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1.（立德树人 传统文化）《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载，涉及的反应之一是$\ce{CaCO_{3} \xlongequal{高温} CaO + CO_{2}↑}$，从该化学方程式中可获得的信息是（
A.生成物有两种
B.反应速率很慢
C.反应物是CaO
D.反应条件是加热
A
）A.生成物有两种
B.反应速率很慢
C.反应物是CaO
D.反应条件是加热
答案
1.A
解析
【分析】首先明确化学方程式能提供的信息（反应物、生成物、反应条件等），无法体现反应速率；再结合给出的化学方程式，逐一分析各选项的正误，选出正确答案。
【解析】化学方程式可体现反应物、生成物、反应条件等信息，不能体现反应速率。对选项分析如下：
A. 由$\ce{CaCO_{3} \xlongequal{高温} CaO + CO_{2}↑}$可知，生成物为$\ce{CaO}$和$\ce{CO_{2}}$，共两种，该选项正确；
B. 化学方程式无法体现反应速率的快慢，该选项错误；
C. 反应物是$\ce{CaCO_{3}}$，不是$\ce{CaO}$，该选项错误；
D. 反应条件是高温，不是加热，该选项错误。
综上，答案选A。
【答案】A
【知识点】化学方程式的意义、碳酸钙的分解反应
【点评】本题考查化学方程式的基础信息解读，属于化学核心基础知识点，难度较低，学生只需掌握化学方程式的基本含义即可解答。
【难度系数】0.8
【解析】化学方程式可体现反应物、生成物、反应条件等信息，不能体现反应速率。对选项分析如下：
A. 由$\ce{CaCO_{3} \xlongequal{高温} CaO + CO_{2}↑}$可知，生成物为$\ce{CaO}$和$\ce{CO_{2}}$，共两种，该选项正确；
B. 化学方程式无法体现反应速率的快慢，该选项错误；
C. 反应物是$\ce{CaCO_{3}}$，不是$\ce{CaO}$，该选项错误；
D. 反应条件是高温，不是加热，该选项错误。
综上，答案选A。
【答案】A
【知识点】化学方程式的意义、碳酸钙的分解反应
【点评】本题考查化学方程式的基础信息解读，属于化学核心基础知识点，难度较低，学生只需掌握化学方程式的基本含义即可解答。
【难度系数】0.8
2. 化学方程式$2Mg+O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2MgO$可读作（
A.镁加氧气等于氧化镁
B.2个镁加1个氧气等于2个氧化镁
C.镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁
D.2份质量的镁与1份质量的氧气点燃生成2份质量的氧化镁
C
）A.镁加氧气等于氧化镁
B.2个镁加1个氧气等于2个氧化镁
C.镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁
D.2份质量的镁与1份质量的氧气点燃生成2份质量的氧化镁
答案
2.C 【点拨】从宏观角度，该化学方程式可读作：镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁，A错误，C正确；从微观角度，该化学方程式可读作：2个镁原子和1个氧分子反应生成2个氧化镁“分子”，B错误；从各物质的质量比角度，该化学方程式可读作：48份质量的镁与32份质量的氧气在点燃条件下生成80份质量的氧化镁，D错误。
点方法 读化学方程式时，中间的“+”读作“和”或“与”，“——”读作“生成”。
点方法 读化学方程式时，中间的“+”读作“和”或“与”，“——”读作“生成”。
解析
【分析】要解决本题，需掌握化学方程式的三种读法：宏观读法（表示反应物、生成物及反应条件，“+”读“和”，“=”读“生成”）、微观读法（表示粒子个数比，化学式前数字为粒子数）、质量读法（表示各物质质量比，需计算相对质量与化学计量数的乘积）。接下来逐一分析选项，判断是否符合读法规则。
【解析】根据化学方程式的读法规则：
1. 选项A：化学方程式中“+”不能读作“加”，“=”不能读作“等于”，应分别读“和”“生成”，故A错误；
2. 选项B：微观读法中，“+”应读“和”，且氧气是由氧分子构成，选项表述错误，同时误用“加”，故B错误；
3. 选项C：宏观读法，明确反应物为镁和氧气，反应条件为点燃，生成物为氧化镁，符号读法正确，故C正确；
4. 选项D：质量读法中，计算各物质质量比：2Mg的质量为2×24=48，O₂为32，2MgO为2×40=80，应为48份镁与32份氧气反应，选项质量比错误，故D错误。
【答案】C
【知识点】化学方程式的读法
【点评】本题考查化学方程式的基础读法，需准确区分三种读法的差异，牢记符号的正确读法，避免概念混淆，属于化学入门的基础题型。
【难度系数】0.6
【解析】根据化学方程式的读法规则：
1. 选项A：化学方程式中“+”不能读作“加”，“=”不能读作“等于”，应分别读“和”“生成”，故A错误；
2. 选项B：微观读法中，“+”应读“和”，且氧气是由氧分子构成，选项表述错误，同时误用“加”，故B错误；
3. 选项C：宏观读法，明确反应物为镁和氧气，反应条件为点燃，生成物为氧化镁，符号读法正确，故C正确；
4. 选项D：质量读法中，计算各物质质量比：2Mg的质量为2×24=48，O₂为32，2MgO为2×40=80，应为48份镁与32份氧气反应，选项质量比错误，故D错误。
【答案】C
【知识点】化学方程式的读法
