登录
10.（24分）天然存在的大理石是重要的建筑材料。学习小组想测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数，现称取20 g大理石样品放入烧杯中，再加入200 g稀盐酸，大理石完全反应后（杂质不溶于水，也不参与反应），称得烧杯内剩余物质的质量为213.4 g。
（1）生成二氧化碳的质量是
（2）计算大理石样品中碳酸钙的质量。
（1）生成二氧化碳的质量是
6.6
g。（2）计算大理石样品中碳酸钙的质量。
答案
10.（1）6.6
（2）解：设20 g样品中碳酸钙的质量为$x$。
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
100 44
$x$ 6.6 g
$\dfrac{100}{44}=\dfrac{x}{6.6\ \mathrm{g}}$
$x=15\ \mathrm{g}$
答：大理石样品中碳酸钙的质量为15 g。
（2）解：设20 g样品中碳酸钙的质量为$x$。
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
100 44
$x$ 6.6 g
$\dfrac{100}{44}=\dfrac{x}{6.6\ \mathrm{g}}$
$x=15\ \mathrm{g}$
答：大理石样品中碳酸钙的质量为15 g。
解析
【分析】首先，第一问求生成二氧化碳的质量，需利用质量守恒定律：化学反应前后物质总质量不变，反应前大理石样品与稀盐酸的总质量减去反应后烧杯内剩余物质的质量，即为生成二氧化碳的质量（杂质不参与反应也不产生气体）。第二问需根据化学方程式，利用生成二氧化碳的质量计算碳酸钙质量，步骤为：写出反应的化学方程式，设未知量，确定相关物质的相对质量与已知量、未知量，列比例式求解，规范作答。
【解析】（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量 = 反应前总质量 - 反应后剩余物质质量 = $20\ \mathrm{g} + 200\ \mathrm{g} - 213.4\ \mathrm{g} = 6.6\ \mathrm{g}$。
（2）解：设20 g大理石样品中碳酸钙的质量为$x$。
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
相对质量：$\ce{CaCO_{3}}$为100，$\ce{CO_{2}}$为44
对应量：$x$，6.6 g
列比例式：$\dfrac{100}{44} = \dfrac{x}{6.6\ \mathrm{g}}$
解得：$x = \dfrac{100 × 6.6\ \mathrm{g}}{44} = 15\ \mathrm{g}$
答：大理石样品中碳酸钙的质量为15 g。
【答案】（1）6.6；（2）15 g
【知识点】质量守恒定律、根据化学方程式计算
【点评】本题结合大理石与稀盐酸的反应，考查质量守恒定律的应用和化学方程式的基础计算，属于化学计算的常规题型，侧重考查学生对核心知识点的掌握和基本计算能力。
【难度系数】0.6
【解析】（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量 = 反应前总质量 - 反应后剩余物质质量 = $20\ \mathrm{g} + 200\ \mathrm{g} - 213.4\ \mathrm{g} = 6.6\ \mathrm{g}$。
（2）解：设20 g大理石样品中碳酸钙的质量为$x$。
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
相对质量：$\ce{CaCO_{3}}$为100，$\ce{CO_{2}}$为44
对应量：$x$，6.6 g
列比例式：$\dfrac{100}{44} = \dfrac{x}{6.6\ \mathrm{g}}$
解得：$x = \dfrac{100 × 6.6\ \mathrm{g}}{44} = 15\ \mathrm{g}$
答：大理石样品中碳酸钙的质量为15 g。
【答案】（1）6.6；（2）15 g
【知识点】质量守恒定律、根据化学方程式计算
【点评】本题结合大理石与稀盐酸的反应，考查质量守恒定律的应用和化学方程式的基础计算，属于化学计算的常规题型，侧重考查学生对核心知识点的掌握和基本计算能力。
【难度系数】0.6
