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8. (2026·无锡期中)现有氧化镁和碳酸镁组成的固体混合物。已知镁元素与氧元素的质量相等,则混合物中氧化镁和碳酸镁的质量比为（
A.$10:7$
B.$5:4$
C.$1:1$
D.$10:21$
A
）A.$10:7$
B.$5:4$
C.$1:1$
D.$10:21$
答案
8. A 解析:设氧化镁质量为m,碳酸镁质量为n。镁元素总质量为$m×(\frac{24}{40}×100\%)+n×(\frac{24}{84}×100\%)=\frac{3}{5}m+\frac{2}{7}n$,氧元素总质量为$m×(\frac{16}{40}×100\%)+n×(\frac{16×3}{84}×100\%)=\frac{2}{5}m+\frac{4}{7}n$。由镁元素与氧元素的质量相等得方程:$\frac{3}{5}m+\frac{2}{7}n=\frac{2}{5}m+\frac{4}{7}n$,整理得$\frac{1}{5}m=\frac{2}{7}n$,故$m:n=10:7$。
9. 元素钴($\mathrm{Co}$)有多种化合价,将$9.3\ \mathrm{g}\ \mathrm{Co(OH)}_2$在隔绝空气的条件下加热至刚好完全脱水,得到$7.5\ \mathrm{g}$钴的氧化物,该氧化物的化学式为
（
A.$\mathrm{Co}_2\mathrm{O}_3$
B.$\mathrm{CoO}_3$
C.$\mathrm{CoO}$
D.$\mathrm{Co}_3\mathrm{O}_4$
（
C
）A.$\mathrm{Co}_2\mathrm{O}_3$
B.$\mathrm{CoO}_3$
C.$\mathrm{CoO}$
D.$\mathrm{Co}_3\mathrm{O}_4$
答案
9. C 解析:9.3 g $\mathrm{Co(OH)}_2$中Co元素的质量为9.3 g×$\frac{59}{59+(16+1)×2}×100\%$=5.9 g ,则7.5 g Co的氧化物中Co元素的质量也为5.9 g,氧元素的质量为7.5 g-5.9 g=1.6 g,设该氧化物的化学式为$\mathrm{Co}_x\mathrm{O}_y$,则有$\frac{5.9\ \mathrm{g}}{59x}=\frac{1.6\ \mathrm{g}}{16y}$,解得$x:y=1:1$,则其化学式为$\mathrm{CoO}$。
10. 含有杂质的$\ce{NH_{4}NO_{3}}$化肥样品,经测定其含氮量为38%,则其中含有的杂质可能为 （
A.$\ce{NH_{4}HCO_{3}}$
B.$\ce{(NH_{4})_{2}SO_{4}}$
C.$\ce{NH_{4}Cl}$
D.$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$
D
）A.$\ce{NH_{4}HCO_{3}}$
B.$\ce{(NH_{4})_{2}SO_{4}}$
C.$\ce{NH_{4}Cl}$
D.$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$
答案
10. D 解析:$\ce{NH_{4}NO_{3}}$的含氮量为$\frac{14×2}{14×2+1×4+16×3}×100\%$=35%;含有杂质的硝酸铵的含氮量为38%,说明杂质的含氮量高于38%。碳酸氢铵的含氮量为$\frac{14}{14+1×5+12+16×3}×100\%$≈18%;硫酸铵的含氮量为$\frac{14×2}{14×2+1×8+32+16×4}×100\%$≈21%;氯化铵的含氮量为$\frac{14}{14+1×4+35.5}×100\%$≈26%;尿素的含氮量为$\frac{14×2}{12+16+(14+1×2)×2}×100\%$≈47%;故选D。
11. 由铁的氧化物组成的某固体样品共 29 g,经测定其中含铁元素 21 g。已知铁的氧化物有$\ce{FeO}$、$\ce{Fe_{2}O_{3}}$和$\ce{Fe_{3}O_{4}}$三种,则下列说法正确的是（
A.固体样品一定是$\ce{Fe_{3}O_{4}}$
B.固体样品不可能是$\ce{Fe_{2}O_{3}}$和$\ce{Fe_{3}O_{4}}$的混合物
C.固体样品的组成只有 2 种情况
D.若固体样品由两种氧化物组成,则两种氧化物的质量比为$1:1$
B
）A.固体样品一定是$\ce{Fe_{3}O_{4}}$
B.固体样品不可能是$\ce{Fe_{2}O_{3}}$和$\ce{Fe_{3}O_{4}}$的混合物
C.固体样品的组成只有 2 种情况
D.若固体样品由两种氧化物组成,则两种氧化物的质量比为$1:1$
答案
