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8. 甲、乙、丙是某同学设计的三套制取二氧化碳的发生装置，对三套装置分析不正确的是
（
A.甲装置此时容器内右侧大气压大于外界大气压
B.此时甲装置中的止水夹 M 处于打开状态
C.乙装置 N 处添加止水夹可以与甲装置具有相同功能
D.丙装置具有可控制反应进行或停止的功能
（
B
）A.甲装置此时容器内右侧大气压大于外界大气压
B.此时甲装置中的止水夹 M 处于打开状态
C.乙装置 N 处添加止水夹可以与甲装置具有相同功能
D.丙装置具有可控制反应进行或停止的功能
答案
8.B 解析:根据图示可知,左侧液面高于右侧液面,说明右侧压强大于外界大气压,A正确;此时甲装置中固体与液体分离,说明止水夹M处于关闭状态,B不正确;乙装置N处添加止水夹与甲装置具有相同的功能,关闭止水夹,装置内压强增大,固液分离,能使反应停止,打开止水夹,固液接触,反应发生,C正确;丙装置可以通过粗铜丝控制石灰石与稀盐酸接触或脱离,可以控制反应的发生或停止,D正确。
解析
【分析】本题围绕制取二氧化碳的三套发生装置，核心考查启普发生器的工作原理（通过气体压强变化控制固液接触/分离，从而控制反应的发生与停止）。解题时需结合每套装置的结构，分析压强变化对固液状态的影响，逐一判断选项正误，找出不正确的选项。
【解析】
甲装置：U型管右侧有多孔塑料隔板，固体置于隔板上。图示左侧液面高于右侧液面，说明右侧容器内气压大于外界大气压（A正确）；此时固液分离，是因为止水夹M关闭，反应产生的气体使右侧压强增大，将液体压回左侧，故止水夹M处于关闭状态，B选项说“M处于打开状态”错误。
乙装置：底部破损的试管内有固体，放入盛液体的烧杯，N处添加止水夹后，关闭止水夹，试管内产生气体使压强增大，液体被压出试管，固液分离，反应停止；打开止水夹，气体排出，压强减小，液体进入试管，固液接触，反应发生，与甲装置功能相同，C正确。
丙装置：粗铜丝可上下移动，带动穿孔塑料小药瓶（内有固体）移动，能控制固体与稀盐酸的接触或脱离，从而控制反应的进行或停止，D正确。
【答案】B
【知识点】制取二氧化碳的发生装置；启普发生器原理
【点评】本题通过三套创新型发生装置，考查学生对气体发生装置核心原理的理解，侧重压强变化与反应控制的逻辑分析，是基础实验原理的典型应用题型。
【难度系数】0.6
【解析】
甲装置：U型管右侧有多孔塑料隔板，固体置于隔板上。图示左侧液面高于右侧液面，说明右侧容器内气压大于外界大气压（A正确）；此时固液分离，是因为止水夹M关闭，反应产生的气体使右侧压强增大，将液体压回左侧，故止水夹M处于关闭状态，B选项说“M处于打开状态”错误。
乙装置：底部破损的试管内有固体，放入盛液体的烧杯，N处添加止水夹后，关闭止水夹，试管内产生气体使压强增大，液体被压出试管，固液分离，反应停止；打开止水夹，气体排出，压强减小，液体进入试管，固液接触，反应发生，与甲装置功能相同，C正确。
丙装置：粗铜丝可上下移动，带动穿孔塑料小药瓶（内有固体）移动，能控制固体与稀盐酸的接触或脱离，从而控制反应的进行或停止，D正确。
【答案】B
【知识点】制取二氧化碳的发生装置；启普发生器原理
【点评】本题通过三套创新型发生装置，考查学生对气体发生装置核心原理的理解，侧重压强变化与反应控制的逻辑分析，是基础实验原理的典型应用题型。
【难度系数】0.6
9. 某兴趣小组设计如图所示装置,测定石灰石中碳酸钙的质量。下列说法不正确的是（
A.检查装置的气密性时,应先将a管用止水夹夹紧,再上下移动c管
B.不能用稀硫酸代替盐酸
C.反应产生的二氧化碳使得b管内压强增大
D.a管的作用是平衡试管和分液漏斗内压强
A
）A.检查装置的气密性时,应先将a管用止水夹夹紧,再上下移动c管
B.不能用稀硫酸代替盐酸
C.反应产生的二氧化碳使得b管内压强增大
D.a管的作用是平衡试管和分液漏斗内压强
