7. B (2023·广西)向三个烧杯中分别放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，充分反应。反应的有关图像错误的是 ()

7.D 点拨:向三个烧杯中分别放入足量的Mg、Al、Fe粉末,同时加入质量分数相同的100g稀盐酸,若消耗盐酸相同,则生成氢气质量相同,根据方程式的质量关系可知消耗相同质量的盐酸,同时消耗金属的质量关系为Fe＞Mg＞Al,故溶液质量增加关系为Fe＞Mg＞Al,故A选项图像正确;金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素,因为酸的量相同,金属过量,故最终生成的氢气应该相等,生成等质量的氢气,消耗金属的质量为Fe＞Mg＞Al,故B选项图像正确;金属活动性为Mg＞Al＞Fe,则镁的反应速率最快,至完全反应所需时间最短,铝的次之,最后是铁,向三个烧杯中分别放入足量的Mg、Al、Fe粉末,同时加入质量分数相同的100g稀盐酸,充分反应,最后生成氢气的质量相等,故C选项图像正确;金属活动性为Mg＞Al＞Fe,所以相同时间消耗金属的质量关系为Mg＞Al＞Fe,根据方程式的质量关系可知消耗相同质量的盐酸,同时消耗金属的质量关系为Fe＞Mg＞Al,故D选项图像错误。故本题选D。

8.A 金属材料被广泛应用于生活、生产中。
(1)下列物质不属于金属材料的是（填序号）。
A.钨丝 B.不锈钢 C.青铜 D.赤铁矿
(2)铜用作导线主要利用铜良好的延展性和性。
(3)钠钾合金在室温下为液态，其熔点为－11℃，钠的熔点为97.8℃，钾的熔点为63.5℃。比较钠钾合金与钠、钾熔点的差异，得出的合理结论是。
(4)普通黄铜是由铜、锌两种金属制成的合金。欲验证黄铜中铜、锌化学性质未发生改变（不考虑其他杂质），某兴趣小组进行了以下实验。
①取打磨过的20g含锌量为32.5%的黄铜样品，加入产生气泡，溶液呈无色，并测得反应后的气体质量为0.2g和紫红色固体质量为13.5g，由此验证黄铜中锌的化学性质未改变。
②取黄铜样品在酒精灯上灼烧，固体表面变黑，由此验证黄铜中铜的化学性质未改变。经讨论，仅根据固体表面变黑就得出结论，证据不充分，还需补充的实验方案是（资料：氧化锌为白色固体，酒精的化学式为$\ce{C_{2}H_{6}O}$，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水）。
(5)我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家，其主要原理是将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来，该反应的化学方程式为，当铁与硫酸铜恰好完全反应时，反应前后溶液中未发生改变的主要粒子是。

8.(1)D (2)导电 (3)合金的熔点比其组分金属的低
(4)①稀盐酸(或稀硫酸) ②取变黑的黄铜样品,放入盛有足量稀盐酸的试管中,观察现象,若黑色物质完全溶解,溶液变蓝色,说明黑色物质是氧化铜,即黄铜中铜的化学性质未改变 (5)Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu 硫酸根离子

9. B (2024秋·江苏常州月考)近年来,我国非常重视“绿色发展”,为减少污染并变废为宝,某化学兴趣小组在实验室模拟探究工业废水的综合利用时,设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验。

(1)操作Ⅰ、操作Ⅱ的名称是。
(2)加入过量A时发生反应的化学方程式是。
(3)固体X的成分是。
(4)试剂B可选用(填字母)。
A. $\ce{CuSO_{4}}$ B. $\ce{H_{2}SO_{4}}$ C. $\ce{FeSO_{4}}$

9.(1)过滤 (2)Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu (3)Zn 和 Cu
(4)AB