必备知识
复分解反应及发生的条件
1. 生成另外两种化合物的反应，叫作复分解反应。
2. 复分解反应发生的条件是生成物中有（难溶物）、或等。

1. 参加反应的两种化合物互相交换成分
2. 沉淀；气体；水

【分析】要解答本题，需牢记复分解反应的定义及发生条件这两个基础知识点。第1空需回忆复分解反应的核心特征：两种化合物互相交换成分；第2空需明确复分解反应发生的生成物条件，即沉淀、气体或水，直接对应填写即可。
【解析】1. 复分解反应的定义为：参加反应的两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，因此第1空填“参加反应的两种化合物互相交换成分”；2. 复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀（难溶物）、气体或水，因此第2空依次填“沉淀”“气体”“水”。
【答案】1. 参加反应的两种化合物互相交换成分；2. 沉淀；气体；水
【知识点】复分解反应定义、复分解反应发生条件
【点评】本题考查化学学科的基础概念，属于识记类题目，是掌握复分解反应相关知识的关键，需准确记忆课本中的标准表述。
【难度系数】0.8

1. 阅读分析教材附录Ⅰ的“部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)”，回答下列问题。
(1) 盐、盐、盐、盐和酸均可溶于水。
(2) 碳酸盐中可溶的是，微溶的是。(填化学式，下同)
(3) 盐酸盐中不溶的是。
(4) 硫酸盐中不溶的是，微溶的是。
(5) 碱中可溶的是，微溶的是。

(1) 钾、钠、铵、硝酸
(2) $\ce{Na_{2}CO_{3}}、\ce{K_{2}CO_{3}}、(\ce{NH_{4}})_{2}\ce{CO_{3}}$；$\ce{MgCO_{3}}$
(3) $\ce{AgCl}$
(4) $\ce{BaSO_{4}}$；$\ce{CaSO_{4}}、\ce{Ag_{2}SO_{4}}$
(5) $\ce{NaOH}、\ce{KOH}、\ce{Ba(OH)_{2}}、\ce{NH_{3}· H_{2}O}$；$\ce{Ca(OH)_{2}}$

【分析】
本题考查部分酸、碱和盐的溶解性规律，解题思路是牢记常见酸碱盐的溶解性表中的核心规律，针对每个问题，对应回忆盐类、碱类的溶解性情况，准确填写物质名称或化学式即可。
【解析】
(1) 根据溶解性表的规律，钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均能溶于水，常见酸也都可溶于水，故依次填钾、钠、铵、硝酸；
(2) 碳酸盐中，可溶的有碳酸钠（$\ce{Na_{2}CO_{3}}$）、碳酸钾（$\ce{K_{2}CO_{3}}$）、碳酸铵（$\ce{(NH_{4})_{2}CO_{3}}$），微溶的是碳酸镁（$\ce{MgCO_{3}}$）；
(3) 盐酸盐（氯化物）中不溶的是氯化银（$\ce{AgCl}$）；
(4) 硫酸盐中不溶的是硫酸钡（$\ce{BaSO_{4}}$），微溶的是硫酸钙（$\ce{CaSO_{4}}$）、硫酸银（$\ce{Ag_{2}SO_{4}}$）；
(5) 碱中可溶的是氢氧化钠（$\ce{NaOH}$）、氢氧化钾（$\ce{KOH}$）、氢氧化钡（$\ce{Ba(OH)_{2}}$）、氨水（$\ce{NH_{3}·H_{2}O}$），微溶的是氢氧化钙（$\ce{Ca(OH)_{2}}$）。
【答案】
(1) 钾、钠、铵、硝酸；(2) $\ce{Na_{2}CO_{3}}$、$\ce{K_{2}CO_{3}}$、$\ce{(NH_{4})_{2}CO_{3}}$；$\ce{MgCO_{3}}$；(3) $\ce{AgCl}$；(4) $\ce{BaSO_{4}}$；$\ce{CaSO_{4}}$、$\ce{Ag_{2}SO_{4}}$；(5) $\ce{NaOH}$、$\ce{KOH}$、$\ce{Ba(OH)_{2}}$、$\ce{NH_{3}·H_{2}O}$；$\ce{Ca(OH)_{2}}$
【知识点】
酸碱盐溶解性规律；溶解性表应用
【点评】
本题属于化学基础题，主要考查对常见酸碱盐溶解性规律的记忆，是后续学习复分解反应等知识的重要基础，需准确掌握相关溶解性规律。
【难度系数】
0.8

