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3. 某品牌钙片标签上的部分文字说明如下图所示，请仔细阅读后回答下列问题。
（1）维生素D种类较多，其中维生素D₂的化学式为$\ce{C_{28}H_{44}O}$。维生素D₂中碳、氢、氧三种元素的质量比为
（2）每天服用的钙片中所含碳酸钙（$\ce{CaCO_{3}}$）的质量为
（1）维生素D种类较多，其中维生素D₂的化学式为$\ce{C_{28}H_{44}O}$。维生素D₂中碳、氢、氧三种元素的质量比为
84:11:4
（填最简整数比）。（2）每天服用的钙片中所含碳酸钙（$\ce{CaCO_{3}}$）的质量为
2.5
g。（已知：1 g = 1 000 mg）答案
3. (1) 84 : 11 : 4
(2) 2.5
解析 （1）维生素 D₂ 中碳、氢、氧三种元素的质量比为$(12×28):(1×44):(1×16)=84:11:4$。
（2）碳酸钙中钙元素的质量分数=$\dfrac{40}{40+12+16×3}×100\% = 40\%$；
500 mg=0.5 g；每片钙片中含碳酸钙的质量=$\dfrac{0.5\ \mathrm{g}}{40\%}=1.25\ \mathrm{g}$；每天服用的钙片中所含碳酸钙的质量为$1.25\ \mathrm{g}×2=2.5\ \mathrm{g}$。
(2) 2.5
解析 （1）维生素 D₂ 中碳、氢、氧三种元素的质量比为$(12×28):(1×44):(1×16)=84:11:4$。
（2）碳酸钙中钙元素的质量分数=$\dfrac{40}{40+12+16×3}×100\% = 40\%$；
500 mg=0.5 g；每片钙片中含碳酸钙的质量=$\dfrac{0.5\ \mathrm{g}}{40\%}=1.25\ \mathrm{g}$；每天服用的钙片中所含碳酸钙的质量为$1.25\ \mathrm{g}×2=2.5\ \mathrm{g}$。
解析
【分析】
第(1)问需根据维生素D₂的化学式，利用“元素质量比=各元素相对原子质量×原子个数之比”计算，再化简为最简整数比；第(2)问先确定每日服用钙片的片数，结合每片钙含量算出每日钙总质量，再通过碳酸钙中钙元素的质量分数，计算对应碳酸钙的质量，计算时注意单位换算（mg与g的转换）。
【解析】
(1) 维生素D₂的化学式为$\ce{C_{28}H_{44}O}$，碳、氢、氧三种元素的质量比为：
$(12×28):(1×44):(16×1) = 336:44:16$，化简后为$84:11:4$。
(2) 每日服用钙片的片数为$2$片，每片含钙$500\ \mathrm{mg}$，则每日钙元素总质量为$500\ \mathrm{mg}×2 = 1000\ \mathrm{mg} = 1\ \mathrm{g}$。
碳酸钙（$\ce{CaCO_{3}}$）中钙元素的质量分数为：$\dfrac{40}{40 + 12 + 16×3}×100\% = 40\%$。
因此每日服用的钙片中所含碳酸钙的质量为：$\dfrac{1\ \mathrm{g}}{40\%} = 2.5\ \mathrm{g}$。
【答案】
(1) $84:11:4$；(2) $2.5$
【知识点】
化学式的计算（元素质量比），化合物中元素质量分数计算
【点评】
本题为化学基础计算题型，考查元素质量比、化合物中元素质量分数的计算，需掌握相关公式及单位换算，难度较低。
【难度系数】
0.7
第(1)问需根据维生素D₂的化学式，利用“元素质量比=各元素相对原子质量×原子个数之比”计算，再化简为最简整数比；第(2)问先确定每日服用钙片的片数，结合每片钙含量算出每日钙总质量，再通过碳酸钙中钙元素的质量分数，计算对应碳酸钙的质量，计算时注意单位换算（mg与g的转换）。
【解析】
(1) 维生素D₂的化学式为$\ce{C_{28}H_{44}O}$，碳、氢、氧三种元素的质量比为：
$(12×28):(1×44):(16×1) = 336:44:16$，化简后为$84:11:4$。
(2) 每日服用钙片的片数为$2$片，每片含钙$500\ \mathrm{mg}$，则每日钙元素总质量为$500\ \mathrm{mg}×2 = 1000\ \mathrm{mg} = 1\ \mathrm{g}$。
碳酸钙（$\ce{CaCO_{3}}$）中钙元素的质量分数为：$\dfrac{40}{40 + 12 + 16×3}×100\% = 40\%$。
因此每日服用的钙片中所含碳酸钙的质量为：$\dfrac{1\ \mathrm{g}}{40\%} = 2.5\ \mathrm{g}$。
【答案】
(1) $84:11:4$；(2) $2.5$
【知识点】
化学式的计算（元素质量比），化合物中元素质量分数计算
【点评】
本题为化学基础计算题型，考查元素质量比、化合物中元素质量分数的计算，需掌握相关公式及单位换算，难度较低。
【难度系数】
0.7
4. 某品牌化肥碳酸氢铵（$\ce{NH_{4}HCO_{3}}$）包装上标注的部分内容如下图所示，该化肥的主要成分是碳酸氢铵，所含杂质不含氮元素。回答下列问题。
（1）碳酸氢铵的相对分子质量为
（2）碳酸氢铵中氮、氢、碳、氧原子的个数比为
（3）氮、氢、碳、氧四种元素的质量比为
（4）碳酸氢铵中氮元素的质量分数为
（5）每袋化肥中最多含氮元素
（6）15.8 kg碳酸氢铵和
