10. B 探究活动一:在室温条件下进行如图所示实验。
已知:试管内的镁条和铁片表面均被打磨干净,且形状、大小均相同;同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和质量分数均相等。
(1)该实验的目的是比较镁、铁与稀盐酸反应的剧烈程度以及相同时间内镁、铁与稀盐酸反应放出热量的多少,反应过程中观察到甲装置中长颈漏斗内液面高于乙装置中长颈漏斗内液面,则放热较多的是(填“甲”或“乙”)。
(2)若实验所用的金属均过量,则甲装置中产生的$\ce{H_{2}}$质量(填“大于”“等于”或“小于”)乙装置中产生的$\ce{H_{2}}$质量。
(3)反应过程中,下列现象能比较金属镁与铁金属活动性强弱的是(填序号)。
A. 金属与稀盐酸反应的剧烈程度 B. 试管中产生气泡的多少

探究活动二:为除去铜屑中混有的少量铁屑,并测定该混合物中铁的质量分数。
现有如下A、B两组实验方案。
A:称取一定质量的样品$\xrightarrow[搅拌]{加入足量的稀盐酸}$过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量
B:称取一定质量的样品$\xrightarrow[搅拌]{加入足量的硫酸铜溶液}$过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量
(1)两种方案,你认为不能达到目的的是(填“A”或“B”),理由是。
(2)在你所选取的方案中,若采用加热烘干的方式干燥滤渣,会导致测定的铁的质量分数(填“偏大”“偏小”“不变”或“无法判断”)。
(3)(填“有”或“没有”)更简便的方法;如果有,其方法是。

10.探究活动一:(1)甲 (2)等于 (3)A
探究活动二:(1)B 铁与硫酸铜反应生成的铜覆盖在铁的表面,无法除尽铁 (2)偏小 (3)有 用磁铁来吸引
点拨:探究活动一:(1)反应过程中观察到甲装置中长颈漏斗内液面高于乙装置中长颈漏斗内液面,则放热较多的是镁和稀盐酸的反应;(2)若实验所用的金属均过量,则生成氢气质量决定于稀盐酸的量,由于加入两支试管中的稀盐酸的质量和质量分数均相等,则甲装置中产生的H₂与乙装置中产生的H₂质量相等;(3)金属与稀盐酸反应越剧烈,说明金属越活泼,因此根据金属与稀盐酸反应的剧烈程度可以比较金属活动性顺序。探究活动二:(1)两种方案,不能达到目的的是B,理由是铁与硫酸铜反应生成的铜覆盖在铁的表面,无法除尽铁;(2)A方案中,所得固体质量是铜的质量,根据铜的质量和样品质量可以计算铁的质量,进一步可以计算铁的质量分数;若采用加热烘干的方式干燥滤渣,则铜能和空气中的氧气反应生成氧化铜,导致铜的质量偏大,从而会导致测定的铁的质量分数偏小;(3)由于磁铁能吸引铁但不吸引铜,故可以采用磁铁吸引的方法把铁吸引出来。

11.B (2023秋·江苏泰州月考)为测定某生铁(铁碳合金)样品中碳的质量分数，小军同学取5.8g生铁样品盛放在烧杯中，并向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的总质量为105.6g。请分析并计算：
(1)生成氢气的质量为g；
(2)生铁样品中碳的质量分数。(结果精确到0.1%)

11.(1)0.2 (2)3.4%
点拨:(1)由质量守恒定律可知,生成氢气的质量为:
100g+5.8g-105.6g=0.2g。
(2)设样品中铁的质量为x。
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56 2
x 0.2g
56/2 = x/0.2g , 解得:x=5.6g
铁合金中碳的质量分数为(5.8g-5.6g)/5.8g×100%≈3.4%。