1 [2026 郴州桂阳月考] 下图中不同小球代表不同原子，其中能表示化合物的是 ()

1 B A中含有一种由原子构成的物质,属于单质;B中含有一种分子,该分子由两种不同的原子构成,属于化合物;C中含有一种分子,该分子由同种原子构成,属于单质;D中含有两种分子,属于混合物。

【分析】要判断表示化合物的选项，需依据物质分类的微观判断规则：纯净物由一种分子（或原子）构成，混合物由多种分子构成；单质的分子由同种原子构成，化合物的分子由不同种原子构成。据此逐一分析各选项的微观构成。
【解析】A选项：图中均为单独的同种原子，属于单质；B选项：仅含一种分子，该分子由两种不同原子构成，属于化合物；C选项：仅含一种分子，该分子由同种原子构成，属于单质；D选项：含两种不同的分子，属于混合物。因此符合化合物定义的是B选项。
【答案】B
【知识点】物质的分类、单质与化合物的微观判断
【点评】本题通过微观粒子示意图考查物质分类，核心是掌握纯净物、混合物、单质、化合物的微观构成特点，属于初中化学基础题型，需准确区分不同粒子组合对应的物质类别。
【难度系数】0.6

2 新考法 [2026 淄博博山区六中期中] 如图所示，图1是电解水的装置，图2是甲、乙试管中收集到的气体体积与时间的关系图。若甲试管中生成气体N，下列说法不正确的是 ()


A.a应接电源正极
B.气体M能使带火星的木条复燃
C.实验前向水中加入少量氢氧化钠溶液可以增加导电性
D.0~3 s内甲、乙试管内气体的体积比和8 s时的体积比不同，原因可能是氧气比氢气在水中溶解得多

2 B A(√):水通电时,负极对应试管内产生氢气,正极对应试管内产生氧气,与电源负极、正极相连的试管中气体体积比约为2:1,结合图2可知,气体M的体积大约是气体N的两倍,则气体N为氧气,若甲试管中生成气体N,则a应接电源正极。B(×):气体M体积较大,为氢气,不能使带火星的木条复燃。C(√):纯水导电性较差,实验时水中加入少量氢氧化钠溶液的目的是增强导电性。D(√):由于氧气比氢气在水中的溶解能力强,导致收集的氧气体积相对理论值较小,故0~3 s内甲、乙试管内气体的体积比和8 s时的体积比不同。

【分析】
要解决这道题，需结合电解水的核心规律“正氧负氢，氢二氧一”（正极产生氧气，负极产生氢气，两者体积比约为1:2）分析。首先从图2判断气体种类：相同时间内气体M体积是气体N的2倍，故M为氢气，N为氧气；题目说明甲试管生成气体N（氧气），由此可判断电极连接，再逐一分析选项正误。
【解析】
电解水的反应原理为$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$，核心规律是“正氧负氢，氢二氧一”：与电源正极相连的试管产生氧气，与负极相连的试管产生氢气，生成氢气和氧气的体积比约为$2:1$。
1. 由图2可知，相同时间内气体M的体积约为气体N的2倍，因此气体M是氢气，气体N是氧气。题目明确甲试管生成气体N（氧气），则甲试管连接的是电源正极，对应电极a接电源正极，故A选项说法正确。
2. 气体M是氢气，氢气具有可燃性，但不具有助燃性，不能使带火星的木条复燃，故B选项说法错误。
3. 纯水的导电性较弱，实验前向水中加入少量氢氧化钠溶液，氢氧化钠会电离出自由移动的离子，可增强水的导电性，故C选项说法正确。
4. 氧气比氢气在水中的溶解能力更强，0~3s内气体未达到溶解饱和，收集到的氧气体积比理论值偏小，因此该时间段甲、乙试管内气体体积比与8s时（气体溶解达到饱和后，体积比接近$2:1$）不同，故D选项说法正确。
【答案】
B
【知识点】
电解水实验；水的组成；溶液导电性
【点评】
本题围绕电解水实验展开，考查对实验规律的掌握、气体性质的理解以及实验细节的分析，是初中化学的基础实验题，需要牢记“正氧负氢，氢二氧一”的核心规律，同时注意气体溶解对体积的影响等细节。
【难度系数】
0.6

3 易错题 现有以下几种物质:①氧气 ②二氧化碳 ③硫 ④铜 ⑤蒸馏水 ⑥红磷 ⑦氧化铁 ⑧食盐水 ⑨空气 ⑩高锰酸钾
(1)根据物质分类的知识,将上述几种物质填入对应网络中(填序号)。
物质$\frac{A}{}\begin{cases}混合物:\_\_\_\_\_\_\\纯净物\frac{B}{}\begin{cases}$$( ):\_\_\_\_\_\_\\化合物:\_\_\_\_\_\_\end{cases}\end{cases}$
(2)其中属于氧化物的有______________(填序号)。
(3)网络中A、B表示分类的标准,A为______________;B为______________。(均填字母)
a.组成物质的种类 b.组成元素的种类

