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1. (2026·长沙期中)学习化学需结合学科本质去认识和理解世界,下列对“质量守恒定律”的理解正确的是（
A.铜粉在密闭锥形瓶中加热后总质量不变，符合质量守恒定律
B.$10\ \mathrm{g}$ 冰受热熔化成 $10\ \mathrm{g}$ 水,符合质量守恒定律
C.蜡烛燃烧后质量减轻,不符合质量守恒定律
D.质量守恒定律只适用于少部分化学反应
A
）A.铜粉在密闭锥形瓶中加热后总质量不变，符合质量守恒定律
B.$10\ \mathrm{g}$ 冰受热熔化成 $10\ \mathrm{g}$ 水,符合质量守恒定律
C.蜡烛燃烧后质量减轻,不符合质量守恒定律
D.质量守恒定律只适用于少部分化学反应
答案
A 解析:铜粉在密闭容器中加热发生化学变化,总质量不变,符合质量守恒定律,A正确;质量守恒定律适用于所有化学反应,冰熔化为水是物理变化,不涉及化学反应,B、D错误;蜡烛燃烧在开放体系中质量减轻,是由于蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中,符合质量守恒定律,C错误。
解析
【分析】
首先明确质量守恒定律的核心：适用于所有化学变化，指参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，与反应体系是否密闭相关（密闭时总质量不变，开放时逸散的气体需计入总质量）。接着逐一分析选项：A选项中铜加热是化学变化，密闭体系无物质逸出，总质量不变，符合定律；B选项冰融化是物理变化，不适用该定律；C选项蜡烛燃烧的气体逸散导致质量减轻，但实际仍符合定律；D选项该定律适用于所有化学反应，并非少部分，由此判断正确选项。
【解析】
解：逐一分析各选项：
1. 选项A：铜粉在密闭锥形瓶中加热，发生化学变化，参加反应的铜和氧气的质量总和等于反应后生成的氧化铜的质量，密闭体系无物质逸出，总质量不变，符合质量守恒定律，A正确。
2. 选项B：冰受热熔化成水，属于状态改变的物理变化，质量守恒定律仅适用于化学变化，因此不符合，B错误。
3. 选项C：蜡烛燃烧生成二氧化碳和水蒸气，在开放体系中这些气体逸散到空气中，导致剩余固体质量减轻，但反应前后总质量（蜡烛+氧气）仍相等，符合质量守恒定律，C错误。
4. 选项D：质量守恒定律适用于所有化学反应，并非仅适用于少部分，D错误。
综上，答案为A。
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律的概念、质量守恒定律的适用范围
【点评】
本题考查对质量守恒定律的基础理解，需明确其适用范围为所有化学变化，不适用于物理变化；同时要注意反应体系的密闭性对质量测定的影响，避免因逸散气体误判定律适用性。
【难度系数】
0.7
首先明确质量守恒定律的核心：适用于所有化学变化，指参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，与反应体系是否密闭相关（密闭时总质量不变，开放时逸散的气体需计入总质量）。接着逐一分析选项：A选项中铜加热是化学变化，密闭体系无物质逸出，总质量不变，符合定律；B选项冰融化是物理变化，不适用该定律；C选项蜡烛燃烧的气体逸散导致质量减轻，但实际仍符合定律；D选项该定律适用于所有化学反应，并非少部分，由此判断正确选项。
【解析】
解：逐一分析各选项：
1. 选项A：铜粉在密闭锥形瓶中加热，发生化学变化，参加反应的铜和氧气的质量总和等于反应后生成的氧化铜的质量，密闭体系无物质逸出，总质量不变，符合质量守恒定律，A正确。
2. 选项B：冰受热熔化成水，属于状态改变的物理变化，质量守恒定律仅适用于化学变化，因此不符合，B错误。