答案
9.A 解析:检查装置的气密性时,不能夹紧a管,只需上下移动c管,导致左侧装置内气压和外界大气压不同,观察b、c管中是否有稳定的液面差,如形成的液面差稳定,则说明左侧装置和外界不连通,装置气密性良好,A错误;因为稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水,覆盖在石灰石表面,阻止反应的进行,所以不能用稀硫酸代替盐酸,B正确;石灰石的主要成分是碳酸钙,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,反应产生的二氧化碳进入b管,使得b管内压强增大,C正确;a导管可以平衡试管和分液漏斗内压强,使分液漏斗内气压和试管内气压相同,便于液体流下,D正确。
解析
【分析】本题考查实验装置的相关知识，需结合气密性检查操作、酸的反应特性、反应的压强变化及装置导管的作用逐一分析选项，明确各选项对应的实验原理和操作要点，判断正误。
【解析】
1. 选项A：检查装置气密性时，需让左侧装置形成密闭体系。若先夹紧a管，分液漏斗与试管连通，此时上下移动c管，无法形成稳定的液面差，不能正确检验气密性；正确操作是不夹紧a管，上下移动c管，若b、c管出现稳定液面差，说明气密性良好，故A错误。
2. 选项B：稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙，会覆盖在石灰石表面，隔绝反应物，阻止反应持续进行，因此不能用稀硫酸代替盐酸，B正确。
3. 选项C：碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，气体进入b管，使b管内气体量增加，压强增大，C正确。
4. 选项D：a管连通试管和分液漏斗，平衡两者内部压强，使分液漏斗内液体能顺利滴入试管，D正确。
【答案】A
【知识点】装置气密性检查、酸的化学性质、二氧化碳制取
【点评】本题围绕实验装置的核心知识点，考查了实验操作、药品选择、反应原理等内容，需要学生熟悉基础实验的细节，难度适中。
【难度系数】0.5
【解析】
1. 选项A：检查装置气密性时，需让左侧装置形成密闭体系。若先夹紧a管，分液漏斗与试管连通，此时上下移动c管，无法形成稳定的液面差，不能正确检验气密性；正确操作是不夹紧a管，上下移动c管，若b、c管出现稳定液面差，说明气密性良好，故A错误。
2. 选项B：稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙，会覆盖在石灰石表面，隔绝反应物，阻止反应持续进行，因此不能用稀硫酸代替盐酸，B正确。
3. 选项C：碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，气体进入b管，使b管内气体量增加，压强增大，C正确。
4. 选项D：a管连通试管和分液漏斗，平衡两者内部压强，使分液漏斗内液体能顺利滴入试管，D正确。
【答案】A
【知识点】装置气密性检查、酸的化学性质、二氧化碳制取
【点评】本题围绕实验装置的核心知识点，考查了实验操作、药品选择、反应原理等内容，需要学生熟悉基础实验的细节，难度适中。
【难度系数】0.5
10. 实验室制备并收集二氧化碳,按下表进行实验,取等质量的同种大理石加入足量酸中(杂质不与酸反应),产生二氧化碳气体体积随时间变化曲线如图所示,下列说法错误的是（
A.实验Ⅲ对应的如图变化曲线为甲
B.实验Ⅱ和Ⅲ对比,说明影响反应速率的因素是固体的颗粒大小
C.实验Ⅰ和Ⅱ对比,说明影响反应速率的因素是酸的浓度
D.实验Ⅱ和Ⅲ完全反应后,产生二氧化碳的质量是相等的
C
）A.实验Ⅲ对应的如图变化曲线为甲
B.实验Ⅱ和Ⅲ对比,说明影响反应速率的因素是固体的颗粒大小
C.实验Ⅰ和Ⅱ对比,说明影响反应速率的因素是酸的浓度
D.实验Ⅱ和Ⅲ完全反应后,产生二氧化碳的质量是相等的
答案
