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1. A （2025·闵行区期中）下列关于相对原子质量的说法中，正确的是 （
A.相对原子质量就是原子的实际质量
B.相对原子质量的单位是克
C.相对原子质量是一个比值
D.相对原子质量越大，原子的实际质量越小
C
）A.相对原子质量就是原子的实际质量
B.相对原子质量的单位是克
C.相对原子质量是一个比值
D.相对原子质量越大，原子的实际质量越小
答案
1.C
解析
【分析】
这道题是相对原子质量的概念辨析题，解题核心思路是紧扣相对原子质量的定义逐一核对选项：首先回忆相对原子质量的推导规则，明确它是人为规定的比值，理清它和原子实际质量的区别、自身的单位属性，再逐个排除错误选项就能得到正确答案。我们可以从定义出发：相对原子质量是以碳-12原子质量的1/12为基准，其他原子的实际质量和这个基准的比值，从这个核心规则出发就能直接判断四个选项的对错。
【解析】
结合相对原子质量的定义逐一分析选项：
1. 选项A：相对原子质量是原子实际质量和标准值的比值，并非原子的真实实际质量，二者是完全不同的物理量，A描述错误；
2. 选项B：相对原子质量的单位是“1”，日常表述中通常省略不写，“克”是实际质量的单位，不属于相对原子质量的单位，B描述错误；
3. 选项C：根据相对原子质量的定义，它本身就是两个质量的比值，C描述正确；
4. 选项D：相对原子质量和原子的实际质量成正比，因此相对原子质量越大，对应的原子实际质量也越大，D描述错误。
综上，本题正确选项为C。
【答案】
C
【知识点】
相对原子质量定义，相对原子质量单位
【点评】
本题属于化学入门阶段的基础概念考察题，易错点集中在学生容易混淆相对原子质量和实际质量的差异、误把质量单位“克”当成相对原子质量的单位，只要准确记忆相对原子质量的核心定义细节，就可以快速完成辨析选出正确答案。
【难度系数】
0.9
这道题是相对原子质量的概念辨析题，解题核心思路是紧扣相对原子质量的定义逐一核对选项：首先回忆相对原子质量的推导规则，明确它是人为规定的比值，理清它和原子实际质量的区别、自身的单位属性，再逐个排除错误选项就能得到正确答案。我们可以从定义出发：相对原子质量是以碳-12原子质量的1/12为基准，其他原子的实际质量和这个基准的比值，从这个核心规则出发就能直接判断四个选项的对错。
【解析】
结合相对原子质量的定义逐一分析选项：
1. 选项A：相对原子质量是原子实际质量和标准值的比值，并非原子的真实实际质量，二者是完全不同的物理量，A描述错误；
2. 选项B：相对原子质量的单位是“1”，日常表述中通常省略不写，“克”是实际质量的单位，不属于相对原子质量的单位，B描述错误；
3. 选项C：根据相对原子质量的定义，它本身就是两个质量的比值，C描述正确；
4. 选项D：相对原子质量和原子的实际质量成正比，因此相对原子质量越大，对应的原子实际质量也越大，D描述错误。
综上，本题正确选项为C。
【答案】
C
【知识点】
相对原子质量定义，相对原子质量单位
【点评】
本题属于化学入门阶段的基础概念考察题，易错点集中在学生容易混淆相对原子质量和实际质量的差异、误把质量单位“克”当成相对原子质量的单位，只要准确记忆相对原子质量的核心定义细节，就可以快速完成辨析选出正确答案。
【难度系数】
0.9
2. A 已知碘原子的相对原子质量为127，其原子核内有74个中子，则碘原子核外的电子数为（
A.74
B.53
C.54
D.72
B
）A.74
B.53
C.54
D.72
答案
2.B
解析
