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6. 下列对一些事实的解释错误的是
（
（
C
）答案
6.C
解析
【分析】
本题需要判断各选项中事实与解释是否匹配，找出解释错误的选项。需回忆碳单质的相关性质：常温下碳的化学性质稳定、石墨的导电性、焦炭的还原性、活性炭的吸附性，逐一核对选项即可得出答案。
【解析】
逐一分析各选项：
1. 选项A：常温下碳的化学性质稳定，使用碳素墨水书写的档案可长时间保存，事实与解释对应，正确。
2. 选项B：石墨具有良好的导电性，因此可作为电池的电极材料，事实与解释对应，正确。
3. 选项C：焦炭能将铁从其氧化物矿石中还原出来，是因为焦炭具有还原性，而非氧化性，该解释错误。
4. 选项D：活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可吸附色素，因此制糖工业中用活性炭脱色生产白糖，事实与解释对应，正确。
综上，解释错误的是选项C。
【答案】
C
【知识点】
碳的化学性质、碳单质的性质与用途
【点评】
本题考查碳单质的性质与用途的对应关系，属于基础题型，需准确掌握碳的稳定性、导电性、还原性及活性炭的吸附性等知识点，难度适中。
【难度系数】
0.6
本题需要判断各选项中事实与解释是否匹配，找出解释错误的选项。需回忆碳单质的相关性质：常温下碳的化学性质稳定、石墨的导电性、焦炭的还原性、活性炭的吸附性，逐一核对选项即可得出答案。
【解析】
逐一分析各选项：
1. 选项A：常温下碳的化学性质稳定，使用碳素墨水书写的档案可长时间保存，事实与解释对应，正确。
2. 选项B：石墨具有良好的导电性，因此可作为电池的电极材料，事实与解释对应，正确。
3. 选项C：焦炭能将铁从其氧化物矿石中还原出来，是因为焦炭具有还原性，而非氧化性，该解释错误。
4. 选项D：活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可吸附色素，因此制糖工业中用活性炭脱色生产白糖，事实与解释对应，正确。
综上，解释错误的是选项C。
【答案】
C
【知识点】
碳的化学性质、碳单质的性质与用途
【点评】
本题考查碳单质的性质与用途的对应关系，属于基础题型，需准确掌握碳的稳定性、导电性、还原性及活性炭的吸附性等知识点，难度适中。
【难度系数】
0.6
7. 汽车尾气系统中安装的催化转化器可将污染物$\ce{CO}$、$\ce{NO}$转化为无毒的$\ce{CO_{2}}$和$\ce{N_{2}}$，反应的化学方程式为$\ce{2CO + 2NO\xlongequal{催化剂} 2CO_{2} + N_{2}}$。该反应中的还原剂是 （
A.$\ce{CO}$
B.$\ce{NO}$
C.$\ce{CO_{2}}$
D.$\ce{N_{2}}$
A
）A.$\ce{CO}$
B.$\ce{NO}$
C.$\ce{CO_{2}}$
D.$\ce{N_{2}}$
答案
7.A
解析
【分析】首先明确氧化还原反应中还原剂的判断规则：在化学反应里，所含元素化合价升高的物质是还原剂。解题时需先标注反应前后各元素的化合价，再找出化合价升高的物质，即可确定还原剂。
【解析】在反应$\ce{2CO + 2NO\xlongequal{催化剂} 2CO_{2} + N_{2}}$中，标注各元素化合价：$\ce{CO}$中C为+2价，O为-2价；$\ce{NO}$中N为+2价，O为-2价；$\ce{CO_{2}}$中C为+4价，O为-2价；$\ce{N_{2}}$中N为0价。对比化合价变化：C元素从+2价升高到+4价，$\ce{CO}$中C元素化合价升高，因此$\ce{CO}$是还原剂；N元素从+2价降低到0价，$\ce{NO}$是氧化剂；$\ce{CO_{2}}$、$\ce{N_{2}}$是生成物，不是还原剂。
【答案】A
【知识点】氧化还原反应、还原剂判断