3. 选项C：蜡烛燃烧生成二氧化碳和水蒸气，在开放体系中这些气体逸散到空气中，导致剩余固体质量减轻，但反应前后总质量（蜡烛+氧气）仍相等，符合质量守恒定律，C错误。
4. 选项D：质量守恒定律适用于所有化学反应，并非仅适用于少部分，D错误。
综上，答案为A。
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律的概念、质量守恒定律的适用范围
【点评】
本题考查对质量守恒定律的基础理解，需明确其适用范围为所有化学变化，不适用于物理变化；同时要注意反应体系的密闭性对质量测定的影响，避免因逸散气体误判定律适用性。
【难度系数】
0.7
阅读下列材料,完成下面2~3小题。
已知同温同压下,具有相同体积的任何气体中含有的分子数相同。
2. 在一定温度和压强下,10 体积气体 $\mathrm{A}_2$跟 30 体积气体 $\mathrm{B}_2$化合生成 20 体积某气体 C,则气体C 的化学式为（
A. AB
B. $\mathrm{A}_2\mathrm{B}$
C. $\mathrm{AB}_3$
D. $\mathrm{AB}_2$
3. 常温常压下两个体积相等的容器,一个充满一氧化氮气体,另一个充满氮气和氧气的混合气体,这两个容器内一定具有相同的（
A. 原子总数
B. 质子总数
C. 电子总数
D. 质量
4. 超氧化钾$(\mathrm{KO}_2)$常备于急救器和消防队员背包中,能迅速与水反应放出氧气,反应的化学方程式为$2\mathrm{KO}_2+2\mathrm{H}_2\mathrm{O}\xlongequal{\quad}2\mathrm{KOH}+\mathrm{X}+\mathrm{O}_2\uparrow$,关于此反应的说法正确的是（
A. X 的化学式为 $\mathrm{H}_2$
B. 每 71 份质量的 $\mathrm{KO}_2$反应,会生成 32 份质量的 $\mathrm{O}_2$
C. 反应前后氧元素化合价发生变化
D. $\mathrm{KO}_2$、$\mathrm{H}_2\mathrm{O}$、$\mathrm{KOH}$ 均属于氧化物
已知同温同压下,具有相同体积的任何气体中含有的分子数相同。
2. 在一定温度和压强下,10 体积气体 $\mathrm{A}_2$跟 30 体积气体 $\mathrm{B}_2$化合生成 20 体积某气体 C,则气体C 的化学式为（
C
）A. AB
B. $\mathrm{A}_2\mathrm{B}$
C. $\mathrm{AB}_3$
D. $\mathrm{AB}_2$
3. 常温常压下两个体积相等的容器,一个充满一氧化氮气体,另一个充满氮气和氧气的混合气体,这两个容器内一定具有相同的（
A
）A. 原子总数
B. 质子总数
C. 电子总数
D. 质量
4. 超氧化钾$(\mathrm{KO}_2)$常备于急救器和消防队员背包中,能迅速与水反应放出氧气,反应的化学方程式为$2\mathrm{KO}_2+2\mathrm{H}_2\mathrm{O}\xlongequal{\quad}2\mathrm{KOH}+\mathrm{X}+\mathrm{O}_2\uparrow$,关于此反应的说法正确的是（
C
）A. X 的化学式为 $\mathrm{H}_2$
B. 每 71 份质量的 $\mathrm{KO}_2$反应,会生成 32 份质量的 $\mathrm{O}_2$
C. 反应前后氧元素化合价发生变化
D. $\mathrm{KO}_2$、$\mathrm{H}_2\mathrm{O}$、$\mathrm{KOH}$ 均属于氧化物
答案
2.C 解析:根据题意,化学方程式中$\ce{A_{2}}$、$\ce{B_{2}}$、C的化学计量数之比为10:30:20=1:3:2,根据质量守恒定律,反应前后原子的种类、个数相等,反应前A、B的原子个数分别为2、6,则C的化学式为$\ce{AB_{3}}$。
