6.“碳中和”是指在一定时间内，二氧化碳的排放总量与吸收总量平衡，实现“零排放”。下列做法不利于实现“碳中和”的是（）

6.D

【分析】首先明确“碳中和”的核心是一定时间内二氧化碳的排放总量与吸收总量平衡，需减少二氧化碳排放或增加二氧化碳吸收。接下来逐一分析选项：A选项节约用水可减少水资源处理、输送的能源消耗，间接降低碳排放；B选项种植树木能通过光合作用吸收二氧化碳，增加碳吸收；C选项节约用电可减少发电环节的碳排放；D选项直接排污会增加能源消耗、破坏生态减少碳吸收，还可能间接增加碳排放，不利于实现碳中和。
【解析】根据“碳中和”的定义，需通过减少碳排放或增加碳吸收实现平衡，逐一分析各选项：
1. 选项A：节约用水可降低水资源处理、输送过程的能源消耗，间接减少二氧化碳排放，利于实现碳中和；
2. 选项B：种植树木时，树木通过光合作用吸收二氧化碳，增加了碳的吸收量，利于实现碳中和；
3. 选项C：节约用电可减少火力发电等的能源消耗，降低二氧化碳排放，利于实现碳中和；
4. 选项D：直接排污会增加污染物处理的能源消耗，还会破坏生态环境，减少二氧化碳的吸收，同时间接增加碳排放，不利于实现碳中和。
【答案】D
【知识点】碳中和概念、环境保护
【点评】本题结合生活实际考查对碳中和的理解，难度较低，核心是明确碳中和的核心逻辑，通过分析各选项对碳排放、碳吸收的影响即可得出答案，属于基础类题目。
【难度系数】0.7

7.课上老师带来一瓶空气和一瓶二氧化碳，请同学们进行区分，以下方案正确的是（）

A.分别闻气味
B.分别伸入红热铁丝
C.分别观察颜色
D.分别倒入澄清石灰水

7.D

【分析】要区分空气和二氧化碳，需利用两种气体的性质差异判断方案是否可行：空气和二氧化碳均为无色无味气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，空气不能；红热铁丝在空气中可燃烧，在二氧化碳中不能，但该操作并非合理的鉴别方案。逐一分析各选项即可得出正确答案。
【解析】A选项：空气和二氧化碳都是无色无味的气体，通过闻气味无法区分，方案错误；B选项：红热铁丝在空气中能燃烧，在二氧化碳中不能燃烧，但该操作不是区分两者的常用合理方案，不符合题意；C选项：空气和二氧化碳均为无色气体，观察颜色无法区分，方案错误；D选项：二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，使澄清石灰水变浑浊，而空气不能，因此可以用澄清石灰水区分，方案正确。
【答案】D
【知识点】物质的鉴别、二氧化碳的化学性质
【点评】本题考查常见气体的鉴别，属于初中化学基础题型，需掌握空气和二氧化碳的性质差异，逐一分析各选项的可行性即可解答，难度较低。
【难度系数】0.7

8. 易错题 某实验小组设计了验证二氧化碳性质的创新实验(如图所示),取三通U形管连接在制取二氧化碳的发生装置的导气管上,并点燃高低错落的小蜡烛,做实验①,然后拔下三通U形管,并夹紧上端,做实验②。下列有关说法错误的是 ()

A.实验①和②都是低处蜡烛先熄灭
B.实验①说明二氧化碳密度比空气大,不助燃不可燃
C.实验②中U形管内壁可能会变黑
D.由实验②可知,从着火燃烧的高层房间中逃离时,应沿墙角伏低身子迅速爬向门外

(第8题) (第9题)