【点评】本题考查氧化还原反应中还原剂的判断，核心是掌握“化合价升高的物质为还原剂”的规律，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】0.8
【解析】在反应$\ce{2CO + 2NO\xlongequal{催化剂} 2CO_{2} + N_{2}}$中，标注各元素化合价：$\ce{CO}$中C为+2价，O为-2价；$\ce{NO}$中N为+2价，O为-2价；$\ce{CO_{2}}$中C为+4价，O为-2价；$\ce{N_{2}}$中N为0价。对比化合价变化：C元素从+2价升高到+4价，$\ce{CO}$中C元素化合价升高，因此$\ce{CO}$是还原剂；N元素从+2价降低到0价，$\ce{NO}$是氧化剂；$\ce{CO_{2}}$、$\ce{N_{2}}$是生成物，不是还原剂。
【答案】A
【知识点】氧化还原反应、还原剂判断
【点评】本题考查氧化还原反应中还原剂的判断，核心是掌握“化合价升高的物质为还原剂”的规律，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】0.8
8. 除去氧化铜中的少量木炭粉，可采用的方法是 （
A.直接加热混合物
B.隔绝空气加热混合物
C.在氧气流中加热混合物
D.向混合物中加水后过滤
C
）A.直接加热混合物
B.隔绝空气加热混合物
C.在氧气流中加热混合物
D.向混合物中加水后过滤
答案
8.C
解析
【分析】
要除去氧化铜中的少量木炭粉，需遵循除杂的核心原则：不引入新杂质、不减少原物质、杂质易分离。解题时需结合各物质的化学性质逐一分析选项：
1. 分析选项A：直接加热混合物，木炭粉会与氧化铜在加热条件下反应，消耗原物质氧化铜，不符合除杂要求；
2. 分析选项B：隔绝空气加热混合物，木炭和氧化铜仍会发生反应，消耗原物质氧化铜，错误；
3. 分析选项C：在氧气流中加热混合物，木炭粉与氧气反应生成二氧化碳气体逸出，氧化铜在氧气流中加热不反应，既除去杂质又保留原物质，符合要求；
4. 分析选项D：氧化铜和木炭粉均不溶于水，加水后过滤无法分离两者，错误。
【解析】
根据除杂原则，对各选项分析如下：
选项A：直接加热时，发生反应$\ce{C + 2CuO\xlongequal{高温} 2Cu + CO_{2}↑}$，消耗原物质$\ce{CuO}$，无法达到除杂目的；
选项B：隔绝空气加热时，同样发生上述反应，消耗$\ce{CuO}$，错误；
选项C：在氧气流中加热，木炭粉与氧气反应$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃} CO_{2}}$，生成的$\ce{CO_{2}}$气体逸出，$\ce{CuO}$不参与反应，可除去杂质；
选项D：$\ce{CuO}$和木炭粉都难溶于水，加水过滤无法分离，错误。因此正确选项为C。
【答案】
C
【知识点】
物质的除杂、碳的化学性质
【点评】
本题考查初中化学基础的物质除杂题型，需结合碳和氧化铜的化学性质，严格遵循除杂原则分析，难度适中，是常见的考点题目。
【难度系数】
0.6
要除去氧化铜中的少量木炭粉，需遵循除杂的核心原则：不引入新杂质、不减少原物质、杂质易分离。解题时需结合各物质的化学性质逐一分析选项：
1. 分析选项A：直接加热混合物，木炭粉会与氧化铜在加热条件下反应，消耗原物质氧化铜，不符合除杂要求；
2. 分析选项B：隔绝空气加热混合物，木炭和氧化铜仍会发生反应，消耗原物质氧化铜，错误；
3. 分析选项C：在氧气流中加热混合物，木炭粉与氧气反应生成二氧化碳气体逸出，氧化铜在氧气流中加热不反应，既除去杂质又保留原物质，符合要求；
4. 分析选项D：氧化铜和木炭粉均不溶于水，加水后过滤无法分离两者，错误。
【解析】
根据除杂原则，对各选项分析如下：
选项A：直接加热时，发生反应$\ce{C + 2CuO\xlongequal{高温} 2Cu + CO_{2}↑}$，消耗原物质$\ce{CuO}$，无法达到除杂目的；
