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8.已知在反应2A+B===3C+D中，A和B的相对分子质量之比为5:1，且20 g A与一定量B恰好完全反应生成7 g D，则生成C的质量为(
A.20 g
B.2 g
C.5 g
D.15 g
D
)。A.20 g
B.2 g
C.5 g
D.15 g
答案
8.D
解析
【分析】
要解决这道题，需分两步推导：①根据化学方程式中相对分子质量与化学计量数的乘积关系，计算出参加反应的B的质量；②利用质量守恒定律（反应前后总质量相等），计算生成C的质量。
【解析】
设A的相对分子质量为5a，则B的相对分子质量为a（因A、B相对分子质量之比为5:1）。
根据化学方程式2A + B === 3C + D，参加反应的A与B的质量比为：(2×5a):a = 10:1。
已知参加反应的A质量为20g，设参加反应的B质量为x，可得：
10:1 = 20g:x → x = 2g。
根据质量守恒定律，参加反应的A和B的总质量等于生成的C和D的总质量，即：
20g + 2g = m(C) + 7g → m(C) = 15g。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式计算
【点评】
本题结合化学方程式与质量守恒定律考查生成物质量的计算，核心是利用相对分子质量和化学计量数确定反应物质量比，再结合质量守恒求解，属于基础计算题型，需掌握化学方程式计算的基本方法。
【难度系数】
0.6
要解决这道题，需分两步推导：①根据化学方程式中相对分子质量与化学计量数的乘积关系，计算出参加反应的B的质量；②利用质量守恒定律（反应前后总质量相等），计算生成C的质量。
【解析】
设A的相对分子质量为5a，则B的相对分子质量为a（因A、B相对分子质量之比为5:1）。
根据化学方程式2A + B === 3C + D，参加反应的A与B的质量比为：(2×5a):a = 10:1。
已知参加反应的A质量为20g，设参加反应的B质量为x，可得：
10:1 = 20g:x → x = 2g。
根据质量守恒定律，参加反应的A和B的总质量等于生成的C和D的总质量，即：
20g + 2g = m(C) + 7g → m(C) = 15g。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式计算
【点评】
本题结合化学方程式与质量守恒定律考查生成物质量的计算，核心是利用相对分子质量和化学计量数确定反应物质量比，再结合质量守恒求解，属于基础计算题型，需掌握化学方程式计算的基本方法。
【难度系数】
0.6
9. 物质X在4.8g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为$X+3O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}RO_{2}+2SO_{2}$，测得$RO_{2}$和$SO_{2}$的质量分别为2.2g和6.4g，下列判断中正确的是（
A.参加反应的X的质量为2.8g
B.产物为气态时都是空气污染物
C.X中含有R元素、S元素和O元素
D.X的相对分子质量为76
D
）。A.参加反应的X的质量为2.8g
B.产物为气态时都是空气污染物
C.X中含有R元素、S元素和O元素
D.X的相对分子质量为76
答案
9.D
解析
【分析】
要解决这道题，需结合质量守恒定律、化学方程式的相关计算逐一分析选项：首先利用质量守恒计算参加反应的X的质量，判断A选项；再通过生成物中氧元素的来源确定X的元素组成，判断C选项；接着判断产物是否为空气污染物，排除B选项；最后根据化学方程式中物质的质量比与相对分子质量的关系计算X的相对分子质量，确定正确选项。
【解析】
1. 分析选项A：根据质量守恒定律，参加反应的X的质量 = 生成物总质量 - 参加反应的O₂质量 = (2.2g + 6.4g) - 4.8g = 3.8g，而非2.8g，故A错误。