3.A 解析:在同温同压下,相同体积的任何气体都具有相同的分子数;由于NO分子中含有两个原子,$\ce{N_{2}}$、$\ce{O_{2}}$也都是双原子分子,所以气体的分子数相同,含有的原子的个数也相同,但是由于在混合气体中不能确定$\ce{N_{2}}$、$\ce{O_{2}}$的混合比例,所以质子总数、电子总数、质量不一定相同,A正确。
4.C 解析:反应前后钾原子都是2个,反应前氧原子是6个,反应后应该是6个,其中2个包含在X中,反应前氢原子是4个,反应后应该是4个,其中2个包含在X中,X的化学式是$\ce{H_{2}O_{2}}$,A错误;由反应的化学方程式可知,每142份质量的$\ce{KO_{2}}$反应,会生成32份质量的$\ce{O_{2}}$,B错误;在水中,氧元素显-2价,在氧气中,氧元素的化合价为0,反应前后氧元素化合价发生变化,C正确;氧化物指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物,$\ce{KO_{2}}$、$\ce{H_{2}O}$都是由两种元素组成,且一种为氧元素,属于氧化物,KOH是由K、O、H三种元素组成的,不属于氧化物,D错误。
3.A 解析:在同温同压下,相同体积的任何气体都具有相同的分子数;由于NO分子中含有两个原子,$\ce{N_{2}}$、$\ce{O_{2}}$也都是双原子分子,所以气体的分子数相同,含有的原子的个数也相同,但是由于在混合气体中不能确定$\ce{N_{2}}$、$\ce{O_{2}}$的混合比例,所以质子总数、电子总数、质量不一定相同,A正确。
4.C 解析:反应前后钾原子都是2个,反应前氧原子是6个,反应后应该是6个,其中2个包含在X中,反应前氢原子是4个,反应后应该是4个,其中2个包含在X中,X的化学式是$\ce{H_{2}O_{2}}$,A错误;由反应的化学方程式可知,每142份质量的$\ce{KO_{2}}$反应,会生成32份质量的$\ce{O_{2}}$,B错误;在水中,氧元素显-2价,在氧气中,氧元素的化合价为0,反应前后氧元素化合价发生变化,C正确;氧化物指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物,$\ce{KO_{2}}$、$\ce{H_{2}O}$都是由两种元素组成,且一种为氧元素,属于氧化物,KOH是由K、O、H三种元素组成的,不属于氧化物,D错误。
解析
【分析】本题需结合同温同压下气体体积与分子数的关系（相同体积的气体分子数相同），得出反应中气体体积比等于分子数之比，即化学计量数之比，再利用质量守恒定律（反应前后原子种类、数目不变）推导生成物C的化学式。
【解析】根据同温同压下气体体积之比等于分子数之比，反应中$\ce{A_{2}}$、$\ce{B_{2}}$、C的分子数之比为$10:30:20=1:3:2$，对应化学方程式为$\ce{A_{2} + 3B_{2} = 2C}$。根据质量守恒定律，反应前A原子总数为2，B原子总数为6，因此2个C分子含2个A原子和6个B原子，每个C分子含1个A原子和3个B原子，故C的化学式为$\ce{AB_{3}}$。
【答案】C
【知识点】阿伏伽德罗定律、质量守恒定律
【点评】本题将阿伏伽德罗定律与质量守恒定律结合，核心是利用气体体积比确定化学计量数，再通过原子守恒推导化学式，难度适中。
【难度系数】0.6
【分析】本题依据同温同压下相同体积的气体分子数相同的规律，结合分子的原子构成特点分析选项：NO、$\ce{N_{2}}$、$\ce{O_{2}}$均为双原子分子，相同分子数的气体原子总数相同，但混合气体中$\ce{N_{2}}$和$\ce{O_{2}}$的比例不确定，因此质子、电子总数及质量无法确定。