8.A

【分析】
要判断各选项正误，需明确两个实验的装置差异及二氧化碳的性质：实验①中U形管倾斜，通入的二氧化碳因密度比空气大，会先聚集在低处，使低处蜡烛先熄灭；实验②中U形管竖直，夹紧上端后，蜡烛燃烧放热使气体温度升高，二氧化碳受热密度变小会向上流动，导致高处蜡烛先熄灭。需结合二氧化碳密度、可燃性、助燃性，以及燃烧时温度对气体密度的影响分析各选项。
【解析】
逐一分析选项：
选项A：实验①中二氧化碳密度比空气大，低处蜡烛先熄灭；实验②中，蜡烛燃烧放热使U形管内气体温度升高，二氧化碳受热密度变小，会向上流动，因此高处蜡烛先熄灭，并非两者都是低处蜡烛先熄灭，A错误。
选项B：实验①中低处蜡烛先熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，且蜡烛熄灭，体现二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧的性质，B正确。
选项C：实验②中蜡烛燃烧时，若氧气不足会发生不完全燃烧，产生炭黑，因此U形管内壁可能变黑，C正确。
选项D：高层着火时，热的有毒气体、二氧化碳等密度较小，会聚集在房间上方，因此逃离时应沿墙角伏低身子，避免吸入上方的有害气体，D正确。
【答案】
A
【知识点】
二氧化碳的性质；燃烧与灭火
【点评】
本题为易错题，关键在于区分两个实验的装置差异，明确温度对气体密度的影响，避免混淆二氧化碳在不同条件下的流动方向，需结合实际场景理解灭火相关的安全知识。
【难度系数】
0.5

9.小明按如图所示进行趣味实验，将U形管开口端放入烧杯内，观察到U形管中液面上升。
(1)烧杯中的澄清石灰水，发生反应的化学方程式为。
(2)U形管开口端放入烧杯中后，管内气体压强（填“增大”“不变”或“减小”），溶液在管内上升并流入另一端。

9.(1)变浑浊；$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$ (2)减小

【分析】
要解决本题，需结合二氧化碳的化学性质和气体压强的变化规律分析：首先，二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成难溶于水的碳酸钙沉淀，因此澄清石灰水会出现浑浊现象；其次，反应会消耗U形管内的二氧化碳气体，导致管内气体量减少，温度不变时，管内气体压强会减小，外界大气压将烧杯中的澄清石灰水压入U形管，使液面上升。
【解析】
(1) 二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙发生反应，生成碳酸钙白色沉淀，因此观察到澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$；
(2) U形管内的二氧化碳被消耗后，管内气体的物质的量减少，温度不变时，气体压强随气体量减少而减小，因此管内气体压强减小，外界大气压将烧杯中的溶液压入U形管，导致液面上升。
【答案】
(1) 变浑浊；$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
(2) 减小
【知识点】
二氧化碳与碱的反应；气体压强变化
【点评】
本题结合趣味实验考查二氧化碳的化学性质与气体压强的相关知识，属于初中化学基础实验题，侧重考查学生对核心知识点的理解与应用，难度适中。
【难度系数】
0.6

10.用如图所示实验研究$\ce{CO_{2}}$的性质。

(1)可证明$\ce{CO_{2}}$能与水反应的现象是，，可证明$\ce{CO_{2}}$密度比空气大的现象是。
(2)燃着的木条熄灭，由此可得出$\ce{CO_{2}}$具有的性质是。

10.(1)通入$\ce{CO_{2}}$后，2处纸花不变红色，1、3处纸花变为红色；3处纸花比1处纸花先变成红色 (2)不能燃烧、不支持燃烧

【分析】
要解决这道题，需结合二氧化碳的性质和实验装置特点分析：首先，二氧化碳本身不能使紫色石蕊变色，只有与水反应生成碳酸后，碳酸才能使石蕊变红，因此需对比干燥和湿润石蕊纸花的现象；其次，二氧化碳密度比空气大，会先聚集在装置下方，据此判断密度相关的现象；最后，结合木条熄灭的现象分析二氧化碳的化学性质。
【解析】
(1) 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊纸花变红；而干燥的二氧化碳无法与水反应生成碳酸，因此2处干燥的紫色石蕊纸花不变红色，1、3处湿润的紫色石蕊纸花变为红色，该现象可证明$\ce{CO_{2}}$能与水反应。由于$\ce{CO_{2}}$密度比空气大，通入后会先聚集在下方装置，因此下方的3处纸花比上方的1处纸花先接触到$\ce{CO_{2}}$和水，先变成红色，该现象可证明$\ce{CO_{2}}$密度比空气大。
(2) 燃着的木条在二氧化碳中熄灭，说明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。
【答案】
(1) 通入$\ce{CO_{2}}$后，2处纸花不变红色，1、3处纸花变为红色；3处纸花比1处纸花先变成红色
(2) 不能燃烧、不支持燃烧
【知识点】
二氧化碳与水的反应；二氧化碳的密度；二氧化碳的化学性质
【点评】
本题通过对比实验探究二氧化碳的性质，体现了控制变量的实验思想，考查学生对实验现象的分析能力，是初中化学的基础实验题。
【难度系数】
0.6

