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1. 下列相对分子质量计算正确的是（）
A.$\mathrm{NO}_2$的相对分子质量$=7+8×2=23$
B.$\mathrm{NH}_3$的相对分子质量$=(14+1)×3=45$
C.$\mathrm{O}_2$的相对分子质量$=16×2=32\ \mathrm{g}$
D.$\mathrm{Ca(OH)}_2$的相对分子质量$=40+(16+1)×2=74$
A.$\mathrm{NO}_2$的相对分子质量$=7+8×2=23$
B.$\mathrm{NH}_3$的相对分子质量$=(14+1)×3=45$
C.$\mathrm{O}_2$的相对分子质量$=16×2=32\ \mathrm{g}$
D.$\mathrm{Ca(OH)}_2$的相对分子质量$=40+(16+1)×2=74$
答案
D
解析
逐一判断各选项：
1. A选项：N的相对原子质量为14，O的相对原子质量为16，NO₂的相对分子质量=14+16×2=46，A计算错误。
2. B选项：NH₃的相对分子质量=14+1×3=17，B计算错误。
3. C选项：相对分子质量的单位是“1”，通常省略不写，不能带单位g，C错误。
4. D选项：Ca的相对原子质量为40，O为16，H为1，Ca(OH)₂的相对分子质量=40+(16+1)×2=74，计算正确。
1. A选项：N的相对原子质量为14，O的相对原子质量为16，NO₂的相对分子质量=14+16×2=46，A计算错误。
2. B选项：NH₃的相对分子质量=14+1×3=17，B计算错误。
3. C选项：相对分子质量的单位是“1”，通常省略不写，不能带单位g，C错误。
4. D选项：Ca的相对原子质量为40，O为16，H为1，Ca(OH)₂的相对分子质量=40+(16+1)×2=74，计算正确。
2.以下括号中是某同学计算下列各组物质的相对分子质量，其中错误的是（）
A.$CO_{2}(44)$
B.$H_{2}O_{2}(34)$
C.$CaCO_{3}(100)$
D.$CuSO_{4}(170)$
A.$CO_{2}(44)$
B.$H_{2}O_{2}(34)$
C.$CaCO_{3}(100)$
D.$CuSO_{4}(170)$
答案
D
解析
我们根据相对分子质量等于构成分子的各原子相对原子质量的总和，结合常见元素相对原子质量（C-12，O-16，H-1，Ca-40，Cu-64，S-32）逐一计算：
1. 计算A项$CO_2$的相对分子质量：$12 + 16×2 = 44$，计算正确；
2. 计算B项$H_2O_2$的相对分子质量：$1×2 + 16×2 = 34$，计算正确；
3. 计算C项$CaCO_3$的相对分子质量：$40 + 12 + 16×3 = 100$，计算正确；
4. 计算D项$CuSO_4$的相对分子质量：$64 + 32 + 16×4 = 160$，不是170，计算错误。
1. 计算A项$CO_2$的相对分子质量：$12 + 16×2 = 44$，计算正确；
2. 计算B项$H_2O_2$的相对分子质量：$1×2 + 16×2 = 34$，计算正确；
3. 计算C项$CaCO_3$的相对分子质量：$40 + 12 + 16×3 = 100$，计算正确；
4. 计算D项$CuSO_4$的相对分子质量：$64 + 32 + 16×4 = 160$，不是170，计算错误。
3.已知某物质的化学式为$\ce{RNO_{3}}$，相对分子质量是85，则R元素的相对原子质量是（）
A.55
B.55 g
C.23
D.23 g
A.55
B.55 g
C.23
D.23 g
答案
C
解析
相对分子质量是化学式中各原子相对原子质量的总和，设R的相对原子质量为x，已知N的相对原子质量为14，O的相对原子质量为16，可列计算式：x + 14 + 16×3 = 85，解得x=23。相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，因此R元素的相对原子质量是23。
4.下列根据化学式的计算中正确的是
（）
A.$\ce{Cu(OH)_{2}}$的相对分子质量是$(64+16+1)×2$
B.$3\ce{CaO}$的相对分子质量总和是$3×40+16$
C.$\ce{H_{2}SO_{4}}$中$\ce{H}$、$\ce{S}$、$\ce{O}$三种元素的质量比是$1:32:16$
D.$\ce{(NH_{4})_{2}SO_{4}}$中氮元素的质量分数计算式为$\dfrac{14×2}{132}×100\%$
（）
A.$\ce{Cu(OH)_{2}}$的相对分子质量是$(64+16+1)×2$