【解析】同温同压下，体积相等的气体所含分子数相同。一氧化氮（NO）是双原子分子，氮气（$\ce{N_{2}}$）和氧气（$\ce{O_{2}}$）也都是双原子分子，所以两种容器内气体的原子总数一定相等。但由于氮气和氧气的混合比例未知，无法确定混合气体的质子总数、电子总数及质量，因此只有A选项正确。
【答案】A
【知识点】阿伏伽德罗定律、物质的量与粒子数的关系
【点评】本题考查阿伏伽德罗定律的应用，关键是明确双原子分子的原子数特点，同时注意混合气体的不确定性，避免误选其他选项。
【难度系数】0.5
【分析】本题需逐一分析选项：先根据质量守恒定律确定X的化学式，再结合化学方程式计算、化合价变化规律、氧化物定义判断各选项正误。
【解析】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变：反应前K原子2个，O原子共6个（$\ce{2KO_{2}}$含4个O，$\ce{2H_{2}O}$含2个O），H原子4个；反应后$\ce{2KOH}$含2个K、2个O、2个H，$\ce{O_{2}}$含2个O，因此X含2个H和2个O，即$\ce{H_{2}O_{2}}$，A错误；反应中2mol $\ce{KO_{2}}$（质量为$2×71=142$份）生成1mol $\ce{O_{2}}$（32份），故每142份质量的$\ce{KO_{2}}$反应生成32份质量的$\ce{O_{2}}$，B错误；$\ce{KO_{2}}$中O为-0.5价，$\ce{H_{2}O}$、$\ce{KOH}$中O为-2价，$\ce{O_{2}}$中O为0价，反应前后氧元素化合价发生变化，C正确；氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，$\ce{KOH}$含三种元素，不属于氧化物，D错误。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律、化合价、氧化物定义、化学方程式计算
【点评】本题综合考查多个化学核心知识点，需对每个选项逐一分析，注意氧化物的组成要求和化合价判断，综合性较强。
【难度系数】0.5
【解析】根据同温同压下气体体积之比等于分子数之比，反应中$\ce{A_{2}}$、$\ce{B_{2}}$、C的分子数之比为$10:30:20=1:3:2$，对应化学方程式为$\ce{A_{2} + 3B_{2} = 2C}$。根据质量守恒定律，反应前A原子总数为2，B原子总数为6，因此2个C分子含2个A原子和6个B原子，每个C分子含1个A原子和3个B原子，故C的化学式为$\ce{AB_{3}}$。
【答案】C
【知识点】阿伏伽德罗定律、质量守恒定律
【点评】本题将阿伏伽德罗定律与质量守恒定律结合，核心是利用气体体积比确定化学计量数，再通过原子守恒推导化学式，难度适中。
【难度系数】0.6
【分析】本题依据同温同压下相同体积的气体分子数相同的规律，结合分子的原子构成特点分析选项：NO、$\ce{N_{2}}$、$\ce{O_{2}}$均为双原子分子，相同分子数的气体原子总数相同，但混合气体中$\ce{N_{2}}$和$\ce{O_{2}}$的比例不确定，因此质子、电子总数及质量无法确定。
【解析】同温同压下，体积相等的气体所含分子数相同。一氧化氮（NO）是双原子分子，氮气（$\ce{N_{2}}$）和氧气（$\ce{O_{2}}$）也都是双原子分子，所以两种容器内气体的原子总数一定相等。但由于氮气和氧气的混合比例未知，无法确定混合气体的质子总数、电子总数及质量，因此只有A选项正确。
【答案】A
【知识点】阿伏伽德罗定律、物质的量与粒子数的关系
【点评】本题考查阿伏伽德罗定律的应用，关键是明确双原子分子的原子数特点，同时注意混合气体的不确定性，避免误选其他选项。