11. 能力训练点·图像分析 某同学用澄清石灰水检验$\ce{CO_{2}}$时，观察到“澄清石灰水先变浑浊后变澄清”这一异常现象，为此他进行了如下实验。
【查阅资料】①$\ce{CO_{2}}$与$\ce{H_{2}O}$、$\ce{CaCO_{3}}$能通过化合反应生成可溶于水的$\ce{Ca(HCO_{3})_{2}}$；②浊度传感器用于测量溶液中悬浮物的多少，悬浮物越多则透光率越小，溶液透明时透光率为$100\%$。
【实验验证】将$\ce{CO_{2}}$持续通入少量澄清石灰水中，用浊度传感器测定反应过程中石灰水浑浊的情况(不考虑温度变化)，结果如图所示。
(1)AB段透光率降低的原因是（用化学方程式表示）。
(2)BC段透光率升高的原因是。
(3)最终液体的透光率并未达到$100\%$，原因可能是。

11.(1)$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
(2)$\ce{CO_{2}}$与$\ce{H_{2}O}$、$\ce{CaCO_{3}}$反应生成可溶于水的$\ce{Ca(HCO_{3})_{2}}$
(3)$\ce{CaCO_{3}}$未全部转化为可溶的$\ce{Ca(HCO_{3})_{2}}$

【分析】
本题结合透光率变化的图像，考查$\ce{CO_{2}}$与澄清石灰水的反应过程。首先明确：透光率越低，溶液中悬浮物（沉淀）越多；透光率越高，溶液越澄清。AB段透光率降低，说明溶液中沉淀增多，对应$\ce{CO_{2}}$与$\ce{Ca(OH)_{2}}$反应生成$\ce{CaCO_{3}}$沉淀；BC段透光率升高，说明沉淀减少，对应过量$\ce{CO_{2}}$与$\ce{CaCO_{3}}$、$\ce{H_{2}O}$反应生成可溶的$\ce{Ca(HCO_{3})_{2}}$；最终透光率未达100%，说明仍有未反应的$\ce{CaCO_{3}}$沉淀存在。
【解析】
(1) AB段透光率降低，是因为$\ce{CO_{2}}$与澄清石灰水中的$\ce{Ca(OH)_{2}}$反应生成难溶于水的$\ce{CaCO_{3}}$沉淀，使溶液中悬浮物增多，透光率降低，反应的化学方程式为：$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$。
(2) BC段透光率升高，是因为持续通入的$\ce{CO_{2}}$与生成的$\ce{CaCO_{3}}$、溶液中的$\ce{H_{2}O}$发生化合反应，生成可溶于水的$\ce{Ca(HCO_{3})_{2}}$，溶液中悬浮物减少，透光率升高。
(3) 最终液体透光率未达100%，是因为$\ce{CaCO_{3}}$未全部转化为可溶的$\ce{Ca(HCO_{3})_{2}}$，仍有少量$\ce{CaCO_{3}}$悬浮在溶液中，导致透光率低于100%。
【答案】
(1) $\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
(2) $\ce{CO_{2}}$与$\ce{H_{2}O}$、$\ce{CaCO_{3}}$反应生成可溶于水的$\ce{Ca(HCO_{3})_{2}}$
(3) $\ce{CaCO_{3}}$未全部转化为可溶的$\ce{Ca(HCO_{3})_{2}}$
【知识点】
化学方程式书写、二氧化碳与碱反应、图像分析
【点评】
本题结合实验图像考查$\ce{CO_{2}}$与澄清石灰水的反应过程，将透光率变化与化学反应结合，需要学生理解反应的先后顺序及物质的溶解性变化，是对实验现象和反应原理的综合考查。
【难度系数】
0.6