1. 参加化学反应的 等于反应后 ，这个规律称为质量守恒定律。

1. 各物质的质量总和 生成的各物质的质量总和

【分析】本题考查质量守恒定律的基础定义，需明确定律的核心表述：质量守恒定律针对的是“参加化学反应”的物质（而非所有反应物），反应后对应的是“生成的各物质”，需准确匹配两个空的内容，避免混淆概念范围。
【解析】根据质量守恒定律的定义，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，因此依次填写对应内容即可。
【答案】各物质的质量总和 生成的各物质的质量总和
【知识点】质量守恒定律、化学基本概念
【点评】本题为化学核心基础概念的直接考查，难度较低，主要检验学生对质量守恒定律定义的准确记忆，需注意区分“参加反应”与“反应后生成”的物质范围。
【难度系数】0.9

2. 从微观角度来看，化学反应的本质是，在一切化学反应中，反应前后，原子的、和没有改变，所以反应前后质量守恒。

2. 原子的重新组合 种类 数目 质量

【分析】
本题考查化学反应的微观本质与质量守恒定律的微观解释。解题时，需回忆相关核心概念：从微观角度，化学反应是分子破裂为原子，原子再重新组合成新分子的过程，因此化学反应的本质是原子的重新组合；而化学反应前后质量守恒的微观原因是原子的种类、数目、质量均不发生改变，据此即可完成填空。
【解析】
根据化学反应的微观本质，化学反应的本质是原子的重新组合；从微观层面分析质量守恒，反应前后原子的种类、数目、质量都没有改变，因此依次填入对应内容。
【答案】
原子的重新组合；种类；数目；质量
【知识点】
化学反应的微观本质；质量守恒定律的微观解释
【点评】
本题为初中化学基础概念填空题，直接考察核心知识点，难度较低，需准确记忆相关概念即可作答。
【难度系数】
0.8

1. 下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）

A.纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小
B.1 g 水蒸发生成 1 g 水蒸气
C.蜡烛燃烧后质量减小
D.镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大

1. B

【分析】
首先明确质量守恒定律的适用范围：质量守恒定律是针对化学变化的定律，只适用于化学反应，不适用于物理变化。解题时需先判断每个选项的变化类型，再结合定律的适用条件分析是否能用其解释。
【解析】
质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，仅适用于化学变化，物理变化不能用该定律解释。
选项A：纸燃烧属于化学变化，纸与氧气反应生成二氧化碳等气体逸散，灰烬质量比纸小，符合质量守恒定律，能用其解释。
选项B：水蒸发生成水蒸气，只是水的状态改变，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释。
选项C：蜡烛燃烧属于化学变化，生成的二氧化碳和水蒸气扩散到空气中，蜡烛质量减小，符合质量守恒定律，能用其解释。
选项D：镁条燃烧属于化学变化，镁与氧气反应生成氧化镁，生成物质量等于镁条和参加反应的氧气质量之和，故生成物质量比镁条大，符合质量守恒定律，能用其解释。
综上，答案选B。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律的适用范围、物理变化与化学变化的判断
【点评】
本题考查质量守恒定律的核心适用条件，关键在于区分化学变化与物理变化，属于初中化学基础题型，侧重对概念的理解应用。
【难度系数】
0.3

2. 化学反应都是遵循质量守恒定律的。在化学反应前后肯定没有变化的是 （）
①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的种类 ⑤原子的种类 ⑥物质的总质量 ⑦元素的化合价

A.③⑤⑥⑦
B.①③⑤⑥
C.①④⑥
D.②③⑤

2. B

【分析】本题考查质量守恒定律的相关知识，解题思路是：先明确化学反应前后的“一定不变”“一定改变”“可能改变”的量，再逐一分析题目中给出的7个序号对应的变化情况，最终确定符合要求的选项。
【解析】根据质量守恒定律，化学反应的微观本质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，因此：①原子的数目、⑤原子的种类、⑥物质的总质量一定不变；宏观上，③元素的种类一定不变；而②分子的数目可能改变（反应前后分子数可能增多、减少或不变），④物质的种类一定改变（化学反应生成新物质），⑦元素的化合价可能改变（如置换反应中元素化合价会变化，复分解反应中化合价不变）。因此化学反应前后肯定没有变化的是①③⑤⑥，对应选项B。
【答案】B
【知识点】质量守恒定律；化学反应的微观本质
【点评】本题属于化学基础题，核心考查质量守恒定律的核心内容，需准确区分化学反应前后各类量的变化情况，是掌握化学变化规律的关键知识点。
【难度系数】0.8