【难度系数】0.5
【分析】本题需逐一分析选项：先根据质量守恒定律确定X的化学式，再结合化学方程式计算、化合价变化规律、氧化物定义判断各选项正误。
【解析】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变：反应前K原子2个，O原子共6个（$\ce{2KO_{2}}$含4个O，$\ce{2H_{2}O}$含2个O），H原子4个；反应后$\ce{2KOH}$含2个K、2个O、2个H，$\ce{O_{2}}$含2个O，因此X含2个H和2个O，即$\ce{H_{2}O_{2}}$，A错误；反应中2mol $\ce{KO_{2}}$（质量为$2×71=142$份）生成1mol $\ce{O_{2}}$（32份），故每142份质量的$\ce{KO_{2}}$反应生成32份质量的$\ce{O_{2}}$，B错误；$\ce{KO_{2}}$中O为-0.5价，$\ce{H_{2}O}$、$\ce{KOH}$中O为-2价，$\ce{O_{2}}$中O为0价，反应前后氧元素化合价发生变化，C正确；氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，$\ce{KOH}$含三种元素，不属于氧化物，D错误。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律、化合价、氧化物定义、化学方程式计算
【点评】本题综合考查多个化学核心知识点，需对每个选项逐一分析，注意氧化物的组成要求和化合价判断，综合性较强。
【难度系数】0.5
5. 新型纳米材料 $\ce{MFe_{2}O_{x}}(3＜ x＜4)$ 中 M 表示 +2价的金属元素,在反应中化合价不发生变化,常温下, $\ce{MFe_{2}O_{x}}$ 能使工业废气中的 $\ce{SO_{2}}$ 转化为 S,转化流程如图所示,已知 $\ce{MFe_{2}O_{y}}$ 中 Fe为+3价。下列说法正确的是（
A.$\ce{SO_{2}}$ 对空气无污染
B.$\ce{SO_{2}}$ 发生了分解反应
C.$\ce{SO_{2}}$ 是该反应的催化剂
D.$y$ 的数值为 4
D
）A.$\ce{SO_{2}}$ 对空气无污染
B.$\ce{SO_{2}}$ 发生了分解反应
C.$\ce{SO_{2}}$ 是该反应的催化剂
D.$y$ 的数值为 4
答案
D 解析:二氧化硫有刺激性气味,是空气污染物,A错误;此反应的反应物为$\ce{MFe_{2}O_{x}}$和$\ce{SO_{2}}$,生成物是$\ce{MFe_{2}O_{y}}$和S,故$\ce{SO_{2}}$没有发生分解反应,B错误;由转化流程图可知,反应前后O原子的数目发生了改变,$\ce{SO_{2}}$转化为S,故可判断$\ce{SO_{2}}$参与了反应,所以$\ce{SO_{2}}$不是该反应的催化剂,C错误;因为M为+2价,Fe为+3价,O为-2价,根据化合物中各元素正负化合价代数和为零,可得(+2)+(+3)×2+(-2)×y=0,解得y=4,D正确。
解析
【分析】首先逐一分析每个选项：A选项，SO₂是形成酸雨的主要空气污染物，对空气有污染；B选项，分解反应是一种物质生成多种物质的反应，该反应反应物有两种，不符合分解反应特征；C选项，催化剂反应前后质量和化学性质不变，SO₂参与反应转化为S，是反应物而非催化剂；D选项，需根据化合物中正负化合价代数和为零计算y的值，据此判断选项正确性。
【解析】逐一分析各选项：
1. 选项A：SO₂是有刺激性气味的气体，会引发酸雨，属于空气污染物，对空气有污染，故A错误；
2. 选项B：分解反应是“一种物质反应生成两种或两种以上物质”的反应，该反应的反应物为MFe₂Oₓ和SO₂两种，不符合分解反应的定义，故B错误；
