10.一氧化碳可与某些氧化物反应,可用于冶金工业。某兴趣小组为探究一氧化碳可与某些氧化物反应,设计了如图所示的实验装置,回答下列问题。

(1)实验开始时,先通入CO一段时间后,再加热,目的是。当CuO完全反应后,应先停止,并继续通入CO,直至生成物后才停止通入CO。
(2)实验中A处玻璃管中的现象是,反应的化学方程式为。实验中B处澄清石灰水的作用是。
(3)该实验设计有一个明显的缺陷是。

10.(1)排尽空气,防止加热时发生爆炸 加热 冷却至室温
(2)粉末由黑色逐渐变成红色 $\ce{CuO + CO\xlongequal{\Delta}Cu + CO_{2}}$ 检验反应产物中是否含有二氧化碳
(3)没有处理尾气(合理即可)

【分析】本题围绕一氧化碳还原氧化铜的实验展开，需结合一氧化碳的可燃性、还原性等性质，掌握实验操作的先后顺序、实验现象、反应原理及实验装置的不足。解题时，先明确：①先通CO的目的是排空气防爆炸；②反应后操作顺序是先停加热再通CO至冷却，防止铜被氧化；③A处现象是黑色变红色，反应生成CO₂，用澄清石灰水检验CO₂；④CO有毒需尾气处理，这是装置缺陷。
【解析】
(1) 一氧化碳是可燃性气体，与空气混合加热时易发生爆炸，因此实验开始先通CO排尽装置内空气，防止加热时爆炸。CuO完全反应后，先停止加热，继续通CO直至生成物冷却至室温，防止生成的铜在高温下接触空气被重新氧化。
(2) A处玻璃管中，黑色的CuO被CO还原为红色的Cu，现象是粉末由黑色逐渐变成红色；反应的化学方程式为$\ce{CuO + CO\xlongequal{\Delta}Cu + CO_{2}}$；B处澄清石灰水的作用是检验反应生成的二氧化碳（二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊）。
(3) 一氧化碳有毒，实验中未反应的CO会直接排放到空气中，污染环境，因此该装置的缺陷是没有处理尾气。
【答案】
(1) 排尽空气，防止加热时发生爆炸；加热；冷却至室温
(2) 粉末由黑色逐渐变成红色；$\ce{CuO + CO\xlongequal{\Delta}Cu + CO_{2}}$；检验反应产物中是否含有二氧化碳
(3) 没有处理尾气(合理即可)
【知识点】
一氧化碳还原氧化铜实验、化学方程式书写、实验安全操作
【点评】
本题为一氧化碳还原氧化铜的基础实验题，重点考查实验操作的先后顺序、实验现象、反应原理及装置缺陷，是化学实验模块的核心考点，需学生熟练掌握相关性质与实验细节。
【难度系数】
0.6

11.(2025·淄博改编)某兴趣小组设计实验检验草酸亚铁晶体($FeC_2O_4 · 2H_2O$)热分解的气体产物,实验装置如图所示。已知:白色无水$CuSO_4$粉末遇水变蓝色 NaOH溶液可以吸收$CO_2$,浓硫酸可以吸收水蒸气。回答下列问题。

(1)实验观察到B中白色固体变蓝色,证明草酸亚铁晶体热分解的产物中含有。观察到(填装置字母及对应的现象),证明草酸亚铁晶体热分解的产物中含有$CO_2$。
(2)观察到G中黑色固体变为红色,E中澄清石灰水不变浑浊,H中澄清石灰水变浑浊,可证明草酸亚铁晶体热分解的产物中含有。H中反应的化学方程式为。
(3)实验开始,应先点燃(选填“A”或“G”)处酒精灯。
(4)某同学查阅资料得知:$H_2 + CuO \stackrel{△}{=\!=\!=} Cu + H_2O$。为一并检验草酸亚铁晶体热分解产物中是否含有$H_2$,需对图中装置进行的改进是。

11.(1)水 试管C中澄清石灰水变浑浊
(2)一氧化碳 $\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
(3)A
(4)在G和H之间增加盛有无水硫酸铜的硬质玻璃管

