10. 根据右表提供的信息,下列判断正确的是 （）

A.第三周期元素的原子核外电子层数从左到右依次增多
B.第二周期的 Li、Be 和 B 均属于金属元素
C.$\ce{Mg^{2+}}$和$\ce{H^{+}}$的最外层电子数分别为 2 和 0
D.$\ce{Na^{+}}$和$\ce{Al^{3+}}$的核外电子数相同

10. D

【分析】
本题考查元素周期表与原子结构的相关知识，需逐一分析每个选项，结合原子结构示意图、元素周期律、元素分类及离子的核外电子排布规律判断正误：首先明确同一周期元素的电子层数相同（等于周期数）；金属元素名称一般带“钅”字旁（除汞外）；阳离子是原子失去最外层电子形成，核外电子数=原子序数-所带正电荷数。
【解析】
对各选项分析如下：
A选项：同一周期元素的原子核外电子层数相同，第三周期元素的电子层数均为3层，并非从左到右依次增多，故A错误；
B选项：第二周期中，Li、Be是金属元素，但B（硼）属于非金属元素，故B错误；
C选项：Mg原子最外层有2个电子，失去2个电子形成$\ce{Mg^{2+}}$，其最外层电子数为8；H原子失去1个电子形成$\ce{H^{+}}$，最外层电子数为0，故C错误；
D选项：Na原子的核外电子数为11，失去1个电子形成$\ce{Na^{+}}$，核外电子数为10；Al原子的核外电子数为13，失去3个电子形成$\ce{Al^{3+}}$，核外电子数为10，二者核外电子数相同，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
元素周期表、原子结构、离子的核外电子排布
【点评】
本题为化学基础题，侧重考查元素周期表的规律、元素分类及离子结构的核心知识点，需准确掌握原子得失电子形成离子的规律，难度较低，属于学生应掌握的基础应用题型。
【难度系数】
0.7

11. 如图所示是从元素周期表中截取的四种元素的信息，请回答下列问题。

(1)①的相对原子质量是。
(2)③代表的是（填元素名称），它属于（选填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素。该原子的结构示意图为，请在原子序数为1～20的元素中寻找并画出另一个与它具有相似化学性质的元素的原子结构示意图：。
(3)②与④可以组成一种纯净物，构成它的微观粒子是（填化学符号）。
(4)④的一种粒子结构示意图为，该粒子的核电荷数为，最外层有个电子，此结构（选填“是”或“不是”）相对稳定结构。

11.(1)14.01 (2)铝元素 金属 (3)Na⁺和Cl⁻ (4)17 8 是

【分析】
本题围绕元素周期表的应用、原子结构与元素性质的关系、物质的构成展开，解题思路如下：
1. 明确元素周期表中各数字的含义：原子序数=核电荷数，元素格下方数字为相对原子质量，据此解答(1)；
2. 根据原子序数判断元素种类，结合元素分类（金属/非金属/稀有气体）确定元素类别；元素化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同的元素化学性质相似，据此找相似元素解答(2)；
3. 确定②和④对应的元素，判断组成的纯净物，明确其构成粒子解答(3)；
4. 原子序数=核电荷数，根据粒子结构示意图确定最外层电子数，结合稳定结构的定义（最外层电子数为8，只有一层时为2）解答(4)。
【解析】
(1) 元素周期表中，①的相对原子质量为14.01；
(2) 原子序数为13的元素是铝元素，铝属于金属元素；铝原子最外层电子数为3，原子序数1~20中，硼元素的原子最外层电子数也为3，化学性质相似，其原子结构示意图对应；
(3) ②为钠元素，④为氯元素，二者组成氯化钠，构成氯化钠的微观粒子是Na⁺和Cl⁻；
(4) ④为氯元素，原子序数为17，故该粒子的核电荷数为17；该粒子最外层有8个电子，符合相对稳定结构的特征，因此此结构是相对稳定结构。
【答案】
11.(1)14.01 (2)铝元素 金属 (3)Na⁺和Cl⁻ (4)17 8 是
【知识点】
元素周期表 原子结构 物质的构成
【点评】
本题是元素周期表相关的基础题型，考查内容均为化学核心基础知识点，难度较低，需学生熟练掌握元素周期表的应用、原子结构与元素性质的关系等内容。
【难度系数】
0.3