【点评】本题考查化学方程式的基础读法，需准确区分三种读法的差异，牢记符号的正确读法，避免概念混淆，属于化学入门的基础题型。
【难度系数】0.6
3. 易错题 [2024·北京改编]甲烷水蒸气重整制氢的反应为$\ce{CH_{4} + H_{2}O \xlongequal[高温]{催化剂} CO + 3H_{2}}$，下列说法不正确的是（
A.反应涉及两种氧化物
B.反应前后氢原子个数不变
C.参加反应的$\ce{CH_{4}}$、$\ce{H_{2}O}$的分子个数比为$1:1$
D.生成的$\ce{CO}$、$\ce{H_{2}}$的质量比为$14:1$
D
）A.反应涉及两种氧化物
B.反应前后氢原子个数不变
C.参加反应的$\ce{CH_{4}}$、$\ce{H_{2}O}$的分子个数比为$1:1$
D.生成的$\ce{CO}$、$\ce{H_{2}}$的质量比为$14:1$
答案
3.D 【点拨】$\ce{H_{2}O}$、$\ce{CO}$均是由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物，均属于氧化物，则反应涉及两种氧化物，A正确；由质量守恒定律可知，反应前后氢原子个数不变，B正确；由$\ce{CH_{4} + H_{2}O \xlongequal[高温]{催化剂} CO + 3H_{2}}$可知，参加反应的$\ce{CH_{4}}$、$\ce{H_{2}O}$的分子个数比为1：1，C正确；生成的$\ce{CO}$、$\ce{H_{2}}$的质量比为28：(3×2)=14：3，D错误。
解析
【分析】本题考查化学反应的基本概念，需结合氧化物的定义、质量守恒定律、化学方程式的意义逐一分析各选项：氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物；质量守恒定律表明反应前后原子的种类、数目不变；化学方程式中化学式前的化学计量数表示对应物质的分子个数，计算物质质量比时需用相对分子质量乘以化学计量数。
【解析】A选项：反应涉及的物质中，$\ce{H_{2}O}$（氢、氧元素组成）和$\ce{CO}$（碳、氧元素组成）均符合氧化物定义，共两种氧化物，A正确；B选项：根据质量守恒定律，反应前后氢原子的种类和个数不变，B正确；C选项：由化学方程式可知，参加反应的$\ce{CH_{4}}$和$\ce{H_{2}O}$的化学计量数均为1，故分子个数比为$1:1$，C正确；D选项：生成$\ce{CO}$的相对分子质量为28，$\ce{H_{2}}$的相对分子质量为2，化学方程式中$\ce{H_{2}}$的化学计量数为3，因此$\ce{CO}$与$\ce{H_{2}}$的质量比为$28:(3×2)=14:3$，并非$14:1$，D错误。综上，答案为D。
【答案】D
【知识点】氧化物的判断、质量守恒定律、化学方程式的意义
【点评】本题为易错题，重点考查化学反应的核心概念，需准确掌握氧化物的判断方法、质量守恒定律的应用，以及化学方程式中分子个数比、质量比的计算规则，尤其要注意计算质量比时不能忽略化学计量数，避免因粗心出错。
【难度系数】0.6
【解析】A选项：反应涉及的物质中，$\ce{H_{2}O}$（氢、氧元素组成）和$\ce{CO}$（碳、氧元素组成）均符合氧化物定义，共两种氧化物，A正确；B选项：根据质量守恒定律，反应前后氢原子的种类和个数不变，B正确；C选项：由化学方程式可知，参加反应的$\ce{CH_{4}}$和$\ce{H_{2}O}$的化学计量数均为1，故分子个数比为$1:1$，C正确；D选项：生成$\ce{CO}$的相对分子质量为28，$\ce{H_{2}}$的相对分子质量为2，化学方程式中$\ce{H_{2}}$的化学计量数为3，因此$\ce{CO}$与$\ce{H_{2}}$的质量比为$28:(3×2)=14:3$，并非$14:1$，D错误。综上，答案为D。
【答案】D
【知识点】氧化物的判断、质量守恒定律、化学方程式的意义
【点评】本题为易错题，重点考查化学反应的核心概念，需准确掌握氧化物的判断方法、质量守恒定律的应用，以及化学方程式中分子个数比、质量比的计算规则，尤其要注意计算质量比时不能忽略化学计量数，避免因粗心出错。
【难度系数】0.6
4. 下图中四名同学正在讨论某一个化学方程式的意义，他们所描述的化学方程式是（
A.$\ce{S + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} SO_{2}}$
B.$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2CO_{2}}$
C.$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2H_{2}O}$
D.$\ce{CH_{4} + 2O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} CO_{2} + 2H_{2}O}$
C
）A.$\ce{S + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} SO_{2}}$
B.$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2CO_{2}}$
C.$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2H_{2}O}$
D.$\ce{CH_{4} + 2O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} CO_{2} + 2H_{2}O}$
