9 某溶液的溶质质量分数为10%，加入100 g水后变为5%，则稀释后溶液中溶质的质量为（）

A.10 g
B.40 g
C.50 g
D.100 g

A
【解析】设稀释前溶液的质量为x,根据溶液稀释前后溶质的质量不变,可得$x×10\% =(100\ \mathrm{g}+x)×5\%$,解得$x=100\ \mathrm{g}$,所以稀释后溶液中溶质的质量为$100\ \mathrm{g}×10\% =10\ \mathrm{g}$。

10 20 ℃时，用150 g溶质质量分数为15%的NaCl溶液进行如图所示的实验。下列说法中，正确的是（）


A.烧杯①中NaCl的质量分数为5%
B.烧杯②中溶剂的质量为60 g
C.烧杯③中为饱和溶液
D.烧杯②③中溶液质量相等

C
【解析】溶液具有均一性,烧杯①中NaCl的质量分数为15%,故A选项说法错误。20 ℃时,将150 g溶质质量分数为15%的NaCl溶液平均分成三份,每一份的质量为50 g,其中溶质质量为$50\ \mathrm{g}×15\% =7.5\ \mathrm{g}$,水的质量为$50\ \mathrm{g}-7.5\ \mathrm{g}=42.5\ \mathrm{g}$,向第二份溶液中加入10 g水,烧杯②中溶剂的质量为$42.5\ \mathrm{g}+10\ \mathrm{g}=52.5\ \mathrm{g}$,故B选项说法错误。烧杯③中有固体剩余,说明其为该温度下NaCl的饱和溶液,故C选项说法正确。烧杯②③中加入的质量相等,但烧杯③中有固体未溶解,说明③中溶液质量小于②中的,故D选项说法错误。

11 [2025济南段考]某同学要配制50 g溶质质量分数为2%的氯化钠溶液，配好后，测得溶液的溶质质量分数为2.1%，其原因可能是 ()

A.称量氯化钠时砝码放在左边托盘
B.用量筒量取水时俯视读数
C.溶解时用湿润的玻璃棒进行搅拌
D.转移配好的溶液时有少量溅出

B
【解析】托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,称量氯化钠时,若砝码和氯化钠放反了且使用了游码,会造成实际所取的溶质的质量偏小,则使溶质质量分数偏小,故A错误。用量筒量取水时俯视读数,读数比实际液体体积大,会造成实际量取的水的体积偏小;因为溶质质量不变,溶剂质量偏小,根据溶质质量分数公式,会使溶质质量分数偏大,故B正确。溶解时用湿润的玻璃棒进行搅拌,相当于增加了溶剂的质量,会使溶质质量分数偏小,故C错误。溶液具有均一性,转移配好的溶液时有少量溅出,溶质质量分数不变,故D错误。

12 一瓶未开封的过氧化氢溶液，标签的部分内容如图所示，化学学习小组的同学欲用该溶液配制一定溶质质量分数的过氧化氢溶液，进行相关实验。

（1）用该溶液配制120 g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，需量取该溶液的质量是。
（2）量取该溶液与水时，视线，读出液体的体积，将两种液体都倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。

(1)20 g (2)与量筒内液体凹液面的最低处保持水平
【解析】（1）120 g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液中,过氧化氢的质量为$120\ \mathrm{g}×5\% =6\ \mathrm{g}$,根据溶液稀释前后溶质的质量不变可知,需量取30%过氧化氢溶液的质量是$\dfrac{6\ \mathrm{g}}{30\%}=20\ \mathrm{g}$。

13 同学们欲配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，如图甲所示为老师提供的仪器，请同学们从中选取部分仪器进行实验。

第13题图甲
（1）计算：配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为。
（2）称量：取用氯化钠的仪器为（填名称），称取氯化钠时分别在托盘天平左右两盘放上等质量的纸片，调节平衡后，接下来的操作是（填序号）。
① 先添加砝码或移动游码到所需位置，再添加氯化钠直到天平平衡
② 先添加所需的氯化钠，再添加砝码或移动游码直到天平平衡
（3）量取：量取水时需要的仪器有量筒和（填名称），应选用量筒的规格是（填“10 mL”“25 mL”“50 mL”或“100 mL”）。
（4）溶解：将称量好的氯化钠和蒸馏水混合溶解，此时发现缺少一种玻璃仪器，所缺仪器的作用是。
（5）反思：若称取的氯化钠中含有水，则已配制好的溶液溶质质量分数（填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同）；将已配制好的溶液装入细口瓶中时洒出来一些，则溶液的溶质质量分数。
（6）请帮同学们把图乙中的标签填好。

第13题图乙

(1)3 g (2)药匙 ① (3)胶头滴管 50 mL (4)搅拌，加速溶解 (5)偏小 无影响 (6)如图所示