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1. $\ce{O_{2}}$除表示氧气外，还可以表示：①氧元素；②一个氧分子；③两个氧元素；④氧气是由氧元素组成的；⑤每个氧分子由两个氧原子构成；⑥两个氧原子。正确的一组是(
A.①③④
B.②③④
C.②④⑤
D.②④⑥
C
)A.①③④
B.②③④
C.②④⑤
D.②④⑥
答案
1.C
解析
【分析】首先明确化学式$\ce{O_{2}}$的含义，需从宏观和微观两个角度分析：宏观上，化学式可表示一种物质及该物质的元素组成；微观上，可表示一个分子及该分子的原子构成。接下来逐一判断各表述：①“氧元素”是元素符号$\ce{O}$的意义，不是$\ce{O_{2}}$的意义，错误；②“一个氧分子”是$\ce{O_{2}}$的微观意义，正确；③元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，“两个氧元素”表述错误；④“氧气是由氧元素组成的”是$\ce{O_{2}}$的宏观意义，正确；⑤“每个氧分子由两个氧原子构成”是$\ce{O_{2}}$的微观意义，正确；⑥“两个氧原子”应表示为$\ce{2O}$，不是$\ce{O_{2}}$的意义，错误。因此正确的是②④⑤。
【解析】根据化学式$\ce{O_{2}}$的意义：1. 宏观意义：表示氧气这种物质，也表示氧气由氧元素组成；2. 微观意义：表示1个氧分子，也表示1个氧分子由2个氧原子构成。逐一分析各序号：①错误（氧元素是$\ce{O}$的意义）；②正确；③错误（元素不能论个数）；④正确；⑤正确；⑥错误（两个氧原子是$\ce{2O}$）。正确组合为②④⑤，对应选项C。
【答案】C
【知识点】化学式的意义、元素的概念
【点评】本题考查化学符号$\ce{O_{2}}$的含义，需区分宏观与微观意义，明确元素只讲种类不讲个数、不同化学符号（如$\ce{O}$、$\ce{2O}$、$\ce{O_{2}}$）的意义差异，属于化学基础知识点的考查，难度不大。
【难度系数】0.8
【解析】根据化学式$\ce{O_{2}}$的意义：1. 宏观意义：表示氧气这种物质，也表示氧气由氧元素组成；2. 微观意义：表示1个氧分子，也表示1个氧分子由2个氧原子构成。逐一分析各序号：①错误（氧元素是$\ce{O}$的意义）；②正确；③错误（元素不能论个数）；④正确；⑤正确；⑥错误（两个氧原子是$\ce{2O}$）。正确组合为②④⑤，对应选项C。
【答案】C
【知识点】化学式的意义、元素的概念
【点评】本题考查化学符号$\ce{O_{2}}$的含义，需区分宏观与微观意义，明确元素只讲种类不讲个数、不同化学符号（如$\ce{O}$、$\ce{2O}$、$\ce{O_{2}}$）的意义差异，属于化学基础知识点的考查，难度不大。
【难度系数】0.8
2.下面是四位同学对某化学式意义的描述，
他们描述的化学式是(
甲同学:表示一种物质。
乙同学:表示一个分子。
丙同学:表示该物质由同种元素组成。
丁同学:表示一个分子由两个原子构成。
A.$\ce{CO}$
B.$\ce{O_{2}}$
C.$\ce{O_{3}}$
D.$\ce{H_{2}O}$
他们描述的化学式是(
B
)甲同学:表示一种物质。
乙同学:表示一个分子。
丙同学:表示该物质由同种元素组成。
丁同学:表示一个分子由两个原子构成。
A.$\ce{CO}$
B.$\ce{O_{2}}$
C.$\ce{O_{3}}$
D.$\ce{H_{2}O}$
答案
2.B 点拨:虽然CO、O₂、O₃、H₂O都表示一种物质和这种物质的一个分子,但CO、H₂O都是由两种元素组成的,而O₃的一个分子由三个原子构成,故只有B符合。
解析
【分析】
要解决本题，需结合化学式的宏观与微观意义，逐一验证每个选项是否符合四位同学的描述：①表示一种物质；②表示一个分子；③由同种元素组成；④一个分子由两个原子构成。通过逐一排查选项，排除不符合条件的，即可得出正确答案。