3. 选项C：催化剂在反应前后质量和化学性质均不改变，该反应中SO₂转化为S，参与了化学反应，是反应物，不是催化剂，故C错误；
4. 选项D：已知M为+2价，Fe在MFe₂Oᵧ中为+3价，O为-2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可得：(+2) + (+3)×2 + (-2)×y = 0，计算得2 + 6 - 2y = 0，解得y=4，故D正确。
【答案】D
【知识点】化合价规则、化学反应类型、空气污染物
【点评】本题结合新型纳米材料的转化，考查化合价计算、化学反应基本类型、空气污染物等基础知识点，需学生掌握相关概念并灵活运用化合价规则，难度适中，属于基础题型。
【难度系数】0.6
【解析】逐一分析各选项：
1. 选项A：SO₂是有刺激性气味的气体，会引发酸雨，属于空气污染物，对空气有污染，故A错误；
2. 选项B：分解反应是“一种物质反应生成两种或两种以上物质”的反应，该反应的反应物为MFe₂Oₓ和SO₂两种，不符合分解反应的定义，故B错误；
3. 选项C：催化剂在反应前后质量和化学性质均不改变，该反应中SO₂转化为S，参与了化学反应，是反应物，不是催化剂，故C错误；
4. 选项D：已知M为+2价，Fe在MFe₂Oᵧ中为+3价，O为-2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可得：(+2) + (+3)×2 + (-2)×y = 0，计算得2 + 6 - 2y = 0，解得y=4，故D正确。
【答案】D
【知识点】化合价规则、化学反应类型、空气污染物
【点评】本题结合新型纳米材料的转化，考查化合价计算、化学反应基本类型、空气污染物等基础知识点，需学生掌握相关概念并灵活运用化合价规则，难度适中，属于基础题型。
【难度系数】0.6
6. (2026·黄冈期中)将一定质量镁粉$(m_1\ \mathrm{g})$与足量的纯氧气分别在密闭与开放的环境中完全燃烧,固体物质的质量随时间变化如图。下列分析正确的是（
A.燃烧总耗时长为$t_2\ \mathrm{s}$
B.生成的氧化镁中氧元素的质量为$(m_2 - m_1)\ \mathrm{g}$
C.开放环境中燃烧,逸散的氧化镁质量为$(m_1 - m_3)\ \mathrm{g}$
D.此反应不符合质量守恒定律
B
）A.燃烧总耗时长为$t_2\ \mathrm{s}$
B.生成的氧化镁中氧元素的质量为$(m_2 - m_1)\ \mathrm{g}$
C.开放环境中燃烧,逸散的氧化镁质量为$(m_1 - m_3)\ \mathrm{g}$
D.此反应不符合质量守恒定律
答案
B 解析:$t_1\ \mathrm{s}$固体的质量开始变化,此时反应开始,$t_2\ \mathrm{s}$固体的质量不再变化,此时反应刚好结束,则燃烧总耗时长应为$(t_2-t_1)\ \mathrm{s}$,A错误;密闭环境中,$镁+氧气\xlongequal{点燃}氧化镁$,根据质量守恒定律,生成的氧化镁中氧元素的质量等于参与反应的氧气质量,即$(m_2-m_1)\ \mathrm{g}$,B正确;开放环境中,生成氧化镁的总质量为$m_2\ \mathrm{g}$,最终残留固体质量为$m_3\ \mathrm{g}$,故逸散的氧化镁质量应为$(m_2-m_3)\ \mathrm{g}$,C错误;质量守恒定律适用于所有化学反应,开放环境中质量变化是因为部分生成物逸散,并非不遵循质量守恒定律,D错误。
解析
【分析】