2. 分析选项C：反应中O₂提供所有氧元素，生成物RO₂和2SO₂中氧元素总质量等于O₂的质量4.8g。SO₂中氧元素质量 = 6.4g × (32/64) = 3.2g，则RO₂中氧元素质量 = 4.8g - 3.2g =1.6g，RO₂中R元素质量=2.2g -1.6g=0.6g，RO₂中O的总质量对应相对质量为32，故R的相对原子质量为(0.6g/1.6g)×32=12，即R为C元素，RO₂为CO₂。反应前后元素种类不变，生成物中的S、C元素均来自X，且氧元素全部来自O₂，故X中含C、S元素，不含O元素，C错误。
3. 分析选项B：产物为CO₂和SO₂，其中CO₂是空气的组成成分，不属于空气污染物，故B错误。
4. 分析选项D：设X的相对分子质量为M，根据化学方程式，X与O₂的质量比等于相对分子质量与化学计量数乘积之比：M : (3×32) = 3.8g :4.8g，解得M=(3.8×96)/4.8=76，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律；化学方程式计算；物质的元素组成
【点评】
本题综合考查质量守恒定律的应用、化学方程式的相关计算及空气污染物的判断，需要学生熟练掌握根据反应式分析元素来源、计算相对分子质量的方法，解题时需注意细节，避免元素组成判断出错。
【难度系数】
0.5
要解决这道题，需结合质量守恒定律、化学方程式的相关计算逐一分析选项：首先利用质量守恒计算参加反应的X的质量，判断A选项；再通过生成物中氧元素的来源确定X的元素组成，判断C选项；接着判断产物是否为空气污染物，排除B选项；最后根据化学方程式中物质的质量比与相对分子质量的关系计算X的相对分子质量，确定正确选项。
【解析】
1. 分析选项A：根据质量守恒定律，参加反应的X的质量 = 生成物总质量 - 参加反应的O₂质量 = (2.2g + 6.4g) - 4.8g = 3.8g，而非2.8g，故A错误。
2. 分析选项C：反应中O₂提供所有氧元素，生成物RO₂和2SO₂中氧元素总质量等于O₂的质量4.8g。SO₂中氧元素质量 = 6.4g × (32/64) = 3.2g，则RO₂中氧元素质量 = 4.8g - 3.2g =1.6g，RO₂中R元素质量=2.2g -1.6g=0.6g，RO₂中O的总质量对应相对质量为32，故R的相对原子质量为(0.6g/1.6g)×32=12，即R为C元素，RO₂为CO₂。反应前后元素种类不变，生成物中的S、C元素均来自X，且氧元素全部来自O₂，故X中含C、S元素，不含O元素，C错误。
3. 分析选项B：产物为CO₂和SO₂，其中CO₂是空气的组成成分，不属于空气污染物，故B错误。
4. 分析选项D：设X的相对分子质量为M，根据化学方程式，X与O₂的质量比等于相对分子质量与化学计量数乘积之比：M : (3×32) = 3.8g :4.8g，解得M=(3.8×96)/4.8=76，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律；化学方程式计算；物质的元素组成
【点评】
本题综合考查质量守恒定律的应用、化学方程式的相关计算及空气污染物的判断，需要学生熟练掌握根据反应式分析元素来源、计算相对分子质量的方法，解题时需注意细节，避免元素组成判断出错。
【难度系数】
0.5
10. 下图是某化学原料发生反应的微观示意图，回答下列问题。
(1)该反应中，反应前后发生变化的是
A. 元素种类 B. 原子种类 C. 分子数目 D. 原子数目
(2)图中参加反应的 A 和 B 的分子个数比为
(3)反应后生成物的质量比为
(4)反应前后，
(1)该反应中，反应前后发生变化的是
C
（填序号）。A. 元素种类 B. 原子种类 C. 分子数目 D. 原子数目
(2)图中参加反应的 A 和 B 的分子个数比为
2:3
。(3)反应后生成物的质量比为
32:9 或 9:32
。(4)反应前后，
S、O
（填元素符号）元素的化合价发生了变化。答案
10.(1)C (2)2∶3 (3)32∶9 或 9∶32 (4)S、O
解析