【解析】
我们对各选项逐一分析：
1. 选项A（$\ce{CO}$）：$\ce{CO}$可表示一氧化碳这种物质、一个一氧化碳分子，但它由碳、氧两种元素组成，不符合丙同学“由同种元素组成”的描述，排除；
2. 选项B（$\ce{O_{2}}$）：$\ce{O_{2}}$可表示氧气这种物质、一个氧分子，由氧元素（同种元素）组成，且1个氧分子由2个氧原子构成，完全符合四位同学的描述；
3. 选项C（$\ce{O_{3}}$）：$\ce{O_{3}}$可表示臭氧这种物质、一个臭氧分子，由氧元素组成，但1个臭氧分子由3个氧原子构成，不符合丁同学“一个分子由两个原子构成”的描述，排除；
4. 选项D（$\ce{H_{2}O}$）：$\ce{H_{2}O}$可表示水这种物质、一个水分子，由氢、氧两种元素组成，不符合丙同学的描述，排除。
综上，只有选项B符合所有描述。
【答案】$\ce{B}$
【知识点】化学式的意义、物质的组成与构成
【点评】本题考查化学式的宏观意义（物质、元素组成）和微观意义（分子、原子构成），属于基础题型，需准确掌握常见化学式的组成结构，通过逐一比对排除错误选项即可解题。
【难度系数】0.5
要解决本题，需结合化学式的宏观与微观意义，逐一验证每个选项是否符合四位同学的描述：①表示一种物质；②表示一个分子；③由同种元素组成；④一个分子由两个原子构成。通过逐一排查选项，排除不符合条件的，即可得出正确答案。
【解析】
我们对各选项逐一分析：
1. 选项A（$\ce{CO}$）：$\ce{CO}$可表示一氧化碳这种物质、一个一氧化碳分子，但它由碳、氧两种元素组成，不符合丙同学“由同种元素组成”的描述，排除；
2. 选项B（$\ce{O_{2}}$）：$\ce{O_{2}}$可表示氧气这种物质、一个氧分子，由氧元素（同种元素）组成，且1个氧分子由2个氧原子构成，完全符合四位同学的描述；
3. 选项C（$\ce{O_{3}}$）：$\ce{O_{3}}$可表示臭氧这种物质、一个臭氧分子，由氧元素组成，但1个臭氧分子由3个氧原子构成，不符合丁同学“一个分子由两个原子构成”的描述，排除；
4. 选项D（$\ce{H_{2}O}$）：$\ce{H_{2}O}$可表示水这种物质、一个水分子，由氢、氧两种元素组成，不符合丙同学的描述，排除。
综上，只有选项B符合所有描述。
【答案】$\ce{B}$
【知识点】化学式的意义、物质的组成与构成
【点评】本题考查化学式的宏观意义（物质、元素组成）和微观意义（分子、原子构成），属于基础题型，需准确掌握常见化学式的组成结构，通过逐一比对排除错误选项即可解题。
【难度系数】0.5
3.下列化学用语中对数字“3”的意义的描述正确的是(
①$\ce{Fe^{3+}}$ ②$\ce{3C_{60}}$ ③$\ce{Na\overset{+3}{N}O_{2}}$
④
A.表示核外电子数的是④
B.表示离子所带电荷数的是③
C.表示分子个数的是②
D.表示元素化合价的是①
C
)①$\ce{Fe^{3+}}$ ②$\ce{3C_{60}}$ ③$\ce{Na\overset{+3}{N}O_{2}}$
④
A.表示核外电子数的是④
B.表示离子所带电荷数的是③
C.表示分子个数的是②
D.表示元素化合价的是①
答案
3.C 点拨:A项,④中的“3”表示最外层电子数,错误;B项,③中的“3”表示元素化合价,错误;C项,②中的“3”表示3个C₆₀分子,正确;D项,①中的“3”表示铁离子所带电荷数,错误。
解析
【分析】本题考查化学用语中数字的意义，需明确不同位置数字的含义：离子符号右上角数字表示离子所带电荷数，化学式前数字表示分子个数，元素符号正上方数字表示元素化合价，原子结构示意图中最外层数字为该层电子数。需逐一分析每个选项中数字“3”的对应意义，判断选项正误。