11. B 解析:由铁的氧化物组成的某固体样品共29 g,经测定其中含铁元素21 g,则氧元素的质量为29 g-21 g=8 g,则该固体中铁、氧元素的质量比为21 g:8 g=21:8,氧化亚铁中铁、氧元素的质量比为56:16=7:2=21:6,氧化铁中铁、氧元素的质量比为(56×2):(16×3)=7:3=21:9,四氧化三铁中铁、氧元素的质量比为(56×3):(16×4)=21:8,故该固体样品可能是四氧化三铁,也可能是氧化亚铁和氧化铁的混合物,也可能是氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁的混合物。由分析可知,A、C错误,B正确;若固体样品由两种氧化物组成,则这两种氧化物为FeO和$\ce{Fe_{2}O_{3}}$,设氧化铁的质量为x,则氧化亚铁的质量为29 g-x,则$x×\frac{56×2}{56×2+16×3}×100\%+(29\ \mathrm{g}-x)×\frac{56}{56+16}×100\%=21\ \mathrm{g}$,解得x=20 g,则氧化亚铁的质量为29 g-20 g=9 g,则氧化铁和氧化亚铁的质量比为20 g:9 g=20:9,D错误。
12. $α -$丙氨酸是组成人体蛋白质的氨基酸之一，其分子结构如图所示(注："
"表示氮原子，“〇”表示碳原子，“●”表示氧原子，“○”表示氢原子，“—”表示原子之间的相互连接)。计算：
(1)写出$α -$丙氨酸的化学式：
(2)$α -$丙氨酸中各原子个数比为 $\mathrm{C}:\mathrm{H}:\mathrm{O}:\mathrm{N}=$
(3)$α -$丙氨酸中氮元素的质量分数为
"表示氮原子，“〇”表示碳原子，“●”表示氧原子，“○”表示氢原子，“—”表示原子之间的相互连接)。计算：(1)写出$α -$丙氨酸的化学式：
C₃H₇O₂N
。(2)$α -$丙氨酸中各原子个数比为 $\mathrm{C}:\mathrm{H}:\mathrm{O}:\mathrm{N}=$
3:7:2:1
（填最简整数比）。(3)$α -$丙氨酸中氮元素的质量分数为
15.7%
（精确到 0.1%）。答案
12. (1)$\ce{C_{3}H_{7}O_{2}N}$ (2)$3:7:2:1$ (3)$15.7\%$
解析:(1)由图可知,每个α-丙氨酸分子由3个碳原子、7个氢原子、1个氮原子、2个氧原子构成,化学式为$\ce{C_{3}H_{7}O_{2}N}$。(2)元素符号右下角的数字表示原子的个数,α-丙氨酸中各原子个数比为$\mathrm{C}:\mathrm{H}:\mathrm{O}:\mathrm{N}=3:7:2:1$。(3)α-丙氨酸中氮元素的质量分数为$\frac{14}{12×3+1×7+16×2+14}×100\%$≈15.7%。
解析:(1)由图可知,每个α-丙氨酸分子由3个碳原子、7个氢原子、1个氮原子、2个氧原子构成,化学式为$\ce{C_{3}H_{7}O_{2}N}$。(2)元素符号右下角的数字表示原子的个数,α-丙氨酸中各原子个数比为$\mathrm{C}:\mathrm{H}:\mathrm{O}:\mathrm{N}=3:7:2:1$。(3)α-丙氨酸中氮元素的质量分数为$\frac{14}{12×3+1×7+16×2+14}×100\%$≈15.7%。
13. 如图是超市销售的某种碘盐部分标签。
(1) 该碘盐属于
(2) $\ce{KIO_{3}}$ 中 K、I、O 三种元素的质量比为
(3) 这一袋碘盐中 $\ce{KIO_{3}}$ 的质量为
(1) 该碘盐属于
混合物
（填“纯净物”或“混合物”）。(2) $\ce{KIO_{3}}$ 中 K、I、O 三种元素的质量比为
39:127:48
。中国营养学会推荐：一个普通成人每天摄入“碘”的质量为0.15 mg，假设碘的来源仅靠该碘盐，则一个普通成人每天需摄入这种碘盐7.5
g。(3) 这一袋碘盐中 $\ce{KIO_{3}}$ 的质量为
16.9
mg（结果精确到小数点后一位）。答案
13. (1)混合物 (2)$39:127:48$ $7.5$ (3)$16.9$
解析:(1)该碘盐中含有氯化钠、碘酸钾等物质,属于混合物。(2)$\ce{KIO_{3}}$中K、I、O三种元素的质量比为39:127:(16×3)=39:127:48;摄入“碘”的质量为0.15 mg,由图可知,每100 g食盐中含碘的质量为2 mg,则一个普通成人每天需摄入这种碘盐的质量为$0.15\ \mathrm{mg}÷\frac{2\ \mathrm{mg}}{100\ \mathrm{g}}=7.5\ \mathrm{g}$。(3)该食盐中含有碘的质量为$500\ \mathrm{g}×\frac{2\ \mathrm{mg}}{100\ \mathrm{g}}=10\ \mathrm{mg}$,则含有碘酸钾的质量为$10\ \mathrm{mg}÷(\frac{127}{39+127+16×3}×100\%)$≈16.9 mg。