【分析】
首先根据微观示意图确定各物质的粒子构成，明确反应的化学方程式；再结合质量守恒定律分析反应前后的粒子变化，判断分子数目是否改变；通过数参加反应的分子个数确定A和B的分子个数比；依据化学方程式计算生成物的质量比；最后根据化合价规则，分析反应前后元素化合价的变化情况。
【解析】
从微观示意图可知：A为$\ce{H_{2}S}$分子，共2个；B为$\ce{O_{2}}$分子，反应前有4个，反应后剩余1个，故参加反应的$\ce{O_{2}}$分子为3个；生成物为$\ce{SO_{2}}$分子（2个）和$\ce{H_{2}O}$分子（2个），反应的化学方程式为：$\ce{2H_{2}S + 3O_{2}\xlongequal{点燃} 2SO_{2} + 2H_{2}O}$。
(1) 根据质量守恒定律，反应前后元素种类、原子种类、原子数目均不变；反应前分子总数为$2+3=5$，反应后分子总数为$2+2=4$，分子数目发生变化，故选C。
(2) 参加反应的A（$\ce{H_{2}S}$）分子数为2，B（$\ce{O_{2}}$）分子数为3，故个数比为$2:3$。
(3) 生成物$\ce{SO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$的质量比为$(2×64):(2×18)=128:36=32:9$，或$9:32$。
(4) 化合价分析：$\ce{H_{2}S}$中$\ce{S}$为$-2$价，$\ce{O_{2}}$中$\ce{O}$为$0$价；$\ce{SO_{2}}$中$\ce{S}$为$+4$价、$\ce{O}$为$-2$价；$\ce{H_{2}O}$中$\ce{O}$为$-2$价，故化合价变化的元素是$\ce{S}$、$\ce{O}$。
【答案】
(1)C；(2)$2∶3$；(3)$32∶9$（或$9∶32$）；(4)$\ce{S}$、$\ce{O}$
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式计算、化合价
【点评】
本题通过微观粒子示意图考查化学反应的相关知识，需准确识别物质构成，结合质量守恒定律、化学方程式及化合价规则解题，是化学基础题型。
【难度系数】
0.5
首先根据微观示意图确定各物质的粒子构成，明确反应的化学方程式；再结合质量守恒定律分析反应前后的粒子变化，判断分子数目是否改变；通过数参加反应的分子个数确定A和B的分子个数比；依据化学方程式计算生成物的质量比；最后根据化合价规则，分析反应前后元素化合价的变化情况。
【解析】
从微观示意图可知：A为$\ce{H_{2}S}$分子，共2个；B为$\ce{O_{2}}$分子，反应前有4个，反应后剩余1个，故参加反应的$\ce{O_{2}}$分子为3个；生成物为$\ce{SO_{2}}$分子（2个）和$\ce{H_{2}O}$分子（2个），反应的化学方程式为：$\ce{2H_{2}S + 3O_{2}\xlongequal{点燃} 2SO_{2} + 2H_{2}O}$。
(1) 根据质量守恒定律，反应前后元素种类、原子种类、原子数目均不变；反应前分子总数为$2+3=5$，反应后分子总数为$2+2=4$，分子数目发生变化，故选C。
(2) 参加反应的A（$\ce{H_{2}S}$）分子数为2，B（$\ce{O_{2}}$）分子数为3，故个数比为$2:3$。
(3) 生成物$\ce{SO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$的质量比为$(2×64):(2×18)=128:36=32:9$，或$9:32$。
(4) 化合价分析：$\ce{H_{2}S}$中$\ce{S}$为$-2$价，$\ce{O_{2}}$中$\ce{O}$为$0$价；$\ce{SO_{2}}$中$\ce{S}$为$+4$价、$\ce{O}$为$-2$价；$\ce{H_{2}O}$中$\ce{O}$为$-2$价，故化合价变化的元素是$\ce{S}$、$\ce{O}$。
【答案】
