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8. (2026·咸阳期中)在一个密闭容器中有a、b、c、d四种物质,反应前各物质的质量如图刻度纸所示(例如:d的质量为2 g)。一定条件下发生反应,反应结束后,再次测得各物质的质量,并通过刻度的移动来表示,且记录在同一张刻度纸上:刻度线Ⅰ向右移动6格;刻度线Ⅱ向左移动5格;刻度线Ⅲ向左移动5格。下列说法不正确的是（
A.反应结束后b的质量为6 g
B.a、d是生成物
C.c可能是该反应的催化剂
D.a、b变化的质量比为$11:6$
D
）A.反应结束后b的质量为6 g
B.a、d是生成物
C.c可能是该反应的催化剂
D.a、b变化的质量比为$11:6$
答案
D 解析:反应结束后b的质量为17 g-11 g=6 g,A正确;刻度线Ⅰ向右移动6格,说明反应生成了6 g a,刻度线Ⅲ向左移动5格,说明生成了5 g d,两者质量增加,为生成物,B正确;反应前后c的质量不变,可能是该反应的催化剂,也可能是不参与反应的物质,C正确;a变化了6 g,b变化了11 g,a、b变化的质量比一定为6:11,D错误。
9.（2026·盐城期中）某密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前和反应一段时间后各物质的质量变化如图所示。下列说法正确的是 （
A.$a = 38$
B.乙一定是催化剂
C.此时，该反应中生成的甲和丙的质量比为$21:40$
D.若继续反应至甲为$25\ \mathrm{g}$时，体系中丁的质量为$11\ \mathrm{g}$
D
）A.$a = 38$
B.乙一定是催化剂
C.此时，该反应中生成的甲和丙的质量比为$21:40$
D.若继续反应至甲为$25\ \mathrm{g}$时，体系中丁的质量为$11\ \mathrm{g}$
答案
D 解析:根据示意图可得:反应一段时间后,丁质量减少,为反应物;甲、丙质量增加,为生成物;乙质量不变,可能是催化剂或不参与反应的杂质。反应前后总质量相等:17+49+25+8=21+a+40+8,解得a=30,A错误;由分析可知,乙可能是催化剂或不参与反应的杂质,B错误;反应中生成甲的质量为21 g-17 g=4 g,生成丙的质量为40 g-25 g=15 g,质量比为4:15,C错误;该反应可简略表示为丁→甲+丙,反应过程中质量变化比为丁:甲:丙=19:4:15,若继续反应至甲为25 g时,甲的质量变化为8 g,此时质量变化比为丁:甲:丙=38:8:30,体系中丁的质量为49 g-38 g=11 g,D正确。
10. (2024·广元中考)乙醇$(\ce{C_{2}H_{5}OH})$是常用的燃料。现有4.6 g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内,在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水,恢复到室温,测得所得气体中氧元素质量分数为70%,则参加反应的氧气的质量为（
A.6.4 g
B.8.0 g
C.8.8 g
D.9.6 g
C
）A.6.4 g
B.8.0 g
C.8.8 g
D.9.6 g
答案
C 解析:现有4.6 g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内,在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水,4.6 g乙醇($\ce{C_{2}H_{5}OH}$)中碳元素的质量为4.6 g×$\frac{12×2}{12×2+1×6+16}$×100%=2.4 g,氢元素的质量为4.6 g×$\frac{1×6}{12×2+1×6+16}$×100%=0.6 g,恢复到室温所得气体是一氧化碳和二氧化碳的混合物,其中氧元素质量分数为70%,则碳元素的质量分数为1-70%=30%,所以混合气体的质量为2.4 g÷30%=8 g,乙醇燃烧生成水的质量为0.6 g÷($\frac{1×2}{1×2+16}$×100%)=5.4 g,根据质量守恒定律可知,参加反应的氧气的质量为(8 g+5.4 g)-4.6 g=8.8 g,故选C。
11. 工业上用 $\mathrm{NO}$ 生产 $\mathrm{HNO}_3$ 过程中的物质转化关系如图。下列说法正确的是（
A.转化过程中,氮、氢、氧元素的化合价均发生了变化
B.反应①中,参加反应的 $\mathrm{NO}$ 与 $\mathrm{O}_2$ 的分子数之比为 $1:2$
C.反应②中,参加反应的 $\mathrm{NO}_2$ 与生成的$\mathrm{HNO}_3$ 含有等质量的氮元素
D.当 $\mathrm{O}_2$、$\mathrm{H}_2\mathrm{O}$ 足量时,$30\ \mathrm{g}\ \mathrm{NO}$ 理论上最多生成 $63\ \mathrm{g}\ \mathrm{HNO}_3$
D
）A.转化过程中,氮、氢、氧元素的化合价均发生了变化
B.反应①中,参加反应的 $\mathrm{NO}$ 与 $\mathrm{O}_2$ 的分子数之比为 $1:2$