B.$3\ce{CaO}$的相对分子质量总和是$3×40+16$
C.$\ce{H_{2}SO_{4}}$中$\ce{H}$、$\ce{S}$、$\ce{O}$三种元素的质量比是$1:32:16$
D.$\ce{(NH_{4})_{2}SO_{4}}$中氮元素的质量分数计算式为$\dfrac{14×2}{132}×100\%$
答案
D
解析
我们逐个分析选项：
1. 分析A选项：$\ce{Cu(OH)_{2}}$的相对分子质量应为$64+(16+1)×2$，A选项错误将Cu的相对原子质量也乘以2，计算错误。
2. 分析B选项：单个$\ce{CaO}$的相对分子质量为$40+16$，3个$\ce{CaO}$的相对分子质量总和是$3×(40+16)$，B选项计算错误。
3. 分析C选项：$\ce{H_{2}SO_{4}}$中H、S、O三种元素的质量比为$(1×2):32:(16×4)=2:32:64=1:16:32$，C选项计算错误。
4. 分析D选项：$\ce{(NH_{4})_{2}SO_{4}}$的相对分子质量为$(14+1×4)×2+32+16×4=132$，其中氮元素总相对质量为$14×2$，因此氮元素质量分数计算式为$\dfrac{14×2}{132}×100\%$，计算正确。
1. 分析A选项：$\ce{Cu(OH)_{2}}$的相对分子质量应为$64+(16+1)×2$，A选项错误将Cu的相对原子质量也乘以2，计算错误。
2. 分析B选项：单个$\ce{CaO}$的相对分子质量为$40+16$，3个$\ce{CaO}$的相对分子质量总和是$3×(40+16)$，B选项计算错误。
3. 分析C选项：$\ce{H_{2}SO_{4}}$中H、S、O三种元素的质量比为$(1×2):32:(16×4)=2:32:64=1:16:32$，C选项计算错误。
4. 分析D选项：$\ce{(NH_{4})_{2}SO_{4}}$的相对分子质量为$(14+1×4)×2+32+16×4=132$，其中氮元素总相对质量为$14×2$，因此氮元素质量分数计算式为$\dfrac{14×2}{132}×100\%$，计算正确。
5.天宫课堂上航天员在空间站用化学实验变出了奥运五环的颜色,其中甲基橙在第三个环中遇到了乙酸($\mathrm{CH}_3\mathrm{COOH}$)溶液就变成了红色。下列有关乙酸的说法中正确的是 ()
A.乙酸由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成
B.乙酸的相对分子质量是60 g
C.乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为$1:2:1$
D.乙酸中碳元素的质量分数为40%
A.乙酸由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成
B.乙酸的相对分子质量是60 g
C.乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为$1:2:1$
D.乙酸中碳元素的质量分数为40%
答案
D
解析
逐一分析选项：
1. 选项A：乙酸是宏观物质，一个乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，该表述错误。
2. 选项B：相对分子质量的单位是“1”，常省略不写，不是“g”，该表述错误。
3. 选项C：乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×2):(1×4):(16×2)=6:1:8，不是1:2:1，该表述错误。
4. 选项D：乙酸中碳元素的质量分数为$\frac{12×2}{12×2+1×4+16×2}×100\%=40\%$，该表述正确。
1. 选项A：乙酸是宏观物质，一个乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，该表述错误。
2. 选项B：相对分子质量的单位是“1”，常省略不写，不是“g”，该表述错误。
3. 选项C：乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×2):(1×4):(16×2)=6:1:8，不是1:2:1，该表述错误。
4. 选项D：乙酸中碳元素的质量分数为$\frac{12×2}{12×2+1×4+16×2}×100\%=40\%$，该表述正确。
6.多数水果中含有柠檬酸,可促进消化,柠檬酸的化学式为$\ce{C_{6}H_{8}O_{7}}$。
(1)每个柠檬酸分子中含有个原子。
(2)柠檬酸的相对分子质量为。