【解析】首先分析各化学用语中“3”的意义：①$\ce{Fe^{3+}}$中“3”在离子符号右上角，表示1个铁离子带3个单位正电荷；②$\ce{3C_{60}}$中“3”在化学式前，表示3个$\ce{C_{60}}$分子；③$\ce{Na\overset{+3}{N}O_{2}}$中“3”在元素符号正上方，表示氮元素的化合价为+3价；④原子结构示意图中“3”是铝原子的最外层电子数。再判断选项：A项，④中“3”是最外层电子数，不是核外电子数，错误；B项，③中“3”是元素化合价，不是离子所带电荷数，错误；C项，②中“3”表示分子个数，正确；D项，①中“3”是离子所带电荷数，不是元素化合价，错误。
【答案】C
【知识点】化学用语（数字意义）、原子结构示意图
【点评】本题为化学基础用语的考查，需准确区分不同位置数字的含义，是学生易混淆的知识点，需仔细辨析。
【难度系数】0.3
【解析】首先分析各化学用语中“3”的意义：①$\ce{Fe^{3+}}$中“3”在离子符号右上角，表示1个铁离子带3个单位正电荷；②$\ce{3C_{60}}$中“3”在化学式前，表示3个$\ce{C_{60}}$分子；③$\ce{Na\overset{+3}{N}O_{2}}$中“3”在元素符号正上方，表示氮元素的化合价为+3价；④原子结构示意图中“3”是铝原子的最外层电子数。再判断选项：A项，④中“3”是最外层电子数，不是核外电子数，错误；B项，③中“3”是元素化合价，不是离子所带电荷数，错误；C项，②中“3”表示分子个数，正确；D项，①中“3”是离子所带电荷数，不是元素化合价，错误。
【答案】C
【知识点】化学用语（数字意义）、原子结构示意图
【点评】本题为化学基础用语的考查，需准确区分不同位置数字的含义，是学生易混淆的知识点，需仔细辨析。
【难度系数】0.3
4.翡翠是人们喜爱的一种装饰品，翡翠的主要成分是硬玉，其化学式为$\ce{NaAl(SiO_{3})_{2}}$。其中Si元素的化合价是(
A.$+1$
B.$+2$
C.$+3$
D.$+4$
D
)A.$+1$
B.$+2$
C.$+3$
D.$+4$
答案
4.D 点拨:根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0,设硅元素的化合价为x,则有(+1)+(+3)+[x+(-2)×3]×2=0,x=+4,故选D。
解析
【分析】本题要求计算硬玉中硅元素的化合价，解题思路是利用“化合物中各元素正负化合价的代数和为零”的基本规则。首先确定已知元素（Na、Al、O）的常见化合价，再设硅元素的化合价为未知数，将各元素化合价代入化学式，根据代数和为0列方程求解即可。
【解析】根据化合价规则，化合物中各元素正负化合价的代数和为0。已知Na在化合物中显+1价，Al显+3价，O显-2价，设Si的化合价为x。代入化学式$\ce{NaAl(SiO_{3})_{2}}$可得：$(+1) + (+3) + [x + (-2)×3]×2 = 0$，计算得：$4 + (x -6)×2 = 0$，即$4 + 2x -12 = 0$，化简为$2x = 8$，解得$x = +4$。
【答案】D
【知识点】化合价计算、常见元素化合价
【点评】本题考查化合物中元素化合价的计算，属于化学基础知识点的应用，解题关键是掌握化合价代数和为零的规则及常见元素化合价，难度较低，是基础题型。
【难度系数】0.7
【解析】根据化合价规则，化合物中各元素正负化合价的代数和为0。已知Na在化合物中显+1价，Al显+3价，O显-2价，设Si的化合价为x。代入化学式$\ce{NaAl(SiO_{3})_{2}}$可得：$(+1) + (+3) + [x + (-2)×3]×2 = 0$，计算得：$4 + (x -6)×2 = 0$，即$4 + 2x -12 = 0$，化简为$2x = 8$，解得$x = +4$。
【答案】D
【知识点】化合价计算、常见元素化合价