选项B：隔绝空气加热时，同样发生上述反应，消耗$\ce{CuO}$，错误；
选项C：在氧气流中加热，木炭粉与氧气反应$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃} CO_{2}}$，生成的$\ce{CO_{2}}$气体逸出，$\ce{CuO}$不参与反应，可除去杂质；
选项D：$\ce{CuO}$和木炭粉都难溶于水，加水过滤无法分离，错误。因此正确选项为C。
【答案】
C
【知识点】
物质的除杂、碳的化学性质
【点评】
本题考查初中化学基础的物质除杂题型，需结合碳和氧化铜的化学性质，严格遵循除杂原则分析，难度适中，是常见的考点题目。
【难度系数】
0.6
9. “碳海绵”具备高弹性和疏松多孔的结构，主要成分是石墨烯和碳纳米管（两者都是碳单质）。
下列关于“碳海绵”的说法正确的是 （
A.是一种新型的化合物
B.常温下，化学性质活泼
C.在一定条件下可还原氧化铜
D.在氧气中充分燃烧的产物是一氧化碳
下列关于“碳海绵”的说法正确的是 （
C
）A.是一种新型的化合物
B.常温下，化学性质活泼
C.在一定条件下可还原氧化铜
D.在氧气中充分燃烧的产物是一氧化碳
答案
9.C
解析
【分析】
首先根据题目信息明确“碳海绵”的主要成分是石墨烯和碳纳米管，两者均为碳单质，因此“碳海绵”属于碳单质类物质。解题时需结合碳单质的化学性质（常温稳定性、还原性、可燃性）以及物质的分类（单质、化合物），逐一分析每个选项的正误，选出正确答案。
【解析】
A选项：“碳海绵”的主要成分是碳单质，属于单质，不是由不同元素组成的化合物，A错误；
B选项：碳单质在常温下化学性质稳定，并非活泼，B错误；
C选项：碳单质具有还原性，在高温等一定条件下可还原氧化铜，C正确；
D选项：碳单质在氧气中充分燃烧的产物是二氧化碳，不充分燃烧才生成一氧化碳，D错误。
【答案】
C
【知识点】
碳单质的性质、物质的分类
【点评】
本题结合新物质“碳海绵”考查碳单质的核心性质，属于基础题型，需掌握碳的化学性质及物质分类的基本概念即可解答。
【难度系数】
0.7
首先根据题目信息明确“碳海绵”的主要成分是石墨烯和碳纳米管，两者均为碳单质，因此“碳海绵”属于碳单质类物质。解题时需结合碳单质的化学性质（常温稳定性、还原性、可燃性）以及物质的分类（单质、化合物），逐一分析每个选项的正误，选出正确答案。
【解析】
A选项：“碳海绵”的主要成分是碳单质，属于单质，不是由不同元素组成的化合物，A错误；
B选项：碳单质在常温下化学性质稳定，并非活泼，B错误；
C选项：碳单质具有还原性，在高温等一定条件下可还原氧化铜，C正确；
D选项：碳单质在氧气中充分燃烧的产物是二氧化碳，不充分燃烧才生成一氧化碳，D错误。
【答案】
C
【知识点】
碳单质的性质、物质的分类
【点评】
本题结合新物质“碳海绵”考查碳单质的核心性质，属于基础题型，需掌握碳的化学性质及物质分类的基本概念即可解答。
【难度系数】
0.7
10. 碳和氧化铜的混合物$a\ \mathrm{g}$在一定条件下恰好完全反应，相关量的变化如图所示。下列说法正确的是
（
A.$M$点固体物质只有两种
B.$N$点固体为黑色
C.反应后产生气体的总质量为$(a-b)\mathrm{g}$
D.$0～t_{2}\ \mathrm{min}$内，固体中铜元素的质量分数不变
（
C
）A.$M$点固体物质只有两种
B.$N$点固体为黑色
C.反应后产生气体的总质量为$(a-b)\mathrm{g}$
D.$0～t_{2}\ \mathrm{min}$内，固体中铜元素的质量分数不变
答案
10.C
解析