12. 下表为元素周期表的一部分,请回答下列问题。
|周期|ⅠA|ⅡA|ⅢA|ⅣA|ⅤA|ⅥA|ⅦA|0|
|----|----|----|----|----|----|----|----|----|
|2|$\begin{array}{c}3\quad Li\\锂\\6.94\end{array}$|$\begin{array}{c}4\quad Be\\铍\\9.012\end{array}$|$\begin{array}{c}5\quad B\\硼\\10.81\end{array}$|$\begin{array}{c}6\quad C\\碳\\12.$$\end{array}$|$\begin{array}{c}7\quad N\\氮\\14.01\end{array}$|$\begin{array}{c}8\quad O\\氧\\16.00\end{array}$|$\begin{array}{c}9\quad F\\氟\\19.00\end{array}$|$\begin{array}{c}10\quad Ne\\氖\\20.18\end{array}$|
|3|$\begin{array}{c}11\quad Na\\钠\\22.99\end{array}$|$\begin{array}{c}12\quad Mg\\镁\\24.30\end{array}$|$\begin{array}{c}13\quad Al\\铝\\26.98\end{array}$|$\begin{array}{c}14\quad Si\\硅\\28.08\end{array}$|$\begin{array}{c}15\quad P\\磷\\30.97\end{array}$|$\begin{array}{c}16\quad S\\硫\\32.06\end{array}$|$\begin{array}{c}17\quad Cl\\氯\\35.45\end{array}$|$\begin{array}{c}18\quad Ar\\氩\\39.95\end{array}$|
(1)表中不同元素之间的本质区别是。钠元素的相对原子质量为。
(2)在化学反应中,原子序数为16的元素的原子容易(选填“得到”或“失去”)电子,所形成粒子的符号是。
(3)根据锂在元素周期表中的位置,推测锂的最外层电子数是,锂属于(选填“金属”或“非金属”)元素,锂离子的符号是。
(4)在元素周期表中,同一族(纵列)的元素具有相似的化学性质。下列各组元素具有相似化学性质的是(填序号)。
A. Be和Mg
B. C和O
C. Na和Li
D. Ne和Ar
(5)以镁和氯为例,简述结构与性质的关系：。

12.(1)质子数不同(或核电荷数不同) 22.99 (2)得到 S²⁻ (3)1 金属 Li⁺ (4)ACD (5)结构决定性质。镁原子的最外层有2个电子,容易失去电子形成阳离子;氯原子的最外层有7个电子,容易得到电子形成阴离子。元素的化学性质与其原子的核外电子排布,特别是最外层电子的数目有关

【分析】
本题围绕元素周期表的基础知识点展开，解题思路如下：
1. 明确元素的本质区别：根据元素定义，不同元素的核心差异是质子数（核电荷数）；相对原子质量可直接从周期表单元格中获取。
2. 判断原子得失电子：原子序数对应元素，根据原子最外层电子数（一般＜4易失电子，＞4易得电子）判断得失，进而确定离子符号。
3. 推断元素结构与类别：同一主族元素最外层电子数相同，结合元素名称的偏旁判断元素类别，再根据得失电子情况写离子符号。
4. 同族元素化学性质：题目说明同一族元素化学性质相似，据此分析选项中元素是否同属一族。
5. 结构与性质的关系：明确原子最外层电子数决定元素化学性质，即结构决定性质，结合镁和氯的原子结构分析。
【解析】
(1) 元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，因此不同元素的本质区别是质子数（或核电荷数）不同；从元素周期表中钠元素的单元格可知，其相对原子质量为22.99。
(2) 原子序数为16的元素是硫，硫原子最外层电子数为6，在化学反应中容易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的硫离子，符号为S²⁻。
(3) 锂位于ⅠA族，同一主族元素最外层电子数相同，故锂的最外层电子数为1；锂带“钅”字旁，属于金属元素；锂原子易失去1个电子，形成锂离子Li⁺。
(4) 根据“同一族元素化学性质相似”分析：Be和Mg同属ⅡA族，Na和Li同属ⅠA族，Ne和Ar同属0族，均符合同族要求；C（ⅣA）和O（ⅥA）不同族，化学性质不相似，故选ACD。
(5) 元素的化学性质由原子的核外电子排布（尤其是最外层电子数）决定，即结构决定性质：镁原子最外层2个电子，易失电子形成阳离子；氯原子最外层7个电子，易得电子形成阴离子，二者化学性质不同，体现结构与性质的关系。
【答案】
(1) 质子数不同(或核电荷数不同)；22.99
(2) 得到；S²⁻
(3) 1；金属；Li⁺
(4) ACD
(5) 结构决定性质。镁原子的最外层有2个电子，容易失去电子形成阳离子；氯原子的最外层有7个电子，容易得到电子形成阴离子。元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关
【知识点】
元素的概念；原子结构与元素性质；元素周期表的应用
【点评】
本题为元素周期表基础题型，覆盖元素定义、原子得失电子、同族元素性质等核心知识点，侧重基础概念的理解与应用，难度较低，适合巩固化学入门知识。
【难度系数】
0.7