【点评】本题考查化合物中元素化合价的计算，属于化学基础知识点的应用，解题关键是掌握化合价代数和为零的规则及常见元素化合价，难度较低，是基础题型。
【难度系数】0.7
5. 有一种化合物的化学式可表示为$\ce{H_{x}MO_{2x - 1}}$，其中M元素的化合价为(
A.$4x - 2$
B.$4x - 1$
C.$3x - 2$
D.$2x - 1$
C
)A.$4x - 2$
B.$4x - 1$
C.$3x - 2$
D.$2x - 1$
答案
5.C 点拨:根据化合物中正、负化合价的代数和为0。可设M的化合价为y,则(+1)×x+y+(-2)×(2x-1)=0,所以y=3x-2。
解析
【分析】
要计算化合物中M元素的化合价，需利用“化合物中各元素正负化合价的代数和为0”的核心规则，结合氢（通常显+1价）、氧（通常显-2价）的常见化合价，设M的化合价为未知数，代入化学式列方程求解即可。
【解析】
解：已知化合物中氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价，设M元素的化合价为y。
根据化合物中正负化合价的代数和为0，可得等式：
(+1)×x + y + (-2)×(2x - 1) = 0
展开并整理方程：
x + y - 4x + 2 = 0
移项求解y：
y = 4x - x - 2 = 3x - 2
因此M元素的化合价为3x - 2，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
化合物中化合价代数和为0；常见元素化合价
【点评】
本题是初中化学化合价计算的基础题型，考查学生对化合价核心规则的掌握，只要牢记常见元素化合价和代数和规则，即可轻松解答，难度较低。
【难度系数】
0.8
要计算化合物中M元素的化合价，需利用“化合物中各元素正负化合价的代数和为0”的核心规则，结合氢（通常显+1价）、氧（通常显-2价）的常见化合价，设M的化合价为未知数，代入化学式列方程求解即可。
【解析】
解：已知化合物中氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价，设M元素的化合价为y。
根据化合物中正负化合价的代数和为0，可得等式：
(+1)×x + y + (-2)×(2x - 1) = 0
展开并整理方程：
x + y - 4x + 2 = 0
移项求解y：
y = 4x - x - 2 = 3x - 2
因此M元素的化合价为3x - 2，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
化合物中化合价代数和为0；常见元素化合价
【点评】
本题是初中化学化合价计算的基础题型，考查学生对化合价核心规则的掌握，只要牢记常见元素化合价和代数和规则，即可轻松解答，难度较低。
【难度系数】
0.8
6.下列五种物质中均含有氮元素，它们是按氮元素的化合价由低到高的顺序排列的：①$\ce{NH_{3}}$；②$\ce{N_{2}}$；③$\ce{NO}$；④$\ce{X}$；⑤$\ce{N_{2}O_{5}}$。则X不可能是（
A.$\ce{N_{2}O_{3}}$
B.$\ce{N_{2}O_{4}}$
C.$\ce{NaNO_{2}}$
D.$\ce{NaNO_{3}}$
D
）A.$\ce{N_{2}O_{3}}$
B.$\ce{N_{2}O_{4}}$
C.$\ce{NaNO_{2}}$
D.$\ce{NaNO_{3}}$
答案
6.D 点拨:题中所给四种物质中N的化合价分别为$\stackrel{-3}{N}H_3$、$\stackrel{0}{N}_2$、$\stackrel{+2}{N}O$、$\stackrel{+5}{N}_2O_5$,则知X中氮元素的化合价应在+2和+5之间,而D项NaNO₃中氮元素的化合价为+5,故不可能。
解析
【分析】
