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1. (2026·长沙期中)学习化学需结合学科本质去认识和理解世界,下列对“质量守恒定律”的理解正确的是（
A.铜粉在密闭锥形瓶中加热后总质量不变，符合质量守恒定律
B.$10\ \mathrm{g}$ 冰受热熔化成 $10\ \mathrm{g}$ 水,符合质量守恒定律
C.蜡烛燃烧后质量减轻,不符合质量守恒定律
D.质量守恒定律只适用于少部分化学反应
A
）A.铜粉在密闭锥形瓶中加热后总质量不变，符合质量守恒定律
B.$10\ \mathrm{g}$ 冰受热熔化成 $10\ \mathrm{g}$ 水,符合质量守恒定律
C.蜡烛燃烧后质量减轻,不符合质量守恒定律
D.质量守恒定律只适用于少部分化学反应
答案
A 解析:铜粉在密闭容器中加热发生化学变化,总质量不变,符合质量守恒定律,A正确;质量守恒定律适用于所有化学反应,冰熔化为水是物理变化,不涉及化学反应,B、D错误;蜡烛燃烧在开放体系中质量减轻,是由于蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中,符合质量守恒定律,C错误。
阅读下列材料,完成下面2~3小题。
已知同温同压下,具有相同体积的任何气体中含有的分子数相同。
2. 在一定温度和压强下,10 体积气体 $\mathrm{A}_2$跟 30 体积气体 $\mathrm{B}_2$化合生成 20 体积某气体 C,则气体C 的化学式为（
A. AB
B. $\mathrm{A}_2\mathrm{B}$
C. $\mathrm{AB}_3$
D. $\mathrm{AB}_2$
3. 常温常压下两个体积相等的容器,一个充满一氧化氮气体,另一个充满氮气和氧气的混合气体,这两个容器内一定具有相同的（
A. 原子总数
B. 质子总数
C. 电子总数
D. 质量
4. 超氧化钾$(\mathrm{KO}_2)$常备于急救器和消防队员背包中,能迅速与水反应放出氧气,反应的化学方程式为$2\mathrm{KO}_2+2\mathrm{H}_2\mathrm{O}\xlongequal{\quad}2\mathrm{KOH}+\mathrm{X}+\mathrm{O}_2\uparrow$,关于此反应的说法正确的是（
A. X 的化学式为 $\mathrm{H}_2$
B. 每 71 份质量的 $\mathrm{KO}_2$反应,会生成 32 份质量的 $\mathrm{O}_2$
C. 反应前后氧元素化合价发生变化
D. $\mathrm{KO}_2$、$\mathrm{H}_2\mathrm{O}$、$\mathrm{KOH}$ 均属于氧化物
已知同温同压下,具有相同体积的任何气体中含有的分子数相同。
2. 在一定温度和压强下,10 体积气体 $\mathrm{A}_2$跟 30 体积气体 $\mathrm{B}_2$化合生成 20 体积某气体 C,则气体C 的化学式为（
C
）A. AB
B. $\mathrm{A}_2\mathrm{B}$
C. $\mathrm{AB}_3$
D. $\mathrm{AB}_2$
3. 常温常压下两个体积相等的容器,一个充满一氧化氮气体,另一个充满氮气和氧气的混合气体,这两个容器内一定具有相同的（
A
）A. 原子总数
B. 质子总数
C. 电子总数
D. 质量
4. 超氧化钾$(\mathrm{KO}_2)$常备于急救器和消防队员背包中,能迅速与水反应放出氧气,反应的化学方程式为$2\mathrm{KO}_2+2\mathrm{H}_2\mathrm{O}\xlongequal{\quad}2\mathrm{KOH}+\mathrm{X}+\mathrm{O}_2\uparrow$,关于此反应的说法正确的是（
