16. 通过对已学知识的对比归纳,我们往往可以得出一些十分有趣的规律,这些规律可以帮助我们掌握学习化学的方法。请你仔细阅读下表中的内容,并回答相应的问题。

(1)由前两行内容对照可得出规律:元素或原子团的化合价数值往往与相应离子所带的数相等。
(2)由后两行内容对照可得出规律:通过元素或原子团的可以确定相应化合物的化学式。
(3)根据硫酸亚铁的化学式$\ce{FeSO_{4}}$,可推出该物质所含阳离子的符号为。

(1) 电荷
(2) 化合价
(3) $\boldsymbol{Fe^{2+}}$

【分析】
要解决这三个问题，需结合表格中化合价、离子、化学式的对应关系分析：
1. 观察前两行内容，对比元素/原子团的化合价与对应离子的电荷，发现化合价数值和离子所带电荷的数量一致，由此得出第一空的规律；
2. 对比后两行，用化合价来推导化合物的化学式，明确化合价在确定化学式中的作用；
3. 利用化合物中正负化合价代数和为0，结合硫酸根的化合价，推出铁元素的化合价，再对应得到阳离子符号。
【解析】
(1) 观察表格：H的化合价为+1，对应离子H⁺带1个单位正电荷；Na化合价+1，对应离子Na⁺带1个单位正电荷；Mg化合价+2，对应离子Mg²⁺带2个单位正电荷；OH化合价-1，对应离子OH⁻带1个单位负电荷；Cl化合价-1，对应离子Cl⁻带1个单位负电荷；SO₄化合价-2，对应离子SO₄²⁻带2个单位负电荷。因此元素或原子团的化合价数值往往与相应离子所带的电荷数相等。
(2) 从表格中可知，根据元素/原子团的化合价，通过“正价在前、负价在后，正负化合价代数和为0”的规则，可以写出化合物的化学式，因此通过化合价可以确定化合物的化学式。
(3) 在化合物$\ce{FeSO_{4}}$中，硫酸根（$\ce{SO_{4}}$）的化合价为-2价，设铁元素的化合价为$x$，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得$x + (-2) = 0$，解得$x=+2$价。铁元素为+2价时，对应的阳离子是带2个单位正电荷的$\ce{Fe^{2+}}$。
【答案】
(1) 电荷
(2) 化合价
(3) $\ce{Fe^{2+}}$
【知识点】
化合价与离子的关系；化学式书写；离子符号
【点评】
本题通过表格对比考查化合价、离子、化学式的关联，属于化学基础知识点的应用，侧重对规律的归纳与运用，难度适中。
【难度系数】
0.3