2.某小组为了验证复分解反应发生的条件,选用了下列部分试剂进行实验。
①氢氧化钠溶液 ②硫酸铜溶液 ③稀盐酸 ④硝酸钾溶液
(1)为了验证有水生成的复分解反应能发生,某同学选择了①和③。你认为除上述四种试剂外,还需增加的一种试剂是。
(2)选择(填序号)两种物质进行实验,能验证有沉淀生成的复分解反应能发生,发生反应的化学方程式为。
(3)下列反应中,能验证有气体生成的复分解反应能发生的是(填字母)。
A.锌与稀硫酸反应
B.天然气燃烧
C.石灰石与稀盐酸反应

(1) 无色酚酞溶液(合理即可)
(2) ①②；$\ce{CuSO_{4} + 2NaOH = Cu(OH)_{2}\downarrow + Na_{2}SO_{4}}$
(3) C

【分析】
本题围绕复分解反应发生的条件（生成沉淀、气体或水）展开，需结合各反应的现象、反应类型判断解题：
(1) 要验证NaOH与稀盐酸的中和反应（有水生成的复分解），但反应无明显现象，需借助酸碱指示剂判断反应是否发生；
(2) 需选择能生成沉淀的两种试剂，结合给定试剂分析反应；
(3) 根据复分解反应的定义（两种化合物交换成分生成新化合物），判断各选项的反应类型，选出符合要求的选项。
【解析】
(1) 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应无明显现象，无法直接观察反应是否发生，因此需要借助酸碱指示剂（如无色酚酞溶液）判断反应发生，故需增加的试剂为无色酚酞溶液（合理即可）；
(2) 要验证有沉淀生成的复分解反应，需选择能反应生成沉淀的两种试剂：①氢氧化钠溶液与②硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，符合要求，反应的化学方程式为$\ce{CuSO_{4} + 2NaOH = Cu(OH)_{2}\downarrow + Na_{2}SO_{4}}$；
(3) 复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应：A选项锌与稀硫酸反应为置换反应，不符合；B选项天然气燃烧是甲烷与氧气的反应，不属于复分解反应；C选项石灰石（主要成分为碳酸钙）与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，属于复分解反应且有气体生成，符合要求，故选C。
【答案】
(1) 无色酚酞溶液（合理即可）
(2) ①②；$\ce{CuSO_{4} + 2NaOH = Cu(OH)_{2}\downarrow + Na_{2}SO_{4}}$
(3) C
【知识点】
复分解反应发生的条件；化学方程式书写；酸碱中和反应
【点评】
本题考查复分解反应的核心知识点，需明确复分解反应的定义、三种产物类型及相关反应的现象，属于基础应用类题目，能巩固学生对复分解反应的理解。
【难度系数】
0.6

3.判断下列各组物质间能否发生复分解反应,能发生反应的请写出化学方程式;若不能,请说明理由。
(1)碳酸钠溶液和氯化钙溶液。
(2)氢氧化钾溶液和稀硫酸。
(3)氢氧化钠溶液和硝酸钾溶液。
(4)氯化铁溶液和氢氧化钠溶液。
(5)碳酸钡和盐酸。

(1) $\ce{Na_{2}CO_{3} + CaCl_{2} = CaCO_{3}\downarrow + 2NaCl}$
(2) $\ce{2KOH + H_{2}SO_{4} = K_{2}SO_{4} + 2H_{2}O}$
(3) 不反应。因为氢氧化钠和硝酸钾互相交换成分后,不会生成沉淀、气体或水,不符合复分解反应发生的条件。
(4) $\ce{FeCl_{3} + 3NaOH = Fe(OH)_{3}\downarrow + 3NaCl}$
(5) $\ce{BaCO_{3} + 2HCl = BaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$