【分析】首先明确碳和氧化铜反应的原理：$\ce{C + 2CuO\xlongequal{高温} 2Cu + CO_{2}\uparrow}$，反应中固体质量减少，减少的质量为生成$\ce{CO_{2}}$气体的质量。结合图像，$t_2$时固体质量不再变化，说明反应在$t_2$时完全进行。逐一分析选项：A选项，$M$点反应未完全，固体含未反应的$\ce{C}$、$\ce{CuO}$和生成的$\ce{Cu}$，共三种；B选项，$N$点反应完全，固体为$\ce{Cu}$，呈红色；C选项，根据质量守恒，反应前后固体总质量差为生成气体质量；D选项，固体中铜元素质量不变，但固体总质量减小，铜元素质量分数会增大。
【解析】碳和氧化铜在高温下反应的化学方程式为：$\ce{C + 2CuO\xlongequal{高温} 2Cu + CO_{2}\uparrow}$。
1. 选项A：$M$点对应时间为$t_1$，反应未完全，固体有未反应的$\ce{C}$、$\ce{CuO}$，以及生成的$\ce{Cu}$，共三种物质，A错误。
2. 选项B：$N$点反应恰好完全，固体为$\ce{Cu}$，铜是紫红色固体，不是黑色，B错误。
3. 选项C：根据质量守恒定律，反应前后固体总质量的差值为生成气体的质量，反应前固体总质量为$a\ \mathrm{g}$，反应后固体总质量为$b\ \mathrm{g}$，因此产生气体的总质量为$(a - b)\ \mathrm{g}$，C正确。
4. 选项D：反应过程中，固体中铜元素质量不变，但固体总质量因$\ce{CO_{2}}$逸出而减小，根据质量分数公式，铜元素的质量分数会增大，并非不变，D错误。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律、碳还原氧化铜、元素质量分数
【点评】本题结合反应质量变化图像，考查质量守恒的应用、碳还原氧化铜的产物及反应中元素质量分数的变化，需准确分析反应阶段的固体成分与质量变化，难度适中。
【难度系数】0.6
【解析】碳和氧化铜在高温下反应的化学方程式为：$\ce{C + 2CuO\xlongequal{高温} 2Cu + CO_{2}\uparrow}$。
1. 选项A：$M$点对应时间为$t_1$，反应未完全，固体有未反应的$\ce{C}$、$\ce{CuO}$，以及生成的$\ce{Cu}$，共三种物质，A错误。
2. 选项B：$N$点反应恰好完全，固体为$\ce{Cu}$，铜是紫红色固体，不是黑色，B错误。
3. 选项C：根据质量守恒定律，反应前后固体总质量的差值为生成气体的质量，反应前固体总质量为$a\ \mathrm{g}$，反应后固体总质量为$b\ \mathrm{g}$，因此产生气体的总质量为$(a - b)\ \mathrm{g}$，C正确。
4. 选项D：反应过程中，固体中铜元素质量不变，但固体总质量因$\ce{CO_{2}}$逸出而减小，根据质量分数公式，铜元素的质量分数会增大，并非不变，D错误。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律、碳还原氧化铜、元素质量分数
【点评】本题结合反应质量变化图像，考查质量守恒的应用、碳还原氧化铜的产物及反应中元素质量分数的变化，需准确分析反应阶段的固体成分与质量变化，难度适中。
【难度系数】0.6
11. 兴趣小组同学将80 g氧化铜和8.4 g的炭粉在隔绝空气的密闭装置中持续加强热,通过传感器测得装置内$\ce{CO_{2}}$的质量变化情况如图所示。下列说法正确的是（
A.a点炭粉一定完全反应
B.$t_{2}$ min时,装置中的气体只有$\ce{CO_{2}}$
C.$t_{2}$ min时,装置中炭粉的质量为2.4 g
D.$t_{1}～t_{2}$ min内,装置中$\ce{CO_{2}}$的质量减小的原因是高温下炭粉与二氧化碳发生了反应
D
）A.a点炭粉一定完全反应
B.$t_{2}$ min时,装置中的气体只有$\ce{CO_{2}}$
C.$t_{2}$ min时,装置中炭粉的质量为2.4 g
D.$t_{1}～t_{2}$ min内,装置中$\ce{CO_{2}}$的质量减小的原因是高温下炭粉与二氧化碳发生了反应
答案
11.D
解析
