1 [2025 海南]我国科学家研发了一种闪速炼铁技术,用氢气还原铁矿石粉,只需 3～6 s 即可完成传统高炉5～6 h 的炼铁过程,且还原率大于90%。如图为传统高炉炼铁和闪速炼铁的示意图。下列说法不正确的是
（）
注:"品位"指矿石中有用元素或有用矿物含量的百分率,百分率越大,品位越高。传统高炉炼铁通常使用高品位铁矿石。

A.传统高炉炼铁是用焦炭在高温下直接还原铁矿石:$3\ce{C} + 2\ce{Fe_{2}O_{3}}\xlongequal{高温}4\ce{Fe}+3\ce{CO_{2}} \uparrow$
B.闪速炼铁技术通过将粉状铁矿砂喷入高温还原塔内,实现快速还原
C.与传统高炉炼铁相比,闪速炼铁技术能有效处理低品位铁矿石
D.闪速炼铁技术通入过量氢气,出炉烟气中含有较多的氢气可回收利用

1. A

2 实验探究和证据推理是提升认知的重要手段。兴趣小组对“CO 还原$\ce{Fe_{2}O_{3}}$粉末”的实验进行探究。
【实验过程】按如图所示连接装置 A、B 并检查装置的气密性。玻璃管内装入$\ce{Fe_{2}O_{3}}$粉末，应从 a端通入 CO 一段时间后再点燃酒精灯，此操作的目的是。
【实验现象】反应一段时间后，玻璃管内粉末由色变成黑色，且生成的固体均能被玻璃管上方的磁铁吸引。广口瓶中出现白色沉淀，反应的化学方程式为。装置 B 的作用是① 检验并吸收反应生成的$\ce{CO_{2}}$；②。

【查阅资料】① 铁粉、$\ce{FeO}$、$\ce{Fe_{3}O_{4}}$均为黑色固体；其中只有铁粉、$\ce{Fe_{3}O_{4}}$能被磁铁吸引。② $\ce{FeO}$、$\ce{Fe_{3}O_{4}}$固体不与硫酸铜溶液反应。
【提出猜想】对磁铁吸引的黑色固体成分有以下四种猜想：猜想Ⅰ：$\ce{Fe}$；猜想Ⅱ：$\ce{Fe_{3}O_{4}}$；猜想Ⅲ：$\ce{Fe}$和$\ce{Fe_{3}O_{4}}$；猜想Ⅳ：$\ce{Fe}$和$\ce{FeO}$。经初步分析，排除了猜想Ⅳ，理由是。
【实验验证】取少量反应后的黑色固体放入试管中，加入足量的硫酸铜溶液，振荡，充分反应后静置，若观察到黑色固体全部消失，则说明（填“猜想Ⅰ”“猜想Ⅱ”或“猜想Ⅲ”）正确。
【拓展研究】
（1）进一步查阅资料，发现 CO 能溶于铜液（醋酸二氨合铜和氨水的混合液）。因此可在装置 A 后再连接装置 C，其目的是吸收尾气中的 CO。装置 A、C 的连接顺序是 b 连接（填“c”或“d”）。
（2）已知$\ce{Fe_{3}O_{4}}$能溶于稀硫酸，反应的化学方程式为$\ce{Fe_{3}O_{4} + 4H_{2}SO_{4}\xlongequal{\;\;}FeSO_{4} + Fe_{2}(SO_{4})_{3} + 4H_{2}O}$，其中$\ce{Fe^{3+}}$遇到硫氰化钾溶液显血红色。为证明黑色粉末的成分，某同学取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，充分反应后，滴加硫氰化钾溶液，能证明黑色粉末中含有$\ce{Fe}$和$\ce{Fe_{3}O_{4}}$的现象是。

2. 【实验过程】排尽装置内的空气,防止加热时发生爆炸
【实验现象】红棕 $\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$ ② 收集尾气,防止CO污染空气
【提出猜想】只有铁粉、$\ce{Fe_{3}O_{4}}$能被磁铁吸引,而此处生成的黑色固体均能被磁铁吸引,故没有$\ce{FeO}$
【实验验证】猜想Ⅰ
【拓展研究】(1) d (2) 有气泡产生,溶液变为血红色