1. (2025·苏州工业园区二模)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是()

A.${C\xrightarrow{点燃}CO_{2}\xrightarrow[高温]{C}CO}$
B.${Cu\xrightarrow[\triangle ]{O_{2}}CuO\xrightarrow{稀H_{2}SO_{4}}CuSO_{4}}$溶液
C.${Fe\xrightarrow{稀H_{2}SO_{4}}Fe_{2}(SO_{4})_{3}}$溶液$\xrightarrow{{NaOH}}$溶液${Fe(OH)_{3}}$
D.${NaOH}$溶液$\xrightarrow{{CO_{2}}}{Na_{2}CO_{3}}$溶液$\xrightarrow{{CaCl_{2}}}$溶液${NaCl}$溶液

1. C

2. (2025·无锡惠山一模)取少量久置于空气中的双吸剂(铁粉、${CaO}$等)样品，加足量水溶解、静置，得到上层清液M和沉淀物N。取上层清液M，加碳酸钠溶液，出现白色沉淀。取沉淀物N，加足量稀盐酸，出现气泡，溶液变成黄色。由实验得出的结论错误的是()

A.M中一定有${Ca(OH)_{2}}$
B.N中一定有${Fe_{2}O_{3}}$
C.样品中一定有${Fe}$和${Ca(OH)_{2}}$
D.样品中可能有${CaCO_{3}}$

2. C 解析：取少量久置于空气中的双吸剂(铁粉、$\mathrm{CaO}$等)样品，加足量水溶解、静置，得到上层清液M和沉淀物N。取上层清液M，加碳酸钠溶液，出现白色沉淀，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则上层清液M中一定有氢氧化钙，样品中有氧化钙或氢氧化钙中的一种或两种；取沉淀物N，加足量稀盐酸，出现气泡，溶液变成黄色，铁粉在潮湿的空气中氧化成氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，铁粉和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则沉淀物N中一定有氧化铁，可能有铁粉、碳酸钙中的一种或两种；由分析可知，M中一定有$\mathrm{Ca(OH)_2}$，A正确。N中一定有$\mathrm{Fe_2O_3}$，B正确。样品中可能有铁粉、碳酸钙中的一种或两种，以及氧化钙或氢氧化钙中的一种或两种，C错误，D正确。

3. A～D均含同一种金属元素，A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图所示(“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应。反应条件、部分反应物和生成物已略去)。已知：A在高温下煅烧可制得生石灰，C是一种常见的碱，E是一种常见的钠盐，C和E、D和E反应都有白色沉淀生成。下列说法正确的是()


A.B物质的化学式为${CaCl_{2}}$
B.农业上常用D改良酸性土壤
C.$A→D$发生反应的基本反应类型是分解反应
D.实验室中可用C和E反应制取烧碱

3. D 解析：A在高温下煅烧可制得生石灰，则A是碳酸钙；A～D均含同一种金属元素，则A～D都含有钙元素；C是一种常见的碱，则C是氢氧化钙；碳酸钙能分解生成氧化钙，能与酸反应生成钙盐，氧化钙能转化成氢氧化钙，则B是氧化钙，D可以是氯化钙；E是一种常见的钠盐，氢氧化钙、氯化钙和E反应都有白色沉淀生成，则E是碳酸钠；据此分析解答。由分析可知，B是氧化钙，其化学式为$\mathrm{CaO}$，A错误；C是氢氧化钙，D可以是氯化钙，农业上常用C改良酸性土壤，B错误；$\mathrm{A→D}$发生的反应可以是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，基本反应类型是复分解反应，C错误；C是氢氧化钙，E是碳酸钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实验室中可用C和E反应制取烧碱，D正确。

4. ${CuCl_{2}}$是重要的化工原料。工业上常将${Cu}$与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应得到${CuCl_{2}}$，反应原理如图所示，${FeCl_{3}}$具有催化作用。下列说法中，正确的是()

A.该实验说明${Cu}$能与稀盐酸发生置换反应
B.参加反应的${O_{2}}$、${HCl}$分子个数比为$1:4$
C.该反应过程中需要持续添加${FeCl_{3}}$溶液
D.该过程中只有铜、氧元素化合价发生改变

4. B 解析：由图示可知，题述过程发生的两个反应分别为$\mathrm{Cu+2FeCl_3=2FeCl_2+CuCl_2}$，$\mathrm{4FeCl_2+O_2+4HCl=4FeCl_3+2H_2O}$，总反应可以表示为$\mathrm{2Cu+O_2+4HCl=FeCl_32CuCl_2+2H_2O}$。该反应实际是铜和氧气、盐酸反应生成氯化铜和水，故该实验不能说明铜能与稀盐酸发生置换反应，A不正确；由化学方程式可知，参加反应的$\mathrm{O_2、HCl}$的分子个数比为$1:4$，B正确；该反应过程中，$\mathrm{FeCl_3}$既是反应物又是生成物，且质量关系相等，可以循环利用，不需要持续添加，C不正确；铜单质中铜元素的化合价为0，氯化铜中铜元素显+2价，氯化铁中铁元素显+3价，氯化亚铁中铁元素显+2价，氧气中氧元素的化合价为0，水中氧元素显-2价，故反应过程中铜、氧、铁元素的化合价均发生了改变，D不正确。

5. (2024·淮安)氢能是理想的绿色能源。科学家研究出一种电、热化学循环制氢的方法如图所示。

已知：① 熔融混合液的组成为${K_{2}CO_{3}}$、${Na_{2}CO_{3}}$、${Li_{2}CO_{3}}$与${LiOH}$；② $500\ ^{\circ}\mathrm{C}$时，${Fe_{2}O_{3} + K_{2}CO_{3}\xlongequal{500\ ^{\circ}\mathrm{C}}2KFeO_{2}}$(偏铁酸钾)$+{CO_{2}\uparrow}$。
下列有关说法正确的是()

A.该循环制氢过程只有化学能与电能的转化
B.该循环制氢过程中，${Fe}$的作用是作催化剂
C.$500\ ^{\circ}\mathrm{C}$时，${Fe_{2}O_{3}}$与${Na_{2}CO_{3}}$反应生成${Na_{2}FeO_{4}}$
D.第Ⅰ步反应获得$16\ \mathrm{g}\ {O_{2}}$时，第Ⅱ步反应可获得$2\ \mathrm{g}\ {H_{2}}$

5. D 解析：该循环制氢过程包含了化学能与电能、热能的转化，A错误；该循环制氢过程中，$\mathrm{Fe_2O_3}$和$\mathrm{Fe}$互相循环转化，不是催化剂，B错误；根据$\mathrm{Fe_2O_3}$和$\mathrm{K_2CO_3}$的反应，推测$\mathrm{Fe_2O_3}$和$\mathrm{Na_2CO_3}$反应生成$\mathrm{NaFeO_2}$(偏铁酸钠)，C错误；该循环制氢过程的总反应的化学方程式为$\mathrm{2H_2O=一定条件2H_2\uparrow+O_2\uparrow}$，则每获得$16\mathrm{g}\mathrm{O_2}$时，可获得$2\mathrm{g}\mathrm{H_2}$，D正确。