【分析】
本题结合碳与氧化铜反应的CO₂质量变化图像，考查反应原理的应用。解题思路：首先明确碳和氧化铜反应的两个阶段，①高温下发生反应$\ce{C + 2CuO\xlongequal{高温} 2Cu + CO_{2}↑}$，此阶段CO₂质量增加；②若炭粉过量，高温下发生反应$\ce{C + CO_{2}\xlongequal{高温} 2CO}$，此阶段CO₂质量减少。再结合各选项，逐一分析反应过程中物质的变化，判断选项正误。
【解析】
逐一分析选项：
A. a点是CO₂质量最大的时刻，此时反应生成CO₂的量达到峰值，但炭粉并未完全反应，后续CO₂质量减少是炭粉与CO₂反应导致的，故A错误；
B. t₂ min时，CO₂质量稳定，但由于炭粉过量时会与CO₂反应生成CO，装置中的气体除了CO₂还有CO，故B错误；
C. 计算与CuO反应的炭粉质量：80g CuO的物质的量为$\frac{80g}{80g/mol}=1mol$，根据反应$\ce{C + 2CuO\xlongequal{高温} 2Cu + CO_{2}↑}$，1mol CuO消耗0.5mol C，质量为$0.5mol×12g/mol=6g$，初始炭粉为8.4g，反应后剩余初始炭粉为$8.4g-6g=2.4g$，但t₁~t₂阶段部分炭粉与CO₂反应，故t₂时炭粉质量小于2.4g，C错误；
D. t₁~t₂ min内，CO₂质量减小，原因是高温下过量的炭粉与生成的CO₂发生反应$\ce{C + CO_{2}\xlongequal{高温} 2CO}$，导致CO₂质量减少，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
碳的化学性质、化学方程式计算、质量守恒定律
【点评】
本题结合图像考查碳与氧化铜反应的过程，需明确反应的两个阶段（生成CO₂、CO₂与过量炭反应），易因忽略炭与CO₂的后续反应误判选项，需准确理解反应的先后顺序及产物变化。
【难度系数】
0.5
本题结合碳与氧化铜反应的CO₂质量变化图像，考查反应原理的应用。解题思路：首先明确碳和氧化铜反应的两个阶段，①高温下发生反应$\ce{C + 2CuO\xlongequal{高温} 2Cu + CO_{2}↑}$，此阶段CO₂质量增加；②若炭粉过量，高温下发生反应$\ce{C + CO_{2}\xlongequal{高温} 2CO}$，此阶段CO₂质量减少。再结合各选项，逐一分析反应过程中物质的变化，判断选项正误。
【解析】
逐一分析选项：
A. a点是CO₂质量最大的时刻，此时反应生成CO₂的量达到峰值，但炭粉并未完全反应，后续CO₂质量减少是炭粉与CO₂反应导致的，故A错误；
B. t₂ min时，CO₂质量稳定，但由于炭粉过量时会与CO₂反应生成CO，装置中的气体除了CO₂还有CO，故B错误；
C. 计算与CuO反应的炭粉质量：80g CuO的物质的量为$\frac{80g}{80g/mol}=1mol$，根据反应$\ce{C + 2CuO\xlongequal{高温} 2Cu + CO_{2}↑}$，1mol CuO消耗0.5mol C，质量为$0.5mol×12g/mol=6g$，初始炭粉为8.4g，反应后剩余初始炭粉为$8.4g-6g=2.4g$，但t₁~t₂阶段部分炭粉与CO₂反应，故t₂时炭粉质量小于2.4g，C错误；
D. t₁~t₂ min内，CO₂质量减小，原因是高温下过量的炭粉与生成的CO₂发生反应$\ce{C + CO_{2}\xlongequal{高温} 2CO}$，导致CO₂质量减少，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
碳的化学性质、化学方程式计算、质量守恒定律
【点评】
本题结合图像考查碳与氧化铜反应的过程，需明确反应的两个阶段（生成CO₂、CO₂与过量炭反应），易因忽略炭与CO₂的后续反应误判选项，需准确理解反应的先后顺序及产物变化。
【难度系数】
0.5