答案
4.C
解析
【分析】
要选出符合四名同学描述的化学方程式，需结合四个条件逐一筛选：①反应条件为点燃；②属于化合反应（两种物质生成一种物质）；③各物质的分子个数比（化学计量数之比）为2:1:2；④各物质的质量比为1:8:9。先排除不符合反应类型和分子个数比的选项，再计算剩余选项的质量比确定答案。
【解析】
1. 分析反应类型：化合反应是“多变一”，选项D生成物有2种，不属于化合反应，排除D；
2. 分析分子个数比（化学计量数之比）：选项A的化学计量数比为1:1:1，不符合2:1:2，排除A；
3. 分析剩余选项B、C的质量比：
选项B：$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2CO_{2}}$，质量比为$(2×28):32:(2×44)=56:32:88=7:4:11≠1:8:9$，不符合；
选项C：$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2H_{2}O}$，质量比为$(2×2):32:(2×18)=4:32:36=1:8:9$，符合所有条件。
【答案】
C
【知识点】
化学方程式的意义，化合反应，根据化学方程式计算质量比
【点评】
本题综合考查化学方程式的多方面意义，需结合反应条件、反应类型、粒子个数比、质量比四个维度分析，解题时需逐一验证每个条件，避免遗漏。
【难度系数】
0.5
要选出符合四名同学描述的化学方程式，需结合四个条件逐一筛选：①反应条件为点燃；②属于化合反应（两种物质生成一种物质）；③各物质的分子个数比（化学计量数之比）为2:1:2；④各物质的质量比为1:8:9。先排除不符合反应类型和分子个数比的选项，再计算剩余选项的质量比确定答案。
【解析】
1. 分析反应类型：化合反应是“多变一”，选项D生成物有2种，不属于化合反应，排除D；
2. 分析分子个数比（化学计量数之比）：选项A的化学计量数比为1:1:1，不符合2:1:2，排除A；
3. 分析剩余选项B、C的质量比：
选项B：$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2CO_{2}}$，质量比为$(2×28):32:(2×44)=56:32:88=7:4:11≠1:8:9$，不符合；
选项C：$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2H_{2}O}$，质量比为$(2×2):32:(2×18)=4:32:36=1:8:9$，符合所有条件。
【答案】
C
【知识点】
化学方程式的意义，化合反应，根据化学方程式计算质量比
【点评】
本题综合考查化学方程式的多方面意义，需结合反应条件、反应类型、粒子个数比、质量比四个维度分析，解题时需逐一验证每个条件，避免遗漏。
【难度系数】
0.5
5. 2024·无锡期末 母题·教材P122习题T5 化学方程式是国际通用的化学语言，是学习化学的重要工具。下列化学方程式书写正确的是 (
A.木炭在氧气中充分燃烧：$C+O_2=\!=\!=CO_2$
B.铜粉在空气中加热：$Cu+O_2\xlongequal{\Delta}CuO$
C.铁丝在氧气中燃烧：$4Fe+3O_2\xlongequal{高温}2Fe_2O_3$
D.水通电分解：$2H_2O\xlongequal{通电}2H_2\uparrow + O_2\uparrow$
D
)A.木炭在氧气中充分燃烧：$C+O_2=\!=\!=CO_2$
B.铜粉在空气中加热：$Cu+O_2\xlongequal{\Delta}CuO$
C.铁丝在氧气中燃烧：$4Fe+3O_2\xlongequal{高温}2Fe_2O_3$
D.水通电分解：$2H_2O\xlongequal{通电}2H_2\uparrow + O_2\uparrow$
答案
5.D 【点拨】木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃} CO_{2}}$，A错误；铜粉在空气中加热的化学方程式为$\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{\Delta} 2CuO}$，B错误；铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃} Fe_{3}O_{4}}$，C错误。
解析
【分析】
判断化学方程式是否正确，需从四方面核查：①反应物、生成物的化学式是否正确；②反应前后原子种类、数目是否匹配（是否配平）；③反应条件是否标注准确；④气体（↑）、沉淀（↓）符号使用是否恰当。本题需逐一分析选项，找出符合书写规则的方程式。
【解析】
选项A：木炭在氧气中充分燃烧，反应条件为“点燃”，该方程式漏写反应条件，正确方程式为$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃} CO_{2}}$，故A错误。
选项B：铜粉与氧气加热反应，未配平，反应前后铜、氧原子数目不相等，正确方程式为$\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{\Delta} 2CuO}$，故B错误。
选项C：铁丝在氧气中燃烧的生成物是四氧化三铁（$\ce{Fe_{3}O_{4}}$），而非三氧化二铁，且反应条件应为“点燃”，正确方程式为$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃} Fe_{3}O_{4}}$，故C错误。
