登录
7.（2025·威海环翠区调研）如图所示，天平恰好处处于水平平衡，经过一段时间后，杠杆将（
A.杠杆左端上升，右端下降
B.杠杆右端上升，左端下降
C.杠杆还是处于水平平衡
D.无法判断
B
）A.杠杆左端上升，右端下降
B.杠杆右端上升，左端下降
C.杠杆还是处于水平平衡
D.无法判断
答案
7.B
解析
【分析】首先需明确浓硫酸和浓盐酸的特性：浓硫酸具有吸水性，可吸收空气中的水蒸气，自身质量会增大；浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，自身质量会减小。初始时天平平衡，说明左右两侧总质量相等，一段时间后，两侧质量变化不同，据此判断杠杆状态。
【解析】初始天平平衡，意味着左右两侧烧杯内物质总质量相等。浓硫酸放置在空气中，因吸水性吸收水蒸气，质量逐渐增加；浓盐酸放置在空气中，因挥发性挥发出氯化氢气体，质量逐渐减小。因此，一段时间后，左侧（浓硫酸）质量大于右侧（浓盐酸），杠杆会向质量大的左侧下沉，表现为右端上升、左端下降，对应选项B。
【答案】B
【知识点】浓硫酸的吸水性、浓盐酸的挥发性
【点评】本题考查常见酸的物理性质，核心是掌握浓硫酸的吸水性和浓盐酸的挥发性，结合天平平衡原理分析质量变化即可解题，属于基础题型。
【难度系数】0.5
【解析】初始天平平衡，意味着左右两侧烧杯内物质总质量相等。浓硫酸放置在空气中，因吸水性吸收水蒸气，质量逐渐增加；浓盐酸放置在空气中，因挥发性挥发出氯化氢气体，质量逐渐减小。因此，一段时间后，左侧（浓硫酸）质量大于右侧（浓盐酸），杠杆会向质量大的左侧下沉，表现为右端上升、左端下降，对应选项B。
【答案】B
【知识点】浓硫酸的吸水性、浓盐酸的挥发性
【点评】本题考查常见酸的物理性质，核心是掌握浓硫酸的吸水性和浓盐酸的挥发性，结合天平平衡原理分析质量变化即可解题，属于基础题型。
【难度系数】0.5
8. (2024·常州中考)用右图所示浓硫酸配制100 g质量分数为9.8%的稀硫酸,下列说法正确的是 (
A.经过计算所需浓硫酸的体积为9.8 mL,水为90.2 mL
B.实验所需的主要仪器有烧杯、温度计、托盘天平、量筒
C.稀释时把水倒入盛有浓硫酸的烧杯中,并不断搅拌
D.若少量浓硫酸沾到皮肤上,应立即用大量的水冲
D
)A.经过计算所需浓硫酸的体积为9.8 mL,水为90.2 mL
B.实验所需的主要仪器有烧杯、温度计、托盘天平、量筒
C.稀释时把水倒入盛有浓硫酸的烧杯中,并不断搅拌
D.若少量浓硫酸沾到皮肤上,应立即用大量的水冲
答案
8.D
解析
【分析】
本题考查浓硫酸稀释的相关知识，需逐一分析每个选项：先结合溶质质量计算判断选项A；再明确配制稀硫酸的仪器判断选项B；接着回忆浓硫酸稀释的操作要求判断选项C；最后掌握浓硫酸沾肤的应急处理判断选项D。
【解析】
选项A：配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，需要纯$\ce{H_{2}SO_{4}}$的质量为$100\ \mathrm{g} × 9.8\% = 9.8\ \mathrm{g}$，对应98%的浓硫酸质量为$9.8\ \mathrm{g} ÷ 98\% = 10\ \mathrm{g}$，浓硫酸体积为$10\ \mathrm{g} ÷ 1.84\ \mathrm{g/mL} \approx 5.4\ \mathrm{mL}$，并非9.8mL，故A错误；
选项B：用浓硫酸配制稀硫酸，为液体稀释，不需要托盘天平称量固体，也不需要温度计，所需主要仪器为烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，故B错误；
选项C：稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒搅拌；若将水倒入浓硫酸中，水密度小会浮在浓硫酸表面，放热使水沸腾导致酸液飞溅，故C错误；
