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7. 电石与水反应的化学方程式如下：CaC₂ + 2H₂O = C₂H₂↑ + Ca(OH)₂，Ca(OH)₂的溶解性随温度升高而减弱，若反应前饱和石灰水的温度为 T₁，将电石放入溶液中待反应完全后，趁热过滤，此时溶液温度为 T₂，等溶液温度降到与反应前的温度相当，记为 T₃。那么 T₂和 T₃时溶液分别为 (
A.不饱和溶液；不饱和溶液
B.不饱和溶液；饱和溶液
C.饱和溶液；不饱和溶液
D.饱和溶液；饱和溶液
C
)A.不饱和溶液；不饱和溶液
B.不饱和溶液；饱和溶液
C.饱和溶液；不饱和溶液
D.饱和溶液；饱和溶液
答案
7. C
解析
反应生成Ca(OH)₂，且反应放热使温度升高至$T_2$，Ca(OH)₂溶解度随温度升高而减小，此时趁热过滤，溶液为$T_2$时的饱和溶液；温度降至$T_3=T_1$，Ca(OH)₂溶解度增大，原饱和溶液变为不饱和溶液。
C
C
8. 小灵学习了溶液的相关知识后，在家里按一定的流程(如图)自制了一根“棒棒糖”。下列对制作流程的分析中，说法正确的是(不考虑溶液体积的变化) (
A.甲→乙过程中溶液逐渐变饱和
B.向丙溶液中加入方糖一定可以继续溶解
C.丁溶液中溶质的质量可能与乙溶液中溶质的质量相等
D.乙溶液中烧杯底部为方糖中的杂质
A
)A.甲→乙过程中溶液逐渐变饱和
B.向丙溶液中加入方糖一定可以继续溶解
C.丁溶液中溶质的质量可能与乙溶液中溶质的质量相等
D.乙溶液中烧杯底部为方糖中的杂质
答案
8. A
9. 将 200 g 溶有物质 M 的溶液从 95℃降低到 10℃，不同温度时析出溶质 M 的质量如下表所示。下列说法正确的是 (
A.95℃时该溶液为饱和溶液
B.随温度升高，一定量水中可以溶解的 M 的质量减小
C.30℃时析出 M 后所得溶液中含 100 g 水
D.从 M 的不饱和溶液中析出 M 可采用先蒸发溶剂、再冷却结晶的方法
D
)A.95℃时该溶液为饱和溶液
B.随温度升高，一定量水中可以溶解的 M 的质量减小
C.30℃时析出 M 后所得溶液中含 100 g 水
D.从 M 的不饱和溶液中析出 M 可采用先蒸发溶剂、再冷却结晶的方法
答案
9. D
解析
A. 95℃时未析出M，溶液可能饱和或不饱和，A错误；
B. 温度降低析出M，说明随温度升高，M的溶解度增大，B错误；
C. 设80℃时溶液质量为$m$，溶剂质量为$x$，80℃到30℃析出100g-15g=85g，30℃到10℃析出116g-100g=16g，无法直接得出溶剂为100g，C错误；
D. 蒸发溶剂可使不饱和溶液变饱和，再冷却结晶析出M，D正确。
D
B. 温度降低析出M，说明随温度升高，M的溶解度增大，B错误；
C. 设80℃时溶液质量为$m$，溶剂质量为$x$，80℃到30℃析出100g-15g=85g，30℃到10℃析出116g-100g=16g，无法直接得出溶剂为100g，C错误；
D. 蒸发溶剂可使不饱和溶液变饱和，再冷却结晶析出M，D正确。
D
10. (2025·泸州期中)硼酸在生产、生活中有广泛应用。20℃时，进行如下实验，下列说法不正确的是 (
资料：20℃时，100 g 水中可以溶解 5.0 g 硼酸；40℃时，100 g 水中可以溶解 8.7 g 硼酸。
A.①所得溶液为不饱和溶液
B.若②升温至 40℃，溶质质量变大
C.若向③中加水，溶液质量变大
D.若④升温至 40℃，得到不饱和溶液
B
)资料：20℃时，100 g 水中可以溶解 5.0 g 硼酸；40℃时，100 g 水中可以溶解 8.7 g 硼酸。
A.①所得溶液为不饱和溶液
B.若②升温至 40℃，溶质质量变大
C.若向③中加水，溶液质量变大
D.若④升温至 40℃，得到不饱和溶液
答案
10. B 解析：②中水的质量为100g，硼酸的质量为2g + 2g = 4g ＜ 5.0g，则此时加入的硼酸全部溶解，形成不饱和溶液，则升温至40℃，溶质质量不变，B错误。
11. 新趋势 数字化实验 (2025·亳州模拟)在一定温度下，向盛有一定质量氯化钠的烧杯中加水溶解，溶液的导电能力如图所示(溶液导电能力与溶液中离子的浓度和离子所带的电荷成正比)，下列有关说法错误的是 (
A.O 点导电能力为 0 的原因是 NaCl 固体中没有 Na⁺和 Cl⁻
B.a、b、c 三点 NaCl 溶液浓度由小到大的顺序为 a ＜ b = c
C.Ob 段和 cd 段溶液不饱和，bc 段溶液饱和
D.工业上常采用蒸发结晶的方法生产氯化钠
A
)A.O 点导电能力为 0 的原因是 NaCl 固体中没有 Na⁺和 Cl⁻
B.a、b、c 三点 NaCl 溶液浓度由小到大的顺序为 a ＜ b = c
C.Ob 段和 cd 段溶液不饱和，bc 段溶液饱和
D.工业上常采用蒸发结晶的方法生产氯化钠
答案
11. A 解析：O点导电能力为0的原因是NaCl固体还没有溶解，氯化钠固体中有Na⁺和Cl⁻，但是不能自由移动，A错误；溶液导电能力与溶液中离子的浓度和离子所带的电荷成正比，导电能力：b = c ＞ a，故a、b、c三点NaCl溶液浓度由小到大的顺序为a ＜ b = c，B正确；Ob段氯化钠溶液导电能力逐渐增强，说明溶液浓度逐渐增大，氯化钠逐渐溶解，溶液不饱和，cd段氯化钠溶液导电能力逐渐减弱，说明溶液浓度逐渐减小，氯化钠溶液逐渐被水稀释，溶液不饱和，bc段导电能力不变且最大，溶液是饱和溶液，C正确；工业上常采用海水晒盐的方法生产氯化钠，原理为蒸发结晶，D正确。
