能；产物为水和氧气，无污染，环保；装置简单、操作简便，适合实验室制取氧气，完全符合题目要求。因此最佳方法为D。
【答案】
D
【知识点】
实验室制取氧气、化学实验方案的评价
【点评】
本题考查实验室制取氧气的方法选择，需结合题目给定的限定条件分析各选项的优缺点，属于基础题型，侧重考查学生对实验室制氧方法的掌握和实验方案的评价能力。
【难度系数】
0.7

2.在用过氧化氢溶液制取氧气的实验中，不需要用到的仪器是（）

2.C

【分析】首先明确过氧化氢制取氧气的反应原理：过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，该反应不需要加热，属于固液常温型反应。接着分析各仪器的用途：A是集气瓶，用于收集生成的氧气，实验中需要；B是水槽，若采用排水法收集氧气时需要用到；C是酒精灯，属于加热仪器，该反应无需加热，因此不需要；D是锥形瓶，可作为反应的发生容器，实验中需要用到。据此判断不需要的仪器。
【解析】过氧化氢溶液制取氧气为固液常温型反应，不需要加热，因此不需要加热仪器酒精灯（C）；集气瓶（A）用于收集氧气，水槽（B）可用于排水法收集氧气，锥形瓶（D）可作为反应容器，均会在实验中用到。所以不需要的仪器是C。
【答案】C
【知识点】常见化学仪器使用、氧气的制取
【点评】本题考查氧气制取实验的仪器选择，需掌握过氧化氢制氧气的反应条件和各仪器的用途，属于基础题型。
【难度系数】0.7

3.实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气,有关操作如下,正确的一项是
（）

A.先装试剂,再检查装置气密性
B.先向锥形瓶内倒入过氧化氢溶液,再放二氧化锰
C.用带火星的木条插入集气瓶中验满
D.集气瓶口放置毛玻璃片是为了减少氧气逸散到空气中

3.D

【分析】
要判断各操作是否正确，需回忆实验室用过氧化氢制取氧气的实验步骤和注意事项：制取气体时需先检查装置气密性再装试剂；装药品应遵循先固体后液体的顺序；氧气验满需将带火星木条放在集气瓶口；向上排空气法收集氧气时，毛玻璃片可减少气体逸散。逐一分析选项即可得出正确答案。
【解析】
A选项：实验室制取气体时，应先检查装置气密性，再装入试剂，避免装置漏气浪费药品，故A错误；
B选项：向锥形瓶装药品时，应先加入固体二氧化锰，再加入液体过氧化氢溶液，若先加液体再加固体，易导致液体飞溅，故B错误；
C选项：氧气验满的操作是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃说明氧气已收集满，插入集气瓶中是检验氧气是否存在，并非验满操作，故C错误；
D选项：氧气密度比空气大，用向上排空气法收集时，集气瓶口放置毛玻璃片，可减少氧气逸散到空气中，该操作正确，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
实验室制取氧气操作、氧气验满方法、气体收集操作
【点评】
本题考查过氧化氢制取氧气的基础实验操作，涵盖实验步骤、药品添加、验满方法、收集注意事项等知识点，属于实验基础题，需学生掌握实验基本操作的规范要求。
【难度系数】
0.6

4. [2026广东惠州一中模拟]催化剂在化工生产中起着重要作用，在用过氧化氢分解制取氧气的实验中，关于催化剂二氧化锰的说法正确的是（）

A.不加入二氧化锰，过氧化氢就不能分解产生氧气
B.催化剂可以使生成氧气的质量增加
C.在化学反应前后二氧化锰的质量和化学性质不发生改变
D.只要是能改变过氧化氢分解反应速率的就是该反应的催化剂