选项D：少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂3%~5%碳酸氢钠溶液，该处理方法正确，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
浓硫酸的稀释、溶液配制、实验安全处理
【点评】
本题围绕浓硫酸稀释的核心考点，考查计算、仪器选择、操作规范及事故处理，需准确掌握实验细节，避免常见错误。
【难度系数】
0.5
本题考查浓硫酸稀释的相关知识，需逐一分析每个选项：先结合溶质质量计算判断选项A；再明确配制稀硫酸的仪器判断选项B；接着回忆浓硫酸稀释的操作要求判断选项C；最后掌握浓硫酸沾肤的应急处理判断选项D。
【解析】
选项A：配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，需要纯$\ce{H_{2}SO_{4}}$的质量为$100\ \mathrm{g} × 9.8\% = 9.8\ \mathrm{g}$，对应98%的浓硫酸质量为$9.8\ \mathrm{g} ÷ 98\% = 10\ \mathrm{g}$，浓硫酸体积为$10\ \mathrm{g} ÷ 1.84\ \mathrm{g/mL} \approx 5.4\ \mathrm{mL}$，并非9.8mL，故A错误；
选项B：用浓硫酸配制稀硫酸，为液体稀释，不需要托盘天平称量固体，也不需要温度计，所需主要仪器为烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，故B错误；
选项C：稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒搅拌；若将水倒入浓硫酸中，水密度小会浮在浓硫酸表面，放热使水沸腾导致酸液飞溅，故C错误；
选项D：少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂3%~5%碳酸氢钠溶液，该处理方法正确，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
浓硫酸的稀释、溶液配制、实验安全处理
【点评】
本题围绕浓硫酸稀释的核心考点，考查计算、仪器选择、操作规范及事故处理，需准确掌握实验细节，避免常见错误。
【难度系数】
0.5
9. [科学探究与实践]学习小组对“敞口放置的稀盐酸久置后浓度的变化情况”展开探究。实验采用浓度1%的稀盐酸作为研究对象，敞口放置15天。
查阅资料：
a. 盐酸是由氯化氢气体溶于水形成的，具有挥发性；氯化氢含量越高，其浓度越大；
b. 盐酸能使紫色石蕊小花变红色，氯化氢不能使紫色石蕊小花变红色。
(1)甲同学认为该盐酸久置后浓度会变小，理由是
任务一:宏观探究
设计如图实验：
(2)图2中的敞口久置的稀盐酸体积应为
(3)多个小组进行实验,将稀盐酸快速注入试管中,待反应完全后,冷却至室温,获得二氧化碳的体积数据如表:
以上4组实验中,数据明显不合理的一组是
得出结论:由数据可知,敞口放置的稀盐酸久置后浓度变大。
任务二:微观解释
(4)加热稀盐酸,在试管口放干燥的紫色石蕊小花,小花变红色,下列解释合理的是
a.氯化氢分子和水分子都逸出
b.只有氯化氢分子逸出
c.只有水分子逸出
(5)从微观角度分析稀盐酸敞口久置后浓度变大的原因是
查阅资料：
a. 盐酸是由氯化氢气体溶于水形成的，具有挥发性；氯化氢含量越高，其浓度越大；
b. 盐酸能使紫色石蕊小花变红色，氯化氢不能使紫色石蕊小花变红色。
(1)甲同学认为该盐酸久置后浓度会变小，理由是
盐酸具有挥发性
；乙同学认为浓度未必会变小，因为水也会蒸发。任务一:宏观探究
设计如图实验：
(2)图2中的敞口久置的稀盐酸体积应为
2
