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11. 溶液在生活、生产和科学研究中具有广泛的用途。
(1)碘的酒精溶液中的溶剂为
(2)农业上，常用质量分数为$16\%$的氯化钠溶液选种，现用氯化钠固体配制$100\ \mathrm{g}$质量分数为$16\%$的氯化钠溶液(水的密度为$1\ \mathrm{g}·\mathrm{cm}^{-3}$)，实验中应选用
a. 计算
b. 称量
c. 溶解
d. 量取
e. 装瓶并贴上标签
(3)下表是$\mathrm{KNO}_{3}$和$\mathrm{NH}_{4}\mathrm{Cl}$在不同温度时的溶解度；下图是这两种固体物质的溶解度曲线。
①下列说法不正确的是
A. $\mathrm{N}$为$\mathrm{KNO}_{3}$
B. $A$点对应的温度$t_{1}$在$30\ ^{\circ}\mathrm{C}$与$40\ ^{\circ}\mathrm{C}$之间
C. $t_{1}\ ^{\circ}\mathrm{C}$时，处于$A$点的$\mathrm{M}$、$\mathrm{N}$溶液均是饱和溶液
D. 欲将处于$C$点的$\mathrm{M}$溶液转变为$B$点，可以采取增加溶质$\mathrm{M}$至饱和的方法
②$10\ ^{\circ}\mathrm{C}$时，分别将等质量的$\mathrm{KNO}_{3}$和$\mathrm{NH}_{4}\mathrm{Cl}$两种固体全部溶于水，配成两种物质的饱和溶液，所得溶液的质量相比，前者
③$60\ ^{\circ}\mathrm{C}$时，将一定量的$\mathrm{M}$的饱和溶液稀释成质量分数为$20\%$的溶液，需要该温度下$\mathrm{M}$的饱和溶液与水的质量比为
(1)碘的酒精溶液中的溶剂为
酒精(或乙醇)
(填名称)。(2)农业上，常用质量分数为$16\%$的氯化钠溶液选种，现用氯化钠固体配制$100\ \mathrm{g}$质量分数为$16\%$的氯化钠溶液(水的密度为$1\ \mathrm{g}·\mathrm{cm}^{-3}$)，实验中应选用
100
(填“$50$”“$100$”或“$500$”)$\mathrm{mL}$的量筒。本实验的操作步骤顺序为abdce
(填字母)。a. 计算
b. 称量
c. 溶解
d. 量取
e. 装瓶并贴上标签
(3)下表是$\mathrm{KNO}_{3}$和$\mathrm{NH}_{4}\mathrm{Cl}$在不同温度时的溶解度；下图是这两种固体物质的溶解度曲线。
①下列说法不正确的是
AB
(填字母)。A. $\mathrm{N}$为$\mathrm{KNO}_{3}$
B. $A$点对应的温度$t_{1}$在$30\ ^{\circ}\mathrm{C}$与$40\ ^{\circ}\mathrm{C}$之间
C. $t_{1}\ ^{\circ}\mathrm{C}$时，处于$A$点的$\mathrm{M}$、$\mathrm{N}$溶液均是饱和溶液
D. 欲将处于$C$点的$\mathrm{M}$溶液转变为$B$点，可以采取增加溶质$\mathrm{M}$至饱和的方法
②$10\ ^{\circ}\mathrm{C}$时，分别将等质量的$\mathrm{KNO}_{3}$和$\mathrm{NH}_{4}\mathrm{Cl}$两种固体全部溶于水，配成两种物质的饱和溶液，所得溶液的质量相比，前者
大于
(填“大于”“小于”或“等于”)后者。③$60\ ^{\circ}\mathrm{C}$时，将一定量的$\mathrm{M}$的饱和溶液稀释成质量分数为$20\%$的溶液，需要该温度下$\mathrm{M}$的饱和溶液与水的质量比为
21:34
。答案
11. (1)酒精(或乙醇)
(2)$100$ $abdce$
(3)①$AB$ ②大于 ③$21:34$
解析 (1)碘的酒精溶液中，溶剂为酒精。(2)配制 $100g$ 质量分数为 $16\%$ 的氯化钠溶液，需要水的质量为 $100g×(1 - 16\%) = 84g$，则水的体积为 $84g÷1g· mL^{-1} = 84mL$，根据选择量筒“大而近”的原则，实验中应选用 $100mL$ 的量筒。本实验的操作步骤顺序为计算、称量、量取、溶解、装瓶并贴上标签，则操作步骤顺序为 $abdce$。(3)①$60^{\circ}C$ 时硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，则 $M$ 为 $KNO_{3}$，A 项错误；由表格中的数据可知，$A$ 点对应的温度 $t_{1}$ 在 $20^{\circ}C$ 与 $30^{\circ}C$ 之间，B 项错误；$t_{1}^{\circ}C$ 时，$A$ 点在 $M$、$N$ 的溶解度曲线上，$M$、$N$ 溶液均是饱和溶液，C 项正确；欲将处于 $C$ 点的 $M$ 溶液转变为 $B$ 点，在不改变温度的条件下，可以采取增加溶质 $M$ 至饱和的方法，D 项正确。②$10^{\circ}C$ 时，分别将等质量的 $KNO_{3}$ 和 $NH_{4}Cl$ 两种固体全部溶于水，配成两种物质的饱和溶液，由于 $10^{\circ}C$ 时，$KNO_{3}$ 的溶解度小于 $NH_{4}Cl$ 的溶解度，则所得溶液的质量相比，前者大于后者。③$60^{\circ}C$ 时硝酸钾的溶解度为 $110g$，设 $M$ 的饱和溶液质量为 $x$，需要该温度下水的质量为 $y$，根据稀释前后溶质质量不变可得 $x×\frac{110g}{100g + 110g}×100\% = (x + y)×20\%$，则 $x:y = 21:34$，即需要该温度下 $M$ 的饱和溶液与水的质量比为 $21:34$。