【分析】
这道题考查原子结构的相关等量关系，我们可以分两步推导：第一步，回忆相对原子质量的近似计算公式，相对原子质量约等于原子核内质子数与中子数之和，题目已经给出碘的相对原子质量和中子数，代入就能算出质子数；第二步，根据原子的电中性规律，在原子内部，质子数和核外电子数是相等的，由此就能得到核外电子数，匹配选项得到答案。
【解析】
解：
1. 计算碘原子的质子数：根据相对原子质量的近似公式：
$\mathrm{相对原子质量} \approx \mathrm{质子数} + \mathrm{中子数}$
代入已知条件：碘的相对原子质量为127，中子数为74，可得
$\mathrm{质子数} = 127 - 74 = 53$
2. 推导核外电子数：原子呈电中性，原子核内的质子所带正电荷总数和核外电子所带负电荷总数相等，即原子中满足：$\mathrm{质子数} = \mathrm{核外电子数}$
因此碘原子核外电子数为53。
所以答案选B。
【答案】
B
【知识点】
相对原子质量计算；原子等量关系
【点评】
本题属于原子结构板块的基础计算题，只要牢记两个基础等量关系即可快速求解，易错点是混淆中子数、质子数、电子数的对应关系，误选A选项，是化学入门阶段必须掌握的基础题型。
【难度系数】
0.9
这道题考查原子结构的相关等量关系，我们可以分两步推导：第一步，回忆相对原子质量的近似计算公式，相对原子质量约等于原子核内质子数与中子数之和，题目已经给出碘的相对原子质量和中子数，代入就能算出质子数；第二步，根据原子的电中性规律，在原子内部，质子数和核外电子数是相等的，由此就能得到核外电子数，匹配选项得到答案。
【解析】
解：
1. 计算碘原子的质子数：根据相对原子质量的近似公式：
$\mathrm{相对原子质量} \approx \mathrm{质子数} + \mathrm{中子数}$
代入已知条件：碘的相对原子质量为127，中子数为74，可得
$\mathrm{质子数} = 127 - 74 = 53$
2. 推导核外电子数：原子呈电中性，原子核内的质子所带正电荷总数和核外电子所带负电荷总数相等，即原子中满足：$\mathrm{质子数} = \mathrm{核外电子数}$
因此碘原子核外电子数为53。
所以答案选B。
【答案】
B
【知识点】
相对原子质量计算；原子等量关系
【点评】
本题属于原子结构板块的基础计算题，只要牢记两个基础等量关系即可快速求解，易错点是混淆中子数、质子数、电子数的对应关系，误选A选项，是化学入门阶段必须掌握的基础题型。
【难度系数】
0.9
3. A 模型认知是科学研究的一种方法。1911年物理学家卢瑟福完成著名的α粒子轰击金箔实验，提出了有核原子模型。下列各项中，不属于卢瑟福原子结构理论观点的是 （
A.原子就像充斥着正电荷的“葡萄干布丁”
B.原子的质量几乎全部集中在原子核上
C.原子核带正电荷
D.电子在原子核外“很大”空间中运动
A
）A.原子就像充斥着正电荷的“葡萄干布丁”
B.原子的质量几乎全部集中在原子核上
C.原子核带正电荷
D.电子在原子核外“很大”空间中运动
答案
3.A
解析
【分析】
这道题的解题思路是先明确卢瑟福α粒子轰击金箔实验对应的核心结论，梳理卢瑟福有核原子模型的所有观点，再逐一比对选项，同时区分不同科学家提出的原子结构理论的差异，找出不属于卢瑟福理论的内容。首先回忆实验现象对应的推论：绝大多数α粒子直接穿过金箔，说明原子内部绝大部分空间是空的；少数α粒子发生大角度偏转，说明原子中心存在一个体积很小、带正电、质量远大于α粒子的核心也就是原子核，由此就能对应出卢瑟福的核心观点，再判断哪个选项不属于该理论即可。
