一、选择题
1. A 下列物质中，含有氧气的是 （）

A.双氧水
B.高锰酸钾
C.二氧化锰
D.空气

1.D

【分析】
这道题的核心是区分“物质含有氧元素”和“物质含有氧气（O₂单质）”两个不同的概念，解题思路非常清晰：首先明确，只有两种情况物质里会直接含有氧气：第一种是氧气单质本身，第二种是包含氧气的混合物。接下来逐个排查选项：先判断每个选项的物质是纯净物还是混合物，A、B、C都是单一的纯净含氧化合物，它们的组成里只有自身这一种物质，不可能额外包含氧气这种其他物质，只有空气是多种物质组成的混合物，里面天然含有氧气组分，同时避开“能生成氧气的物质就含有氧气”的常见误区，就能快速选出正确答案。
【解析】
解：首先明确判断标准：题目要求选出含有氧气（即O₂这种单质）的物质，而非仅含有氧元素的含氧化合物：
1. 选项A：双氧水是过氧化氢（H₂O₂）的俗称，属于纯净物，仅由过氧化氢一种物质组成，内部只有过氧化氢分子，不含氧气，不符合要求；
2. 选项B：高锰酸钾（KMnO₄）是纯净的含氧化合物，仅由高锰酸钾一种物质组成，不含氧气单质，不符合要求；
3. 选项C：二氧化锰（MnO₂）是氧化物，属于纯净物，仅由二氧化锰一种物质组成，不含氧气，不符合要求；
4. 选项D：空气是典型的混合物，由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种物质组成，其中直接含有氧气，符合题意。
综上，答案选D。
【答案】D
【知识点】
纯净物与混合物；物质的组成
【点评】
本题属于化学入门的基础概念题，易错点是很多初学者会混淆“物质含氧元素”和“物质含氧气单质”，误选A选项，误以为双氧水可以制取氧气就代表双氧水中本身含有氧气，实际上双氧水需要发生分解反应才能生成氧气，本身并不含氧气分子，同学们要注意区分化合物中的组成元素和独立存在的单质物质的差异。
【难度系数】0.9

2. A 下列反应中,既不属于分解反应也不属于化合反应的是 ()

A.过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气
B.加热高锰酸钾
C.蜡烛燃烧生成二氧化碳和水
D.铁丝在氧气中燃烧

2.C

【分析】
解题时首先要明确化合反应和分解反应的核心特征：化合反应是“多变一”，即多种反应物最终只生成一种物质；分解反应是“一变多”，即仅有一种反应物，最终生成多种物质。我们只需要逐一分析每个选项中反应的反应物、生成物的种类数量，先排除属于分解反应的选项，再排除属于化合反应的选项，剩下的就是既不属于两类反应的正确答案。
【解析】
首先明确两类基本反应的定义：
1. 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质，反应特征可总结为“多变一”。
2. 分解反应：由一种物质反应生成两种或两种以上其他物质，反应特征可总结为“一变多”。
逐一分析选项：
选项A：过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解为水和氧气，反应物只有1种，生成物有2种，符合“一变多”的特征，属于分解反应，不符合题意。
选项B：加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应物只有1种，生成物有3种，符合“一变多”的特征，属于分解反应，不符合题意。
选项C：蜡烛和氧气在点燃条件下反应，生成二氧化碳和水，反应物共2种，生成物也共2种，既不满足“多变一”的化合反应要求，也不满足“一变多”的分解反应要求，符合题意。
选项D：铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应物共2种，生成物只有1种，符合“多变一”的特征，属于化合反应，不符合题意。
综上，答案选C。
【答案】
C
【知识点】
化合反应判断，分解反应判断
【点评】
本题属于化学基本反应类型的基础辨析题，核心考点是抓住两类反应的物质种类数量特征，避免将氧化反应和化合、分解反应的概念混淆，易错点是部分同学会误将蜡烛燃烧的反应错判为化合反应，忽略该反应有两种生成物的特点。
【难度系数】
0.8

3. A 从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法是 （）

A.氧化汞受热分解
B.过氧化氢催化分解
C.分离液态空气法
D.高锰酸钾受热分解

3.B

【分析】
这道题需要紧扣题干给出的“安全、环保、节能、简便”四个评价维度，同时结合实验室制取气体的场景要求逐一比对选项排除错误项：首先明确实验室制氧的前提是操作门槛低、适合在实验室小体量完成，先排除不符合场景的选项，再从安全、环保、节能的要求逐一排查剩余选项的缺陷，最终选出最优方案。
【解析】
我们逐个分析选项：
A选项：氧化汞受热分解生成汞和氧气，汞是剧毒物质，既不安全也不环保，同时反应需要加热耗能，不符合要求，错误。
B选项：过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应在常温下即可进行，不需要额外加热，节能且操作简便，产物只有水和氧气，完全无污染，安全环保，所有条件都符合要求，正确。
C选项：分离液态空气法是工业上大规模制取氧气的方法，需要高压低温的特殊设备，实验室无法实现该操作，不符合实验室制取的场景要求，错误。
D选项：高锰酸钾受热分解制取氧气，需要加热，消耗能源，操作步骤繁琐，还需要在试管口放置棉花防止粉末进入导管，不符合节能、简便的要求，错误。
综上答案选B。
【答案】
B
【知识点】
实验室制氧气方法，绿色化学，工业制氧原理
【点评】
本题跳出了常规考查制氧反应方程式的考法，侧重考查实验方案的综合评价能力，需要学生区分实验室制法和工业制法的适用场景，紧扣题干给出的多个评价维度逐一排查，避免误将工业制氧方法当成实验室可选方案，帮助学生建立实验方案多维度择优的思维。
【难度系数】
0.8