10.C 解析:大理石的主要成分是碳酸钙,碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。实验Ⅲ中的大理石是粉末状的,反应速率最快,所以实验Ⅲ对应的变化曲线为甲,A正确;实验Ⅱ和Ⅲ中选择的酸都是7% HCl溶液,Ⅱ中是块状大理石,Ⅲ中是大理石粉末,实验Ⅱ和Ⅲ对比,说明影响反应速率的因素是固体的颗粒大小,B正确;实验Ⅰ和Ⅱ中所用酸的种类和浓度都不同,没有可比性,C错误;由题意和图像可知,实验Ⅱ和Ⅲ完全反应后,产生二氧化碳的质量是相等的,D正确。
解析
【分析】
本题探究影响碳酸钙与酸反应速率的因素，需运用控制变量法：探究某一因素对反应速率的影响时，要保证其他条件相同，仅改变该因素。解题时需结合曲线陡度（曲线越陡，反应速率越快），逐一分析选项对应的实验变量是否唯一，判断结论是否正确。
【解析】
大理石主要成分为碳酸钙，与足量酸反应生成二氧化碳，反应速率越快，对应曲线越陡。
选项A：实验Ⅲ用粉末状大理石，固体接触面积大，反应速率最快，对应曲线甲，A正确；
选项B：实验Ⅱ和Ⅲ所用酸均为7%HCl，仅大理石颗粒大小不同，变量为固体颗粒大小，可说明反应速率受固体颗粒大小影响，B正确；
选项C：实验Ⅰ和Ⅱ中，酸的浓度和种类均不同，存在两个变量，无法说明反应速率受酸浓度影响，C错误；
选项D：大理石质量相同，酸足量，完全反应后生成二氧化碳的质量由碳酸钙质量决定，故实验Ⅱ和Ⅲ产生二氧化碳质量相等，D正确。
【答案】
C
【知识点】
影响化学反应速率的因素；二氧化碳的实验室制备
【点评】
本题结合图像考查控制变量法在实验探究中的应用，是化学实验的核心方法，需准确把握变量控制原则，避免因变量不唯一得出错误结论。
【难度系数】
0.6
本题探究影响碳酸钙与酸反应速率的因素，需运用控制变量法：探究某一因素对反应速率的影响时，要保证其他条件相同，仅改变该因素。解题时需结合曲线陡度（曲线越陡，反应速率越快），逐一分析选项对应的实验变量是否唯一，判断结论是否正确。
【解析】
大理石主要成分为碳酸钙，与足量酸反应生成二氧化碳，反应速率越快，对应曲线越陡。
选项A：实验Ⅲ用粉末状大理石，固体接触面积大，反应速率最快，对应曲线甲，A正确；
选项B：实验Ⅱ和Ⅲ所用酸均为7%HCl，仅大理石颗粒大小不同，变量为固体颗粒大小，可说明反应速率受固体颗粒大小影响，B正确；
选项C：实验Ⅰ和Ⅱ中，酸的浓度和种类均不同，存在两个变量，无法说明反应速率受酸浓度影响，C错误；
选项D：大理石质量相同，酸足量，完全反应后生成二氧化碳的质量由碳酸钙质量决定，故实验Ⅱ和Ⅲ产生二氧化碳质量相等，D正确。
【答案】
C
【知识点】
影响化学反应速率的因素；二氧化碳的实验室制备
【点评】
本题结合图像考查控制变量法在实验探究中的应用，是化学实验的核心方法，需准确把握变量控制原则，避免因变量不唯一得出错误结论。
【难度系数】
0.6
11. 新趋势 数字化实验 (2026·晋城月考)在实验室制取$\ce{CO_{2}}$的发生装置中连接压强传感器如图1,测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图 2。下列说法正确的是(
A.ab 段试管中的液面逐渐上升
B.bc 段反应物固体与液体接触
C.c 点的对应操作是打开弹簧夹
D.该发生装置可以控制反应速率,得到平稳的气流
C
)A.ab 段试管中的液面逐渐上升
B.bc 段反应物固体与液体接触
C.c 点的对应操作是打开弹簧夹
D.该发生装置可以控制反应速率,得到平稳的气流
答案
11.C 解析:ab段压强增大,说明装置内气体增多,此时弹簧夹关闭,压强增大,将液体压回长颈漏斗,漏斗中液面逐渐上升,试管中的液面逐渐下降,A错误;bc段压强不变,说明反应停止,且装置密闭,说明石灰石与盐酸脱离接触,B错误;c点之后压强减小,气体导出,说明此时打开弹簧夹,C正确;该发生装置可以通过压强控制反应的发生和停止,但不能控制反应速率得到平稳的气流,D错误。