【解析】
我们逐一分析各选项：
1. 选项A：原子像充斥着正电荷的“葡萄干布丁”，该模型是汤姆孙提出的原子结构模型，认为正电荷均匀分布在整个原子中，电子像葡萄干一样镶嵌在正电荷里，不属于卢瑟福的原子结构理论观点。
2. 选项B：卢瑟福实验中极少数质量较大的α粒子被反向弹回，说明原子的质量几乎全部集中在体积很小的原子核上，属于卢瑟福的理论观点。
3. 选项C：带正电的α粒子发生大角度偏转，说明原子核和α粒子带同种电荷、相互排斥，因此原子核带正电荷，属于卢瑟福的理论观点。
4. 选项D：绝大多数α粒子可以毫无阻碍地穿过金箔，说明原子核外存在非常大的空间，电子就在这个“很大”的空间中运动，属于卢瑟福的理论观点。
因此不属于卢瑟福原子结构理论观点的是A选项。
【答案】
A
【知识点】
卢瑟福原子模型，原子结构发展史
【点评】
本题属于基础识记类题目，核心考点是区分近代不同科学家提出的经典原子结构模型的差异，易错点是混淆汤姆孙的“葡萄干布丁”模型和卢瑟福的有核模型，只要理清原子结构理论的发展脉络就能轻松选出正确答案。
【难度系数】
0.8
这道题的解题思路是先明确卢瑟福α粒子轰击金箔实验对应的核心结论，梳理卢瑟福有核原子模型的所有观点，再逐一比对选项，同时区分不同科学家提出的原子结构理论的差异，找出不属于卢瑟福理论的内容。首先回忆实验现象对应的推论：绝大多数α粒子直接穿过金箔，说明原子内部绝大部分空间是空的；少数α粒子发生大角度偏转，说明原子中心存在一个体积很小、带正电、质量远大于α粒子的核心也就是原子核，由此就能对应出卢瑟福的核心观点，再判断哪个选项不属于该理论即可。
【解析】
我们逐一分析各选项：
1. 选项A：原子像充斥着正电荷的“葡萄干布丁”，该模型是汤姆孙提出的原子结构模型，认为正电荷均匀分布在整个原子中，电子像葡萄干一样镶嵌在正电荷里，不属于卢瑟福的原子结构理论观点。
2. 选项B：卢瑟福实验中极少数质量较大的α粒子被反向弹回，说明原子的质量几乎全部集中在体积很小的原子核上，属于卢瑟福的理论观点。
3. 选项C：带正电的α粒子发生大角度偏转，说明原子核和α粒子带同种电荷、相互排斥，因此原子核带正电荷，属于卢瑟福的理论观点。
4. 选项D：绝大多数α粒子可以毫无阻碍地穿过金箔，说明原子核外存在非常大的空间，电子就在这个“很大”的空间中运动，属于卢瑟福的理论观点。
因此不属于卢瑟福原子结构理论观点的是A选项。
【答案】
A
【知识点】
卢瑟福原子模型，原子结构发展史
【点评】
本题属于基础识记类题目，核心考点是区分近代不同科学家提出的经典原子结构模型的差异，易错点是混淆汤姆孙的“葡萄干布丁”模型和卢瑟福的有核模型，只要理清原子结构理论的发展脉络就能轻松选出正确答案。
【难度系数】
0.8
4. A 有一个带电的离子含有 X、Y、Z 三种粒子(质子、电子、中子，未依照顺序排列)，且 X、Y、Z 的粒子数目依序为 $ N_X、N_Y、N_Z $。已知 X 粒子的质量最小，关于此离子的说法，下列哪项最合理
（
A.若为阳离子，且 $ N_Y ＞ N_X = N_Z $，则 Z 为质子
B.若为阳离子，且 $ N_Y ＞ N_X = N_Z $，则 Z 为电子
C.若为阴离子，且 $ N_X = N_Y ＞ N_Z $，则 Z 为质子
D.若为阴离子，且 $ N_X ＞ N_Y = N_Z $，则 Z 为电子
（
C
）A.若为阳离子，且 $ N_Y ＞ N_X = N_Z $，则 Z 为质子
B.若为阳离子，且 $ N_Y ＞ N_X = N_Z $，则 Z 为电子