选项D：水通电分解生成氢气和氧气，化学式正确、已配平、反应条件标注为“通电”，气体符号使用恰当，方程式书写正确，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
化学方程式的书写规则、常见化学反应的化学方程式
【点评】
本题为化学基础题型，核心考察化学方程式的规范书写，需牢记常见反应的生成物、反应条件及配平方法，避免细节错误。
【难度系数】
0.7
判断化学方程式是否正确，需从四方面核查：①反应物、生成物的化学式是否正确；②反应前后原子种类、数目是否匹配（是否配平）；③反应条件是否标注准确；④气体（↑）、沉淀（↓）符号使用是否恰当。本题需逐一分析选项，找出符合书写规则的方程式。
【解析】
选项A：木炭在氧气中充分燃烧，反应条件为“点燃”，该方程式漏写反应条件，正确方程式为$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃} CO_{2}}$，故A错误。
选项B：铜粉与氧气加热反应，未配平，反应前后铜、氧原子数目不相等，正确方程式为$\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{\Delta} 2CuO}$，故B错误。
选项C：铁丝在氧气中燃烧的生成物是四氧化三铁（$\ce{Fe_{3}O_{4}}$），而非三氧化二铁，且反应条件应为“点燃”，正确方程式为$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃} Fe_{3}O_{4}}$，故C错误。
选项D：水通电分解生成氢气和氧气，化学式正确、已配平、反应条件标注为“通电”，气体符号使用恰当，方程式书写正确，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
化学方程式的书写规则、常见化学反应的化学方程式
【点评】
本题为化学基础题型，核心考察化学方程式的规范书写，需牢记常见反应的生成物、反应条件及配平方法，避免细节错误。
【难度系数】
0.7
6. 将下列化学方程式补充完整。
(1)
(2)
(3)
(1)
1
Fe₂O₃+3
H₂SO₄=1
Fe₂(SO₄)₃+3
H₂O(2)
1
C₂H₅OH+3
O₂$\stackrel{点燃}{=}$2
CO₂+3
H₂O(3)
4
CO+1
Fe₃O₄$\stackrel{高温}{=}$3
Fe+4
CO₂答案
6.（1）$\ce{Fe_{2}O_{3} + 3H_{2}SO_{4} = Fe_{2}(SO_{4})_{3} + 3H_{2}O}$
（2）$\ce{C_{2}H_{5}OH + 3O_{2}\xlongequal{点燃} 2CO_{2} + 3H_{2}O}$
（3）$\ce{4CO + Fe_{3}O_{4}\xlongequal{高温} 3Fe + 4CO_{2}}$
点方法 化学方程式配平的方法：（1）最小公倍数法：适合于左、右两边的同种原子集中在一种物质中。（2）奇数配偶法：适合于左、右两边的同种原子分散在多种物质中，且个数为一奇一偶。（3）设“1”配平法：适合于含C、H或C、H、O元素的物质与$\ce{O_{2}}$反应。
（2）$\ce{C_{2}H_{5}OH + 3O_{2}\xlongequal{点燃} 2CO_{2} + 3H_{2}O}$
（3）$\ce{4CO + Fe_{3}O_{4}\xlongequal{高温} 3Fe + 4CO_{2}}$
点方法 化学方程式配平的方法：（1）最小公倍数法：适合于左、右两边的同种原子集中在一种物质中。（2）奇数配偶法：适合于左、右两边的同种原子分散在多种物质中，且个数为一奇一偶。（3）设“1”配平法：适合于含C、H或C、H、O元素的物质与$\ce{O_{2}}$反应。
解析
【分析】
本题考查化学方程式的配平，需根据不同反应类型选择适配的配平方法：
（1）金属氧化物与酸的反应，适合用最小公倍数法，以硫酸根为配平核心，先确定硫酸的系数，再结合氢原子守恒确定水的系数，最后验证铁原子守恒；
（2）有机物燃烧反应，适合用设“1”配平法，先设乙醇系数为1，依次根据碳、氢原子守恒确定二氧化碳、水的系数，再通过氧原子守恒确定氧气的系数；
（3）一氧化碳还原金属氧化物的反应，适合用观察法，根据金属氧化物中氧原子的数量确定一氧化碳和二氧化碳的系数，再结合铁原子守恒确定铁的系数。
【解析】
（1）利用最小公倍数法配平：右边$\ce{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}$含3个$\ce{SO_{4}^{2-}}$，左边$\ce{H_{2}SO_{4}}$中$\ce{SO_{4}^{2-}}$个数为1，最小公倍数为3，故$\ce{H_{2}SO_{4}}$前配3；此时左边氢原子总数为$3×2=6$，右边$\ce{H_{2}O}$中氢原子总数为2，故$\ce{H_{2}O}$前配3；铁原子左右均为2，$\ce{Fe_{2}O_{3}}$前配1，配平后方程式为$\ce{Fe_{2}O_{3} + 3H_{2}SO_{4} = Fe_{2}(SO_{4})_{3} + 3H_{2}O}$。
（2）利用设“1”配平法配平：设$\ce{C_{2}H_{5}OH}$系数为1，根据碳原子守恒，右边$\ce{CO_{2}}$系数为2；根据氢原子守恒，左边乙醇含6个氢，故$\ce{H_{2}O}$系数为3；此时右边氧原子总数为$2×2 + 3×1=7$，左边乙醇含1个氧，故$\ce{O_{2}}$需提供6个氧，每个$\ce{O_{2}}$含2个氧，故$\ce{O_{2}}$系数为3，配平后方程式为$\ce{C_{2}H_{5}OH + 3O_{2}\xlongequal{点燃} 2CO_{2} + 3H_{2}O}$。