mL；反应的化学方程式为CaCO₃ +2HCl ===CaCl₂ + H₂O+CO₂↑
。(3)多个小组进行实验,将稀盐酸快速注入试管中,待反应完全后,冷却至室温,获得二氧化碳的体积数据如表:
以上4组实验中,数据明显不合理的一组是
小组1
。得出结论:由数据可知,敞口放置的稀盐酸久置后浓度变大。
任务二:微观解释
(4)加热稀盐酸,在试管口放干燥的紫色石蕊小花,小花变红色,下列解释合理的是
a
(填字母)。a.氯化氢分子和水分子都逸出
b.只有氯化氢分子逸出
c.只有水分子逸出
(5)从微观角度分析稀盐酸敞口久置后浓度变大的原因是
水分子的运动速率比氯化氢分子的运动速率快
。答案
9.(1)盐酸具有挥发性 (2)2 CaCO₃ +2HCl ===CaCl₂ + H₂O+CO₂↑ (3)小组1 (4)a (5)水分子的运动速率比氯化氢分子的运动速率快
解析:(1)因为盐酸具有挥发性,所以盐酸久置后浓度会变小。(2)根据控制变量法,密封保存的稀盐酸的体积是2 mL,敞口久置的稀盐酸的体积也是2 mL;碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,据此书写化学方程式。(3)根据表中数据对比可知,小组1数据明显不合理。(4)氯化氢分子和水分子都逸出,氯化氢溶于水形成盐酸,盐酸能使紫色石蕊小花变红色,a合理;只有氯化氢分子逸出,氯化氢不能使紫色石蕊小花变红色,b不合理;只有水分子逸出,水不能使紫色石蕊小花变红色,c不合理。(5)稀盐酸敞口久置,氯化氢分子和水分子都运动逸出,但相对分子质量越小,分子运动越快,水分子的运动速率比氯化氢分子的运动速率快,因此盐酸浓度变大。
解析:(1)因为盐酸具有挥发性,所以盐酸久置后浓度会变小。(2)根据控制变量法,密封保存的稀盐酸的体积是2 mL,敞口久置的稀盐酸的体积也是2 mL;碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,据此书写化学方程式。(3)根据表中数据对比可知,小组1数据明显不合理。(4)氯化氢分子和水分子都逸出,氯化氢溶于水形成盐酸,盐酸能使紫色石蕊小花变红色,a合理;只有氯化氢分子逸出,氯化氢不能使紫色石蕊小花变红色,b不合理;只有水分子逸出,水不能使紫色石蕊小花变红色,c不合理。(5)稀盐酸敞口久置,氯化氢分子和水分子都运动逸出,但相对分子质量越小,分子运动越快,水分子的运动速率比氯化氢分子的运动速率快,因此盐酸浓度变大。
解析
【分析】
本题是关于稀盐酸久置浓度变化的科学探究题，解题思路如下：
1. 对于(1)，甲同学认为浓度变小，需结合盐酸的性质：盐酸具有挥发性，久置时溶质氯化氢会挥发，导致溶质减少，浓度降低；
2. 对于(2)，实验设计遵循控制变量法，需保证除探究变量（是否敞口久置）外，其他条件相同，因此敞口久置的稀盐酸体积应与对照组一致；盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此书写化学方程式；
3. 对于(3)，结合实验结论“敞口放置的稀盐酸久置后浓度变大”，浓度越大与碳酸钙反应生成的二氧化碳体积越大，对比各组数据即可找出不合理的一组；
4. 对于(4)，根据资料b“氯化氢不能使紫色石蕊小花变红色”，加热后小花变红，说明逸出的物质溶于水形成了盐酸，因此逸出的是氯化氢和水分子，据此判断选项；
5. 对于(5)，从微观角度，分子运动速率与相对分子质量有关，相对分子质量越小，分子运动速率越快，结合盐酸久置后浓度变大的结论，分析水分子和氯化氢分子的逸出速率差异。
【解析】
(1) 盐酸具有挥发性，久置后溶质氯化氢挥发减少，因此甲同学认为浓度会变小；
(2) 实验需遵循控制变量法，对照组稀盐酸体积为2mL，故敞口久置的稀盐酸体积也为2mL；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl === CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$；