4. A （2025·富裕县校级期末）下列关于催化剂的说法正确的是 （）

A.二氧化锰可以作任何反应的催化剂
B.化学反应前后催化剂的性质保持不变
C.在化学反应前后质量不变的物质一定是该反应的催化剂
D.不加入二氧化锰，过氧化氢也能分解产生氧气

4.D

【分析】
这是一道催化剂相关的概念辨析题，解题核心思路是紧扣催化剂的核心规则“一变两不变”逐一排查选项：首先明确催化剂的定义特点：仅能改变化学反应速率，且反应前后自身的质量和化学性质都不发生改变，同时催化剂具有专一性，不是所有反应的催化剂，也不能决定化学反应能否发生。接下来逐个验证每个选项的描述是否符合上述规则，即可选出正确答案。
【解析】
我们对每个选项逐一分析判断：
1. 选项A：催化剂具有专一性，二氧化锰只能作为部分反应的催化剂，无法作为任何反应的催化剂，该描述错误。
2. 选项B：化学反应前后，只有催化剂的化学性质保持不变，它的物理性质有可能发生改变，选项笼统表述“性质保持不变”不符合定义，该描述错误。
3. 选项C：化学反应前后质量不变的物质，有可能完全没有参与该反应，也没有起到改变反应速率的作用，这类物质不属于该反应的催化剂，该描述错误。
4. 选项D：二氧化锰仅起到加快过氧化氢分解速率的作用，不加入二氧化锰时，过氧化氢在常温条件下也可以缓慢分解产生氧气，该描述正确。
【答案】
D
【知识点】
催化剂的特征，过氧化氢分解反应
【点评】
本题属于化学基础概念辨析题，常见易错点是混淆催化剂的“化学性质不变”和笼统的“性质不变”，同时容易错误认为催化剂是化学反应发生的必要条件，解题时只要牢牢紧扣催化剂“一变两不变”的核心定义，就能避开概念陷阱选出正确答案。
【难度系数】
0.8

5. B 如图是过氧化氢在催化剂二氧化锰的作用下，迅速分解放出大量氧气的实验装置，下列现象正确的是 （）

A.气球胀大，红墨水左移
B.气球缩小，红墨水右移
C.气球胀大，红墨水右移
D.气球缩小，红墨水左移

5.D

【分析】
这道题需要结合化学反应原理和密闭体系的压强变化来推导现象，思考步骤如下：1. 先明确发生的反应：过氧化氢在二氧化锰催化下会快速分解，释放出大量氧气，使锥形瓶内的气体总量大幅增加。2. 分析压强变化：锥形瓶属于密闭容器，气体变多后瓶内压强会显著增大，远大于外界大气压。3. 分析气球的变化：充气气球是放置在锥形瓶内部的，气球内部通过短导管和外界大气连通，当瓶内压强大于气球内部压强时，气球会被瓶内的空气挤压，体积缩小。4. 分析红墨水的移动：水平导管内的红墨水，一侧连通锥形瓶内部，另一侧连通外界，瓶内高压会推动红墨水向压强更小的左侧移动，最终对应现象选出正确选项。
【解析】
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下迅速分解，反应的化学方程式为：$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$，该反应短时间内释放大量氧气，使得密闭锥形瓶内的气体量骤增，瓶内压强远大于外界大气压。
由于充气气球处于锥形瓶内部，且气球内部与外界大气相通，瓶内的高压会挤压气球，使气球体积缩小；同时水平玻璃管内的红墨水在瓶内高压的推动下，会向左端移动。因此现象为气球缩小，红墨水左移，对应选项D。
【答案】
D
【知识点】
过氧化氢分解反应，密闭体系压强变化
【点评】
本题是化学与物理压强知识结合的小综合题，易错点是忽略气球处于锥形瓶内部的位置，错误认为生成氧气会直接胀大气球，解题时需要先明确装置各部分的连通关系，再结合反应带来的气体量变化推导压强改变，最终判断对应现象。
【难度系数】
0.5

6. B 甲、乙两同学用完全相同的过氧化氢溶液来制取氧气，甲同学的方案是“把二氧化锰加入装有过氧化氢溶液的试管中”，乙同学的方案是“把过氧化氢溶液逐滴滴入盛有少量二氧化锰的试管中”，则关于甲、乙两同学实验方案的评价正确的是 （）

A.甲、乙两同学实验方案中的实验现象完全相同
B.甲同学的实验方案能得到平稳的氧气流
C.乙同学的实验方案能得到平稳的氧气流
D.甲同学的实验方案中得到的氧气的质量大于乙同学

