知识点二 其他类型的计算
1. 求一定量化合物中某元素的质量
某元素的质量＝化合物的质量×化合物中该元素的。
2. 求某元素所在的化合物的质量
化合物的质量＝$\dfrac{某元素的质量}{化合物中该元素的质量分数}$。

1. 质量分数
2. 化合物的质量＝$\dfrac{某元素的质量}{化合物中该元素的质量分数}$

【分析】
要解决这两个问题，需明确化合物中元素质量与化合物质量的关系逻辑：第一个问题是已知化合物质量求某元素质量，本质是用化合物总质量乘以该元素在化合物中的质量占比（即质量分数）；第二个问题是求化合物质量，是第一个公式的逆运算，通过变形即可得到对应公式。
【解析】
1. 根据“某元素的质量＝化合物的质量×化合物中该元素的质量分数”，可知横线处应填“质量分数”；
2. 由上述公式变形，将“化合物的质量”单独移到等式一侧，可得“化合物的质量＝$\dfrac{某元素的质量}{化合物中该元素的质量分数}$”，与题目给出的公式一致。
【答案】
1. 质量分数
2. 化合物的质量＝$\dfrac{某元素的质量}{化合物中该元素的质量分数}$
【知识点】
化学式的计算 元素质量分数
【点评】
本题考查化学计算中关于元素与化合物质量关系的基础公式，是化学定量计算的核心基础，需准确掌握公式的推导与应用。
【难度系数】
0.8

例2 松油醇（$\ce{C_{10}H_{18}O}$）是一种调香香精，多存在于松节油、芳樟油、玉树油、橙花油中。请回答下列问题。
（1）松油醇中氢元素和氧元素的质量比是。
（2）松油醇的相对分子质量是。
（3）15.4 g松油醇所含碳元素的质量与g葡萄糖（$\ce{C_{6}H_{12}O_{6}}$）所含碳元素的质量相等。
解析（1）松油醇中氢元素和氧元素的质量比为$(1×18):(16×1)=9:8$。（2）松油醇的相对分子质量为$12×10+1×18+16×1=154$。（3）设15.4 g松油醇所含碳元素的质量与$x$ g葡萄糖（$\ce{C_{6}H_{12}O_{6}}$）所含碳元素的质量相等，则$15.4\ \mathrm{g}×\frac{12×10}{154}×100\% = x\ \mathrm{g}×\frac{12×6}{12×6+1×12+16×6}×100\%$，解得$x=30$。
答案（1）$9:8$ （2）154 （3）30
方法技巧
根据化学式计算的常用方法：

（1）$9:8$
（2）154
（3）30
解析（1）松油醇中氢元素和氧元素的质量比为$(1×18):(16×1)=9:8$。（2）松油醇的相对分子质量为$12×10+1×18+16×1=154$。（3）设15.4 g松油醇所含碳元素的质量与$x$ g葡萄糖（$\ce{C_{6}H_{12}O_{6}}$）所含碳元素的质量相等，则$15.4\ \mathrm{g}×\frac{12×10}{154}×100\% = x\ \mathrm{g}×\frac{12×6}{12×6+1×12+16×6}×100\%$，解得$x=30$。
答案（1）$9:8$ （2）154 （3）30

【分析】
本题考查根据化学式的相关计算，解题思路为：（1）计算元素质量比时，需用各元素的相对原子质量乘以对应原子个数，再化简为最简整数比；（2）相对分子质量是化学式中各原子相对原子质量与原子个数乘积的和；（3）先求出15.4g松油醇中碳元素的质量，再根据葡萄糖中碳元素的质量分数，利用“碳元素质量相等”建立等式，求解葡萄糖的质量。
【解析】
（1）松油醇中氢元素和氧元素的质量比：氢的相对原子质量为1，原子个数为18；氧的相对原子质量为16，原子个数为1，因此质量比为$(1×18):(16×1)=18:16=9:8$。
（2）松油醇的相对分子质量：碳的相对原子质量为12，原子个数为10；氢为1，原子个数18；氧为16，原子个数1，因此相对分子质量为$12×10 + 1×18 + 16×1 = 120 + 18 + 16 = 154$。
（3）设15.4g松油醇所含碳元素的质量与$x$ g葡萄糖（$\ce{C_{6}H_{12}O_{6}}$）所含碳元素的质量相等。
松油醇中碳元素的质量分数为$\frac{12×10}{154}$，则15.4g松油醇中碳元素质量为$15.4\ \mathrm{g}×\frac{12×10}{154}$；
葡萄糖的相对分子质量为$12×6 + 1×12 + 16×6 = 180$，其碳元素质量分数为$\frac{12×6}{180}$；
根据碳元素质量相等列等式：$15.4\ \mathrm{g}×\frac{12×10}{154} = x\ \mathrm{g}×\frac{12×6}{180}$，
计算得：$12\ \mathrm{g} = 0.4x$，解得$x=30$。
【答案】
（1）$9:8$；（2）$154$；（3）$30$
【知识点】
化学式的相关计算，元素质量比计算，相对分子质量计算
【点评】
本题是化学式计算的基础应用题，结合了两种物质的元素质量等量关系的计算，需要学生掌握化学式相关的基本公式，步骤清晰，注重计算的准确性，适合巩固化学计算的基础能力。
【难度系数】
0.2