C.若为阴离子，且 $ N_X = N_Y ＞ N_Z $，则 Z 为质子
D.若为阴离子，且 $ N_X ＞ N_Y = N_Z $，则 Z 为电子
答案
4.C
解析
【分析】
解题的核心突破口是先从题干给出的“X粒子质量最小”入手：首先明确质子、中子、电子三种粒子的质量关系，电子的质量远小于质子和中子，质子和中子质量几乎相等，因此可以直接确定X就是电子。接下来结合阴阳离子的粒子数目规律：阳离子的质子数一定大于电子数，阴离子的质子数一定小于电子数，再结合每个选项给出的粒子数目大小关系，逐一推导剩余Y、Z对应的粒子身份，就能判断选项是否合理。
【解析】
第一步：先确定X的身份
质子质量≈中子质量≈1836倍电子质量，题干明确X是三种粒子中质量最小的，因此X一定是电子。
第二步：逐一分析选项
1. 分析A、B选项：
已知为阳离子，阳离子的质子数＞电子数，给出条件为$N_Y ＞ N_X = N_Z$，已知X是电子，即电子数为$N_X$，$N_Y$的数值大于电子数，符合阳离子质子数大于电子数的规律，因此Y是质子；剩余的$N_Z$数值等于电子数，因此Z只能是中子。因此A选项“Z为质子”、B选项“Z为电子”的描述均错误，排除A、B。
2. 分析C选项：
已知为阴离子，阴离子的质子数＜电子数，给出条件为$N_X = N_Y ＞ N_Z$，已知X是电子，即电子数为$N_X$，电子数大于$N_Z$，符合阴离子电子数大于质子数的规律，因此数目最小的Z就是质子，剩余的Y对应中子，完全符合逻辑，该描述合理。
3. 分析D选项：
已知为阴离子，给出条件为$N_X ＞ N_Y = N_Z$，X已经确定是电子，因此电子数是所有粒子里最多的，符合阴离子电子数大于质子数的规律，相等的$N_Y$和$N_Z$分别对应质子和中子，不可能是电子，因此“Z为电子”的描述错误，排除D。
综上，答案选C。
【答案】
C
【知识点】
原子的构成，离子粒子数关系，粒子质量比较
【点评】
本题不需要一开始就盲目猜测三种粒子的对应关系，优先抓住“质量最小的粒子是电子”这个确定的核心条件，再结合阴阳离子的质子数、电子数的大小规律推导剩余粒子，重点考察学生对原子内部三种基本粒子的性质、离子电性和粒子数目关联的掌握程度。
【难度系数】
0.4
解题的核心突破口是先从题干给出的“X粒子质量最小”入手：首先明确质子、中子、电子三种粒子的质量关系，电子的质量远小于质子和中子，质子和中子质量几乎相等，因此可以直接确定X就是电子。接下来结合阴阳离子的粒子数目规律：阳离子的质子数一定大于电子数，阴离子的质子数一定小于电子数，再结合每个选项给出的粒子数目大小关系，逐一推导剩余Y、Z对应的粒子身份，就能判断选项是否合理。
【解析】
第一步：先确定X的身份
质子质量≈中子质量≈1836倍电子质量，题干明确X是三种粒子中质量最小的，因此X一定是电子。
第二步：逐一分析选项
1. 分析A、B选项：
已知为阳离子，阳离子的质子数＞电子数，给出条件为$N_Y ＞ N_X = N_Z$，已知X是电子，即电子数为$N_X$，$N_Y$的数值大于电子数，符合阳离子质子数大于电子数的规律，因此Y是质子；剩余的$N_Z$数值等于电子数，因此Z只能是中子。因此A选项“Z为质子”、B选项“Z为电子”的描述均错误，排除A、B。
2. 分析C选项：
已知为阴离子，阴离子的质子数＜电子数，给出条件为$N_X = N_Y ＞ N_Z$，已知X是电子，即电子数为$N_X$，电子数大于$N_Z$，符合阴离子电子数大于质子数的规律，因此数目最小的Z就是质子，剩余的Y对应中子，完全符合逻辑，该描述合理。
3. 分析D选项：