【分析】
要判断两组物质能否发生复分解反应，需先明确复分解反应的发生条件：两种化合物互相交换成分后，生成物中必须有沉淀、气体或水三者之一生成。解题时，先对每组物质交换成分得到新的化合物，再逐一判断生成物是否满足上述条件，若满足则写出对应化学方程式，若不满足则说明理由。
【解析】
(1) 碳酸钠溶液（$\ce{Na_{2}CO_{3}}$）和氯化钙溶液（$\ce{CaCl_{2}}$）互相交换成分后生成碳酸钙（$\ce{CaCO_{3}}$）和氯化钠（$\ce{NaCl}$），$\ce{CaCO_{3}}$是难溶于水的沉淀，满足复分解反应发生条件，反应的化学方程式为$\ce{Na_{2}CO_{3} + CaCl_{2} = CaCO_{3}\downarrow + 2NaCl}$。
(2) 氢氧化钾溶液（$\ce{KOH}$）和稀硫酸（$\ce{H_{2}SO_{4}}$）互相交换成分后生成硫酸钾（$\ce{K_{2}SO_{4}}$）和水（$\ce{H_{2}O}$），生成了水，满足复分解反应发生条件，反应的化学方程式为$\ce{2KOH + H_{2}SO_{4} = K_{2}SO_{4} + 2H_{2}O}$。
(3) 氢氧化钠溶液（$\ce{NaOH}$）和硝酸钾溶液（$\ce{KNO_{3}}$）互相交换成分后生成硝酸钠（$\ce{NaNO_{3}}$）和氢氧化钾（$\ce{KOH}$），两者均为可溶于水的物质，没有沉淀、气体或水生成，不满足复分解反应发生条件，故不能反应。
(4) 氯化铁溶液（$\ce{FeCl_{3}}$）和氢氧化钠溶液（$\ce{NaOH}$）互相交换成分后生成氢氧化铁（$\ce{Fe(OH)_{3}}$）和氯化钠（$\ce{NaCl}$），$\ce{Fe(OH)_{3}}$是难溶于水的沉淀，满足复分解反应发生条件，反应的化学方程式为$\ce{FeCl_{3} + 3NaOH = Fe(OH)_{3}\downarrow + 3NaCl}$。
(5) 碳酸钡（$\ce{BaCO_{3}}$）和盐酸（$\ce{HCl}$）互相交换成分后生成氯化钡（$\ce{BaCl_{2}}$）、水（$\ce{H_{2}O}$）和二氧化碳（$\ce{CO_{2}}$），$\ce{CO_{2}}$是气体，满足复分解反应发生条件，反应的化学方程式为$\ce{BaCO_{3} + 2HCl = BaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$。
【答案】
(1) $\ce{Na_{2}CO_{3} + CaCl_{2} = CaCO_{3}\downarrow + 2NaCl}$
(2) $\ce{2KOH + H_{2}SO_{4} = K_{2}SO_{4} + 2H_{2}O}$
(3) 不反应。因为氢氧化钠和硝酸钾互相交换成分后，不会生成沉淀、气体或水，不符合复分解反应发生的条件。
(4) $\ce{FeCl_{3} + 3NaOH = Fe(OH)_{3}\downarrow + 3NaCl}$
(5) $\ce{BaCO_{3} + 2HCl = BaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
【知识点】
复分解反应发生条件，化学方程式书写
【点评】
本题考查复分解反应的判断及化学方程式的书写，核心是掌握复分解反应的发生条件（生成物需有沉淀、气体或水），需熟悉常见酸碱盐的溶解性及反应产物的状态，是初中化学酸碱盐部分的基础考点，需准确判断反应能否发生并规范书写化学方程式。
【难度系数】
0.6