（3）利用观察法配平：$\ce{Fe_{3}O_{4}}$含4个氧原子，每个CO转化为$\ce{CO_{2}}$需1个氧，故CO系数为4，生成4个$\ce{CO_{2}}$；左边铁原子总数为3，故右边Fe系数为3，配平后方程式为$\ce{4CO + Fe_{3}O_{4}\xlongequal{高温} 3Fe + 4CO_{2}}$。
【答案】
（1）$\ce{Fe_{2}O_{3} + 3H_{2}SO_{4} = Fe_{2}(SO_{4})_{3} + 3H_{2}O}$；（2）$\ce{C_{2}H_{5}OH + 3O_{2}\xlongequal{点燃} 2CO_{2} + 3H_{2}O}$；（3）$\ce{4CO + Fe_{3}O_{4}\xlongequal{高温} 3Fe + 4CO_{2}}$
【知识点】
化学方程式配平、最小公倍数法、设1配平法
【点评】
本题为初中化学核心基础题型，考查不同反应类型对应配平方法的应用，需掌握常见配平技巧，难度适中，是学生必须熟练掌握的知识点。
【难度系数】
0.6
本题考查化学方程式的配平，需根据不同反应类型选择适配的配平方法：
（1）金属氧化物与酸的反应，适合用最小公倍数法，以硫酸根为配平核心，先确定硫酸的系数，再结合氢原子守恒确定水的系数，最后验证铁原子守恒；
（2）有机物燃烧反应，适合用设“1”配平法，先设乙醇系数为1，依次根据碳、氢原子守恒确定二氧化碳、水的系数，再通过氧原子守恒确定氧气的系数；
（3）一氧化碳还原金属氧化物的反应，适合用观察法，根据金属氧化物中氧原子的数量确定一氧化碳和二氧化碳的系数，再结合铁原子守恒确定铁的系数。
【解析】
（1）利用最小公倍数法配平：右边$\ce{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}$含3个$\ce{SO_{4}^{2-}}$，左边$\ce{H_{2}SO_{4}}$中$\ce{SO_{4}^{2-}}$个数为1，最小公倍数为3，故$\ce{H_{2}SO_{4}}$前配3；此时左边氢原子总数为$3×2=6$，右边$\ce{H_{2}O}$中氢原子总数为2，故$\ce{H_{2}O}$前配3；铁原子左右均为2，$\ce{Fe_{2}O_{3}}$前配1，配平后方程式为$\ce{Fe_{2}O_{3} + 3H_{2}SO_{4} = Fe_{2}(SO_{4})_{3} + 3H_{2}O}$。
（2）利用设“1”配平法配平：设$\ce{C_{2}H_{5}OH}$系数为1，根据碳原子守恒，右边$\ce{CO_{2}}$系数为2；根据氢原子守恒，左边乙醇含6个氢，故$\ce{H_{2}O}$系数为3；此时右边氧原子总数为$2×2 + 3×1=7$，左边乙醇含1个氧，故$\ce{O_{2}}$需提供6个氧，每个$\ce{O_{2}}$含2个氧，故$\ce{O_{2}}$系数为3，配平后方程式为$\ce{C_{2}H_{5}OH + 3O_{2}\xlongequal{点燃} 2CO_{2} + 3H_{2}O}$。
（3）利用观察法配平：$\ce{Fe_{3}O_{4}}$含4个氧原子，每个CO转化为$\ce{CO_{2}}$需1个氧，故CO系数为4，生成4个$\ce{CO_{2}}$；左边铁原子总数为3，故右边Fe系数为3，配平后方程式为$\ce{4CO + Fe_{3}O_{4}\xlongequal{高温} 3Fe + 4CO_{2}}$。
【答案】
（1）$\ce{Fe_{2}O_{3} + 3H_{2}SO_{4} = Fe_{2}(SO_{4})_{3} + 3H_{2}O}$；（2）$\ce{C_{2}H_{5}OH + 3O_{2}\xlongequal{点燃} 2CO_{2} + 3H_{2}O}$；（3）$\ce{4CO + Fe_{3}O_{4}\xlongequal{高温} 3Fe + 4CO_{2}}$
【知识点】
化学方程式配平、最小公倍数法、设1配平法
【点评】
本题为初中化学核心基础题型，考查不同反应类型对应配平方法的应用，需掌握常见配平技巧，难度适中，是学生必须熟练掌握的知识点。
【难度系数】
0.6
7. 易错题 判断下列化学方程式的对错，错误的说明理由，并改正过来。
(1) $\ce{S + O_{2} \xlongequal{燃烧} SO_{2} \uparrow}$
(2) $\ce{H_{2}O_{2} \xlongequal{MnO_{2}} H_{2} \uparrow + O_{2} \uparrow}$
(3) $\ce{2KMnO_{4} = K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}}$
(4) $\ce{KClO_{3} \xlongequal[△]{MnO_{2}} KCl + O_{3} \uparrow}$
(5) $\ce{2H_{2}O \xlongequal{点燃} 2H_{2} \uparrow + O_{2} \uparrow}$
(6) $\ce{P + O_{2} \xlongequal{点燃} P_{2}O_{5}}$
(1) $\ce{S + O_{2} \xlongequal{燃烧} SO_{2} \uparrow}$
错，反应条件和“↑”标错，应改为$\ce{S + O_{2}\xlongequal{点燃} SO_{2}}$
。(2) $\ce{H_{2}O_{2} \xlongequal{MnO_{2}} H_{2} \uparrow + O_{2} \uparrow}$