6.C

【分析】
我们首先从过氧化氢分解制氧气的反应原理出发，先明确二氧化锰作为催化剂的作用：只改变化学反应速率，不改变最终生成氧气的总质量。接下来对比两位同学的操作差异：甲是一次性将二氧化锰全部加入过氧化氢溶液中，此时全部的过氧化氢立刻和催化剂接触，反应瞬间剧烈进行，无法控制反应速度；乙是将过氧化氢溶液逐滴滴入盛有二氧化锰的试管中，可以通过控制过氧化氢的滴加速度，来控制参与反应的反应物的量，进而控制反应速率。之后逐个对照选项排除错误说法，就能得到正确答案。
【解析】
解：
1. 先明确反应基础：甲乙使用的是完全相同的过氧化氢溶液，二氧化锰是该反应的催化剂，催化剂只能加快反应速率，不会改变生成氧气的总质量，因此最终两人得到的氧气质量是相等的，判定选项D错误。
2. 分析甲的实验现象：将二氧化锰直接加入过氧化氢溶液中，所有过氧化氢瞬间与二氧化锰充分接触，反应立刻剧烈进行，短时间内产生大量气泡，反应速率快且不可控，无法得到平稳的氧气流，因此选项B错误。
3. 分析乙的实验现象：将过氧化氢溶液逐滴滴入盛有少量二氧化锰的试管中，每一滴过氧化氢滴入后才会接触催化剂发生分解反应，可以通过控制液体的滴加速率，平稳控制反应的进行，得到持续平稳的氧气流，因此甲乙的实验现象明显不同，选项A错误，选项C正确。
【答案】C
【知识点】
过氧化氢制氧气，催化剂性质，实验方案评价
【点评】
本题围绕过氧化氢制取氧气的不同操作展开，核心考察反应物添加顺序对反应可控性的影响，容易出错的点是忽略催化剂不改变生成物总量的性质，以及误判两种操作的反应速率差异，同学们要明确：通过控制液态反应物的滴加速率，是实验室获得平稳气流的常用操作方法。
【难度系数】
0.7

7. B 实验室加热一定质量的高锰酸钾制取氧气，随着反应的进行，试管内固体的质量逐渐减少。图中的点表示的含义错误的是 （）

A.a点表示高锰酸钾的质量
B.b点表示高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰混合物的质量
C.c点表示生成二氧化锰的质量
D.d点表示高锰酸钾完全分解了

7.C

【分析】
我们首先明确高锰酸钾受热分解的反应规律：反应未开始时试管内固体只有高锰酸钾，加热后高锰酸钾不断分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气作为气体逸出，试管内剩余固体总质量会持续减小，直到高锰酸钾完全分解后，剩余固体为锰酸钾和二氧化锰，质量不再变化。接下来逐个对应图像上的点分析：1. a点对应反应初始时刻，反应还未启动，固体只有高锰酸钾；2. b点处于固体质量下降的反应进行阶段，高锰酸钾未完全消耗，固体包含未反应的高锰酸钾和生成的锰酸钾、二氧化锰；3. c点同样处于反应未结束的阶段，该点的纵坐标是当前试管内所有固体的总质量，不可能是单一的二氧化锰的质量；4. d点之后固体质量不再改变，说明反应已经完全结束，高锰酸钾已经全部分解，据此即可判断出含义错误的选项。
【解析】
高锰酸钾受热分解的反应方程式为：$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$，结合图像逐一分析选项：
1. 选项A：a点对应反应时间为0的时刻，反应还未开始，试管内仅有的固体就是高锰酸钾，因此a点表示高锰酸钾的质量，描述正确。
2. 选项B：b点处于固体质量下降的反应进程中，高锰酸钾仅部分分解，此时试管内的固体包含剩余的高锰酸钾、反应生成的锰酸钾和二氧化锰，因此b点表示三者混合物的质量，描述正确。
3. 选项C：c点仍处于反应未完全结束的阶段，此时试管内的固体是剩余高锰酸钾、生成的锰酸钾、生成的二氧化锰的总质量，远大于生成的二氧化锰的质量，因此c点不能表示生成二氧化锰的质量，描述错误。
4. 选项D：d点之后固体质量不再发生变化，说明不再有氧气生成，高锰酸钾已经完全分解，剩余固体为锰酸钾和二氧化锰，描述正确。
【答案】C
【知识点】高锰酸钾制氧气，质量守恒定律应用
【点评】本题结合固体质量随反应时间变化的图像，考查高锰酸钾制取氧气过程的物质组成变化，易错点是混淆反应不同阶段的固体总质量和单一生成物的质量，解题时明确反应各阶段试管内的固体组成，匹配图像变化趋势即可顺利判断。
【难度系数】0.7