要解决这道题，需先根据“化合物中各元素正负化合价代数和为0”的规则，计算出已知物质中氮元素的化合价，从而确定X中氮元素的化合价范围，再逐一计算选项中氮元素的化合价，找出不符合该范围的选项。
【解析】
1. 计算已知物质中氮元素的化合价：
对于$\ce{NH_{3}}$：氢元素化合价为+1，设氮元素化合价为$x$，根据代数和为0，得$x + 3×(+1)=0$，解得$x=-3$；
对于$\ce{N_{2}}$：单质中元素化合价为0，故氮元素化合价为0；
对于$\ce{NO}$：氧元素化合价为-2，设氮元素化合价为$y$，得$y + (-2)=0$，解得$y=+2$；
对于$\ce{N_{2}O_{5}}$：氧元素化合价为-2，设氮元素化合价为$z$，得$2z +5×(-2)=0$，解得$z=+5$；
2. 确定X的化合价范围：已知物质按氮化合价由低到高排列为$-3$、$0$、$+2$、$\ce{X}$、$+5$，因此X中氮元素化合价需满足$+2 ＜ 氮化合价 ＜ +5$；
3. 分析选项：
A.$\ce{N_{2}O_{3}}$：设氮化合价为$a$，$2a +3×(-2)=0$，得$a=+3$，符合范围；
B.$\ce{N_{2}O_{4}}$：设氮化合价为$b$，$2b +4×(-2)=0$，得$b=+4$，符合范围；
C.$\ce{NaNO_{2}}$：钠为+1、氧为-2，设氮化合价为$c$，$+1 +c +2×(-2)=0$，得$c=+3$，符合范围；
D.$\ce{NaNO_{3}}$：设氮化合价为$d$，$+1 +d +3×(-2)=0$，得$d=+5$，该化合价与$\ce{N_{2}O_{5}}$的氮化合价相同，不符合X的范围，故X不可能是$\ce{NaNO_{3}}$。
【答案】
D
【知识点】
化合价计算、化合物化合价代数和规则
【点评】
本题考查化合价的基本计算，核心是利用“化合物中正负化合价代数和为0”的规则，先推导已知物质的氮化合价，再确定X的化合价范围，进而判断选项，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.3
要解决这道题，需先根据“化合物中各元素正负化合价代数和为0”的规则，计算出已知物质中氮元素的化合价，从而确定X中氮元素的化合价范围，再逐一计算选项中氮元素的化合价，找出不符合该范围的选项。
【解析】
1. 计算已知物质中氮元素的化合价：
对于$\ce{NH_{3}}$：氢元素化合价为+1，设氮元素化合价为$x$，根据代数和为0，得$x + 3×(+1)=0$，解得$x=-3$；
对于$\ce{N_{2}}$：单质中元素化合价为0，故氮元素化合价为0；
对于$\ce{NO}$：氧元素化合价为-2，设氮元素化合价为$y$，得$y + (-2)=0$，解得$y=+2$；
对于$\ce{N_{2}O_{5}}$：氧元素化合价为-2，设氮元素化合价为$z$，得$2z +5×(-2)=0$，解得$z=+5$；
2. 确定X的化合价范围：已知物质按氮化合价由低到高排列为$-3$、$0$、$+2$、$\ce{X}$、$+5$，因此X中氮元素化合价需满足$+2 ＜ 氮化合价 ＜ +5$；
3. 分析选项：
A.$\ce{N_{2}O_{3}}$：设氮化合价为$a$，$2a +3×(-2)=0$，得$a=+3$，符合范围；
B.$\ce{N_{2}O_{4}}$：设氮化合价为$b$，$2b +4×(-2)=0$，得$b=+4$，符合范围；
C.$\ce{NaNO_{2}}$：钠为+1、氧为-2，设氮化合价为$c$，$+1 +c +2×(-2)=0$，得$c=+3$，符合范围；
D.$\ce{NaNO_{3}}$：设氮化合价为$d$，$+1 +d +3×(-2)=0$，得$d=+5$，该化合价与$\ce{N_{2}O_{5}}$的氮化合价相同，不符合X的范围，故X不可能是$\ce{NaNO_{3}}$。
【答案】
D
【知识点】
化合价计算、化合物化合价代数和规则
【点评】
