8. 某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。
【任务一】认识燃烧现象
（1）小组同学观察到酒精、煤、天然气三种生活中常见的燃料燃烧都会发光热，其中酒精完全燃烧的化学方程式是。
【任务二】探究燃烧条件
（2）小组同学按如图所示对课本实验进行改进以探究燃烧需要的条件，改进后的实验优点有；改进实验中观察到试管内白磷燃烧而试管内的红磷不燃烧，由此可知燃烧的条件之一是。

【任务三】探究影响燃烧剧烈程度的因素
（3）通过实验对比木炭在空气和氧气中的燃烧现象不同，同学们可得结论是。
【任务四】探究燃烧前后的质量变化
（4）小组同学利用如图所示实验装置对红磷燃烧前后物质总质量是否发生变化进行探究。若燃烧后天平仍然平衡，实验过程中，气球的变化是。

【任务五】调控燃烧
（5）当天然气燃气灶的火焰呈黄色或橙色，锅底就容易出现黑色，这说明天然气发生不充分燃烧，此时就要调节一下灶具进风口，灶具的进风口应（填“调大”“调小”或“不变”）；关闭燃气灶阀门火焰就会熄灭，其原理是。

8.(1) $\ce{C_{2}H_{5}OH + 3O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2CO_{2} + 3H_{2}O}$
(2) 环保或无污染 温度达到可燃物的着火点
(3) 氧气浓度越高，燃烧越剧烈
(4) 先变大后变瘪
(5) 调大 清除可燃物

【分析】
本题围绕“燃烧的奥秘”分五个任务考查燃烧相关核心知识点：
1. 任务一需明确酒精的化学式及完全燃烧产物，正确书写化学方程式；
2. 任务二对比改进实验与课本实验的差异分析优点，再通过白磷、红磷的燃烧现象推导燃烧条件；
3. 任务三通过木炭在空气和氧气中的燃烧现象，分析影响燃烧剧烈程度的因素；
4. 任务四结合红磷燃烧的放热、耗氧特点，判断气球变化；
5. 任务五根据天然气不充分燃烧的现象，分析灶具调节方法及灭火原理。
【解析】
（1）酒精化学式为$\ce{C_{2}H_{5}OH}$，完全燃烧生成$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$，反应条件为点燃，配平后化学方程式为$\ce{C_{2}H_{5}OH + 3O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2CO_{2} + 3H_{2}O}$；
（2）课本实验中白磷燃烧产生的五氧化二磷会污染空气，改进实验在密闭试管中进行，优点是环保（无污染）；试管内白磷着火点低，温度达到着火点可燃烧，红磷着火点高，温度未达着火点不燃烧，由此可知燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点；
（3）木炭在空气中燃烧发红，在氧气中燃烧更旺、发白光，说明氧气浓度越高，燃烧越剧烈；
（4）红磷燃烧放热，装置内气体受热膨胀，气球变大；反应消耗氧气，冷却后装置内压强减小，气球变瘪，故气球变化为先变大后变瘪；
（5）天然气不充分燃烧是因氧气不足，需调大进风口增加氧气量；关闭燃气灶阀门，清除了可燃物，火焰熄灭。
【答案】
(1) $\ce{C_{2}H_{5}OH + 3O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2CO_{2} + 3H_{2}O}$
(2) 环保（或无污染）；温度达到可燃物的着火点
(3) 氧气浓度越高，燃烧越剧烈
(4) 先变大后变瘪
(5) 调大；清除可燃物
【知识点】
燃烧的条件、化学方程式书写、燃烧与灭火
【点评】
本题以项目式学习形式探究燃烧奥秘，涵盖燃烧核心基础知识点，注重实验现象与结论的对应，难度适中，考查学生对燃烧相关知识的理解与应用能力。
【难度系数】
0.7