已知为阴离子，给出条件为$N_X ＞ N_Y = N_Z$，X已经确定是电子，因此电子数是所有粒子里最多的，符合阴离子电子数大于质子数的规律，相等的$N_Y$和$N_Z$分别对应质子和中子，不可能是电子，因此“Z为电子”的描述错误，排除D。
综上，答案选C。
【答案】
C
【知识点】
原子的构成，离子粒子数关系，粒子质量比较
【点评】
本题不需要一开始就盲目猜测三种粒子的对应关系，优先抓住“质量最小的粒子是电子”这个确定的核心条件，再结合阴阳离子的质子数、电子数的大小规律推导剩余粒子，重点考察学生对原子内部三种基本粒子的性质、离子电性和粒子数目关联的掌握程度。
【难度系数】
0.4
5. B 下列有关原子结构的说法中正确的是 （
A.氢、碳、氧的原子核都由质子和中子构成
B.“毒大米”中含有金属镉(Cd)，镉的原子序数为48，则质子数和中子数都为48
C.原子的质量约等于原子核内质子和中子的质量之和
D.质子和中子的相对质量都约等于1，每个质子、中子都带1个单位正电荷
C
）A.氢、碳、氧的原子核都由质子和中子构成
B.“毒大米”中含有金属镉(Cd)，镉的原子序数为48，则质子数和中子数都为48
C.原子的质量约等于原子核内质子和中子的质量之和
D.质子和中子的相对质量都约等于1，每个质子、中子都带1个单位正电荷
答案
5.C
解析
【分析】
这道题考查原子结构的基础概念，我们可以通过逐一核对原子构成的相关规律来判断选项正误：首先回忆原子的基本组成，明确特殊原子的结构、各粒子的带电属性、质量关系，以及原子序数对应的等量关系，逐个排查每个选项的描述是否符合事实，排除错误选项后就能得到正确答案。首先注意氢原子的特殊性，普通氢原子核内没有中子，可快速判断A错误；再结合原子序数=质子数≠中子数判断B错误；根据电子质量极小可忽略的特点判断C的合理性；最后结合中子不带电的属性判断D错误。
【解析】
我们逐个分析选项：
A. 普通氢原子（氕）的原子核内仅含有1个质子，不存在中子，因此并非所有氢的原子核都由质子和中子构成，A选项错误。
B. 原子中，原子序数=质子数=核外电子数，镉的原子序数为48，因此其质子数为48，但中子数不等于48，镉的相对原子质量约为112，中子数≈112-48=64，B选项错误。
C. 原子的质量绝大部分集中在原子核上，核外电子的质量仅为质子质量的1/1836，几乎可以忽略不计，因此原子的总质量约等于原子核内质子和中子的质量之和，C选项正确。
D. 质子带1个单位正电荷，但中子不显电性，不带电荷，D选项错误。
综上，答案选C。
【答案】
C
【知识点】
原子的构成；粒子带电性质；原子等量关系
【点评】
本题属于原子结构模块的基础题型，设置了多个常见易错陷阱，比如忽略普通氢原子核内无中子、误以为中子也带正电、混淆原子序数和中子数的关系，提醒学生学习原子结构相关内容时要关注细节，准确记忆不同粒子的性质、数量和质量规律。
【难度系数】
0.8
这道题考查原子结构的基础概念，我们可以通过逐一核对原子构成的相关规律来判断选项正误：首先回忆原子的基本组成，明确特殊原子的结构、各粒子的带电属性、质量关系，以及原子序数对应的等量关系，逐个排查每个选项的描述是否符合事实，排除错误选项后就能得到正确答案。首先注意氢原子的特殊性，普通氢原子核内没有中子，可快速判断A错误；再结合原子序数=质子数≠中子数判断B错误；根据电子质量极小可忽略的特点判断C的合理性；最后结合中子不带电的属性判断D错误。
【解析】
我们逐个分析选项：
A. 普通氢原子（氕）的原子核内仅含有1个质子，不存在中子，因此并非所有氢的原子核都由质子和中子构成，A选项错误。