(3)柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为(填最简整数比)。
(4)柠檬酸中碳元素的质量分数为。
(1)每个柠檬酸分子中含有个原子。
(2)柠檬酸的相对分子质量为。
(3)柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为(填最简整数比)。
(4)柠檬酸中碳元素的质量分数为。
答案
(1) $\boldsymbol{21}$
(2) $\boldsymbol{192}$
(3) $\boldsymbol{9:1:14}$
(4) $\boldsymbol{37.5\%}$
(2) $\boldsymbol{192}$
(3) $\boldsymbol{9:1:14}$
(4) $\boldsymbol{37.5\%}$
解析
解：
(1) 每个柠檬酸分子中含有的原子总数为：$6+8+7=21$
(2) 柠檬酸的相对分子质量为：$12×6 + 1×8 + 16×7 = 192$
(3) 柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为：$(12×6):(1×8):(16×7)=72:8:112=9:1:14$
(4) 柠檬酸中碳元素的质量分数为：$\frac{12×6}{192}×100\% = 37.5\%$
(1) 每个柠檬酸分子中含有的原子总数为：$6+8+7=21$
(2) 柠檬酸的相对分子质量为：$12×6 + 1×8 + 16×7 = 192$
(3) 柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为：$(12×6):(1×8):(16×7)=72:8:112=9:1:14$
(4) 柠檬酸中碳元素的质量分数为：$\frac{12×6}{192}×100\% = 37.5\%$
7.M、N两元素组成化合物，M与N元素质量比为$3:1$，又知M与N的相对原子质量比为$12:1$，则M、N组成化合物的化学式为（）
A.$MN_4$
B.$MN_3$
C.$MN$
D.$M_2N$
A.$MN_4$
B.$MN_3$
C.$MN$
D.$M_2N$
答案
A
解析
要确定化合物的化学式，需计算化合物中M、N元素的原子个数比，公式为：原子个数比 = 元素质量比 ÷ 对应元素的相对原子质量比。代入已知数值：M、N的原子个数比 = $\frac{3}{12}:\frac{1}{1}=1:4$，因此该化合物的化学式为$MN_4$。
8.在氧化物RO中氧元素的质量分数为40%,则R的相对原子质量是 （）
A.20
B.24
C.40
D.60
A.20
B.24
C.40
D.60
答案
B
解析
设R的相对原子质量为x，氧化物RO的相对分子质量为x+16，根据氧元素质量分数的计算公式可得：$\frac{16}{x+16} × 100\% = 40\%$，解方程得$x=24$。
9.酒精是由碳、氢、氧三种元素组成的，●表示氢原子，●表示氧原子，●表示碳原子，如图是该物质的分子结构模型图，回答下列问题。
(1)酒精的相对分子质量为。
(2)酒精分子中碳、氢、氧三种原子的个数比为。
(3)9.2 g酒精中碳元素的质量与g二氧化碳中碳元素的质量相等。
(1)酒精的相对分子质量为。
(2)酒精分子中碳、氢、氧三种原子的个数比为。
(3)9.2 g酒精中碳元素的质量与g二氧化碳中碳元素的质量相等。
答案
(1) $\boldsymbol{46}$ (2) $\boldsymbol{2:6:1}$ (3) $\boldsymbol{17.6}$
解析
解：由酒精的分子结构模型可知，酒精的化学式为$\ce{C_{2}H_{6}O}$。
(1) 酒精的相对分子质量$=12×2 + 1×6 + 16×1=46$
(2) 酒精分子中碳、氢、氧三种原子的个数比为$2:6:1$
(3) 设与9.2 g酒精中碳元素质量相等的二氧化碳的质量为$x$
$9.2\ \mathrm{g} × \frac{12×2}{46} × 100\% = x × \frac{12}{12+16×2} × 100\%$
解得：$x=17.6\ \mathrm{g}$
(1) 酒精的相对分子质量$=12×2 + 1×6 + 16×1=46$
(2) 酒精分子中碳、氢、氧三种原子的个数比为$2:6:1$
(3) 设与9.2 g酒精中碳元素质量相等的二氧化碳的质量为$x$
$9.2\ \mathrm{g} × \frac{12×2}{46} × 100\% = x × \frac{12}{12+16×2} × 100\%$
解得：$x=17.6\ \mathrm{g}$