3. 现将 20 g A 和足量 B 在一定条件下充分反应,生成 16 g C 和 11 g D,则参加反应的 A 和 B
的质量比是
（）

A.$20:11$
B.$20:7$
C.$5:4$
D.$16:11$

3. B

【分析】
要解决这道题，需运用质量守恒定律：化学反应中，参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。题目中B是足量的，说明A完全反应，需先算出生成物总质量，再减去参加反应的A的质量，得到参加反应的B的质量，最后计算两者质量比即可。
【解析】
根据质量守恒定律，参加反应的A和B的质量总和等于生成的C和D的质量总和。
第一步：计算生成C和D的总质量：$16\ \mathrm{g} + 11\ \mathrm{g} = 27\ \mathrm{g}$；
第二步：已知参加反应的A的质量为$20\ \mathrm{g}$，则参加反应的B的质量为：$27\ \mathrm{g} - 20\ \mathrm{g} = 7\ \mathrm{g}$；
第三步：计算参加反应的A和B的质量比：$20\ \mathrm{g}:7\ \mathrm{g} = 20:7$，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律，化学反应质量计算
【点评】
本题考查质量守恒定律的基础应用，属于初中化学常考的基础题型，解题核心是准确理解质量守恒定律的内涵，注意“足量B”表示B过量，需通过生成物质量计算参加反应的B的质量，避免直接误用B的总质量，整体难度较低。
【难度系数】
0.8

4. 过氧化钠$(Na_{2}O_{2})$可用作呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化碳反应后的生成物为 （）

A.$Na_{2}CO_{3}$和$H_{2}$
B.$Na_{2}O$和$O_{2}$
C.$NaOH$和$O_{2}$
D.$Na_{2}CO_{3}$和$O_{2}$

4. D

【分析】本题考查过氧化钠与二氧化碳的反应，解题思路为：根据化学反应前后元素种类守恒，结合过氧化钠作为呼吸面具供氧剂的实际用途，逐一分析选项。首先，反应物$\ce{Na_{2}O_{2}}$和$\ce{CO_{2}}$仅含$\ce{Na}$、$\ce{C}$、$\ce{O}$三种元素，生成物必须由这三种元素组成，可先排除含其他元素的选项；再结合该反应的实际产物（生成氧气用于呼吸），确定正确选项。
【解析】过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为：$\ce{2Na_{2}O_{2} + 2CO_{2} = 2Na_{2}CO_{3} + O_{2}}$。根据质量守恒定律（元素守恒），反应物中无氢元素，不可能生成含氢元素的$\ce{H_{2}}$和$\ce{NaOH}$，故排除A、C选项；该反应是呼吸面具中氧气的来源，生成物应有$\ce{O_{2}}$，且反应生成的是碳酸钠而非氧化钠，故排除B选项，正确答案为D。
【答案】D
【知识点】过氧化钠的化学性质、质量守恒定律
【点评】本题结合生活实际考查基础化学反应，需牢记过氧化钠与二氧化碳的反应原理，利用元素守恒即可快速判断，属于易得分题。
【难度系数】0.6