(3) 结合结论“敞口放置的稀盐酸久置后浓度变大”，浓度越大反应生成$\ce{CO_{2}}$体积越大，对比数据可知小组1的数据明显不合理；
(4) 根据资料b，氯化氢不能使石蕊变红，加热后小花变红，说明逸出的氯化氢分子和水分子溶于水形成盐酸使小花变红，故a合理；
(5) 从微观角度，水分子相对分子质量（18）比氯化氢分子（36.5）小，运动速率更快，敞口久置时水分子逸出更多，导致盐酸浓度变大。
【答案】
(1) 盐酸具有挥发性
(2) 2；$\ce{CaCO_{3} + 2HCl === CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$
(3) 小组1
(4) a
(5) 水分子的运动速率比氯化氢分子的运动速率快
【知识点】
盐酸的挥发性、分子运动、化学方程式书写
【点评】
本题为科学探究题，结合控制变量法、盐酸性质及微观粒子运动特点，考察学生的实验分析与逻辑推理能力，需结合资料信息逐步推导，注重知识的综合应用。
【难度系数】
0.6
本题是关于稀盐酸久置浓度变化的科学探究题，解题思路如下：
1. 对于(1)，甲同学认为浓度变小，需结合盐酸的性质：盐酸具有挥发性，久置时溶质氯化氢会挥发，导致溶质减少，浓度降低；
2. 对于(2)，实验设计遵循控制变量法，需保证除探究变量（是否敞口久置）外，其他条件相同，因此敞口久置的稀盐酸体积应与对照组一致；盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此书写化学方程式；
3. 对于(3)，结合实验结论“敞口放置的稀盐酸久置后浓度变大”，浓度越大与碳酸钙反应生成的二氧化碳体积越大，对比各组数据即可找出不合理的一组；
4. 对于(4)，根据资料b“氯化氢不能使紫色石蕊小花变红色”，加热后小花变红，说明逸出的物质溶于水形成了盐酸，因此逸出的是氯化氢和水分子，据此判断选项；
5. 对于(5)，从微观角度，分子运动速率与相对分子质量有关，相对分子质量越小，分子运动速率越快，结合盐酸久置后浓度变大的结论，分析水分子和氯化氢分子的逸出速率差异。
【解析】
(1) 盐酸具有挥发性，久置后溶质氯化氢挥发减少，因此甲同学认为浓度会变小；
(2) 实验需遵循控制变量法，对照组稀盐酸体积为2mL，故敞口久置的稀盐酸体积也为2mL；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl === CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$；
(3) 结合结论“敞口放置的稀盐酸久置后浓度变大”，浓度越大反应生成$\ce{CO_{2}}$体积越大，对比数据可知小组1的数据明显不合理；
(4) 根据资料b，氯化氢不能使石蕊变红，加热后小花变红，说明逸出的氯化氢分子和水分子溶于水形成盐酸使小花变红，故a合理；
(5) 从微观角度，水分子相对分子质量（18）比氯化氢分子（36.5）小，运动速率更快，敞口久置时水分子逸出更多，导致盐酸浓度变大。
【答案】
(1) 盐酸具有挥发性
(2) 2；$\ce{CaCO_{3} + 2HCl === CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$
(3) 小组1
(4) a
(5) 水分子的运动速率比氯化氢分子的运动速率快
【知识点】
盐酸的挥发性、分子运动、化学方程式书写
【点评】
本题为科学探究题，结合控制变量法、盐酸性质及微观粒子运动特点，考察学生的实验分析与逻辑推理能力，需结合资料信息逐步推导，注重知识的综合应用。
【难度系数】
0.6