错，生成物之一写错，应改为$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2} \uparrow}$
。(3) $\ce{2KMnO_{4} = K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}}$
错，没有写反应条件，气体产物没标“↑”，应改为$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2} \uparrow}$
。(4) $\ce{KClO_{3} \xlongequal[△]{MnO_{2}} KCl + O_{3} \uparrow}$
错，生成物之一写错，应改为$\ce{2KClO_{3}\xlongequal[\Delta]{MnO_{2}} 2KCl + 3O_{2} \uparrow}$
。(5) $\ce{2H_{2}O \xlongequal{点燃} 2H_{2} \uparrow + O_{2} \uparrow}$
错，反应条件写错，应改为$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电} 2H_{2} \uparrow + O_{2} \uparrow}$
。(6) $\ce{P + O_{2} \xlongequal{点燃} P_{2}O_{5}}$
错，没有配平，应改为$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{点燃} 2P_{2}O_{5}}$
。答案
7.（1）错，反应条件和“↑”标错，应改为$\ce{S + O_{2}\xlongequal{点燃} SO_{2}}$
（2）错，生成物之一写错，应改为$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2} \uparrow}$
（3）错，没有写反应条件，气体产物没标“↑”，应改为$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2} \uparrow}$
（4）错，生成物之一写错，应改为$\ce{2KClO_{3}\xlongequal[\Delta]{MnO_{2}} 2KCl + 3O_{2} \uparrow}$
（5）错，反应条件写错，应改为$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电} 2H_{2} \uparrow + O_{2} \uparrow}$
（6）错，没有配平，应改为$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{点燃} 2P_{2}O_{5}}$
点易错 判断化学方程式正误时需考虑：反应的原理是否正确；化学式书写是否正确，是否配平；反应条件是否正确；“↑”和“↓”的标注是否正确。
（2）错，生成物之一写错，应改为$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2} \uparrow}$
（3）错，没有写反应条件，气体产物没标“↑”，应改为$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2} \uparrow}$
（4）错，生成物之一写错，应改为$\ce{2KClO_{3}\xlongequal[\Delta]{MnO_{2}} 2KCl + 3O_{2} \uparrow}$
（5）错，反应条件写错，应改为$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电} 2H_{2} \uparrow + O_{2} \uparrow}$
（6）错，没有配平，应改为$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{点燃} 2P_{2}O_{5}}$
点易错 判断化学方程式正误时需考虑：反应的原理是否正确；化学式书写是否正确，是否配平；反应条件是否正确；“↑”和“↓”的标注是否正确。
解析
【分析】
要判断化学方程式的对错，需按“反应原理→化学式→配平→反应条件→符号标注”的顺序逐一检查：首先看生成物是否符合客观事实（反应原理），再看化学式是否正确，接着检查是否配平，然后确认反应条件是否正确，最后看气体（↑）、沉淀（↓）符号的使用是否规范。我们按这个顺序逐个分析题目中的6个化学方程式，找出错误并改正。
【解析】
（1）原方程式错误：反应条件标注错误（“燃烧”是反应现象，反应条件应为“点燃”）；反应物中O₂为气体，生成物SO₂无需标注“↑”。改正后的方程式：$\ce{S + O_{2}\xlongequal{点燃} SO_{2}}$。
（2）原方程式错误：过氧化氢在MnO₂催化下分解的生成物是水和氧气，并非氢气和氧气，反应原理错误。改正后的方程式：$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2} \uparrow}$。
（3）原方程式错误：高锰酸钾分解需要加热（反应条件为“△”）；生成物O₂是气体，需标注“↑”。改正后的方程式：$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2} \uparrow}$。
