1. 在通常状况下,二氧化碳是一种色、气味的气体,密度比空气。固态二氧化碳常被称为。二氧化碳溶于水,常温、常压下,1体积水中大约能溶解体积二氧化碳。

1. 无 无 大 干冰 能 1

【分析】本题考查二氧化碳的物理性质，解题时需回忆课本中关于二氧化碳的颜色、气味、密度、固态俗称、溶解性及常温常压下的溶解体积等知识点，逐一对应填空即可。
【解析】根据二氧化碳的物理性质：通常状况下，二氧化碳是无色、无气味的气体；其相对分子质量为44，大于空气的平均相对分子质量29，因此密度比空气大；固态二氧化碳俗称干冰；二氧化碳能溶于水，常温常压下1体积水中大约能溶解1体积二氧化碳，依次对应填入即可。
【答案】无 无 大 干冰 能 1
【知识点】二氧化碳的物理性质
【点评】本题属于化学基础识记题，直接考查二氧化碳的基本物理性质，难度较低，准确记忆课本相关内容即可解答，适合巩固基础知识点。
【难度系数】0.9

2. 二氧化碳能与水反应，生成，该物质能使紫色石蕊溶液变，反应的化学方程式为。碳酸是一种不稳定的物质，稍加热就会分解，反应的化学方程式为。

2. 碳酸 红
$CO_{2} + H_{2}O\xlongequal{\;\;}H_{2}CO_{3}$ $H_{2}CO_{3}\xlongequal{\Delta}CO_{2}\uparrow + H_{2}O$

【分析】
本题考查二氧化碳与水的反应及碳酸的性质，解题时需回忆二氧化碳的化学性质，明确其与水反应的产物、产物的酸性对紫色石蕊溶液的作用，以及碳酸的不稳定性分解反应，准确记忆相关物质名称和化学方程式即可作答。
【解析】
二氧化碳能与水发生化合反应，生成碳酸（$\ce{H_{2}CO_{3}}$）；碳酸呈酸性，酸性溶液可使紫色石蕊溶液变红；二氧化碳与水反应的化学方程式为$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$；碳酸不稳定，稍加热会分解为二氧化碳和水，反应的化学方程式为$\ce{H_{2}CO_{3}\xlongequal{\Delta} CO_{2}\uparrow + H_{2}O}$。
【答案】
碳酸；红；$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$；$\ce{H_{2}CO_{3}\xlongequal{\Delta} CO_{2}\uparrow + H_{2}O}$
【知识点】
二氧化碳的化学性质、碳酸的性质、化学方程式书写
【点评】
本题为化学基础知识点考查，聚焦二氧化碳与水的反应及碳酸的性质，是课本核心内容，难度较低，适合巩固化学基础。
【难度系数】
0.8

3. 二氧化碳能使燃烧的蜡烛熄灭的原因是。

3. 二氧化碳不可燃也不助燃

【分析】
要解决这个问题，需结合燃烧的条件和二氧化碳的化学性质思考：蜡烛燃烧需要可燃物、与氧气接触、温度达到着火点三个条件，二氧化碳使蜡烛熄灭的核心是破坏了燃烧的条件，对应二氧化碳自身的化学性质。
【解析】
蜡烛燃烧需满足“可燃物、与氧气接触、温度达到着火点”的条件，二氧化碳能使燃烧的蜡烛熄灭，是因为二氧化碳具有不可燃、也不支持燃烧的化学性质，当二氧化碳接触蜡烛火焰时，既不能燃烧，也无法支持蜡烛继续燃烧，从而使蜡烛熄灭。
【答案】
二氧化碳不可燃也不助燃
【知识点】
二氧化碳的化学性质，燃烧与灭火原理
【点评】
本题考查二氧化碳的基础化学性质，结合燃烧条件即可解答，属于化学学科的基础识记类题目。
【难度系数】
0.9

4. 实验室常用检验二氧化碳,反应的化学方程式为。

4. 澄清石灰水 $CO_{2} + Ca(OH)_{2}\xlongequal{\;\;}CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O$