4.C

【分析】
要解决这道题，需明确催化剂的核心定义：在化学反应中，能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后均不发生变化的物质。接下来逐一分析选项：A选项需明确过氧化氢不加催化剂也能分解，只是速率慢；B选项要知道催化剂不改变生成物质量；C选项符合催化剂的特征；D选项需注意催化剂需满足“反应前后质量和化学性质不变”，仅改变速率不一定是该反应的催化剂。
【解析】
根据催化剂的概念逐一分析选项：
A选项：过氧化氢在常温下会缓慢分解产生氧气，加入二氧化锰只是加快分解速率，并非不加入就不分解，故A错误；
B选项：催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，生成氧气的质量由过氧化氢的质量决定，故B错误；
C选项：催化剂在化学反应前后，质量和化学性质都不发生改变，符合催化剂的基本特征，故C正确；
D选项：催化剂的定义要求物质需同时满足“改变反应速率、反应前后质量不变、化学性质不变”，仅改变速率的物质不一定是该反应的催化剂，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
催化剂的概念、过氧化氢分解制氧气
【点评】
本题考查催化剂的核心基础概念，属于化学学科的常考基础题型，需准确掌握催化剂“一变两不变”的特点，难度较低。
【难度系数】
0.7

5.某小组同学为探究二氧化锰对过氧化氢分解速率的影响,设计了如图所示实验:

(1)A中木条不能复燃的原因是。
(2)加入二氧化锰后,C中的现象是,二氧化锰起到的作用是。
(3)待上述实验结束,试管中剩余的液体是,倒出多余液体,继续向其中加入5%的过氧化氢溶液,并把带有火星的木条插入试管,实验现象为,得出结论:。
(4)实验之前称量加入二氧化锰的质量为$m_1$,待上述实验结束后,取出二氧化锰,洗涤、干燥后称量质量为$m_2$,则$m_1$(填“＞”“＜”或“=”)$m_2$,得出结论:。
【总结】综上所述,可以得出二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂。

5.(1)过氧化氢在常温下分解速率慢,产生氧气的量较少
(2)有气泡产生,带有火星的木条复燃;催化作用
(3)水;有气泡产生,带有火星的木条复燃;化学反应前后二氧化锰的化学性质不变
(4)=;化学反应前后,二氧化锰的质量不变

【分析】
本题是探究二氧化锰作为过氧化氢分解催化剂的实验，需结合催化剂“改变反应速率、反应前后质量和化学性质不变”的特性，逐一分析各实验现象与结论：
1. A中为常温下的过氧化氢，分解速率极慢，产生氧气量少，不足以使带火星木条复燃；
2. 加入二氧化锰后，过氧化氢分解速率加快，产生大量氧气，使带火星木条复燃，二氧化锰起催化作用；
3. 过氧化氢分解生成水和氧气，剩余液体为水；再次加入过氧化氢时，二氧化锰仍能催化分解，说明其化学性质未改变；
4. 催化剂反应前后质量不变，故反应前后二氧化锰质量相等。
【解析】
(1) 常温下过氧化氢分解速率非常缓慢，短时间内产生的氧气量很少，无法提供足够的氧气使带火星的木条复燃，因此A中木条不能复燃；
(2) 二氧化锰可加快过氧化氢的分解速率，加入后过氧化氢快速分解产生大量氧气，因此C中观察到有气泡产生，带火星的木条复燃；二氧化锰在此反应中起催化作用；
(3) 过氧化氢分解的产物是水和氧气，因此实验结束后试管中剩余的液体是水；由于二氧化锰的化学性质在反应前后不变，再次加入过氧化氢溶液时，二氧化锰仍能催化其分解，故会观察到有气泡产生，带火星的木条复燃，由此得出化学反应前后二氧化锰的化学性质不变；
(4) 催化剂在化学反应前后质量保持不变，因此反应前后二氧化锰的质量相等，即$m_1 = m_2$，得出化学反应前后二氧化锰的质量不变。
【答案】
(1) 过氧化氢在常温下分解速率慢，产生氧气的量较少
(2) 有气泡产生，带有火星的木条复燃；催化作用
(3) 水；有气泡产生，带有火星的木条复燃；化学反应前后二氧化锰的化学性质不变
(4) =；化学反应前后，二氧化锰的质量不变
【知识点】
催化剂的概念、过氧化氢分解反应、实验探究
【点评】
本题是初中化学验证催化剂特性的经典实验，通过对比实验全面考查催化剂“一变两不变”的核心知识点，难度适中，有助于学生理解催化剂的概念及实验探究的逻辑。
【难度系数】
0.7