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7. 现有100g 10%的硝酸钾溶液，为使它的质量分数增大一倍，可采用的方法是 (
A.再加入10g硝酸钾
B.蒸发水分浓缩为50g的溶液
C.蒸发掉水分的一半
D.加入100g 25%的硝酸钾溶液
B
)A.再加入10g硝酸钾
B.蒸发水分浓缩为50g的溶液
C.蒸发掉水分的一半
D.加入100g 25%的硝酸钾溶液
答案
7. B 点拨：再加入10g硝酸钾,所得溶液中溶质的质量分数为$\frac{100g×10\% + 10g}{100g + 10g}×100\% ≈ 18.2\%$,故A选项错误;蒸发水分浓缩为50g的溶液,所得溶液中溶质的质量分数为$\frac{100g×10\%}{50g}×100\% = 20\%$,故B选项正确;蒸发掉水分的一半,所得溶液中溶质的质量分数为$\frac{100g×10\%}{100g - 100g×90\%×50\%}×100\% ≈ 18.2\%$,故C选项错误;加入100g 25%的硝酸钾溶液,所得溶液中溶质的质量分数为$\frac{100g×10\% + 100g×25\%}{100g + 100g}×100\% = 17.5\%$,故D选项错误。故本题选B。
8. 某注射用的药液配制方法：(1)把1.0g药品溶于水制成4.0mL溶液a；(2)取0.1mL溶液a，加水稀释至1.0mL，得溶液b；(3)取0.2mL溶液b，加水稀释至1.0mL，得溶液c。由于在整个配制过程中，药液很稀，其密度可近似看作1g/cm³，则最终得到的药液溶液c中溶质的质量分数为 (
A.25%
B.0.25%
C.0.5%
D.0.05%
C
)A.25%
B.0.25%
C.0.5%
D.0.05%
答案
8. C 点拨：把1.0g药品溶于水制成4.0mL溶液a,药液很稀,其密度可近似看作1g/cm³,a溶液中溶质的质量分数为$\frac{1.0g}{4.0mL×1.0g/mL}×100\% = 25\%$;b溶液中溶质的质量分数为$\frac{0.1g×25\%}{1.0mL×1.0g/mL}×100\% = 2.5\%$;c溶液中溶质的质量分数为$\frac{0.2g×2.5\%}{1.0mL×1.0g/mL}×100\% = 0.5\%$。故本题选C。
9. (2025·黑龙江大庆月考)有一定质量的质量分数为12%的KCl溶液，当蒸发掉120g水后，溶质的质量分数变为24%，则原溶液中溶质的质量为 (
A.12g
B.14.4g
C.24g
D.28.8g
D
)A.12g
B.14.4g
C.24g
D.28.8g
答案
9. D 点拨：设12%的KCl溶液的质量为xg,则蒸发掉120g水后溶液的质量为(x - 120)g,根据变化前后溶质的质量不变,得xg×12% = (x - 120)g×24%,解得x = 240,240g溶质质量分数为12%的溶液中溶质的质量为240g×12% = 28.8g,故本题选D。
二、非选择题
10. (2024·辽宁铁岭期末)如图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容。完成下列填空：
(1)该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是
(2)若用溶质质量分数为18%的氯化钠溶液来配制该瓶溶液，需18%的氯化钠溶液
10. (2024·辽宁铁岭期末)如图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容。完成下列填空：
(1)该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是
4.5
g(精确到0.1g)。(2)若用溶质质量分数为18%的氯化钠溶液来配制该瓶溶液，需18%的氯化钠溶液
25
g。答案
10. (1)4.5 (2)25
11. (2024·江苏淮安期末)加入电解质硫酸钠可以增强水的导电性。电解水时，向100g水中加入36g 10%的硫酸钠溶液，接通直流电源，收集到3.2g氧气后停止实验。
(1)请计算得到3.2g氧气时所消耗的水的质量。
(2)36g 10%的硫酸钠溶液中溶质的质量为
(1)请计算得到3.2g氧气时所消耗的水的质量。
(2)36g 10%的硫酸钠溶液中溶质的质量为
3.6g
，电解实验结束后剩余溶液中硫酸钠的质量分数为2.7%
(结果精确到0.1%)。答案
11. (1)3.6g (2)3.6g 2.7%
点拨：(1)设得到3.2g氧气时所消耗的水的质量为x。
$2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow$
36 32
x 3.2g
36:32 = x:3.2g
x = 3.6g
(2)36g 10%的硫酸钠溶液中溶质的质量为36g×10% = 3.6g;电解实验结束后剩余溶液中硫酸钠的质量分数为$\frac{3.6g}{100g + 36g - 3.6g}×100\% ≈ 2.7\%$。
点拨：(1)设得到3.2g氧气时所消耗的水的质量为x。
$2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow$
36 32
x 3.2g
36:32 = x:3.2g
x = 3.6g
(2)36g 10%的硫酸钠溶液中溶质的质量为36g×10% = 3.6g;电解实验结束后剩余溶液中硫酸钠的质量分数为$\frac{3.6g}{100g + 36g - 3.6g}×100\% ≈ 2.7\%$。
12. 蔗糖是食品中常用的甜味剂，蔗糖的化学式为CₓH₂₂O₁₁，其相对分子质量为342。请回答下列问题：
(1)蔗糖的化学式中x的值是
(2)甲同学要把80g溶质质量分数为15%的蔗糖溶液稀释为5%的溶液，计算需要加水的质量。
(3)乙同学欲利用蒸发溶剂的方法把60g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液浓缩为15%的溶液，计算需要蒸发水的质量。
(1)蔗糖的化学式中x的值是
12
。(2)甲同学要把80g溶质质量分数为15%的蔗糖溶液稀释为5%的溶液，计算需要加水的质量。
(3)乙同学欲利用蒸发溶剂的方法把60g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液浓缩为15%的溶液，计算需要蒸发水的质量。
答案
12. (1)12 (2)160g (3)40g
点拨：(1)蔗糖的化学式为$C_{x}H_{22}O_{11}$,其相对分子质量为12×x + 1×22 + 16×11 = 342,解得x = 12。(2)设稀释后溶液的质量为x,80g×15% = x×5%,解得x = 240g,则需要加水的质量为240g - 80g = 160g。(3)设需要蒸发水的质量为y,$\frac{60g×5\%}{60g - y}×100\% = 15\%$,解得y = 40g。
点拨：(1)蔗糖的化学式为$C_{x}H_{22}O_{11}$,其相对分子质量为12×x + 1×22 + 16×11 = 342,解得x = 12。(2)设稀释后溶液的质量为x,80g×15% = x×5%,解得x = 240g,则需要加水的质量为240g - 80g = 160g。(3)设需要蒸发水的质量为y,$\frac{60g×5\%}{60g - y}×100\% = 15\%$,解得y = 40g。