3 (1)混合物:⑧⑨
单质:①③④⑥
化合物:②⑤⑦⑩
(2)②⑤⑦
(3)a b

【分析】
要解决本题，需先明确物质分类的逻辑：第一层根据组成物质的种类将物质分为混合物（多种物质组成）和纯净物（一种物质组成）；第二层纯净物再根据组成元素的种类分为单质（同种元素组成）和化合物（不同种元素组成）。随后逐个判断题目给出的物质类别，对应填入网络，再根据氧化物定义（两种元素且含氧的化合物）确定氧化物，最终明确A、B的分类标准。
【解析】
1. 确定分类标准：
物质分为混合物和纯净物的依据是组成物质的种类，对应A选a；
纯净物分为单质和化合物的依据是组成元素的种类，对应B选b；
2. 判断物质类别：
混合物：由多种物质组成，⑧食盐水（含NaCl和H₂O）、⑨空气（含N₂、O₂等）属于混合物，故填⑧⑨；
单质：由同种元素组成的纯净物，①氧气（O₂）、③硫（S）、④铜（Cu）、⑥红磷（P）属于单质，故填①③④⑥；
化合物：由不同种元素组成的纯净物，②二氧化碳（CO₂）、⑤蒸馏水（H₂O）、⑦氧化铁（Fe₂O₃）、⑩高锰酸钾（KMnO₄）属于化合物，故填②⑤⑦⑩；
3. 氧化物判断：氧化物需满足“两种元素+含氧+化合物”，上述化合物中②、⑤、⑦符合，故氧化物填②⑤⑦；
4. A、B的标准：A为a，B为b。
【答案】
(1) 混合物：⑧⑨；单质：①③④⑥；化合物：②⑤⑦⑩
(2) ②⑤⑦
(3) a；b
【知识点】
物质的分类、单质与化合物、氧化物
【点评】
本题考查初中化学基础的物质分类，需牢记各类物质的定义及分类标准，易错点为氧化物的判断（需同时满足三个条件，如高锰酸钾含三种元素，不属于氧化物），是巩固基础的典型题目。
【难度系数】
0.5

4 项目式试题 同学们模拟18世纪末法国科学家拉瓦锡探究物质组成的方法——“分”法和“合”法，通过水的分解与水的生成来探究水的组成。
【任务一】通过“分”的方法探究水的组成。
【提出疑问】水是由什么元素组成的？
【作出猜想】猜想一：水由一种元素组成。
猜想二：水由不同种元素组成。
【设计实验】自制电解水实验装置图如图1。

【实验现象】
(1)通电后，两电极上都出现气泡，一段时间后，与电源正极、负极相连的注射器内收集的气体体积比约为。
【产物检验】移除橡皮块，用燃着的木条分别放在注射器针筒处。
【实验结论】
(2)根据产物检验的现象分析可知：水由组成。
【任务二】通过“合”的方法验证水的组成。
(3)如图2所示，化学兴趣小组学生将氢气点燃前要先，从图3中可以分析得出，氢气的化学性质有。

(4)如图3，点燃氢气后观察到烧杯内壁出现，通过该现象验证了水由不同种元素组成。

4 (1)1:2 (2)氢元素和氧元素(或不同种元素)
(3)验纯 可燃性
(4)无色小液滴
【解析】 (1)在电解水实验中正极对应注射器内产生氧气，负极对应注射器内产生氢气，与电源正极、负极相连的注射器内收集的气体体积比约为1:2。
(3)氢气是可燃气体，如果不纯，点燃时可能会发生爆炸，所以点燃前需要验纯。

【分析】本题通过电解水（分法）和氢气燃烧（合法）两个实验探究水的组成，需结合实验现象、操作要点及结论分析作答：(1)回忆电解水“正氧负氢，氢二氧一”的体积规律；(2)根据电解水的产物元素分析水的组成；(3)牢记可燃性气体点燃前的安全操作，以及氢气的化学性质；(4)根据氢气燃烧的产物判断烧杯内壁的现象。
【解析】(1)电解水实验中，与电源正极相连的注射器内收集氧气，与负极相连的收集氢气，两者体积比约为1:2；(2)电解水生成含氢元素的氢气和含氧元素的氧气，根据化学反应前后元素种类不变，可知水由氢元素和氧元素组成；(3)氢气是可燃性气体，混有空气时点燃易发生爆炸，因此点燃前需先验纯；氢气能在空气中燃烧，说明其具有可燃性；(4)氢气燃烧生成水，因此点燃氢气后烧杯内壁会出现无色小液滴。
【答案】(1)1:2；(2)氢元素和氧元素(或不同种元素)；(3)验纯；可燃性；(4)无色小液滴
【知识点】电解水实验、氢气的性质、水的组成探究
【点评】本题围绕水的组成探究，结合两个经典实验考查基础知识点，难度适中，侧重学生对实验核心内容的掌握。
【难度系数】0.6