B. 原子中，原子序数=质子数=核外电子数，镉的原子序数为48，因此其质子数为48，但中子数不等于48，镉的相对原子质量约为112，中子数≈112-48=64，B选项错误。
C. 原子的质量绝大部分集中在原子核上，核外电子的质量仅为质子质量的1/1836，几乎可以忽略不计，因此原子的总质量约等于原子核内质子和中子的质量之和，C选项正确。
D. 质子带1个单位正电荷，但中子不显电性，不带电荷，D选项错误。
综上，答案选C。
【答案】
C
【知识点】
原子的构成；粒子带电性质；原子等量关系
【点评】
本题属于原子结构模块的基础题型，设置了多个常见易错陷阱，比如忽略普通氢原子核内无中子、误以为中子也带正电、混淆原子序数和中子数的关系，提醒学生学习原子结构相关内容时要关注细节，准确记忆不同粒子的性质、数量和质量规律。
【难度系数】
0.8
6. B 镁原子相对原子质量为24,钠原子相对原子质量为23,下列说法不正确的是 （
A.镁原子和钠原子都属于金属元素的原子
B.镁原子和钠原子的质子数不同
C.镁原子和钠原子的质量比为$24:23$
D.相同质量的两种物质中,镁原子比钠原子数目多
D
）A.镁原子和钠原子都属于金属元素的原子
B.镁原子和钠原子的质子数不同
C.镁原子和钠原子的质量比为$24:23$
D.相同质量的两种物质中,镁原子比钠原子数目多
答案
6.D
解析
【分析】
这道题我们可以通过逐个选项逐一验证的思路来解题，首先明确题干给出的已知条件：镁原子相对原子质量为24，钠原子相对原子质量为23，要求选出说法不正确的选项。第一步先从元素名称特征判断元素类别，验证A选项；第二步根据元素的定义，不同元素的本质区别是质子数不同，验证B选项；第三步结合相对原子质量的定义，可知原子实际质量之比等于相对原子质量之比，验证C选项；第四步根据“原子总数目=物质总质量÷单个原子实际质量”的关系，判断相同总质量下两种原子的数量多少，即可找出错误选项。
【解析】
我们对每个选项逐一分析：
选项A：钠元素、镁元素的中文名称都带有“钅”字旁，二者都属于金属元素，对应的原子都是金属元素的原子，该说法正确。
选项B：元素的种类由质子数决定，钠是11号元素，质子数为11，镁是12号元素，质子数为12，二者属于不同元素，质子数不同，该说法正确。
选项C：相对原子质量是原子实际质量与碳-12原子质量1/12的比值，因此两种原子的实际质量之比等于它们的相对原子质量之比，即镁原子和钠原子的质量比为24:23，该说法正确。
选项D：原子数目=物质总质量÷单个原子的实际质量，镁原子的单个实际质量大于钠原子，因此相同质量的两种物质中，镁原子的数目比钠原子数目更少，该说法错误。
综上，本题要求选出不正确的说法，答案为D。
【答案】
D
【知识点】
元素分类，相对原子质量意义，原子数计算
【点评】
本题属于化学基础概念辨析题，易错点集中在D选项，很多同学容易混淆相对原子质量大小和等质量下原子总数的关系，记住规律：总质量相同时，单个原子的相对原子质量越大，所含的原子总数量就越少，就能快速完成这类题目的判断。
【难度系数】
0.8
这道题我们可以通过逐个选项逐一验证的思路来解题，首先明确题干给出的已知条件：镁原子相对原子质量为24，钠原子相对原子质量为23，要求选出说法不正确的选项。第一步先从元素名称特征判断元素类别，验证A选项；第二步根据元素的定义，不同元素的本质区别是质子数不同，验证B选项；第三步结合相对原子质量的定义，可知原子实际质量之比等于相对原子质量之比，验证C选项；第四步根据“原子总数目=物质总质量÷单个原子实际质量”的关系，判断相同总质量下两种原子的数量多少，即可找出错误选项。
