7 [2025 银川金凤校级期末]探究金属化学性质。请根据信息回答下列问题:(提示:银不及铜活泼，硝酸银溶液呈无色，含铜离子的溶液认为呈蓝色)

(1) 实验一:实验表明,镁和铁都能与发生反应,但反应的难易程度是不同的,从上述实验事实可以看出镁比铁。
(2) 实验二:A 试管中发生反应的化学方程式为。
(3) 实验三:能观察到的实验现象为。
(4) 综合上述实验,可以得出 $\ce{Mg}$、$\ce{Fe}$、$\ce{Cu}$、$\ce{Ag}$ 四种金属的金属活动性由强到弱依次是。

7.（1）氧气(或$\ce{O_{2}}$) 活泼 （2）$\ce{Fe}+2\ce{HCl}=\ce{FeCl_{2}}+\ce{H_{2}}\uparrow$
（3）铜片表面有银白色固体析出,溶液由无色变为蓝色
（4）$\ce{Mg＞Fe＞Cu＞Ag}$

8 小明利用图甲装置探究铁生锈的条件，发现铁出现锈蚀的时间较长。于是对装置进行改进，改进后的装置如图乙所示。

(1) 图甲中，对比试管(填字母)可知，铁生锈需要氧气。
(2) 对比甲、乙装置，图乙中钢丝棉(填序号)与图甲试管b中铁片所处条件相同。
(3) 图乙的U形管中放置生石灰吸收水分，目的是。
(4) 图乙装置中，能缩短实验时间的措施有(写出一个)。

8.（1）ab （2）③ （3）保持②干燥 （4）增大氧气浓度(或增大铁与氧气、水蒸气的接触面积)

9 某化学实验的废水中含有一定量的$\ce{CuSO_{4}}$和$\ce{FeSO_{4}}$,化学小组欲从该废水中回收铜,并得到副产品$\ce{FeSO_{4}}$晶体。主要实验步骤如图：

（1）固体甲中含有的物质有,加入的适量 X 是。
（2）步骤①中发生反应的化学方程式是,能观察到的实验现象有。
（3）步骤①②涉及的操作中,玻璃棒的作用是。已知$\ce{FeSO_{4}}$晶体在$90\ °\mathrm{C}$就会分解,则步骤③中,使溶液乙里的$\ce{FeSO_{4}}$成为晶体析出可采用的主要方法是（填“加热蒸发水”或“冷却热的饱和溶液”）。（已知:此处饱和溶液指不能再溶解$\ce{FeSO_{4}}$的溶液）

9.（1）铜和铁(或 Cu 和 Fe) $\ce{CuSO_{4}}$溶液(或稀硫酸)
（2）$\ce{Fe}+\ce{CuSO_{4}}=\ce{FeSO_{4}}+\ce{Cu}$ 铁表面有红色物质生成,溶液的浅绿色加深 （3）引流 冷却热的饱和溶液