解析
【分析】
本题围绕实验室制取二氧化碳的简易发生装置（类似启普发生器）的压强变化展开，解题思路是：先明确装置的工作原理——关闭弹簧夹时，反应产生的气体使装置内压强增大，会将液体压入长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开弹簧夹时，气体排出，压强减小，液体回落，固液接触，反应发生。再结合图2中各段压强变化，逐一分析每个选项的正误。
【解析】
该装置为简易启普发生器，固体药品放在多孔隔板上，液体从长颈漏斗加入，弹簧夹控制气体的通路：
ab段：压强逐渐增大，说明装置内气体增多，此时弹簧夹处于关闭状态，反应产生的气体无法排出，压强增大，会将试管内的液体压入长颈漏斗，因此试管中的液面逐渐下降，而非上升，故A错误；
bc段：压强保持不变，说明反应停止，装置密闭且压强稳定，原因是固体与液体脱离接触，反应不再进行，故B错误；
c点之后：压强逐渐减小，说明装置内气体排出，对应操作是打开弹簧夹，气体导出，压强降低，故C正确；
该装置的特点是可以通过压强变化控制反应的发生和停止（随开随用、随关随停），但无法控制液体的滴加速度，因此不能控制反应速率，无法得到平稳的气流，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
实验室制取二氧化碳、简易气体发生装置、压强变化的应用
【点评】
本题结合数字化实验的压强变化曲线，考查简易启普发生器的工作原理，需要将压强变化与装置内的操作、反应状态对应起来，是对实验装置原理的综合应用，能有效考查学生的实验分析能力。
【难度系数】
0.6
本题围绕实验室制取二氧化碳的简易发生装置（类似启普发生器）的压强变化展开，解题思路是：先明确装置的工作原理——关闭弹簧夹时，反应产生的气体使装置内压强增大，会将液体压入长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开弹簧夹时，气体排出，压强减小，液体回落，固液接触，反应发生。再结合图2中各段压强变化，逐一分析每个选项的正误。
【解析】
该装置为简易启普发生器，固体药品放在多孔隔板上，液体从长颈漏斗加入，弹簧夹控制气体的通路：
ab段：压强逐渐增大，说明装置内气体增多，此时弹簧夹处于关闭状态，反应产生的气体无法排出，压强增大，会将试管内的液体压入长颈漏斗，因此试管中的液面逐渐下降，而非上升，故A错误；
bc段：压强保持不变，说明反应停止，装置密闭且压强稳定，原因是固体与液体脱离接触，反应不再进行，故B错误；
c点之后：压强逐渐减小，说明装置内气体排出，对应操作是打开弹簧夹，气体导出，压强降低，故C正确；
该装置的特点是可以通过压强变化控制反应的发生和停止（随开随用、随关随停），但无法控制液体的滴加速度，因此不能控制反应速率，无法得到平稳的气流，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
实验室制取二氧化碳、简易气体发生装置、压强变化的应用
【点评】
本题结合数字化实验的压强变化曲线，考查简易启普发生器的工作原理，需要将压强变化与装置内的操作、反应状态对应起来，是对实验装置原理的综合应用，能有效考查学生的实验分析能力。
【难度系数】
0.6
12. (2025·鞍山期中)某校化学活动小组探究气体的测定和数据处理方法。
【提出问题】如何利用石灰石与稀盐酸来测定生成$\ce{CO_{2}}$的质量和体积,并处理数据。
【实验设计】通过下列两个实验分别测定$\ce{CO_{2}}$的质量和体积:
【分析与表达】
(1)上述两个实验中,反应的化学方程式为
(2)实验Ⅰ中,将小烧杯中的所有稀盐酸分几次加入大烧杯中,并不断搅拌,判断石灰石中$\ce{CaCO_{3}}$完全反应的实验现象是
(3)实验Ⅱ中,先连接好装置,再检查装置的气密性,请简述方法