解析:(1)该碘盐中含有氯化钠、碘酸钾等物质,属于混合物。(2)$\ce{KIO_{3}}$中K、I、O三种元素的质量比为39:127:(16×3)=39:127:48;摄入“碘”的质量为0.15 mg,由图可知,每100 g食盐中含碘的质量为2 mg,则一个普通成人每天需摄入这种碘盐的质量为$0.15\ \mathrm{mg}÷\frac{2\ \mathrm{mg}}{100\ \mathrm{g}}=7.5\ \mathrm{g}$。(3)该食盐中含有碘的质量为$500\ \mathrm{g}×\frac{2\ \mathrm{mg}}{100\ \mathrm{g}}=10\ \mathrm{mg}$,则含有碘酸钾的质量为$10\ \mathrm{mg}÷(\frac{127}{39+127+16×3}×100\%)$≈16.9 mg。
14. 某地化肥市场价格如下：
(1)尿素的相对分子质量为
(2)碳酸氢铵中碳、氢两种元素的质量比为
(3)上述三种化肥中氮元素质量分数最大的是
(4)分别用10 000元采购上述化肥，则购得化肥中含氮元素最多的是
(1)尿素的相对分子质量为
60
。(2)碳酸氢铵中碳、氢两种元素的质量比为
12:5
。(3)上述三种化肥中氮元素质量分数最大的是
尿素
(填化肥名称)，该化肥中氮元素的质量分数是46.7%
(计算结果精确到0.1%)。(4)分别用10 000元采购上述化肥，则购得化肥中含氮元素最多的是
NH₄HCO₃
(填化学式)，购得这种化肥含氮元素的质量为5370.2
kg(计算结果保留一位小数)。答案
14. (1)$60$ (2)$12:5$ (3)尿素 $46.7\%$ (4)$\ce{NH_{4}HCO_{3}}$ $5\ 370.2$
解析:(1)$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$的相对分子质量=12+16+(14+1×2)×2=60。(2)碳酸氢铵($\ce{NH_{4}HCO_{3}}$)中碳、氢两种元素的质量比为12:(1×5)=12:5。(3)尿素中氮元素的质量分数为$\frac{14×2}{60}×100\%$≈46.7%;硝酸铵($\ce{NH_{4}NO_{3}}$)中氮元素的质量分数为$\frac{14×2}{14×2+1×4+16×3}×100\%$=35%;碳酸氢铵($\ce{NH_{4}HCO_{3}}$)中氮元素的质量分数为$\frac{14}{14+1×5+12+16×3}×100\%$≈17.7%;根据以上计算可知,化肥中氮元素质量分数最大的是尿素。(4)10 000元购买的尿素中氮元素的质量为10 000元÷$\frac{1\ 080\ \mathrm{元}}{1\ 000\ \mathrm{kg}}×\frac{14×2}{60}×100\%$≈4 321.0 kg;10 000元购买的硝酸铵中氮元素的质量为10 000元÷$\frac{810\ \mathrm{元}}{1\ 000\ \mathrm{kg}}×\frac{14×2}{80}×100\%$≈4 321.0 kg;10 000元购买的碳酸氢铵中氮元素的质量为10 000元÷$\frac{330\ \mathrm{元}}{1\ 000\ \mathrm{kg}}×\frac{14}{79}×100\%$≈5 370.2 kg;故购得含氮元素最多的是$\ce{NH_{4}HCO_{3}}$,购得这种化肥含氮元素的质量为5 370.2 kg。
解析:(1)$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$的相对分子质量=12+16+(14+1×2)×2=60。(2)碳酸氢铵($\ce{NH_{4}HCO_{3}}$)中碳、氢两种元素的质量比为12:(1×5)=12:5。(3)尿素中氮元素的质量分数为$\frac{14×2}{60}×100\%$≈46.7%;硝酸铵($\ce{NH_{4}NO_{3}}$)中氮元素的质量分数为$\frac{14×2}{14×2+1×4+16×3}×100\%$=35%;碳酸氢铵($\ce{NH_{4}HCO_{3}}$)中氮元素的质量分数为$\frac{14}{14+1×5+12+16×3}×100\%$≈17.7%;根据以上计算可知,化肥中氮元素质量分数最大的是尿素。(4)10 000元购买的尿素中氮元素的质量为10 000元÷$\frac{1\ 080\ \mathrm{元}}{1\ 000\ \mathrm{kg}}×\frac{14×2}{60}×100\%$≈4 321.0 kg;10 000元购买的硝酸铵中氮元素的质量为10 000元÷$\frac{810\ \mathrm{元}}{1\ 000\ \mathrm{kg}}×\frac{14×2}{80}×100\%$≈4 321.0 kg;10 000元购买的碳酸氢铵中氮元素的质量为10 000元÷$\frac{330\ \mathrm{元}}{1\ 000\ \mathrm{kg}}×\frac{14}{79}×100\%$≈5 370.2 kg;故购得含氮元素最多的是$\ce{NH_{4}HCO_{3}}$,购得这种化肥含氮元素的质量为5 370.2 kg。