(1)C；(2)$2∶3$；(3)$32∶9$（或$9∶32$）；(4)$\ce{S}$、$\ce{O}$
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式计算、化合价
【点评】
本题通过微观粒子示意图考查化学反应的相关知识，需准确识别物质构成，结合质量守恒定律、化学方程式及化合价规则解题，是化学基础题型。
【难度系数】
0.5
11. 2023年杭州亚运会使用的“零碳甲醇”（化学式$\ce{CH_{3}OH}$）是利用工业尾气在一定条件下合成制得的，以下是模拟该反应的微观过程示意图，求生产160.0 t“零碳甲醇”可吸收二氧化碳的质量为多少？（结果精确到0.1 t）
○ —氢原子
● —碳原子
$\mathrm{○}\!\!\diagup$ —氧原子
○ —氢原子
● —碳原子
$\mathrm{○}\!\!\diagup$ —氧原子
答案
解:设可吸收二氧化碳的质量为x。
$\ce{CO_{2} + 3H_{2}\xlongequal{一定条件}CH_{3}OH + H_{2}O}$
44 32
x 160.0 t
$\frac{44}{32}=\frac{x}{160.0\ \mathrm{t}}$
$x=220.0\ \mathrm{t}$
答:可吸收二氧化碳的质量为220.0 t。
$\ce{CO_{2} + 3H_{2}\xlongequal{一定条件}CH_{3}OH + H_{2}O}$
44 32
x 160.0 t
$\frac{44}{32}=\frac{x}{160.0\ \mathrm{t}}$
$x=220.0\ \mathrm{t}$
答:可吸收二氧化碳的质量为220.0 t。
解析
【分析】首先根据微观示意图确定反应物为二氧化碳（$\ce{CO_{2}}$）和氢气（$\ce{H_{2}}$），生成物为甲醇（$\ce{CH_{3}OH}$）和水（$\ce{H_{2}O}$），据此写出配平的化学方程式；再依据化学方程式中各物质的质量比，结合已知甲醇的质量，通过设未知量、列比例式的方法计算出需要吸收的二氧化碳质量。
【解析】解:设可吸收二氧化碳的质量为$x$。
根据微观示意图，反应的化学方程式为：$\ce{CO_{2} + 3H_{2}\xlongequal{一定条件}CH_{3}OH + H_{2}O}$
$\ce{CO_{2}}$的相对分子质量为$12 + 16×2 = 44$，$\ce{CH_{3}OH}$的相对分子质量为$12 + 1×4 + 16 = 32$。
则有：$\frac{44}{32}=\frac{x}{160.0\ \mathrm{t}}$
解得：$x=\frac{44×160.0\ \mathrm{t}}{32}=220.0\ \mathrm{t}$
【答案】220.0 t
【知识点】根据化学方程式计算、微观示意图应用
【点评】本题结合微观反应示意图考查化学方程式的书写及根据化学方程式的计算，属于基础化学计算题型，关键是先正确书写配平的化学方程式，再准确找出相关物质的质量关系进行计算，难度适中。
【难度系数】0.7
【解析】解:设可吸收二氧化碳的质量为$x$。
根据微观示意图，反应的化学方程式为：$\ce{CO_{2} + 3H_{2}\xlongequal{一定条件}CH_{3}OH + H_{2}O}$
$\ce{CO_{2}}$的相对分子质量为$12 + 16×2 = 44$，$\ce{CH_{3}OH}$的相对分子质量为$12 + 1×4 + 16 = 32$。
则有：$\frac{44}{32}=\frac{x}{160.0\ \mathrm{t}}$
解得：$x=\frac{44×160.0\ \mathrm{t}}{32}=220.0\ \mathrm{t}$
【答案】220.0 t
【知识点】根据化学方程式计算、微观示意图应用
【点评】本题结合微观反应示意图考查化学方程式的书写及根据化学方程式的计算，属于基础化学计算题型，关键是先正确书写配平的化学方程式，再准确找出相关物质的质量关系进行计算，难度适中。
【难度系数】0.7