要解决这道题，需先解读图像：0~t₁固体质量不变，说明反应未开始；t₁~t₂固体质量变化，是镁燃烧的反应过程；t₂后质量不变，反应结束。再结合密闭、开放环境的差异，逐一分析选项：A选项需明确反应时长是t₂-t₁；B选项利用密闭环境中质量差等于氧化镁中氧元素质量；C选项要区分开放环境中逸散的是生成的氧化镁，总氧化镁质量是m₂，残留是m₃，逸散量应为m₂-m₃；D选项所有化学反应都符合质量守恒定律，开放环境的质量变化是因为部分生成物逸散，并非不遵循定律。
【解析】
1. 分析反应时间：由图像可知，t₁时固体质量开始变化，反应开始；t₂时固体质量不再变化，反应结束，故燃烧总时长为$(t_2-t_1)\ \mathrm{s}$，A选项错误。
2. 分析密闭环境的氧元素质量：密闭环境中，镁燃烧生成氧化镁，根据质量守恒定律，反应后固体（氧化镁）的质量$m_2$等于镁的质量$m_1$加上参加反应的氧气质量，因此氧化镁中氧元素的质量为$(m_2 - m_1)\ \mathrm{g}$，B选项正确。
3. 分析开放环境的逸散质量：开放环境中，镁燃烧生成的氧化镁总质量为$m_2\ \mathrm{g}$，最终残留固体质量为$m_3\ \mathrm{g}$，故逸散的氧化镁质量为$(m_2 - m_3)\ \mathrm{g}$，而非$(m_1 - m_3)\ \mathrm{g}$，C选项错误。
4. 分析质量守恒定律：质量守恒定律适用于所有化学反应，开放环境中质量变化是因为部分生成物（氧化镁）逸散到空气中，并非反应不遵循质量守恒定律，D选项错误。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律；化学反应质量变化
【点评】
本题结合图像考查质量守恒定律的应用，需理解密闭与开放环境中反应的质量变化差异，易错点是混淆开放环境中逸散物质的质量计算，需明确生成的氧化镁总质量与残留质量的关系。
【难度系数】
0.6
要解决这道题，需先解读图像：0~t₁固体质量不变，说明反应未开始；t₁~t₂固体质量变化，是镁燃烧的反应过程；t₂后质量不变，反应结束。再结合密闭、开放环境的差异，逐一分析选项：A选项需明确反应时长是t₂-t₁；B选项利用密闭环境中质量差等于氧化镁中氧元素质量；C选项要区分开放环境中逸散的是生成的氧化镁，总氧化镁质量是m₂，残留是m₃，逸散量应为m₂-m₃；D选项所有化学反应都符合质量守恒定律，开放环境的质量变化是因为部分生成物逸散，并非不遵循定律。
【解析】
1. 分析反应时间：由图像可知，t₁时固体质量开始变化，反应开始；t₂时固体质量不再变化，反应结束，故燃烧总时长为$(t_2-t_1)\ \mathrm{s}$，A选项错误。
2. 分析密闭环境的氧元素质量：密闭环境中，镁燃烧生成氧化镁，根据质量守恒定律，反应后固体（氧化镁）的质量$m_2$等于镁的质量$m_1$加上参加反应的氧气质量，因此氧化镁中氧元素的质量为$(m_2 - m_1)\ \mathrm{g}$，B选项正确。
3. 分析开放环境的逸散质量：开放环境中，镁燃烧生成的氧化镁总质量为$m_2\ \mathrm{g}$，最终残留固体质量为$m_3\ \mathrm{g}$，故逸散的氧化镁质量为$(m_2 - m_3)\ \mathrm{g}$，而非$(m_1 - m_3)\ \mathrm{g}$，C选项错误。
4. 分析质量守恒定律：质量守恒定律适用于所有化学反应，开放环境中质量变化是因为部分生成物（氧化镁）逸散到空气中，并非反应不遵循质量守恒定律，D选项错误。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律；化学反应质量变化
【点评】
本题结合图像考查质量守恒定律的应用，需理解密闭与开放环境中反应的质量变化差异，易错点是混淆开放环境中逸散物质的质量计算，需明确生成的氧化镁总质量与残留质量的关系。
【难度系数】
0.6
7. (2026·潮州期中)甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁,下表是四种分子的微观示意图和部分物质的化学式。下列说法正确的是