【解析】
我们对每个选项逐一分析：
选项A：钠元素、镁元素的中文名称都带有“钅”字旁，二者都属于金属元素，对应的原子都是金属元素的原子，该说法正确。
选项B：元素的种类由质子数决定，钠是11号元素，质子数为11，镁是12号元素，质子数为12，二者属于不同元素，质子数不同，该说法正确。
选项C：相对原子质量是原子实际质量与碳-12原子质量1/12的比值，因此两种原子的实际质量之比等于它们的相对原子质量之比，即镁原子和钠原子的质量比为24:23，该说法正确。
选项D：原子数目=物质总质量÷单个原子的实际质量，镁原子的单个实际质量大于钠原子，因此相同质量的两种物质中，镁原子的数目比钠原子数目更少，该说法错误。
综上，本题要求选出不正确的说法，答案为D。
【答案】
D
【知识点】
元素分类，相对原子质量意义，原子数计算
【点评】
本题属于化学基础概念辨析题，易错点集中在D选项，很多同学容易混淆相对原子质量大小和等质量下原子总数的关系，记住规律：总质量相同时，单个原子的相对原子质量越大，所含的原子总数量就越少，就能快速完成这类题目的判断。
【难度系数】
0.8
二、非选择题
7. A 考古研究中常通过碳-14原子测定文物年代，碳-14原子和碳-12原子在原子结构上的不同之处是
7. A 考古研究中常通过碳-14原子测定文物年代，碳-14原子和碳-12原子在原子结构上的不同之处是
中子数不同
，它们的原子质量比是7:6
（填最简整数比）。答案
7. 中子数不同 7:6
解析
【分析】
首先我们先明确解题思路：第一步，先回忆同种元素的不同碳原子的共性与差异，碳-14和碳-12都属于碳元素，因此质子数一定相同，都是6，核外电子排布也完全一致，接下来计算二者的中子数就能找到原子结构的不同点；第二步，原子的质量几乎全部集中在原子核上，质子和中子的相对质量都近似为1，电子质量可以忽略，因此原子的实际质量之比近似等于二者的质量数之比，化简后就能得到原子质量的最简整数比。
【解析】
1. 碳元素的质子数固定为6，碳-12原子的质量数为12，根据公式“质量数=质子数+中子数”，可得碳-12的中子数=12-6=6；碳-14原子的质量数为14，其中子数=14-6=8，因此二者在原子结构上的不同之处是中子数不同。
2. 由于质子、中子的相对质量近似为1，电子质量可忽略不计，因此原子的实际质量之比近似等于其质量数之比，即14:12，化简为最简整数比为7:6。
【答案】
中子数不同 7:6
【知识点】
原子结构；同位素；相对原子质量
【点评】
本题结合考古测年的实际应用考察原子结构的基础知识点，属于化学入门级基础考点，只要掌握同位素的定义、原子内部粒子的数量关系即可顺利作答，计算时注意最终质量比要化为最简整数比。
【难度系数】
0.8
首先我们先明确解题思路：第一步，先回忆同种元素的不同碳原子的共性与差异，碳-14和碳-12都属于碳元素，因此质子数一定相同，都是6，核外电子排布也完全一致，接下来计算二者的中子数就能找到原子结构的不同点；第二步，原子的质量几乎全部集中在原子核上，质子和中子的相对质量都近似为1，电子质量可以忽略，因此原子的实际质量之比近似等于二者的质量数之比，化简后就能得到原子质量的最简整数比。
【解析】
1. 碳元素的质子数固定为6，碳-12原子的质量数为12，根据公式“质量数=质子数+中子数”，可得碳-12的中子数=12-6=6；碳-14原子的质量数为14，其中子数=14-6=8，因此二者在原子结构上的不同之处是中子数不同。