【分析】
首先回忆实验室检验二氧化碳的常用试剂，利用二氧化碳能与澄清石灰水反应生成白色碳酸钙沉淀的特性来检验；再根据反应物、生成物及反应条件书写对应的化学方程式，注意标注沉淀符号。
【解析】
实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：$CO_{2} + Ca(OH)_{2}\xlongequal{\;\;}CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O$。
【答案】
澄清石灰水；$CO_{2} + Ca(OH)_{2}\xlongequal{\;\;}CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O$
【知识点】
二氧化碳的检验；化学方程式书写
【点评】
本题考查实验室二氧化碳的检验方法及化学方程式的书写，属于化学基础实验知识，难度较低，需准确记忆相关内容。
【难度系数】
0.9

1. 下列关于二氧化碳的说法正确的是（）

A.液态二氧化碳被称为干冰
B.二氧化碳易溶于水
C.二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红
D.实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳

1. D

【分析】
本题考查二氧化碳的基本性质，解题思路是逐一分析每个选项，回忆二氧化碳的状态、溶解性、与水的反应、检验方法等知识点，判断选项正误后选出正确答案。
【解析】
A选项：干冰是固态二氧化碳，并非液态二氧化碳，该选项错误；
B选项：二氧化碳能溶于水（1体积水约溶解1体积CO₂），但不属于“易溶于水”（易溶指溶解度更大的情况），该选项错误；
C选项：二氧化碳本身不能使紫色石蕊溶液变红，是二氧化碳与水反应生成的碳酸使紫色石蕊溶液变红，该选项错误；
D选项：实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，因为二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，该选项正确。
【答案】
D
【知识点】
二氧化碳的性质、二氧化碳的检验
【点评】
本题为化学基础题型，主要考查二氧化碳的核心性质，侧重对基础概念的掌握，难度较低。
【难度系数】
0.8

2. 同学们在课外进行了如图所示的兴趣实验，下列有关该实验的说法正确的是（）

A.实验中上层蜡烛先熄灭
B.蜡烛刚熄灭时产生了白雾
C.蜡烛熄灭的原因是隔绝了氧气
D.实验只能证明二氧化碳不可燃

2. C

【分析】首先明确实验涉及的二氧化碳性质：二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧；再逐一分析选项：A选项需结合二氧化碳密度判断蜡烛熄灭顺序，B选项要区分白烟与白雾的差异，C选项对应灭火的隔绝氧气原理，D选项需明确实验能证明的二氧化碳性质不止一种。
【解析】逐一分析各选项：
1. 选项A：二氧化碳密度比空气大，通入烧杯后先聚集在底部，因此下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，A错误；
2. 选项B：蜡烛刚熄灭时，产生的是石蜡蒸气冷凝形成的固体小颗粒（白烟），而非小液滴形成的白雾，B错误；
3. 选项C：二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，通入后覆盖在蜡烛周围，隔绝了氧气，使蜡烛因缺少氧气而熄灭，C正确；
4. 选项D：该实验中下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳密度比空气大；蜡烛熄灭说明二氧化碳不可燃、不支持燃烧，并非只能证明二氧化碳不可燃，D错误。
【答案】C
【知识点】二氧化碳的性质、灭火原理
【点评】本题考查二氧化碳的性质及灭火原理，需准确掌握实验现象对应的性质，注意区分“白烟”与“白雾”的概念，属于基础实验题，需结合细节分析选项。
【难度系数】0.7

3. 如图所示试管中装有干燥的二氧化碳,用一根铁丝穿3片干燥的紫色石蕊试纸,将水滴加到相应的试纸上进行实验。下列说法不正确的是（）

A.图中试纸1、3不变色,试纸2变为红色
B.该实验证明二氧化碳能和水反应
C.该实验证明二氧化碳能和石蕊反应生成红色物质
D.该实验的优点是同时完成3个实验,操作方便,对比性强