5. 如图所示为汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图,下列有关叙述错误的是 （）


A.图中单质的化学式为$N_{2}$
B.反应前后分子种类不变
C.反应前后原子数目不变
D.原子是化学变化中的最小粒子

5. B

【分析】首先根据微观示意图确定各物质的构成：反应物为CO（一氧化碳）和NO（一氧化氮），生成物为CO₂（二氧化碳）和N₂（氮气），反应的化学方程式为$\ce{2CO + 2NO\xlongequal{催化剂} 2CO_{2} + N_{2}}$。化学变化的本质是分子破裂、原子重新组合，因此反应前后原子的种类、数目不变，分子种类一定改变；单质是由同种原子构成的分子，据此分析各选项，找出错误叙述。
【解析】根据微观示意图推导反应的化学方程式为$\ce{2CO + 2NO\xlongequal{催化剂} 2CO_{2} + N_{2}}$。A选项：图中单质由2个氮原子构成，化学式为$\ce{N_{2}}$，叙述正确；B选项：化学变化中分子种类一定改变，反应前是CO、NO分子，反应后是$\ce{CO_{2}}$、$\ce{N_{2}}$分子，分子种类发生变化，叙述错误；C选项：根据质量守恒定律，反应前后原子数目不变，叙述正确；D选项：原子是化学变化中的最小粒子，化学变化中原子不可再分，叙述正确。因此错误的是B选项。
【答案】B
【知识点】化学变化微观本质、质量守恒定律、单质的判断
【点评】本题通过微观示意图考查化学变化的核心知识，需明确化学变化中分子与原子的变化特点、单质的概念，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】0.5

6. 某化学兴趣小组的同学设计了下图所示四组实验来验证质量守恒定律。

(1)乙组不能用于验证质量守恒定律的理由是。要验证质量守恒定律，在反应物不变的前提下改进丁组装置，改进措施是。
(2)甲组实验中，白磷燃烧时，在锥形瓶底部加入少量水的目的是。
(3)丙组实验中观察到的现象是，丁组实验中反应的符号表达式为。
(4)通过甲组和丁组实验的探究，你得到的启示是。

6. (1)蒸馏水和酒精不发生化学反应 在密闭容器中实验 (2)防止白磷燃烧炸裂锥形瓶底部,同时吸收反应放出的热量 (3)有蓝色沉淀生成 $CaCO_{3} + HCl -＞ CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}$ (4)有气体参与或生成的反应,验证质量守恒定律时,需要在密闭容器中进行

【分析】
要解决本题，需明确质量守恒定律的适用范围（仅适用于化学变化），以及验证质量守恒定律时，若反应有气体参与或生成，需在密闭容器中进行，防止气体逸散导致质量变化。结合各组实验的反应类型和装置特点逐一分析：乙组为物理变化，不符合质量守恒定律的适用条件；丁组反应生成气体，敞口装置会导致天平不平衡，需改进为密闭装置；甲组白磷燃烧放热，锥形瓶底放水可防止炸裂；丙组是溶液间的反应，生成沉淀；丁组反应有气体，需正确书写符号表达式。
【解析】
(1) 质量守恒定律的适用范围是化学变化，乙组中蒸馏水和酒精混合属于物理变化，没有发生化学反应，因此不能用于验证质量守恒定律；丁组中碳酸钙与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，气体逸散到空气中会使天平不平衡，所以需将装置改进为密闭容器，防止气体逸出。
(2) 白磷燃烧时会放出大量的热，若锥形瓶底部受热不均易发生炸裂，在锥形瓶底部加入少量水，既能吸收热量，防止锥形瓶炸裂，还能吸收反应生成的五氧化二磷。
(3) 丙组中硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应，生成蓝色的氢氧化铜沉淀，因此观察到的现象是有蓝色沉淀生成；丁组中碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的符号表达式为：$\ce{CaCO_{3} + HCl -＞ CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}}$。
(4) 甲组实验中，白磷燃烧有氧气参与，且装置密闭，天平保持平衡；丁组实验中，反应生成二氧化碳气体，装置敞口时天平不平衡，因此可得启示：有气体参与或生成的反应，验证质量守恒定律时，需要在密闭容器中进行。
【答案】
(1) 蒸馏水和酒精不发生化学反应；在密闭容器中实验
(2) 防止白磷燃烧炸裂锥形瓶底部，同时吸收反应放出的热量
(3) 有蓝色沉淀生成；$\ce{CaCO_{3} + HCl -＞ CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}}$
(4) 有气体参与或生成的反应，验证质量守恒定律时，需要在密闭容器中进行
【知识点】
质量守恒定律，化学变化与物理变化，化学实验装置改进
【点评】
本题围绕质量守恒定律的验证展开，考查了质量守恒定律的适用范围、实验装置的改进、常见反应的现象与符号表达式，是化学实验中的基础题型，需要学生明确质量守恒定律的核心要点，掌握有气体参与或生成的反应的实验注意事项。
【难度系数】
0.5