6. (2025·广东中考)用思维导图对常温或点燃条件下能与物质M发生反应的物质进行归纳整理,如图,则M可能是 ()


A.碳
B.铁
C.氧化铜
D.碳酸钙

6.B

【分析】
要确定物质M，需结合M能在常温或点燃条件下与氧气、潮湿空气、硫酸铜溶液、稀盐酸反应的要求，逐一分析各选项物质的化学性质，判断是否满足所有反应条件。
【解析】
根据题意，物质M需同时满足与氧气、潮湿空气、硫酸铜溶液、稀盐酸反应：
A选项碳：常温下碳与氧气不反应，且碳与硫酸铜溶液、稀盐酸均不反应，不符合要求，排除；
B选项铁：铁在潮湿空气中（含氧气、水）易生锈，铁与氧气点燃时反应生成四氧化三铁，铁与硫酸铜溶液发生置换反应（$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$），铁与稀盐酸反应（$\ce{Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}↑}$），完全符合题意；
C选项氧化铜：氧化铜与氧气、潮湿空气均不反应，不符合要求，排除；
D选项碳酸钙：碳酸钙与氧气、潮湿空气均不反应，不符合要求，排除。
【答案】
B
【知识点】
金属的化学性质、铁的锈蚀
【点评】
本题考查常见物质的化学性质，需熟练掌握铁的相关反应，通过逐一验证选项是否符合所有反应条件即可得出答案，属于基础应用类题目。
【难度系数】
0.5

7.(2024·徐州中考)人类开发利用金属的时间和金属的活动性有关。为探究金属的活动性强弱,用如图装置进行实验。下列说法不正确的是 ()


A.实验前需要打磨金属片,除去表面的氧化膜
B.若向甲、乙试管中加入稀盐酸,只有锌片表面能产生气泡
C.若向乙试管中加入$\ce{ZnSO_{4}}$溶液,能得出锌的金属活动性比铜强
D.若向甲、乙试管中加入$\ce{AgNO_{3}}$溶液,能得出三种金属的活动性:$\ce{Zn＞Cu＞Ag}$

7.D 解析:
|选项|内容|正误|
| ---- | ---- | ---- |
|A|实验前需要打磨金属片,除去表面的氧化膜,以防止对实验造成干扰|√|
|B|若向甲、乙试管中加入稀盐酸,只有锌片表面能产生气泡|√|
|C|若向乙试管中加入$\ce{ZnSO_{4}}$溶液,无明显现象,能得出锌的金属活动性比铜强|√|
|D|若向甲、乙试管中加入$\ce{AgNO_{3}}$溶液,锌、铜均能与硝酸银溶液反应,说明了金属活动性:锌＞银,铜＞银,但无法确定锌和铜的金属活动性强弱|×|

【分析】
要解决这道题，需依据金属活动性顺序（K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au）的规律分析各选项：①排在氢前的金属能与稀盐酸/稀硫酸反应产生氢气，氢后的金属不能；②排在前面的金属能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。需逐一分析每个选项的操作能否正确判断金属活动性，找出错误选项。
【解析】
A选项：金属表面易形成氧化膜，会阻碍金属与试剂的反应，实验前打磨金属片可除去氧化膜，避免干扰实验，该说法正确。
B选项：锌的金属活动性排在氢前，铜排在氢后，加入稀盐酸时，锌能与稀盐酸反应产生氢气，铜不能，因此只有锌片表面产生气泡，该说法正确。
C选项：向乙试管（铜片）中加入ZnSO₄溶液，铜不能置换出锌，说明锌的金属活动性比铜强，该说法正确。
D选项：向甲（锌片）、乙（铜片）试管中加入AgNO₃溶液，锌和铜都能与AgNO₃反应，分别置换出银，只能说明金属活动性Zn＞Ag、Cu＞Ag，但无法比较Zn和Cu的金属活动性强弱，该说法错误。
【答案】
D
【知识点】
金属活动性顺序应用、置换反应
【点评】
本题考查金属活动性顺序的应用，核心是利用“氢前金属与酸反应、前置后置换”的规律判断金属活动性，需注意分析实验操作能否得出对应结论，避免错误推导金属间的活动性关系。
【难度系数】
0.6

8.(2025·齐齐哈尔中考)将一定质量的锌粉放入硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。下列说法中正确的是 ()

A.若滤液呈浅绿色,则滤渣中只含有银
B.若向滤渣中加稀盐酸有气泡产生,则滤液中一定含有两种溶质
C.若滤液为无色,则滤液中一定含有硝酸锌,可能含有硝酸银
D.将所得滤渣洗涤、干燥后称量,质量可能与所加锌粉的质量相等