本题考查化合价的基本计算，核心是利用“化合物中正负化合价代数和为0”的规则，先推导已知物质的氮化合价，再确定X的化合价范围，进而判断选项，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.3
7.X原子最外层有两个电子，元素Y的化合价为-1，则X、Y形成的化合物的化学式为(
A.$XY_2$
B.$X_2Y$
C.$XY$
D.$X_2Y_3$
A
)A.$XY_2$
B.$X_2Y$
C.$XY$
D.$X_2Y_3$
答案
7.A 点拨:X原子最外层有两个电子,在化学反应中易失去最外层电子而形成X²⁺,在化合物中通常显+2价,因此X、Y形成的化合物的化学式为XY₂。
解析
【分析】首先，根据原子结构与化合价的关联：X原子最外层有2个电子，在化学反应中易失去这2个电子，形成带2个单位正电荷的离子，因此X在化合物中通常显+2价；已知Y的化合价为-1价，再结合化合物中“各元素正负化合价代数和为0”的规则，即可推导X、Y形成化合物的化学式。
【解析】步骤1：确定X的化合价：X原子最外层2个电子，易失去2个电子，故X在化合物中显+2价；步骤2：明确Y的化合价为-1价；步骤3：设化合物化学式为XₐYᵦ，根据化合价代数和为0，列等式：(+2)×a + (-1)×b = 0，化简得b=2a，取最简整数比a=1、b=2，因此化学式为XY₂。
【答案】A
【知识点】化合价与化学式、原子结构与化合价
【点评】本题考查原子结构与化合价的关系及化学式的书写，属于化学基础知识点的应用，需掌握化合价代数和为0的核心原则，难度适中。
【难度系数】0.7
【解析】步骤1：确定X的化合价：X原子最外层2个电子，易失去2个电子，故X在化合物中显+2价；步骤2：明确Y的化合价为-1价；步骤3：设化合物化学式为XₐYᵦ，根据化合价代数和为0，列等式：(+2)×a + (-1)×b = 0，化简得b=2a，取最简整数比a=1、b=2，因此化学式为XY₂。
【答案】A
【知识点】化合价与化学式、原子结构与化合价
【点评】本题考查原子结构与化合价的关系及化学式的书写，属于化学基础知识点的应用，需掌握化合价代数和为0的核心原则，难度适中。
【难度系数】0.7
8.类推的思维方法在化学学习与研究中是一种常用的推理方法，如乙酸($CH_3COOH$)→过氧乙酸($CH_3COOOH$)，氧化钠($Na_2O$)→过氧化钠($Na_2O_2$)，由此类推，过氧化钙的化学式为(
A.$Ca_2O$
B.$CaO$
C.$CaO_2$
D.$CaO_3$
C
)A.$Ca_2O$
B.$CaO$
C.$CaO_2$
D.$CaO_3$
答案
8.C
解析
【分析】首先观察题目中的类推示例：氧化钠（$Na_2O$）对应过氧化钠（$Na_2O_2$），乙酸（$CH_3COOH$）对应过氧乙酸（$CH_3COOOH$），可总结出规律：“过氧化”类物质的结构中包含过氧根（$O_2^{2-}$）。结合钙元素在化合物中通常显+2价，利用化合物中正负化合价代数和为0的规则，即可推导过氧化钙的化学式。
【解析】步骤1：明确类推规律。由$Na_2O$→$Na_2O_2$可知，过氧化某的化学式中，阴离子为过氧根（$O_2^{2-}$）；步骤2：确定钙的化合价，钙元素在化合物中显+2价；步骤3：根据化合价规则，设过氧化钙化学式为$Ca_aO_b$，则$(+2)×a + (-2)×b = 0$，结合过氧根的组成，得$a=1$，$b=2$，因此过氧化钙化学式为$CaO_2$。
【答案】C
【知识点】化学式的书写、类推思维的应用
【点评】本题通过类推法考查化学式的推导，需掌握过氧化物的结构特点，利用化合价规则确定化学式，属于基础应用类题目，难度适中。
【难度系数】0.6