C.反应②中,参加反应的 $\mathrm{NO}_2$ 与生成的$\mathrm{HNO}_3$ 含有等质量的氮元素
D.当 $\mathrm{O}_2$、$\mathrm{H}_2\mathrm{O}$ 足量时,$30\ \mathrm{g}\ \mathrm{NO}$ 理论上最多生成 $63\ \mathrm{g}\ \mathrm{HNO}_3$
答案
D 解析:硝酸和水中氢元素的化合价均为+1价,化合价没有改变,A错误;反应①为NO和$\ce{O_{2}}$反应生成$\ce{NO_{2}}$,反应的化学方程式为$\ce{2NO + O_{2} = 2NO_{2}}$,则参加反应的NO与$\ce{O_{2}}$的分子数之比为2:1,B错误;由图可知,反应②为二氧化氮和水反应生成一氧化氮和硝酸,根据反应前后氮元素质量不变,则二氧化氮中氮元素的质量等于硝酸中氮元素的质量和一氧化氮中氮元素的质量之和,C错误;当氧气和水足量时,若一氧化氮完全转化为硝酸,设生成硝酸的质量为x,则:
NO~$\ce{HNO_{3}}$
30 63
30 g x
$\frac{30}{63}=\frac{30\ \mathrm{g}}{x}$ 解得x=63 g,
则30 g NO理论上最多生成63 g $\ce{HNO_{3}}$,D正确。
NO~$\ce{HNO_{3}}$
30 63
30 g x
$\frac{30}{63}=\frac{30\ \mathrm{g}}{x}$ 解得x=63 g,
则30 g NO理论上最多生成63 g $\ce{HNO_{3}}$,D正确。
12. 草酸亚铁$\ce{(FeC_{2}O_{4})}$常用于生产锂电池，它在不同温度下分解能得到不同的铁的氧化物，同时放出气体，$43.2\ \mathrm{g}\ \ce{FeC_{2}O_{4}}$受热分解所得固体质量随温度变化如图所示，下列说法正确的是（
A.$\ce{FeC_{2}O_{4}}$由铁原子、碳原子、氧原子直接构成
B.根据数据可推出固体$\mathrm{M}$的化学式为$\ce{Fe_{3}O_{4}}$
C.$T_{4}{°Celsius}$时，固体$\mathrm{M}$开始分解
D.固体质量由$43.2\ \mathrm{g}$变为$24.0\ \mathrm{g}$时的化学方程式为$\ce{FeC_{2}O_{4}\xlongequal{\Delta}FeCO_{3} +CO\uparrow}$
B
）A.$\ce{FeC_{2}O_{4}}$由铁原子、碳原子、氧原子直接构成
B.根据数据可推出固体$\mathrm{M}$的化学式为$\ce{Fe_{3}O_{4}}$
C.$T_{4}{°Celsius}$时，固体$\mathrm{M}$开始分解
D.固体质量由$43.2\ \mathrm{g}$变为$24.0\ \mathrm{g}$时的化学方程式为$\ce{FeC_{2}O_{4}\xlongequal{\Delta}FeCO_{3} +CO\uparrow}$
答案
B 解析:根据$\ce{FeC_{2}O_{4}}$化学式可知,$\ce{FeC_{2}O_{4}}$由亚铁离子和草酸根离子构成,A错误;由图可知,生成M的质量为23.2 g,根据质量守恒定律,化学反应前后,元素的种类和质量不变,则M中铁元素的质量与草酸亚铁中铁元素的质量相同,则铁元素的质量为43.2 g×$\frac{56}{56+12×2+16×4}$×100%=16.8 g,则M中氧元素的质量=23.2 g-16.8 g=6.4 g,设M的化学式为$\ce{Fe_{a}O_{b}}$,则56a:16b=16.8 g:6.4 g,a:b=3:4,故M的化学式为$\ce{Fe_{3}O_{4}}$,B正确;根据图示可知,$T_5℃$时,固体M开始分解,C错误;固体质量由43.2 g变为24.0 g时,若按$\ce{FeC_{2}O_{4}\xlongequal{\Delta}FeCO_{3} + CO↑}$方式进行,设反应过程中生成$\ce{FeCO_{3}}$的质量为x。
$\ce{FeC_{2}O_{4}\xlongequal{\Delta}FeCO_{3} + CO↑}$
144 116
43.2 g x
$\frac{144}{116}=\frac{43.2\ \mathrm{g}}{x}$ x=34.8 g
根据图示可知,固体质量由43.2 g变为24.0 g时,若按$\ce{FeC_{2}O_{4}\xlongequal{\Delta}FeCO_{3} + CO↑}$方式进行,产生$\ce{FeCO_{3}}$的质量为34.8 g≠24.0 g,D错误。
$\ce{FeC_{2}O_{4}\xlongequal{\Delta}FeCO_{3} + CO↑}$
144 116
43.2 g x
$\frac{144}{116}=\frac{43.2\ \mathrm{g}}{x}$ x=34.8 g
根据图示可知,固体质量由43.2 g变为24.0 g时,若按$\ce{FeC_{2}O_{4}\xlongequal{\Delta}FeCO_{3} + CO↑}$方式进行,产生$\ce{FeCO_{3}}$的质量为34.8 g≠24.0 g,D错误。