8.D 解析:
|选项|内容|正误|
| ---- | ---- | ---- |
|A|金属活动性顺序为 Zn＞Fe＞Ag,将一定质量的锌粉放入硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中,锌优先与$\ce{AgNO_{3}}$反应生成硝酸锌和银,$\ce{AgNO_{3}}$反应完,若还有锌粉,锌才能与$\ce{Fe(NO_{3})_{2}}$反应生成硝酸锌和铁。若滤液呈浅绿色,说明滤液中含有硝酸亚铁,可能是硝酸亚铁没有参加反应,也可能是硝酸亚铁部分参加了反应,则滤渣中不一定只含有银,也可能含有铁|×|
|B|若滤渣与稀盐酸反应产生气泡,说明滤渣中含活泼金属,若此时锌过量,硝酸银和硝酸亚铁均被完全置换,滤液中仅有硝酸锌|×|
|C|若滤液为无色,说明$\ce{Fe^{2+}}$完全反应(硝酸亚铁被置换完全),锌需先置换完银,才能置换铁,硝酸银此时已完全反应,滤液中不可能含硝酸银|×|
|D|每65份质量的锌可置换出216份质量的银,滤渣的质量会增加,每65份质量的锌可置换出64份质量的铜,滤渣的质量会减少,当滤渣减少的质量与增加的质量相等时,固体的质量保持不变,则将所得滤渣洗涤、干燥后称量,质量可能与所加锌粉的质量相等|√|

【分析】
本题考查金属活动性顺序的应用，解题关键是明确金属活动性Zn＞Fe＞Ag，锌加入硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液时，优先与硝酸银反应，待硝酸银完全反应后，锌才会与硝酸亚铁反应。需结合各选项中滤液、滤渣的性质，分析反应的进行程度，逐一判断选项正误。
【解析】
金属活动性顺序为Zn＞Fe＞Ag，将锌粉放入硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，反应顺序为：①$\ce{Zn + 2AgNO_{3} = Zn(NO_{3})_{2} + 2Ag}$；②$\ce{Zn + Fe(NO_{3})_{2} = Zn(NO_{3})_{2} + Fe}$。
选项A：滤液呈浅绿色，说明滤液中含$\ce{Fe(NO_{3})_{2}}$，可能是硝酸亚铁未参与反应，也可能是部分硝酸亚铁参与反应，此时滤渣中一定有Ag，可能有Fe，并非只含Ag，故A错误。
选项B：向滤渣中加稀盐酸有气泡，说明滤渣中含活泼金属（Fe或Zn）。若锌过量，硝酸银和硝酸亚铁均完全反应，滤液中仅含$\ce{Zn(NO_{3})_{2}}$，并非两种溶质，故B错误。
选项C：滤液为无色，说明$\ce{Fe(NO_{3})_{2}}$已完全反应，锌先置换$\ce{AgNO_{3}}$，再置换$\ce{Fe(NO_{3})_{2}}$，因此$\ce{AgNO_{3}}$已完全反应，滤液中不可能含$\ce{AgNO_{3}}$，故C错误。
选项D：反应①中，每65份质量的Zn置换出216份质量的Ag，滤渣质量增加；反应②中，每65份质量的Zn置换出56份质量的Fe，滤渣质量减少。当反应①增加的质量与反应②减少的质量相等时，滤渣总质量等于所加锌粉的质量，因此质量可能相等，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
金属活动性顺序、置换反应
【点评】
本题围绕金属活动性顺序的应用展开，重点考查反应的先后顺序、滤液和滤渣的成分判断，以及反应前后固体质量的变化，需学生细致分析反应程度，避免因忽略反应顺序而出错。
【难度系数】
0.5

9. (2025·云南中考)云南斑铜“妙在有斑，贵在浑厚”，其制作技艺是国家非物质文化遗产。

(1)《滇南闻见录》记载“自来铜(铜基合金)，不可经火，须生锤成器”，通过捶打将斑铜塑成不同形状，体现了金属的性。斑铜的熔点比纯铜(填“高”或“低”)。
(2)斑铜主要含有铜、锌、锡、铁等。用下图所示装置及试剂，通过一次实验验证锌、铁、铜的金属活动性，回答下列问题：

①组装好装置，装入试剂前，应先。
②集气瓶中金属B和溶液X可能的组合为(任填一组)。

解析:(2)②为了验证锌、铁、铜的金属活动性,可以选择铁(Fe)与足量硫酸($\ce{H_{2}SO_{4}}$)反应生成硫酸亚铁,硫酸亚铁和铜不反应,铜和硫酸不反应,硫酸亚铁和锌反应,锌与硫酸反应,可以说明金属活动性:锌＞铁＞铜。

【分析】
本题围绕云南斑铜的制作技艺，考查金属的性质、合金特性、实验基本操作及金属活动性顺序的验证，需结合金属的用途对应性质，合金的规律，以及金属活动性顺序的应用思路分析解题。
【解析】
(1) 金属捶打可塑成不同形状，体现了金属的延展性；合金的熔点低于其组成的纯金属，斑铜是铜基合金，因此其熔点比纯铜低。
(2) ① 涉及气体的实验，组装装置装入试剂前，需先检查装置的气密性，防止装置漏气影响实验结果。
② 要一次实验验证锌、铁、铜的金属活动性（顺序为Zn＞Fe＞Cu），可利用金属与酸的反应规律：选择金属B为铁，溶液X为稀硫酸，锌和铁都能与稀硫酸反应，且锌反应更剧烈，说明锌活动性强于铁；铜不能与稀硫酸反应，说明铁活动性强于铜，可验证三种金属活动性顺序。
【答案】
(1) 延展；低
(2) ① 检查装置的气密性；② Fe和稀硫酸（合理即可）
【知识点】
金属的物理性质；合金的性质；金属活动性顺序
【点评】
本题结合非遗情境考查金属相关基础知识点，涵盖金属性质、实验操作和金属活动性验证，注重基础应用，难度适中。
【难度系数】
0.6