必备知识
一、相对分子质量的计算
化学式中总和，叫作相对分子质量。和相对原子质量一样，相对分子质量也是比值，是相对质量。
二、化合物中各元素的质量比计算
化学式可以明确地表示出物质所含的元素种类及各元素的原子个数最简比，因而可以利用化学式计算组成化合物中各元素的质量比。
三、化合物中某一元素的质量分数的计算
化合物中某元素的质量分数，即与之比。
辨识理解

一、各原子的相对原子质量
三、该元素的质量
组成化合物的各元素质量总和

【分析】本题考查化学中相对分子质量与元素质量分数的基本概念，需准确识记课本中的定义来完成填空。第一空对应相对分子质量的定义，需明确其本质是原子相对质量的总和；后两空对应元素质量分数的定义，需理清是该元素质量与化合物总质量（各元素质量总和）的比值。
【解析】1. 相对分子质量的定义：化学式中各原子的相对原子质量的总和，称为相对分子质量，它是相对质量，属于比值。2. 化合物中某元素质量分数的定义：该元素的质量与组成化合物的各元素质量总和的比值，即为该元素的质量分数。
【答案】一、各原子的相对原子质量；三、该元素的质量；组成化合物的各元素质量总和
【知识点】相对分子质量计算，元素质量分数计算，化学基本概念
【点评】本题为化学基础概念识记题，直接考查课本核心定义，难度低，用于巩固化学基础知识点。
【难度系数】0.8

1. 计算下列化合物的相对分子质量(写出简要计算过程)。
(1) $\ce{H_{2}O}$: 。
(2) $\ce{KMnO_{4}}$: 。
(3) $\ce{Ca(OH)_{2}}$: 。

(1) $1×2+16=18$
(2) $39+55+16×4=158$
(3) $40+(16+1)×2=74$

【分析】相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和，计算时需准确确定每种原子的个数，再将对应相对原子质量与原子个数的乘积相加，即可得到化合物的相对分子质量。
【解析】
(1) $\ce{H_{2}O}$的相对分子质量：H的相对原子质量为1，O的相对原子质量为16，含2个H原子、1个O原子，计算得：$1×2 + 16 = 18$；
(2) $\ce{KMnO_{4}}$的相对分子质量：K的相对原子质量为39，Mn的相对原子质量为55，O的相对原子质量为16，含1个K原子、1个Mn原子、4个O原子，计算得：$39 + 55 + 16×4 = 158$；
(3) $\ce{Ca(OH)_{2}}$的相对分子质量：Ca的相对原子质量为40，O的相对原子质量为16，H的相对原子质量为1，含1个Ca原子、2个O原子、2个H原子，计算得：$40 + (16 + 1)×2 = 74$；
【答案】(1)18；(2)158；(3)74
【知识点】相对分子质量计算
【点评】本题为化学基础计算题型，考查相对分子质量的计算方法，关键在于正确识别化学式中各原子的个数，难度较低，是初中化学的核心基础知识点之一。
【难度系数】0.8

2.计算下列物质中各元素的质量比(填最简整数比)。
(1)$\ce{P_{2}O_{5}}$中磷元素与氧元素的质量比为。
(2)$\ce{NH_{4}NO_{3}}$中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为。
(3)$\ce{Ca(OH)_{2}}$中钙元素、氧元素、氢元素的质量比为。

(1) $31:40$
(2) $7:1:12$
(3) $20:16:1$

【分析】计算物质中各元素的质量比，需先明确各元素的相对原子质量，再找出该物质中对应元素的原子个数，通过“（元素相对原子质量×原子个数）的比值”计算，最后化简为最简整数比即可。
【解析】
(1) 对于$\ce{P_{2}O_{5}}$：磷（P）的相对原子质量为31，原子个数为2；氧（O）的相对原子质量为16，原子个数为5。
磷元素与氧元素的质量比 = (31×2):(16×5) = 62:80 = 31:40；
(2) 对于$\ce{NH_{4}NO_{3}}$：氮（N）的相对原子质量为14，原子个数为2；氢（H）的相对原子质量为1，原子个数为4；氧（O）的相对原子质量为16，原子个数为3。
氮、氢、氧元素的质量比 = (14×2):(1×4):(16×3) = 28:4:48 = 7:1:12；
(3) 对于$\ce{Ca(OH)_{2}}$：钙（Ca）的相对原子质量为40，原子个数为1；氧（O）的相对原子质量为16，原子个数为2；氢（H）的相对原子质量为1，原子个数为2。
钙、氧、氢元素的质量比 = 40:(16×2):(1×2) = 40:32:2 = 20:16:1；
【答案】(1) $31:40$；(2) $7:1:12$；(3) $20:16:1$
【知识点】化学式相关计算、元素质量比计算
【点评】本题是化学计算中的基础题型，核心考查元素质量比的计算方法，只要牢记相对原子质量与原子个数的乘积关系，化简比值即可，难度较低，适合巩固化学计算基础。
【难度系数】0.9

3. 计算下列物质中指定元素的质量分数。
(1)$\ce{SO_{2}}$中氧元素的质量分数。
(2)$\ce{CaCO_{3}}$中钙元素的质量分数。
(3)$\ce{Mg(OH)_{2}}$中氢元素的质量分数(结果精确到0.1%)。

(1) $\dfrac{2×16}{64}×100\%=50\%$
(2) $\dfrac{40}{100}×100\%=40\%$
(3) $\dfrac{1×2}{58}×100\%\approx3.4\%$

【分析】首先明确元素质量分数的计算公式：某元素的质量分数 =（该元素的相对原子质量×原子个数）÷ 化合物的相对分子质量 × 100%。解题时先计算各物质的相对分子质量，再代入对应元素的原子个数和相对原子质量，按要求计算结果即可。
【解析】
(1) 计算$\ce{SO_{2}}$的相对分子质量：$32 + 16×2 = 64$，氧元素的相对原子质量总和为$16×2$，因此氧元素质量分数为$\dfrac{16×2}{64}×100\% = 50\%$；
(2) 计算$\ce{CaCO_{3}}$的相对分子质量：$40 + 12 + 16×3 = 100$，钙元素的相对原子质量为40，因此钙元素质量分数为$\dfrac{40}{100}×100\% = 40\%$；
(3) 计算$\ce{Mg(OH)_{2}}$的相对分子质量：$24 + (16 + 1)×2 = 58$，氢元素的相对原子质量总和为$1×2$，因此氢元素质量分数为$\dfrac{1×2}{58}×100\% \approx 3.4\%$；
【答案】
(1) $50\%$；(2) $40\%$；(3) $3.4\%$
【知识点】
相对分子质量计算、元素质量分数计算
【点评】
本题为化学计算基础题，考查元素质量分数的核心计算方法，只要掌握公式并准确计算相对分子质量即可解答，是化学学习中需熟练掌握的基础知识点。
【难度系数】
0.7