2. 由于质子、中子的相对质量近似为1，电子质量可忽略不计，因此原子的实际质量之比近似等于其质量数之比，即14:12，化简为最简整数比为7:6。
【答案】
中子数不同 7:6
【知识点】
原子结构；同位素；相对原子质量
【点评】
本题结合考古测年的实际应用考察原子结构的基础知识点，属于化学入门级基础考点，只要掌握同位素的定义、原子内部粒子的数量关系即可顺利作答，计算时注意最终质量比要化为最简整数比。
【难度系数】
0.8
8. A 我国著名化学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝等元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量新值为152，则该元素的原子中质子数为________，中子数为________，核外电子数为________，原子的质量主要集中在________上。
答案
8. 63 89 63 原子核
解析
【分析】
首先梳理题目给出的已知条件：铕元素的核电荷数为63，相对原子质量新值为152。我们可以按照原子结构的基础规律逐步推导：第一步，回忆原子内部的等量关系，在原子中核电荷数=质子数=核外电子数，直接就能得到质子数和核外电子数的数值；第二步，利用相对原子质量的近似公式：相对原子质量≈质子数+中子数，代入已知数值就可以计算出中子数；第三步，结合电子质量远小于质子、中子质量的特点，就能判断原子质量的主要集中位置。
【解析】
解：
1. 依据原子的基本性质：原子不显电性，因此核电荷数=质子数=核外电子数，已知铕原子的核电荷数为63，可得质子数为63，核外电子数也为63。
2. 相对原子质量是原子的相对质量，近似等于原子核内质子质量和中子质量之和，即相对原子质量≈质子数+中子数，代入数值计算：中子数=152-63=89。
3. 核外电子的质量仅为质子质量的1/1836，质量可以忽略不计，质子和中子都集中在原子核内，因此原子的质量主要集中在原子核上。
【答案】
63 89 63 原子核
【知识点】
原子等量关系；相对原子质量计算；原子的构成
【点评】
本题是原子结构模块的基础概念题，核心考察学生对原子内部粒子数量关系的掌握程度，没有复杂变形，只要牢记基础等量规则就可以顺利解题，属于化学入门阶段的必拿分题型。
【难度系数】
0.9
首先梳理题目给出的已知条件：铕元素的核电荷数为63，相对原子质量新值为152。我们可以按照原子结构的基础规律逐步推导：第一步，回忆原子内部的等量关系，在原子中核电荷数=质子数=核外电子数，直接就能得到质子数和核外电子数的数值；第二步，利用相对原子质量的近似公式：相对原子质量≈质子数+中子数，代入已知数值就可以计算出中子数；第三步，结合电子质量远小于质子、中子质量的特点，就能判断原子质量的主要集中位置。
【解析】
解：
1. 依据原子的基本性质：原子不显电性，因此核电荷数=质子数=核外电子数，已知铕原子的核电荷数为63，可得质子数为63，核外电子数也为63。
2. 相对原子质量是原子的相对质量，近似等于原子核内质子质量和中子质量之和，即相对原子质量≈质子数+中子数，代入数值计算：中子数=152-63=89。
3. 核外电子的质量仅为质子质量的1/1836，质量可以忽略不计，质子和中子都集中在原子核内，因此原子的质量主要集中在原子核上。
【答案】
63 89 63 原子核
【知识点】
原子等量关系；相对原子质量计算；原子的构成
【点评】
本题是原子结构模块的基础概念题，核心考察学生对原子内部粒子数量关系的掌握程度，没有复杂变形，只要牢记基础等量规则就可以顺利解题，属于化学入门阶段的必拿分题型。
【难度系数】
0.9