（1）碳酸氢铵的相对分子质量为
79
。（2）碳酸氢铵中氮、氢、碳、氧原子的个数比为
1:5:1:3
。（3）氮、氢、碳、氧四种元素的质量比为
14:5:12:48
。（4）碳酸氢铵中氮元素的质量分数为
17.7%
（计算结果精确到0.1%）。（5）每袋化肥中最多含氮元素
7
kg。（6）15.8 kg碳酸氢铵和
8
kg硝酸铵（$\ce{NH_{4}NO_{3}}$）中所含氮元素的质量相等。答案
4. (1) 79
(2) 1 : 5 : 1 : 3
(3) 14 : 5 : 12 : 48
(4) 17.7%
(5) 7
(6) 8
(2) 1 : 5 : 1 : 3
(3) 14 : 5 : 12 : 48
(4) 17.7%
(5) 7
(6) 8
解析
【分析】
本题围绕碳酸氢铵的化学式展开相关计算，需根据化学式的意义及相关计算公式逐步求解：
1. 相对分子质量：将化学式中各原子的相对原子质量相加；
2. 原子个数比：直接从化学式中提取各原子的个数，化简得到比例；
3. 元素质量比：各元素的相对原子质量与对应原子个数的乘积之比；
4. 氮元素质量分数：氮的相对原子质量总和与相对分子质量的比值，转化为百分数并按要求保留小数；
5. 每袋化肥含氮量：用化肥总质量乘以标注的含氮量；
6. 等量氮元素的硝酸铵质量：先计算15.8kg碳酸氢铵中的氮元素质量，再结合硝酸铵的氮元素质量分数，求出对应硝酸铵的质量。
【解析】
（1）碳酸氢铵（$\ce{NH_{4}HCO_{3}}$）的相对分子质量 = $14 + 1×5 + 12 + 16×3 = 79$；
（2）从化学式可知，N、H、C、O原子个数分别为1、5、1、3，故原子个数比为 $1:5:1:3$；
（3）氮、氢、碳、氧四种元素的质量比 = $(14×1):(1×5):(12×1):(16×3) = 14:5:12:48$；
（4）碳酸氢铵中氮元素的质量分数 = $\frac{14}{79}×100\% ≈ 17.7\%$；
（5）每袋化肥净重50kg，含氮量14%，则每袋含氮元素质量 = $50\ \mathrm{kg}×14\% = 7\ \mathrm{kg}$；
（6）15.8kg碳酸氢铵中氮元素质量 = $15.8\ \mathrm{kg}×\frac{14}{79} = 2.8\ \mathrm{kg}$；硝酸铵（$\ce{NH_{4}NO_{3}}$）的相对分子质量为 $14×2 + 1×4 + 16×3 = 80$，其氮元素质量分数 = $\frac{28}{80}×100\% = 35\%$；故所需硝酸铵质量 = $2.8\ \mathrm{kg}÷35\% = 8\ \mathrm{kg}$。
【答案】
(1) 79；(2) $1:5:1:3$；(3) $14:5:12:48$；(4) $17.7\%$；(5) $7$；(6) $8$
【知识点】
相对分子质量计算；元素质量比计算；元素质量分数计算
【点评】
本题是化学式相关计算的基础题型，考查了化学式的意义及各类基本计算，步骤清晰，只要掌握相关公式即可顺利解答，属于化学计算中的常规题目。
【难度系数】
0.3
本题围绕碳酸氢铵的化学式展开相关计算，需根据化学式的意义及相关计算公式逐步求解：
1. 相对分子质量：将化学式中各原子的相对原子质量相加；
2. 原子个数比：直接从化学式中提取各原子的个数，化简得到比例；
3. 元素质量比：各元素的相对原子质量与对应原子个数的乘积之比；
4. 氮元素质量分数：氮的相对原子质量总和与相对分子质量的比值，转化为百分数并按要求保留小数；
5. 每袋化肥含氮量：用化肥总质量乘以标注的含氮量；
6. 等量氮元素的硝酸铵质量：先计算15.8kg碳酸氢铵中的氮元素质量，再结合硝酸铵的氮元素质量分数，求出对应硝酸铵的质量。
【解析】
（1）碳酸氢铵（$\ce{NH_{4}HCO_{3}}$）的相对分子质量 = $14 + 1×5 + 12 + 16×3 = 79$；
（2）从化学式可知，N、H、C、O原子个数分别为1、5、1、3，故原子个数比为 $1:5:1:3$；
（3）氮、氢、碳、氧四种元素的质量比 = $(14×1):(1×5):(12×1):(16×3) = 14:5:12:48$；
（4）碳酸氢铵中氮元素的质量分数 = $\frac{14}{79}×100\% ≈ 17.7\%$；
（5）每袋化肥净重50kg，含氮量14%，则每袋含氮元素质量 = $50\ \mathrm{kg}×14\% = 7\ \mathrm{kg}$；
（6）15.8kg碳酸氢铵中氮元素质量 = $15.8\ \mathrm{kg}×\frac{14}{79} = 2.8\ \mathrm{kg}$；硝酸铵（$\ce{NH_{4}NO_{3}}$）的相对分子质量为 $14×2 + 1×4 + 16×3 = 80$，其氮元素质量分数 = $\frac{28}{80}×100\% = 35\%$；故所需硝酸铵质量 = $2.8\ \mathrm{kg}÷35\% = 8\ \mathrm{kg}$。
【答案】
(1) 79；(2) $1:5:1:3$；(3) $14:5:12:48$；(4) $17.7\%$；(5) $7$；(6) $8$
【知识点】
相对分子质量计算；元素质量比计算；元素质量分数计算
【点评】
本题是化学式相关计算的基础题型，考查了化学式的意义及各类基本计算，步骤清晰，只要掌握相关公式即可顺利解答，属于化学计算中的常规题目。
【难度系数】
0.3