【记录与处理】
(4)①已知实验Ⅰ反应前的总质量[$m$(大烧杯+石灰石粉末)$+m$(小烧杯+稀盐酸)],要计算生成$\ce{CO_{2}}$的质量,至少还需要的数据是
A.$m$(小烧杯)
B.$m$(大烧杯)
C.$m$(大烧杯+反应后剩余物)
②若求得生成$\ce{CO_{2}}$的质量为4.4 g,则参加反应的$\ce{CaCO_{3}}$的质量为
(5)实验Ⅱ的实验记录如表(表中数据在相同温度、相同压强条件下测定):
据以上实验过程和实验数据综合分析,最终生成$\ce{CO_{2}}$的体积是
【反思与评价】
(6)经过分析,你认为这两种方法的特点分别是:实验Ⅰ
【提出问题】如何利用石灰石与稀盐酸来测定生成$\ce{CO_{2}}$的质量和体积,并处理数据。
【实验设计】通过下列两个实验分别测定$\ce{CO_{2}}$的质量和体积:
【分析与表达】
(1)上述两个实验中,反应的化学方程式为
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + CO_{2}\uparrow + H_{2}O}$
。(2)实验Ⅰ中,将小烧杯中的所有稀盐酸分几次加入大烧杯中,并不断搅拌,判断石灰石中$\ce{CaCO_{3}}$完全反应的实验现象是
最后一次加入稀盐酸,仍没有气泡产生
。(3)实验Ⅱ中,先连接好装置,再检查装置的气密性,请简述方法
将注射器往右拉,松开后活塞回到之前的刻度,则气密性良好
,然后装好试剂,最后将10 mL稀盐酸快速推入烧瓶中,若稀盐酸是缓慢推入的,则可能造成的后果是烧瓶内气压增大,稀盐酸难以完全推入烧瓶中(或仪器连接处脱落)
。【记录与处理】
(4)①已知实验Ⅰ反应前的总质量[$m$(大烧杯+石灰石粉末)$+m$(小烧杯+稀盐酸)],要计算生成$\ce{CO_{2}}$的质量,至少还需要的数据是
AC
(填字母)。A.$m$(小烧杯)
B.$m$(大烧杯)
C.$m$(大烧杯+反应后剩余物)
②若求得生成$\ce{CO_{2}}$的质量为4.4 g,则参加反应的$\ce{CaCO_{3}}$的质量为
10
g。(5)实验Ⅱ的实验记录如表(表中数据在相同温度、相同压强条件下测定):
据以上实验过程和实验数据综合分析,最终生成$\ce{CO_{2}}$的体积是
80
mL。【反思与评价】
(6)经过分析,你认为这两种方法的特点分别是:实验Ⅰ
巧妙利用质量守恒定律测出气体的质量
,实验Ⅱ用十分简单的装置,利用前后气体体积差测得二氧化碳的体积
。答案
12.(1)$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + CO_{2}\uparrow + H_{2}O}$ (2)最后一次加入稀盐酸,仍没有气泡产生 (3)将注射器往右拉,松开后活塞回到之前的刻度,则气密性良好 烧瓶内气压增大,稀盐酸难以完全推入烧瓶中(或仪器连接处脱落)
(4)①AC ②10 (5)80 (6)巧妙利用质量守恒定律测出气体的质量 用十分简单的装置,利用前后气体体积差测得二氧化碳的体积
解析:(3)随着液体的推入,烧瓶内的气体会被压缩,气压会变大,所以若稀盐酸是缓慢推入的,则可能造成的后果是烧瓶内气压增大,稀盐酸难以完全推入烧瓶中或仪器连接处脱落。(4)①根据质量守恒定律,反应前后参加反应的各物质的总质量等于生成的各物质的总质量,所以需要知道反应后剩余物质的总质量和反应前反应物的总质量,减少的质量为生成二氧化碳的质量,已知反应前的总质量,则至少还需知道反应后剩余物与大烧杯的质量和、小烧杯的质量,故选AC;
②设参加反应的碳酸钙的质量为x,
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
100 44
x 4.4 g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4\ \mathrm{g}}$
