1. 小明在“海洋资源的综合利用与制盐”的实践活动中制得的盐中除${NaCl}$外，还含有${MgCl_{2}}$、${MgSO_{4}}$，它们的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是()


A.溶解度最小的是${NaCl}$
B.$40\ {°C}$时，${MgCl_{2}}$溶液中溶质的质量分数为$57.5\%$
C.$70\ {°C}$时，${MgSO_{4}}$饱和溶液升高温度或降低温度都析出晶体
D.从含有${NaCl}$、${MgCl_{2}}$、${MgSO_{4}}$的溶液中提取${NaCl}$，可采用降温结晶的方法

1. C

2. (2025·辽宁盘锦模拟改编)海洋是巨大的资源宝库。海洋资源可分为海洋生物资源、海洋矿产资源、海洋化学资源和海洋能源资源等。
(1) 海洋为人类提供具有营养物质的鱼、虾等，属于海洋资源。
(2) 海水中的氯、钠、镁、钾、溴等11种(填“元素”“原子”或“单质”)占海水所溶解物质总质量的$99.8\%$以上，从中可以提取50多种物质。
(3) 海水晒盐的目的是从海水中获取${NaCl}$。同学们在实验室用海水样品模拟海水晒盐。
【查阅资料】海水中主要溶解物质的质量分数如图所示。

① 若将海水完全蒸干反而不利于制盐，原因是。
② 海水是生产金属镁的重要来源。若要生产$7.2\ {t}$金属镁，理论上需要这种海水$\mathrm{t}$(假设这种海水中只有氯化镁、硫酸镁中含有镁)。
③ 某小组设计出以下两种制取金属镁的方案：
① ${MgCl_{2} +Ca(OH)_{2}\xlongequal{}Mg(OH)_{2}\downarrow +CaCl_{2}}$；
② ${Mg(OH)_{2} +2HCl\xlongequal{}MgCl_{2} +2H_{2}O}$。
方案1：

方案2：

上述两种方案中，请选出一种你认为较优的方案并说明选择的理由：。

2. (1)生物 (2)元素 (3)①完全蒸干会析出多种盐杂质,不利于获得较纯的氯化钠 ②5000 ③方案1,无需加热,节约能源

3. (2025·贵州遵义模拟)海洋中含有丰富的资源，我们要合理的开发与利用。
海水制盐的过程是在涨潮时将天然海水引入不同级别的蒸发池，逐渐形成“上等卤水”(氯化钠的质量分数约为$15\%$)，再进入结晶池后得到粗盐。
(1) 卤水结晶的过程属于(填“物理”或“化学”)变化。
(2) $1\ 000\ {g}$“上等卤水”蒸干后，可得氯化钠的质量约为${g}$。
(3) 从能源利用角度分析，用获得的“上等卤水”而不直接用海水结晶得到海盐的原因是。
(4) 将“上等卤水”在$100\ {°C}$下恒温蒸发至刚有晶体析出，所得溶液的组成为$170\ {g}$溶液中含$100\ {g}$水、$39.8\ {g}\ {NaCl}$、$27.65\ {g}\ {MgCl_{2}}$及$2.55\ {g}$其他成分。将$170\ {g}$此溶液降温至$20\ {°C}$，有${g}\ {NaCl}$析出(溶解度如下表)。此时，是否有${MgCl_{2}}$析出并说明原因：。

(5) 用饱和${NaCl}$溶液浸洗粗盐，该操作可除去粗盐中的${MgCl_{2}}$、${CaCl_{2}}$和${Na_{2}SO_{4}}$等可溶性杂质的原因是。

3. (1)物理 (2)150 (3)生产等量的海盐,后者消耗的能源更多 (4)3.8 没有氯化镁析出,因为20℃时,氯化镁溶液未达到饱和状态 (5)氯化钠饱和溶液中能溶解其他可溶性杂质,而不能再溶解氯化钠