1. 我国景德镇生产的瓷器在世界上享有盛誉，景德镇的高岭土［主要成分为$\ce{Al_{4}(Si_{4}O_{10})(OH)_{8}}$］是制造瓷器的优良
原料。$\ce{Al_{4}(Si_{4}O_{10})(OH)_{8}}$中氢元素与氧元素的质量比为（）

A.$1:16$
B.$1:24$
C.$1:36$
D.$4:9$

1. C 解析 $\ce{Al_{4}(Si_{4}O_{10})(OH)_{8}}$中氢元素与氧元素的质量比为$(1×8):(16×18)=1:36$。

【分析】要计算$\ce{Al_{4}(Si_{4}O_{10})(OH)_{8}}$中氢元素与氧元素的质量比，需先确定该化合物中氢原子和氧原子的总个数，再结合氢、氧的相对原子质量（H为1，O为16），分别计算两种元素的总质量，最后求质量比。
【解析】首先分析化学式的微观构成：氢元素仅存在于“$\ce{OH}$”基团中，每个“$\ce{OH}$”含1个H原子，共8个“$\ce{OH}$”，故氢原子总数为$8×1=8$；氧原子分为两部分，一是“$\ce{Si_{4}O_{10}}$”中的10个O原子，二是8个“$\ce{OH}$”中的8个O原子，氧原子总数为$10+8=18$。根据元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，氢元素总质量为$1×8=8$，氧元素总质量为$16×18=288$，因此氢元素与氧元素的质量比为$8:288=1:36$，对应选项C。
【答案】C
【知识点】化合物中元素质量比计算；化学式的微观构成
【点评】本题考查化学式的基础计算，关键是准确统计氢、氧原子的总个数，避免漏算氧原子，难度不大，属于基础题型。
【难度系数】0.7

2. 部分蔬菜和水果中含有维生素 A
$\ce{(C_{20}H_{30}O)}$，下列关于维生素 A 的说法正确的是（）

A.维生素 A 中含有一个氧分子
B.维生素 A 由三种元素组成
C.维生素 A 的相对分子质量为 286 g
D.维生素 A 中碳、氢元素的质量比为 $2:3$

2. B

【分析】本题考查化学式的相关知识，解题时需逐一分析每个选项，结合化学式的宏观组成、微观构成，以及相对分子质量、元素质量比的计算规则来判断正误。首先明确维生素A的化学式为$\ce{C_{20}H_{30}O}$，再逐一核对选项：A选项需注意纯净物的构成，维生素A分子不含氧分子；B选项判断元素种类；C选项关注相对分子质量的单位；D选项区分元素质量比和原子个数比。
【解析】首先，维生素A的化学式为$\ce{C_{20}H_{30}O}$，据此分析各选项：
1. 选项A：维生素A是由维生素A分子构成的纯净物，其分子中含有氧原子，并不包含独立的氧分子，因此A错误；
2. 选项B：从化学式可知，维生素A由碳（C）、氢（H）、氧（O）三种元素组成，因此B正确；
3. 选项C：相对分子质量是各原子相对原子质量的总和，单位为“1”，通常省略不写，不是“g”，计算得相对分子质量为$12×20 + 1×30 + 16 = 286$，单位错误，因此C错误；
4. 选项D：维生素A中碳、氢元素的质量比为$(12×20):(1×30) = 240:30 = 8:1$，而$2:3$是碳、氢原子的个数比，并非质量比，因此D错误。综上，正确选项为B。
【答案】B
【知识点】化学式的意义、相对分子质量、元素质量比计算
【点评】本题属于化学基础题，主要考查化学式的核心概念，需准确区分宏观与微观表述、相对分子质量的单位、元素质量比与原子个数比的差异，是学生必须掌握的基础知识点。
【难度系数】0.6