C
）A. X 的化学式为 $\mathrm{H}_2$
B. 每 71 份质量的 $\mathrm{KO}_2$反应,会生成 32 份质量的 $\mathrm{O}_2$
C. 反应前后氧元素化合价发生变化
D. $\mathrm{KO}_2$、$\mathrm{H}_2\mathrm{O}$、$\mathrm{KOH}$ 均属于氧化物
答案
2.C 解析:根据题意,化学方程式中$\ce{A_{2}}$、$\ce{B_{2}}$、C的化学计量数之比为10:30:20=1:3:2,根据质量守恒定律,反应前后原子的种类、个数相等,反应前A、B的原子个数分别为2、6,则C的化学式为$\ce{AB_{3}}$。
3.A 解析:在同温同压下,相同体积的任何气体都具有相同的分子数;由于NO分子中含有两个原子,$\ce{N_{2}}$、$\ce{O_{2}}$也都是双原子分子,所以气体的分子数相同,含有的原子的个数也相同,但是由于在混合气体中不能确定$\ce{N_{2}}$、$\ce{O_{2}}$的混合比例,所以质子总数、电子总数、质量不一定相同,A正确。
4.C 解析:反应前后钾原子都是2个,反应前氧原子是6个,反应后应该是6个,其中2个包含在X中,反应前氢原子是4个,反应后应该是4个,其中2个包含在X中,X的化学式是$\ce{H_{2}O_{2}}$,A错误;由反应的化学方程式可知,每142份质量的$\ce{KO_{2}}$反应,会生成32份质量的$\ce{O_{2}}$,B错误;在水中,氧元素显-2价,在氧气中,氧元素的化合价为0,反应前后氧元素化合价发生变化,C正确;氧化物指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物,$\ce{KO_{2}}$、$\ce{H_{2}O}$都是由两种元素组成,且一种为氧元素,属于氧化物,KOH是由K、O、H三种元素组成的,不属于氧化物,D错误。
3.A 解析:在同温同压下,相同体积的任何气体都具有相同的分子数;由于NO分子中含有两个原子,$\ce{N_{2}}$、$\ce{O_{2}}$也都是双原子分子,所以气体的分子数相同,含有的原子的个数也相同,但是由于在混合气体中不能确定$\ce{N_{2}}$、$\ce{O_{2}}$的混合比例,所以质子总数、电子总数、质量不一定相同,A正确。
4.C 解析:反应前后钾原子都是2个,反应前氧原子是6个,反应后应该是6个,其中2个包含在X中,反应前氢原子是4个,反应后应该是4个,其中2个包含在X中,X的化学式是$\ce{H_{2}O_{2}}$,A错误;由反应的化学方程式可知,每142份质量的$\ce{KO_{2}}$反应,会生成32份质量的$\ce{O_{2}}$,B错误;在水中,氧元素显-2价,在氧气中,氧元素的化合价为0,反应前后氧元素化合价发生变化,C正确;氧化物指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物,$\ce{KO_{2}}$、$\ce{H_{2}O}$都是由两种元素组成,且一种为氧元素,属于氧化物,KOH是由K、O、H三种元素组成的,不属于氧化物,D错误。
5. 新型纳米材料 $\ce{MFe_{2}O_{x}}(3＜ x＜4)$ 中 M 表示 +2价的金属元素,在反应中化合价不发生变化,常温下, $\ce{MFe_{2}O_{x}}$ 能使工业废气中的 $\ce{SO_{2}}$ 转化为 S,转化流程如图所示,已知 $\ce{MFe_{2}O_{y}}$ 中 Fe为+3价。下列说法正确的是（
A.$\ce{SO_{2}}$ 对空气无污染
B.$\ce{SO_{2}}$ 发生了分解反应
C.$\ce{SO_{2}}$ 是该反应的催化剂
D.$y$ 的数值为 4
D