3. C

【分析】
首先回忆二氧化碳的化学性质：二氧化碳本身不能使紫色石蕊变色，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，可使紫色石蕊变红。本题中试管内是干燥的二氧化碳，铁丝上的3片试纸均为干燥的紫色石蕊试纸，水滴加到相应试纸上后，需结合各试纸的接触条件分析：试纸1干燥，无接触水的条件，在二氧化碳中不变色；试纸2接触水后，二氧化碳与水反应生成碳酸，使试纸变红；试纸3干燥，未接触水，二氧化碳无法使其变色。据此逐一分析选项即可得出答案。
【解析】
逐一分析各选项：
选项A：试纸1干燥，未接触水，二氧化碳不能使其变色；试纸2接触水后，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试纸变红；试纸3干燥，未接触水，二氧化碳不能使其变色，因此试纸1、3不变色，试纸2变为红色，该选项说法正确。
选项B：实验中，只有接触水的试纸2变红，干燥的试纸1、3不变色，对比说明二氧化碳本身不能使石蕊变色，二氧化碳与水反应生成了酸性物质使石蕊变红，证明二氧化碳能和水反应，该选项说法正确。
选项C：该实验中，是二氧化碳与水反应生成的碳酸使石蕊变红，并非二氧化碳直接与石蕊反应生成红色物质，该选项说法错误。
选项D：该实验用一根铁丝穿3片试纸，同时完成3组对比实验，操作方便，对比性强，该选项说法正确。
综上，说法不正确的是选项C。
【答案】
C
【知识点】
二氧化碳的化学性质、酸碱指示剂
【点评】
本题通过对比实验探究二氧化碳与水的反应，核心是明确二氧化碳本身无酸性，与水反应生成的碳酸才具有酸性，能使紫色石蕊变红，实验设计思路清晰，便于学生理解相关性质。
【难度系数】
0.5

4. 小组同学对 $CO_{2}$ 的性质进行如下探究。

(1) 实验 1 中,可证明 $CO_{2}$ 能与水反应的实验现象是，该过程中能证明 $CO_{2}$ 的密度比空气大的实验现象是。
(2) 实验 1 中,燃着的木条熄灭,由此可得出 $CO_{2}$ 具有的性质是。
(3) 实验 2 中,向充满 $CO_{2}$ 的塑料矿泉水瓶中倒入澄清石灰水(如图所示),旋紧瓶塞后充分振荡,能观察到的现象是和。该反应的化学方程式为。

4. (1)1、3处纸花变红，2处纸花不变色 3处纸花比1处纸花先变红 (2)不可燃也不助燃 (3)塑料矿泉水瓶变瘪 澄清石灰水变浑浊 $Ca(OH)_{2} + CO_{2}\xlongequal{\;\;}CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O$

【分析】
要解决这道题，需结合二氧化碳的性质分析各实验现象：
1. 证明CO₂与水反应，需对比干燥和湿润的石蕊纸花：CO₂本身不能使干燥石蕊变色，与水反应生成的碳酸（酸性物质）才能使石蕊变红，因此观察到湿润纸花变红、干燥纸花不变，即可证明反应发生；
2. 证明CO₂密度比空气大，利用CO₂密度大，通入后先向下扩散，下方湿润纸花会比上方的先变红；
3. 燃着木条熄灭，说明CO₂不支持燃烧且本身不可燃；
4. CO₂与澄清石灰水反应会生成沉淀，同时瓶内气体减少、压强减小，结合这两点分析实验2的现象。
【解析】
(1) 实验1中，2处为干燥紫色石蕊纸花，通入CO₂时，CO₂无法使干燥石蕊变色，故2处纸花不变色；1、3处为湿润紫色石蕊纸花，CO₂与纸花中的水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红，因此1、3处纸花变红，证明CO₂能与水反应。由于CO₂密度比空气大，通入后会先向下扩散，因此下方的3处纸花比上方的1处纸花先变红，证明CO₂密度比空气大。
(2) 燃着的木条熄灭，说明CO₂不能燃烧，也不支持燃烧，由此得出该性质。
(3) 实验2中，CO₂与澄清石灰水中的Ca(OH)₂反应，生成难溶于水的碳酸钙沉淀，因此澄清石灰水变浑浊；同时瓶内CO₂被消耗，瓶内压强减小，外界大气压将塑料矿泉水瓶压瘪，故观察到塑料瓶变瘪。反应的化学方程式为：Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O。
【答案】
(1) 1、3处纸花变红，2处纸花不变色；3处纸花比1处纸花先变红
(2) 不可燃也不助燃
(3) 塑料矿泉水瓶变瘪；澄清石灰水变浑浊；Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O
【知识点】
二氧化碳的化学性质、二氧化碳的物理性质、化学方程式书写
【点评】
本题通过两个经典实验探究二氧化碳的核心性质，结合对比实验、压强变化等角度考查，题型基础且典型，能有效检验学生对二氧化碳相关性质的掌握程度，是初中化学的重点考点。
【难度系数】
0.5