【解析】步骤1：明确类推规律。由$Na_2O$→$Na_2O_2$可知，过氧化某的化学式中，阴离子为过氧根（$O_2^{2-}$）；步骤2：确定钙的化合价，钙元素在化合物中显+2价；步骤3：根据化合价规则，设过氧化钙化学式为$Ca_aO_b$，则$(+2)×a + (-2)×b = 0$，结合过氧根的组成，得$a=1$，$b=2$，因此过氧化钙化学式为$CaO_2$。
【答案】C
【知识点】化学式的书写、类推思维的应用
【点评】本题通过类推法考查化学式的推导，需掌握过氧化物的结构特点，利用化合价规则确定化学式，属于基础应用类题目，难度适中。
【难度系数】0.6
9.已知碘(I)元素有－1、＋1、＋3、＋5、＋7等多种化合价，碘酸碘是由带正电荷的碘离子和碘酸根离子($IO_3^-$)构成的。你认为它的化学式可能是下列中的(
A.$I_2O_5$
B.$I_2O_7$
C.$I_4O_5$
D.$I_4O_9$
D
)A.$I_2O_5$
B.$I_2O_7$
C.$I_4O_5$
D.$I_4O_9$
答案
9.D
解析
【分析】
首先明确碘酸碘的构成：由带正电荷的碘离子和碘酸根离子（$IO_3^-$，带1个单位负电荷）构成，因此化学式需满足正负电荷总数相等。题目给出碘的正化合价有+1、+3、+5、+7，设碘阳离子的化合价为+x（x为正整数），则需要x个$IO_3^-$平衡电荷，碘酸碘的化学式可表示为$I(IO_3)_x$。再计算原子数目：I原子总数为1（阳离子的I）+x（$IO_3^-$中的I），O原子总数为3x，结合选项验证即可得出结果。
【解析】
1. 确定碘酸根电荷：$IO_3^-$带1个单位负电荷；
2. 推导化学式形式：根据电荷平衡，正价碘离子的正电荷总数等于$IO_3^-$的负电荷总数，设碘阳离子化合价为+x，则需x个$IO_3^-$，因此碘酸碘化学式为$I(IO_3)_x$；
3. 计算原子个数：I原子总数=1+x，O原子总数=3x；
4. 代入x的可能值验证选项：
x=1时，对应$I_2O_3$，无匹配选项；
x=3时，I原子总数=4，O原子总数=9，即$I_4O_9$，对应选项D；
x=5、7时，对应$I_6O_{15}$、$I_8O_{21}$，无匹配选项。
因此答案为D。
【答案】
D
【知识点】
化学式的书写、化合价的应用
【点评】
本题考查化合价与化学式的结合应用，核心是利用电荷守恒确定碘酸碘的组成，需结合题目给出的碘的化合价推导，是化合价相关的典型基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.4
首先明确碘酸碘的构成：由带正电荷的碘离子和碘酸根离子（$IO_3^-$，带1个单位负电荷）构成，因此化学式需满足正负电荷总数相等。题目给出碘的正化合价有+1、+3、+5、+7，设碘阳离子的化合价为+x（x为正整数），则需要x个$IO_3^-$平衡电荷，碘酸碘的化学式可表示为$I(IO_3)_x$。再计算原子数目：I原子总数为1（阳离子的I）+x（$IO_3^-$中的I），O原子总数为3x，结合选项验证即可得出结果。
【解析】
1. 确定碘酸根电荷：$IO_3^-$带1个单位负电荷；
2. 推导化学式形式：根据电荷平衡，正价碘离子的正电荷总数等于$IO_3^-$的负电荷总数，设碘阳离子化合价为+x，则需x个$IO_3^-$，因此碘酸碘化学式为$I(IO_3)_x$；
3. 计算原子个数：I原子总数=1+x，O原子总数=3x；
4. 代入x的可能值验证选项：
x=1时，对应$I_2O_3$，无匹配选项；
x=3时，I原子总数=4，O原子总数=9，即$I_4O_9$，对应选项D；
x=5、7时，对应$I_6O_{15}$、$I_8O_{21}$，无匹配选项。
因此答案为D。
【答案】
D
【知识点】
化学式的书写、化合价的应用
【点评】
本题考查化合价与化学式的结合应用，核心是利用电荷守恒确定碘酸碘的组成，需结合题目给出的碘的化合价推导，是化合价相关的典型基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.4