(2)$100$ $abdce$
(3)①$AB$ ②大于 ③$21:34$
解析 (1)碘的酒精溶液中，溶剂为酒精。(2)配制 $100g$ 质量分数为 $16\%$ 的氯化钠溶液，需要水的质量为 $100g×(1 - 16\%) = 84g$，则水的体积为 $84g÷1g· mL^{-1} = 84mL$，根据选择量筒“大而近”的原则，实验中应选用 $100mL$ 的量筒。本实验的操作步骤顺序为计算、称量、量取、溶解、装瓶并贴上标签，则操作步骤顺序为 $abdce$。(3)①$60^{\circ}C$ 时硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，则 $M$ 为 $KNO_{3}$，A 项错误；由表格中的数据可知，$A$ 点对应的温度 $t_{1}$ 在 $20^{\circ}C$ 与 $30^{\circ}C$ 之间，B 项错误；$t_{1}^{\circ}C$ 时，$A$ 点在 $M$、$N$ 的溶解度曲线上，$M$、$N$ 溶液均是饱和溶液，C 项正确；欲将处于 $C$ 点的 $M$ 溶液转变为 $B$ 点，在不改变温度的条件下，可以采取增加溶质 $M$ 至饱和的方法，D 项正确。②$10^{\circ}C$ 时，分别将等质量的 $KNO_{3}$ 和 $NH_{4}Cl$ 两种固体全部溶于水，配成两种物质的饱和溶液，由于 $10^{\circ}C$ 时，$KNO_{3}$ 的溶解度小于 $NH_{4}Cl$ 的溶解度，则所得溶液的质量相比，前者大于后者。③$60^{\circ}C$ 时硝酸钾的溶解度为 $110g$，设 $M$ 的饱和溶液质量为 $x$，需要该温度下水的质量为 $y$，根据稀释前后溶质质量不变可得 $x×\frac{110g}{100g + 110g}×100\% = (x + y)×20\%$，则 $x:y = 21:34$，即需要该温度下 $M$ 的饱和溶液与水的质量比为 $21:34$。
三、实验及探究题
12. 探秘古钱币。
(1)古币金属知多少。我国古代的钱币有多种，如金币、银币、铜币、铁币等。小民同学家里收藏有一枚古币，可以被磁铁吸引，该古币是
（2）金属性质共探究。小郑同学做了下列实验：
①如图1，铜片表面有黑色物质生成，该反应的化学方程式是
②如图2，三支试管里的液体均为稀盐酸，铁丝表面有气泡冒出，银丝和铜丝无明显变化。由此可得出有关金属活动性的结论是
③《天工开物》中记载“铁质贱甚”，写出一个由铁得到铜的化学方程式：
12. 探秘古钱币。
(1)古币金属知多少。我国古代的钱币有多种，如金币、银币、铜币、铁币等。小民同学家里收藏有一枚古币，可以被磁铁吸引，该古币是
铁币
(填币种)。（2）金属性质共探究。小郑同学做了下列实验：
①如图1，铜片表面有黑色物质生成，该反应的化学方程式是
$2Cu + O_{2}\xlongequal{△}2CuO$
。②如图2，三支试管里的液体均为稀盐酸，铁丝表面有气泡冒出，银丝和铜丝无明显变化。由此可得出有关金属活动性的结论是
铁的金属活动性强于铜和银的金属活动性
。③《天工开物》中记载“铁质贱甚”，写出一个由铁得到铜的化学方程式：
$Fe + CuSO_{4} = Cu + FeSO_{4}$
。答案
12. (1)铁币
(2)①$2Cu + O_{2}\xlongequal{△}2CuO$ ②铁的金属活动性强于铜和银的金属活动性
③$Fe + CuSO_{4} = Cu + FeSO_{4}$
解析 (1)只有铁币具有磁性，可以被磁铁吸引，该古币可以被磁铁吸引，则该古币是铁币。
(2)①铜片与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，化学方程式为 $2Cu + O_{2}\xlongequal{△}2CuO$。
②三支试管中，铁丝表面有气泡冒出，说明铁可以与稀盐酸发生反应，银丝和铜丝无明显变化，说明银和铜不能与稀盐酸反应，由此可得出铁的金属活动性强于银和铜的金属活动性。
③铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为 $Fe + CuSO_{4} = Cu + FeSO_{4}$。
(2)①$2Cu + O_{2}\xlongequal{△}2CuO$ ②铁的金属活动性强于铜和银的金属活动性
③$Fe + CuSO_{4} = Cu + FeSO_{4}$
解析 (1)只有铁币具有磁性，可以被磁铁吸引，该古币可以被磁铁吸引，则该古币是铁币。
(2)①铜片与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，化学方程式为 $2Cu + O_{2}\xlongequal{△}2CuO$。
②三支试管中，铁丝表面有气泡冒出，说明铁可以与稀盐酸发生反应，银丝和铜丝无明显变化，说明银和铜不能与稀盐酸反应，由此可得出铁的金属活动性强于银和铜的金属活动性。
③铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为 $Fe + CuSO_{4} = Cu + FeSO_{4}$。