【分析】
首先明确各装置的作用：A为草酸亚铁晶体热分解的发生装置；B中无水硫酸铜用于检验水（遇水变蓝）；C中澄清石灰水检验CO₂；D中NaOH溶液吸收CO₂；E中澄清石灰水确认CO₂是否被完全除去；F中浓硫酸干燥气体；G中CuO用于检验还原性气体；H中澄清石灰水检验生成的CO₂。解题时需结合各物质的特性，分析装置现象对应的产物，同时注意气体检验的干扰排除和实验安全操作。
（1）无水硫酸铜遇水变蓝，对应B的现象；检验CO₂用澄清石灰水，需排除后续装置的干扰，故看C的现象。
（2）CO还原CuO生成CO₂，结合E不变浑浊、H变浑浊可判断；H中反应为CO₂与石灰水的反应。
（3）先点燃A处酒精灯，排尽装置内空气，防止CO与空气混合加热爆炸。
（4）检验H₂需检验其还原CuO生成的水，故在G和H之间加无水硫酸铜装置。
【解析】
（1）白色无水硫酸铜遇水变蓝色，B中固体变蓝，证明分解产物含水；CO₂能使澄清石灰水变浑浊，装置C中澄清石灰水变浑浊，说明产物含CO₂。
（2）CO具有还原性，加热时与CuO反应生成Cu和CO₂；E中澄清石灰水不变浑浊，说明原气体中CO₂已被除尽，H中石灰水变浑浊，证明G中反应生成CO₂，故分解产物含CO；H中反应的化学方程式为$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$。
（3）实验开始先点燃A处酒精灯，利用分解产生的气体排尽装置内空气，避免加热G处时CO与空气混合发生爆炸。
（4）H₂还原CuO生成H₂O，要检验H₂，需在G和H之间增加盛有无水硫酸铜的硬质玻璃管，通过无水硫酸铜是否变蓝，检验生成的水，从而证明是否含H₂。
【答案】
(1)水；试管C中澄清石灰水变浑浊
(2)一氧化碳；$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
(3)A
(4)在G和H之间增加盛有无水硫酸铜的硬质玻璃管
【知识点】
物质的检验；化学方程式书写；实验装置的应用
【点评】
本题为气体检验的综合实验题，需掌握常见气体（水、CO₂、CO、H₂）的检验方法，明确各装置的作用及气体检验的干扰排除原则，同时注意实验安全操作，是化学实验核心考点的典型题型。
【难度系数】
0.5

化学用语天天练
请正确写出下列反应的化学方程式：
一氧化碳燃烧：
一氧化碳还原氧化铜：
木炭还原氧化铜：

$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2}}$
$\ce{CO + CuO\xlongequal{\Delta}CO_{2} + Cu}$
$\ce{2CuO + C\xlongequal{高温}2Cu + CO_{2}\uparrow}$

【分析】书写化学方程式需遵循客观事实和质量守恒定律，具体步骤为：①确定反应物、生成物及反应条件；②配平使左右两边各原子数目相等；③标注气体、沉淀符号（若符合标注规则）。针对本题的三个反应：1. 一氧化碳燃烧：反应物为CO和O₂，生成物为CO₂，反应条件是点燃，需配平使原子守恒；2. 一氧化碳还原氧化铜：反应物为CO和CuO，生成物为Cu和CO₂，反应条件是加热（Δ），直接配平各物质系数；3. 木炭还原氧化铜：反应物为C和CuO，生成物为Cu和CO₂，反应条件是高温，因反应物均为固体，生成的CO₂是气体，需标注气体符号并配平。
【解析】1. 一氧化碳在点燃条件下与氧气反应生成二氧化碳，配平后化学方程式为：$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2}}$；2. 一氧化碳在加热条件下还原氧化铜，生成铜和二氧化碳，化学方程式为：$\ce{CO + CuO\xlongequal{\Delta}CO_{2} + Cu}$；3. 木炭在高温条件下还原氧化铜，生成铜和二氧化碳，因反应物无气体，生成的CO₂为气体，需标注↑，配平后化学方程式为：$\ce{2CuO + C\xlongequal{高温}2Cu + CO_{2}\uparrow}$。
【答案】$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2}}$
$\ce{CO + CuO\xlongequal{\Delta}CO_{2} + Cu}$
$\ce{2CuO + C\xlongequal{高温}2Cu + CO_{2}\uparrow}$
【知识点】化学方程式书写；一氧化碳的化学性质；碳的还原性
【点评】本题考查初中化学基础的化学用语，是常见氧化还原反应的方程式书写，需重点掌握反应条件、配平规则及气体符号的使用，是化学学习的核心基础内容。
【难度系数】0.7