）A.$\ce{SO_{2}}$ 对空气无污染
B.$\ce{SO_{2}}$ 发生了分解反应
C.$\ce{SO_{2}}$ 是该反应的催化剂
D.$y$ 的数值为 4
答案
D 解析:二氧化硫有刺激性气味,是空气污染物,A错误;此反应的反应物为$\ce{MFe_{2}O_{x}}$和$\ce{SO_{2}}$,生成物是$\ce{MFe_{2}O_{y}}$和S,故$\ce{SO_{2}}$没有发生分解反应,B错误;由转化流程图可知,反应前后O原子的数目发生了改变,$\ce{SO_{2}}$转化为S,故可判断$\ce{SO_{2}}$参与了反应,所以$\ce{SO_{2}}$不是该反应的催化剂,C错误;因为M为+2价,Fe为+3价,O为-2价,根据化合物中各元素正负化合价代数和为零,可得(+2)+(+3)×2+(-2)×y=0,解得y=4,D正确。
6. (2026·黄冈期中)将一定质量镁粉$(m_1\ \mathrm{g})$与足量的纯氧气分别在密闭与开放的环境中完全燃烧,固体物质的质量随时间变化如图。下列分析正确的是（
A.燃烧总耗时长为$t_2\ \mathrm{s}$
B.生成的氧化镁中氧元素的质量为$(m_2 - m_1)\ \mathrm{g}$
C.开放环境中燃烧,逸散的氧化镁质量为$(m_1 - m_3)\ \mathrm{g}$
D.此反应不符合质量守恒定律
B
）A.燃烧总耗时长为$t_2\ \mathrm{s}$
B.生成的氧化镁中氧元素的质量为$(m_2 - m_1)\ \mathrm{g}$
C.开放环境中燃烧,逸散的氧化镁质量为$(m_1 - m_3)\ \mathrm{g}$
D.此反应不符合质量守恒定律
答案
B 解析:$t_1\ \mathrm{s}$固体的质量开始变化,此时反应开始,$t_2\ \mathrm{s}$固体的质量不再变化,此时反应刚好结束,则燃烧总耗时长应为$(t_2-t_1)\ \mathrm{s}$,A错误;密闭环境中,$镁+氧气\xlongequal{点燃}氧化镁$,根据质量守恒定律,生成的氧化镁中氧元素的质量等于参与反应的氧气质量,即$(m_2-m_1)\ \mathrm{g}$,B正确;开放环境中,生成氧化镁的总质量为$m_2\ \mathrm{g}$,最终残留固体质量为$m_3\ \mathrm{g}$,故逸散的氧化镁质量应为$(m_2-m_3)\ \mathrm{g}$,C错误;质量守恒定律适用于所有化学反应,开放环境中质量变化是因为部分生成物逸散,并非不遵循质量守恒定律,D错误。
7. (2026·潮州期中)甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁,下表是四种分子的微观示意图和部分物质的化学式。下列说法正确的是
（
A.物质丙的化学式为 $\ce{NO_{2}}$
B.生成丙和丁的分子个数比为 $1:1$
C.该反应类型为化合反应
D.化学反应前后分子种类和个数发生改变
（
D
）A.物质丙的化学式为 $\ce{NO_{2}}$
B.生成丙和丁的分子个数比为 $1:1$
C.该反应类型为化合反应
D.化学反应前后分子种类和个数发生改变
答案
D 解析:甲为NO,则
表示氮原子,
表示氧原子,乙表示一氧化碳,则
表示碳原子,每个丙分子由1个碳原子和2个氧原子构成,则丙为二氧化碳,则该反应为一氧化氮和一氧化碳在一定条件下反应生成二氧化碳和氮气,该反应的化学方程式为$\ce{2CO + 2NO\xlongequal{一定条件}2CO_{2} + N_{2}}$。由分析可知,物质丙为二氧化碳,化学式为$\ce{CO_{2}}$,A错误;由化学方程式可知,生成丙和丁的分子个数比为2:1,B错误;该反应的生成物有两种,不属于化合反应,C错误;由化学方程式可知,化学反应前后分子的种类和数目发生了改变,D正确。