8. 学习化学的一个重要途径是科学探究，请你完成以下探究活动。
活动一：化学反应后溶液中溶质成分的探究。
如图甲所示，向碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液中分别滴加稀盐酸，$A$试管中有气泡产生，$B$试管中无明显现象。待充分反应后，将两支试管中的溶液倒入同一个洁净烧杯中，有气泡和白色沉淀产生。

【提出问题】烧杯中溶液的溶质是什么？
【猜想与假设】
猜想$1$：溶质为$NaCl$。
猜想$2$：溶质为$NaCl$、$BaCl_{2}$。
猜想$3$：溶质为(填化学式)。
【验证与探究】同学们取少量烧杯中的溶液于试管中，加入适量的稀硫酸。若有（填现象，下同），则猜想$2$正确；若有，则猜想$3$正确。
【归纳与总结】经实验证明，猜想$3$正确。
【反思与评价】同学们经过上述实验，认为确定反应后溶液中溶质成分时，除了要考虑生成物外，还要考虑。
活动二：制备与生产流程的探究。
钨（$W$）是一种重要的战略资源。如图乙是生产钨的一种工艺流程。

已知：①白钨矿的主要成分是钨酸钙（$CaWO_{4}$），还含有$CaO$、$SiO_{2}$等。②碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨。
(1)操作$3$的名称是。
（2）“酸浸”时适当升高温度会提高浸出率，但温度不宜太高，原因是。
(3)操作$2$后所得滤液中一定含有的溶质是(填化学式)。
（4）用氢气还原$WO_{3}$可获得高纯度的钨，此处不宜用焦炭代替氢气的原因是。

8.活动一：【猜想与假设】$\mathrm{NaCl}、\mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3$ 【验证与探究】白色沉淀产生 气泡产生 【反思与评价】反应物是否有剩余(或反应物是否过量) 活动二：(1)过滤 (2)温度太高会加速盐酸挥发，降低浸出率(合理答案均可) (3)$\mathrm{CaCl}_2、\mathrm{HCl}$ (4)碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨，使制得的钨的纯度降低 解析：活动一：【猜想与假设】稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，将两支试管中的溶液倒入同一个洁净烧杯中，有气泡和白色沉淀产生，说明 A 中碳酸钠过量，B 中稀盐酸过量，稀盐酸和碳酸钠完全反应后碳酸钠仍有剩余，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，若碳酸钠与氯化钡恰好完全反应，则烧杯中溶液的溶质为$\mathrm{NaCl}$；若氯化钡过量，则溶液中的溶质为$\mathrm{NaCl}、\mathrm{BaCl}_2$；若碳酸钠过量，则溶液中的溶质为$\mathrm{NaCl}、\mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3$。活动二：(2)“酸浸”时加入的是盐酸，盐酸具有挥发性，温度越高，挥发越快，所以“酸浸”时温度不宜太高，否则盐酸挥发太快，会降低浸出率。(3)钨酸钙与盐酸反应生成氯化钙和$\mathrm{H}_2\mathrm{WO}_4$，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，加入的盐酸过量，所以操作 2 所得滤液中一定含有的溶质为$\mathrm{CaCl}_2、\mathrm{HCl}$。

活动一：【猜想与假设】$\mathrm{NaCl}、\mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3$
【验证与探究】白色沉淀产生；气泡产生
【反思与评价】反应物是否有剩余(或反应物是否过量)
活动二：(1)过滤
(2)温度太高会加速盐酸挥发，降低浸出率(合理答案均可)
(3)$\mathrm{CaCl}_2、\mathrm{HCl}$
(4)碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨，使制得的钨的纯度降低