（4）原方程式错误：氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，并非臭氧，反应原理错误；且未配平。改正后的方程式：$\ce{2KClO_{3}\xlongequal[\Delta]{MnO_{2}} 2KCl + 3O_{2} \uparrow}$。
（5）原方程式错误：水分解生成氢气和氧气的反应条件是“通电”，并非“点燃”。改正后的方程式：$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电} 2H_{2} \uparrow + O_{2} \uparrow}$。
（6）原方程式错误：未配平，磷燃烧的正确配平为4个P与5个O₂反应生成2个P₂O₅。改正后的方程式：$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{点燃} 2P_{2}O_{5}}$。
【答案】
（1）错，反应条件和“↑”标错，应改为$\ce{S + O_{2}\xlongequal{点燃} SO_{2}}$；
（2）错，生成物之一写错，应改为$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2} \uparrow}$；
（3）错，没有写反应条件，气体产物没标“↑”，应改为$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2} \uparrow}$；
（4）错，生成物之一写错，应改为$\ce{2KClO_{3}\xlongequal[\Delta]{MnO_{2}} 2KCl + 3O_{2} \uparrow}$；
（5）错，反应条件写错，应改为$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电} 2H_{2} \uparrow + O_{2} \uparrow}$；
（6）错，没有配平，应改为$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{点燃} 2P_{2}O_{5}}$。
【知识点】
化学方程式的书写、化学反应原理、化学方程式的配平
【点评】
本题为化学方程式判断的易错题，需牢记判断化学方程式正误的核心要点：反应原理是否符合客观事实、化学式书写是否正确、是否配平、反应条件是否正确、气体/沉淀符号标注是否规范，这些细节是学生容易出错的地方，需重点掌握。
【难度系数】
0.5
要判断化学方程式的对错，需按“反应原理→化学式→配平→反应条件→符号标注”的顺序逐一检查：首先看生成物是否符合客观事实（反应原理），再看化学式是否正确，接着检查是否配平，然后确认反应条件是否正确，最后看气体（↑）、沉淀（↓）符号的使用是否规范。我们按这个顺序逐个分析题目中的6个化学方程式，找出错误并改正。
【解析】
（1）原方程式错误：反应条件标注错误（“燃烧”是反应现象，反应条件应为“点燃”）；反应物中O₂为气体，生成物SO₂无需标注“↑”。改正后的方程式：$\ce{S + O_{2}\xlongequal{点燃} SO_{2}}$。
（2）原方程式错误：过氧化氢在MnO₂催化下分解的生成物是水和氧气，并非氢气和氧气，反应原理错误。改正后的方程式：$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2} \uparrow}$。
（3）原方程式错误：高锰酸钾分解需要加热（反应条件为“△”）；生成物O₂是气体，需标注“↑”。改正后的方程式：$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2} \uparrow}$。
（4）原方程式错误：氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，并非臭氧，反应原理错误；且未配平。改正后的方程式：$\ce{2KClO_{3}\xlongequal[\Delta]{MnO_{2}} 2KCl + 3O_{2} \uparrow}$。
（5）原方程式错误：水分解生成氢气和氧气的反应条件是“通电”，并非“点燃”。改正后的方程式：$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电} 2H_{2} \uparrow + O_{2} \uparrow}$。
（6）原方程式错误：未配平，磷燃烧的正确配平为4个P与5个O₂反应生成2个P₂O₅。改正后的方程式：$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{点燃} 2P_{2}O_{5}}$。
【答案】
（1）错，反应条件和“↑”标错，应改为$\ce{S + O_{2}\xlongequal{点燃} SO_{2}}$；
（2）错，生成物之一写错，应改为$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2} \uparrow}$；
（3）错，没有写反应条件，气体产物没标“↑”，应改为$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2} \uparrow}$；
（4）错，生成物之一写错，应改为$\ce{2KClO_{3}\xlongequal[\Delta]{MnO_{2}} 2KCl + 3O_{2} \uparrow}$；
（5）错，反应条件写错，应改为$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电} 2H_{2} \uparrow + O_{2} \uparrow}$；