解得x=10 g
则参加反应的$\ce{CaCO_{3}}$的质量为10 g。(5)因为稀盐酸有10 mL在注射器中,则反应后的注射器读数的体积为二氧化碳的体积+10 mL,根据表格,8、9 min时注射器读数都是90.0 mL,则最终生成二氧化碳的体积为90.0 mL-10 mL=80 mL。
(4)①AC ②10 (5)80 (6)巧妙利用质量守恒定律测出气体的质量 用十分简单的装置,利用前后气体体积差测得二氧化碳的体积
解析:(3)随着液体的推入,烧瓶内的气体会被压缩,气压会变大,所以若稀盐酸是缓慢推入的,则可能造成的后果是烧瓶内气压增大,稀盐酸难以完全推入烧瓶中或仪器连接处脱落。(4)①根据质量守恒定律,反应前后参加反应的各物质的总质量等于生成的各物质的总质量,所以需要知道反应后剩余物质的总质量和反应前反应物的总质量,减少的质量为生成二氧化碳的质量,已知反应前的总质量,则至少还需知道反应后剩余物与大烧杯的质量和、小烧杯的质量,故选AC;
②设参加反应的碳酸钙的质量为x,
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
100 44
x 4.4 g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4\ \mathrm{g}}$
解得x=10 g
则参加反应的$\ce{CaCO_{3}}$的质量为10 g。(5)因为稀盐酸有10 mL在注射器中,则反应后的注射器读数的体积为二氧化碳的体积+10 mL,根据表格,8、9 min时注射器读数都是90.0 mL,则最终生成二氧化碳的体积为90.0 mL-10 mL=80 mL。
解析
【分析】本题围绕利用石灰石与稀盐酸测定$\ce{CO_{2}}$的质量和体积展开，需依次解决化学方程式书写、石灰石完全反应的判断、装置气密性检查、质量守恒的应用、化学计算、$\ce{CO_{2}}$体积计算及实验方法评价等问题。解题时，先回忆碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，再结合实验原理分析各操作的目的和现象，利用质量守恒定律和化学方程式进行计算，最后对比两个实验的特点。
【解析】
(1) 石灰石的主要成分是$\ce{CaCO_{3}}$，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + CO_{2}\uparrow + H_{2}O}$。
(2) 石灰石中的$\ce{CaCO_{3}}$完全反应后，再加入稀盐酸不会产生气泡，因此判断完全反应的现象是：最后一次加入稀盐酸，仍没有气泡产生。
(3) 检查装置气密性的方法：将注射器往右拉，松开后活塞回到之前的刻度，则气密性良好；若稀盐酸缓慢推入，烧瓶内气体会被压缩，气压增大，可能导致稀盐酸难以完全推入烧瓶中或仪器连接处脱落。
(4) ①根据质量守恒定律，反应前后总质量的差值为生成$\ce{CO_{2}}$的质量。反应前总质量为$m$(大烧杯+石灰石粉末)+$m$(小烧杯+稀盐酸)，反应后总质量为$m$(大烧杯+反应后剩余物)，因此需要知道$m$(小烧杯)和$m$(大烧杯+反应后剩余物)，故选AC。
②设参加反应的$\ce{CaCO_{3}}$的质量为$x$，根据化学方程式：
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
100 44
$x$ 4.4 g
则$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4\ \mathrm{g}}$，解得$x=10\ \mathrm{g}$。
(5) 实验Ⅱ中，注射器内原有10 mL稀盐酸，反应后注射器最终读数为90.0 mL，因此生成$\ce{CO_{2}}$的体积为$90.0\ \mathrm{mL} - 10\ \mathrm{mL}=80\ \mathrm{mL}$。