（
A.物质丙的化学式为 $\ce{NO_{2}}$
B.生成丙和丁的分子个数比为 $1:1$
C.该反应类型为化合反应
D.化学反应前后分子种类和个数发生改变
（
D
）A.物质丙的化学式为 $\ce{NO_{2}}$
B.生成丙和丁的分子个数比为 $1:1$
C.该反应类型为化合反应
D.化学反应前后分子种类和个数发生改变
答案
D 解析:甲为NO,则
表示氮原子,
表示氧原子,乙表示一氧化碳,则
表示碳原子,每个丙分子由1个碳原子和2个氧原子构成,则丙为二氧化碳,则该反应为一氧化氮和一氧化碳在一定条件下反应生成二氧化碳和氮气,该反应的化学方程式为$\ce{2CO + 2NO\xlongequal{一定条件}2CO_{2} + N_{2}}$。由分析可知,物质丙为二氧化碳,化学式为$\ce{CO_{2}}$,A错误;由化学方程式可知,生成丙和丁的分子个数比为2:1,B错误;该反应的生成物有两种,不属于化合反应,C错误;由化学方程式可知,化学反应前后分子的种类和数目发生了改变,D正确。解析
【分析】
先根据甲的化学式NO确定白球为氧原子、灰球为氮原子，根据乙的化学式CO确定黑球为碳原子；再结合微观示意图确定丙的化学式，写出反应的化学方程式，最后逐一分析选项即可。
【解析】
1. 确定原子与物质化学式：白球是氧原子，灰球是氮原子，黑球是碳原子；甲为NO，乙为CO，丙由1个C原子和2个O原子构成，化学式为$\ce{CO_{2}}$，丁为$\ce{N_{2}}$。
2. 写出反应方程式：$\ce{2CO + 2NO\xlongequal{一定条件}2CO_{2} + N_{2}}$。
3. 分析选项：
A选项：丙的化学式为$\ce{CO_{2}}$，不是$\ce{NO_{2}}$，错误；
B选项：生成丙（$\ce{CO_{2}}$）和丁（$\ce{N_{2}}$）的分子个数比为$2:1$，不是$1:1$，错误；
C选项：反应生成物有2种，不符合“多变一”的化合反应特征，错误；
D选项：反应前分子总数为$4$，反应后为$3$，分子种类也发生改变，正确。
【答案】D
【知识点】
微观示意图、化学方程式、反应类型
【点评】
本题结合微观粒子考查化学反应的相关规律，需先推导物质化学式和化学方程式，再分析选项，是化学基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.5
先根据甲的化学式NO确定白球为氧原子、灰球为氮原子，根据乙的化学式CO确定黑球为碳原子；再结合微观示意图确定丙的化学式，写出反应的化学方程式，最后逐一分析选项即可。
【解析】
1. 确定原子与物质化学式：白球是氧原子，灰球是氮原子，黑球是碳原子；甲为NO，乙为CO，丙由1个C原子和2个O原子构成，化学式为$\ce{CO_{2}}$，丁为$\ce{N_{2}}$。
2. 写出反应方程式：$\ce{2CO + 2NO\xlongequal{一定条件}2CO_{2} + N_{2}}$。
3. 分析选项：
A选项：丙的化学式为$\ce{CO_{2}}$，不是$\ce{NO_{2}}$，错误；
B选项：生成丙（$\ce{CO_{2}}$）和丁（$\ce{N_{2}}$）的分子个数比为$2:1$，不是$1:1$，错误；
C选项：反应生成物有2种，不符合“多变一”的化合反应特征，错误；
D选项：反应前分子总数为$4$，反应后为$3$，分子种类也发生改变，正确。
【答案】D
【知识点】
微观示意图、化学方程式、反应类型
【点评】
本题结合微观粒子考查化学反应的相关规律，需先推导物质化学式和化学方程式，再分析选项，是化学基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.5