（6）错，没有配平，应改为$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{点燃} 2P_{2}O_{5}}$。
【知识点】
化学方程式的书写、化学反应原理、化学方程式的配平
【点评】
本题为化学方程式判断的易错题，需牢记判断化学方程式正误的核心要点：反应原理是否符合客观事实、化学式书写是否正确、是否配平、反应条件是否正确、气体/沉淀符号标注是否规范，这些细节是学生容易出错的地方，需重点掌握。
【难度系数】
0.5
8.[2025·济南槐荫区期末,多选]氨气(NH₃)是重要的化工原料,利用N₂与H₂O合成NH₃的过程如图所示。下列说法,正确的是 (
A.反应①属于化合反应,反应③属于分解反应
B.整个过程中不需要补充金属Li
C.反应②中参加反应的H₂O与生成NH₃的分子个数比为3:1
D.按照该过程,理论上生成17 g NH₃至少需要28 g N₂
A、B、C
)A.反应①属于化合反应,反应③属于分解反应
B.整个过程中不需要补充金属Li
C.反应②中参加反应的H₂O与生成NH₃的分子个数比为3:1
D.按照该过程,理论上生成17 g NH₃至少需要28 g N₂
答案
8.A、B、C 【点拨】反应①是$\ce{N_{2}}$和Li反应生成$\ce{Li_{3}N}$的过程，这是一个化合反应。反应③是LiOH通电分解生成Li、$\ce{O_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$的过程，这是一个分解反应，A正确；从图中可以看出，锂（Li）在反应过程中不被消耗，因此整个过程中不需要补充金属锂（Li），B正确；反应②是$\ce{Li_{3}N}$和水反应生成LiOH和$\ce{NH_{3}}$，反应的化学方程式为$\ce{Li_{3}N + 3H_{2}O = 3LiOH + NH_{3} \uparrow}$，参加反应的$\ce{H_{2}O}$与生成$\ce{NH_{3}}$的分子个数比为3：1，C正确；反应的总方程式可以表示为$\ce{2N_{2} + 6H_{2}O = 4NH_{3} + 3O_{2}}$，从这个方程式可以看出，理论上生成17 g $\ce{NH_{3}}$需要14 g $\ce{N_{2}}$，D不正确。
解析
【分析】
本题需结合转化图中各步反应的物质，逐一分析选项：先判断反应①、③的反应类型，再分析Li的循环情况，接着推导反应②的化学方程式确定分子个数比，最后通过总反应计算生成17g NH₃所需N₂的质量，从而判断各选项正误。
【解析】
选项A：反应①为$\ce{N_{2} + 6Li = 2Li_{3}N}$，两种物质生成一种，属于化合反应；反应③为$\ce{4LiOH\xlongequal{通电}4Li + O_{2}\uparrow + 2H_{2}O}$，一种物质生成多种，属于分解反应，故A正确。
选项B：从转化图可知，Li在反应①中被消耗，反应③中又重新生成，整个过程中Li循环利用，不需要补充，故B正确。
选项C：反应②为$\ce{Li_{3}N + 3H_{2}O = 3LiOH + NH_{3}\uparrow}$，参加反应的$\ce{H_{2}O}$与生成$\ce{NH_{3}}$的分子个数比为3:1，故C正确。
选项D：总反应为$\ce{2N_{2} + 6H_{2}O = 4NH_{3} + 3O_{2}}$，生成4mol $\ce{NH_{3}}$（质量68g）需要2mol $\ce{N_{2}}$（质量56g），则生成17g $\ce{NH_{3}}$（1mol）需要$\ce{N_{2}}$的质量为$\frac{56g}{4}=14g$，不是28g，故D错误。
【答案】
A、B、C
【知识点】
化合反应、分解反应、化学方程式计算
【点评】
本题结合物质转化图考查化学反应基本类型、物质循环及化学计算，需准确书写各步反应的化学方程式，理清转化关系，难度适中，适合期末知识巩固。
【难度系数】
0.5
本题需结合转化图中各步反应的物质，逐一分析选项：先判断反应①、③的反应类型，再分析Li的循环情况，接着推导反应②的化学方程式确定分子个数比，最后通过总反应计算生成17g NH₃所需N₂的质量，从而判断各选项正误。
【解析】
选项A：反应①为$\ce{N_{2} + 6Li = 2Li_{3}N}$，两种物质生成一种，属于化合反应；反应③为$\ce{4LiOH\xlongequal{通电}4Li + O_{2}\uparrow + 2H_{2}O}$，一种物质生成多种，属于分解反应，故A正确。
选项B：从转化图可知，Li在反应①中被消耗，反应③中又重新生成，整个过程中Li循环利用，不需要补充，故B正确。
选项C：反应②为$\ce{Li_{3}N + 3H_{2}O = 3LiOH + NH_{3}\uparrow}$，参加反应的$\ce{H_{2}O}$与生成$\ce{NH_{3}}$的分子个数比为3:1，故C正确。
选项D：总反应为$\ce{2N_{2} + 6H_{2}O = 4NH_{3} + 3O_{2}}$，生成4mol $\ce{NH_{3}}$（质量68g）需要2mol $\ce{N_{2}}$（质量56g），则生成17g $\ce{NH_{3}}$（1mol）需要$\ce{N_{2}}$的质量为$\frac{56g}{4}=14g$，不是28g，故D错误。
【答案】
A、B、C
【知识点】
化合反应、分解反应、化学方程式计算
【点评】
本题结合物质转化图考查化学反应基本类型、物质循环及化学计算，需准确书写各步反应的化学方程式，理清转化关系，难度适中，适合期末知识巩固。
【难度系数】
0.5