(6) 实验Ⅰ利用反应前后质量差（质量守恒定律）测定$\ce{CO_{2}}$的质量；实验Ⅱ利用简单装置，通过反应前后气体体积差测定$\ce{CO_{2}}$的体积。
【答案】
(1) $\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + CO_{2}\uparrow + H_{2}O}$
(2) 最后一次加入稀盐酸，仍没有气泡产生
(3) 将注射器往右拉，松开后活塞回到之前的刻度，则气密性良好；烧瓶内气压增大，稀盐酸难以完全推入烧瓶中（或仪器连接处脱落）
(4) ①AC；②10
(5) 80
(6) 巧妙利用质量守恒定律测出气体的质量；用十分简单的装置，利用前后气体体积差测得二氧化碳的体积
【知识点】化学方程式书写、质量守恒定律、化学方程式计算
【点评】本题为实验探究题，综合考查了化学方程式、实验操作、数据处理及实验评价，要求学生掌握基础化学知识并能灵活应用于实验分析，难度适中。
【难度系数】0.6
【解析】
(1) 石灰石的主要成分是$\ce{CaCO_{3}}$，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + CO_{2}\uparrow + H_{2}O}$。
(2) 石灰石中的$\ce{CaCO_{3}}$完全反应后，再加入稀盐酸不会产生气泡，因此判断完全反应的现象是：最后一次加入稀盐酸，仍没有气泡产生。
(3) 检查装置气密性的方法：将注射器往右拉，松开后活塞回到之前的刻度，则气密性良好；若稀盐酸缓慢推入，烧瓶内气体会被压缩，气压增大，可能导致稀盐酸难以完全推入烧瓶中或仪器连接处脱落。
(4) ①根据质量守恒定律，反应前后总质量的差值为生成$\ce{CO_{2}}$的质量。反应前总质量为$m$(大烧杯+石灰石粉末)+$m$(小烧杯+稀盐酸)，反应后总质量为$m$(大烧杯+反应后剩余物)，因此需要知道$m$(小烧杯)和$m$(大烧杯+反应后剩余物)，故选AC。
②设参加反应的$\ce{CaCO_{3}}$的质量为$x$，根据化学方程式：
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
100 44
$x$ 4.4 g
则$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4\ \mathrm{g}}$，解得$x=10\ \mathrm{g}$。
(5) 实验Ⅱ中，注射器内原有10 mL稀盐酸，反应后注射器最终读数为90.0 mL，因此生成$\ce{CO_{2}}$的体积为$90.0\ \mathrm{mL} - 10\ \mathrm{mL}=80\ \mathrm{mL}$。
(6) 实验Ⅰ利用反应前后质量差（质量守恒定律）测定$\ce{CO_{2}}$的质量；实验Ⅱ利用简单装置，通过反应前后气体体积差测定$\ce{CO_{2}}$的体积。
【答案】
(1) $\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + CO_{2}\uparrow + H_{2}O}$
(2) 最后一次加入稀盐酸，仍没有气泡产生
(3) 将注射器往右拉，松开后活塞回到之前的刻度，则气密性良好；烧瓶内气压增大，稀盐酸难以完全推入烧瓶中（或仪器连接处脱落）
(4) ①AC；②10
(5) 80
(6) 巧妙利用质量守恒定律测出气体的质量；用十分简单的装置，利用前后气体体积差测得二氧化碳的体积
【知识点】化学方程式书写、质量守恒定律、化学方程式计算
【点评】本题为实验探究题，综合考查了化学方程式、实验操作、数据处理及实验评价，要求学生掌握基础化学知识并能灵活应用于实验分析，难度适中。
【难度系数】0.6
