四、实验实施
[二氧化碳的实验室制取]
1. 反应试剂的选择
在6支试管中分别加入相同质量的块状大理石、碳酸钠、粉末状碳酸钙，再分别加入等量的相同浓度的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并加以比较。

不同试剂反应制备二氧化碳

实验试剂
实验现象
固体 液体
块状 稀盐酸
大理石 稀硫酸
碳酸钠 稀盐酸
稀硫酸
粉末状 稀盐酸
碳酸钙 稀硫酸
总结：结合实验现象，你认为 和 更适合实验室制取二氧化碳，原因是 。

1. 块状大理石+稀盐酸：产生较多气泡，气泡产生的速率适中。
块状大理石+稀硫酸：短时间内产生较多气泡，随着反应的进行，产生气泡的速率逐渐减小，一段时间后，不再产生气泡。
碳酸钠+稀盐酸：短时间内产生大量气泡，气泡产生的速率较快。
碳酸钠+稀硫酸：短时间内产生大量气泡，气泡产生的速率较快。
粉末状碳酸钙+稀盐酸：短时间内产生大量气泡，气泡产生的速率较快。
粉末状碳酸钙+稀硫酸：短时间内产生较多气泡，随着反应的进行，产生气泡的速率逐渐减小。
总结：结合实验现象，你认为块状大理石和稀盐酸更适合实验室制取二氧化碳，原因是反应产生的气泡较多，且产生的气流较为稳定。

【分析】
本题围绕实验室制取二氧化碳的试剂选择展开，解题思路是：先明确不同碳酸盐（块状大理石、碳酸钠、粉末状碳酸钙）与不同酸（稀盐酸、稀硫酸）反应的现象差异，重点对比反应速率的快慢；再结合实验室制取气体需反应速率适中、便于收集的要求，筛选出合适的试剂。
【解析】
逐一分析各试剂组合的反应现象：
1. 块状大理石与稀盐酸反应：产生较多气泡，气泡产生速率适中；
2. 块状大理石与稀硫酸反应：短时间内产生较多气泡，随反应进行气泡产生速率逐渐减小，一段时间后不再产生气泡；
3. 碳酸钠与稀盐酸反应：短时间内产生大量气泡，气泡产生速率较快；
4. 碳酸钠与稀硫酸反应：短时间内产生大量气泡，气泡产生速率较快；
5. 粉末状碳酸钙与稀盐酸反应：短时间内产生大量气泡，气泡产生速率较快；
6. 粉末状碳酸钙与稀硫酸反应：短时间内产生较多气泡，随反应进行气泡产生速率逐渐减小。
实验室制取气体需要反应速率适中，便于收集，因此选择块状大理石和稀盐酸，原因是反应产生的气泡较多，且气流稳定，适合收集。
【答案】
块状大理石+稀盐酸：产生较多气泡，气泡产生的速率适中；
块状大理石+稀硫酸：短时间内产生较多气泡，随着反应的进行，产生气泡的速率逐渐减小，一段时间后，不再产生气泡；
碳酸钠+稀盐酸：短时间内产生大量气泡，气泡产生的速率较快；
碳酸钠+稀硫酸：短时间内产生大量气泡，气泡产生的速率较快；
粉末状碳酸钙+稀盐酸：短时间内产生大量气泡，气泡产生的速率较快；
粉末状碳酸钙+稀硫酸：短时间内产生较多气泡，随着反应的进行，产生气泡的速率逐渐减小；
总结：块状大理石；稀盐酸；反应产生的气泡较多，且产生的气流较为稳定。
【知识点】
二氧化碳的实验室制取；碳酸盐与酸的反应
【点评】
本题通过实验探究形式考查实验室制取二氧化碳的试剂选择，核心是理解反应速率对气体收集的影响，属于基础实验题，能帮助学生掌握气体制备的试剂选择原则。
【难度系数】
0.6